化學(xué)反應(yīng)原理-第一單元第1節(jié)-化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

1、 第一章第一章第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)( (第第1 1課時(shí)課時(shí)) )化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及測定 1 1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化? ?化學(xué)反應(yīng)包括兩個(gè)過程：化學(xué)反應(yīng)包括兩個(gè)過程：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，前舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個(gè)過程的能量不同，所以有能者吸收能量，后者放出能量，這兩個(gè)過程的能量不同，所以有能量變化，整個(gè)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個(gè)過程能量的相對大小。量變化，整個(gè)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個(gè)過程能量的相對大小。所有的化學(xué)

2、反應(yīng)都有能量的變化。所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化。由圖可知，由圖可知，1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是是_，1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是是_，2 mol HCl分子中的化分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量學(xué)鍵形成釋放的能量是是_，則則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的反應(yīng)放出的熱量的熱量為為_。243 kJ436 kJ如：如：反應(yīng)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如下的能量變化如下圖所示：圖所示：183 kJ862 kJ化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化

3、有多種形式，但通常主要表現(xiàn)主要表現(xiàn)為為 的的變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類兩類： 反應(yīng)和反應(yīng)和 反應(yīng)反應(yīng)。熱量熱量放熱放熱吸熱吸熱圖圖1 1表示表示 反應(yīng)反應(yīng)，圖，圖2 2表示表示 反應(yīng)反應(yīng)。放熱放熱吸熱吸熱2.2.常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1)(1)常見的放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；中和反應(yīng)；中和反應(yīng)；物質(zhì)的緩物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)；慢氧化反應(yīng)；原電池反應(yīng)原電池反應(yīng)；活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；大多數(shù)大多數(shù)化合反應(yīng)；化合反應(yīng)；大多數(shù)置換反應(yīng)。大多數(shù)置換反應(yīng)。(2)(2)常見的吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)；多數(shù)分

4、解反應(yīng)；以以H H2 2、COCO、C C等等為還原劑的氧化還原反應(yīng)為還原劑的氧化還原反應(yīng)；氯化銨固體與氫氧化鋇晶體等固態(tài)銨氯化銨固體與氫氧化鋇晶體等固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng)。鹽與堿的反應(yīng)。 下列反應(yīng)，哪些是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？2Al+6HCl2AlCl3+3H22KOH+H2SO4K2SO4+2H2O C2H5OH燃燒燃燒Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4CaCO3 CaO+CO22NH4Cl+Ba(OH)28H2OBaCl2+2NH3+10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2CO2+C 2CO1 1、化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)

5、在一定的、化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。2 2、符號：用、符號：用Q Q表示表示 Q0Q0Q0，表示吸熱；，表示吸熱；3 3、單位：、單位：J Jmolmol-1-1或或KJKJmolmol-1-14 4、反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以通過、反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以通過實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)測定也也可以運(yùn)用可以運(yùn)用理論計(jì)算理論計(jì)算求得求得（一）反應(yīng)熱的涵義（一）反應(yīng)熱的涵義一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.1.下列說法不正確的下列說法不正確的是（是（ ）A.A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定

6、是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)B.B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C C. .反應(yīng)反應(yīng)物所具有的總能量和反應(yīng)產(chǎn)物所物所具有的總能量和反應(yīng)產(chǎn)物所具有的總具有的總能能量的相對大小決定了反應(yīng)是量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)還是吸熱還是吸熱反應(yīng)反應(yīng)D.D.吸熱反應(yīng)在一定條件下吸熱反應(yīng)在一定條件下( (如高溫、加熱等如高溫、加熱等) )才能才能發(fā)生發(fā)生B B2.CO(g)2.CO(g)與與H H2 2O(g)O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的兩者反應(yīng)的說法正確的是（是（ ）A A. .該

7、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1 B.1 molmol CO(g) CO(g)與與1 1 molmol H H2 2O(g)O(g)具有的總能具有的總能量大于量大于1 1 molmol CO CO2 2(g)(g)與與1 molH1 molH2 2(g)(g)具有的總能量具有的總能量C.C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D.1 D.1 molmol CO CO2 2(g)(g)和和1 molH1 molH2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 1 molmol CO(gCO(g) )和和1 1 molmol H H2 2O(g)O(g)要放出要放出41 kJ41 kJ熱量熱

8、量B B反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以運(yùn)用理論計(jì)算求得，也反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以運(yùn)用理論計(jì)算求得，也可以通過實(shí)驗(yàn)測得。測定反應(yīng)熱的儀器可以通過實(shí)驗(yàn)測得。測定反應(yīng)熱的儀器量熱計(jì)，其示意圖如下圖所示。量熱計(jì)，其示意圖如下圖所示。使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的溫度均勻使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的溫度均勻測定反應(yīng)前后溶液的溫度測定反應(yīng)前后溶液的溫度保溫作用保溫作用反應(yīng)容器反應(yīng)容器（二）反應(yīng)熱的測定（二）反應(yīng)熱的測定1. 1.測量儀器：簡易量熱計(jì)測量儀器：簡易量熱計(jì)2 2、測定方法：將反應(yīng)物溶液加入到量熱計(jì)測定方法：將反應(yīng)物溶液加入到量熱計(jì)內(nèi)筒并迅速混合，攪拌，測量反應(yīng)前后內(nèi)筒并迅速混合，攪拌，測量反應(yīng)前后溶溶液液 的的變化值。變化值。

9、3 3、計(jì)算公式：計(jì)算公式：Q Q 。其中其中C C表示溶液及量熱計(jì)表示溶液及量熱計(jì)的的 ，T T1 1、T T2 2分別分別表示表示 。C (T2T1)溫度溫度反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度熱容熱容C熱容熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；單位：單位：JK-1C0比熱容比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；單位：單位：kJK-1kg-1； 液態(tài)水的比熱液態(tài)水的比熱為為4.18kJK-1kg-1T熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度，也叫開爾文溫度，單位

10、單位為為k，T(k)=t(0c)+273.15實(shí)驗(yàn)中常見的一種簡易量熱計(jì)實(shí)驗(yàn)中常見的一種簡易量熱計(jì)3、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)儀器：儀器：量熱計(jì)、量筒量熱計(jì)、量筒(100ml)、溫度計(jì)、燒杯、溫度計(jì)、燒杯(250ml)(2)藥品：藥品：1.0molL-1的鹽酸的鹽酸 1.0molL-1的的NaOH溶液溶液1.0molL-1的鹽酸的鹽酸 1.0molL-1的的KOH溶液溶液1.0 molL-1的硝酸的硝酸 1.0molL-1的的NaOH溶液溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0molL-1的鹽酸的鹽酸100mL,蓋上杯蓋蓋上杯蓋,插入溫度計(jì)插入溫

11、度計(jì),勻速攪拌后記錄勻速攪拌后記錄初始溫度初始溫度T1。 向向250mL燒杯中加入燒杯中加入1.0molL-1的的NaOH溶液溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度調(diào)節(jié)其溫度,使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。 快速快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中,蓋好杯蓋蓋好杯蓋,勻速攪拌，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的記錄體系達(dá)到的最高溫度最高溫度T2。 假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容,根根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值,計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟24次。取多次測

12、量溫度變化次。取多次測量溫度變化的的平均值平均值計(jì)算反應(yīng)熱。計(jì)算反應(yīng)熱。重復(fù)實(shí)驗(yàn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)3 3次次, ,記錄記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并計(jì)算反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并計(jì)算反應(yīng)熱試試驗(yàn)驗(yàn)組組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容溶液初溶液初始溫度始溫度T T1 1溶液最溶液最高高溫度溫度T T2 2T=T=T T2 2- T- T1 1反應(yīng)熱反應(yīng)熱/J/JQ= - CQ= - C0 0m(Tm(T2 2- -T T1 1) )1 1NaOHNaOH溶液溶液與鹽與鹽酸反酸反應(yīng)應(yīng)290.6290.6297.4297.42 2290.6290.6297.3297.33 3290.6290.6297.5297.56.86.86.76.76.96.9

13、QQ=-4.18=-4.18（0.1+0.10.1+0.1）6.86.8 kJ=-kJ=-5.6848kJ5.6848kJ分別進(jìn)行三組試劑的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記分別進(jìn)行三組試劑的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱錄數(shù)據(jù)計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱試試驗(yàn)驗(yàn)組組實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 溶液初溶液初始溫度始溫度T T1 1溶液最溶液最高高溫度溫度T T2 2T=T=T T2 2- - T T1 1反應(yīng)熱反應(yīng)熱/J/JQ Q= = - - C C0 0m(Tm(T2 2-T-T1 1) )1 1NaOHNaOH溶液溶液與鹽酸與鹽酸2 2KOHKOH溶液溶液與鹽酸與鹽酸3 3NaOHNaOH溶液溶液與硝酸與硝酸-56

14、84.8-5684.8-5684.8-5684.8-5684.8-5684.86.86.86.86.86.86.8在稀溶液中在稀溶液中, ,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱稱為中和反應(yīng)的中和液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱稱為中和反應(yīng)的中和熱。約是熱。約是57.3 kJ57.3 kJmolmol1 1試計(jì)算在稀溶液中試計(jì)算在稀溶液中, ,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol1mol水放出的熱量是多少？水放出的熱量是多少？ -56.848kJ-56.848kJ 。計(jì)算公式：計(jì)算公式：在測定過程中應(yīng)注意什么問題？在測定過程中應(yīng)注意什么問題？(1)(1)操作時(shí)動作要快，盡

15、量減少熱量的損失，使用操作時(shí)動作要快，盡量減少熱量的損失，使用保溫性能好的保溫性能好的絕絕熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系外。熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系外。(2)(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。 (3)(3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確, ,用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液, ,而且要是稀溶而且要是稀溶液，液，因弱酸、弱堿電離時(shí)吸收熱量而使測量數(shù)值偏低。因弱酸、弱堿電離時(shí)吸收熱量而使測量數(shù)值偏低。為了使中為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略 稍過量。稍過量。(4)(4)溫度計(jì)讀數(shù)

16、盡可能準(zhǔn)確，溫度計(jì)讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，宜使用有宜使用有0.10.1刻度的溫度計(jì)，刻度的溫度計(jì)，測量測量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后，再測量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后，再測量NaOHNaOH溶液溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計(jì)的表面反應(yīng)放熱而影響測量結(jié)果。的溫度，避免酸、堿在溫度計(jì)的表面反應(yīng)放熱而影響測量結(jié)果。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。記錄最高溫度。記錄最高溫度。 (5)(5)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理：進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行

17、了以下處理： a a、忽略量熱計(jì)的熱容；、忽略量熱計(jì)的熱容； b b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同c c、認(rèn)為、認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。熱容不隨溫度的變化而變化。1.1.量取溶液的體積有誤差。量取溶液的體積有誤差。2.2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)混合酸、堿溶液時(shí)，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。誤差。5.5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。失而導(dǎo)致誤差。6.6.測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測了酸后的

18、溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。 反應(yīng)熱測定的誤差分析反應(yīng)熱測定的誤差分析3判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱與酸的強(qiáng)弱有關(guān)，而與濃度無中和反應(yīng)反應(yīng)熱與酸的強(qiáng)弱有關(guān)，而與濃度無關(guān)。關(guān)。 ( )(2)10 mL 1.0 molL1的的NaOH溶液與溶液與10 mL 1.0 molL1的鹽酸混合，的鹽酸混合，20 mL 1.0 molL1的的NaOH溶液與溶液與20 mL 1.0 molL1的鹽酸混合，反的鹽酸混合，反應(yīng)熱后者是前者的應(yīng)熱后者是前者的2倍。倍。 ( )(3)在稀溶液

19、中，在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含，若將含0.5 mol H2SO4的的濃濃H2SO4與含與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱的溶液混合，放出的熱量大于量大于57.3 kJ。 ( )(4)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小。所測溫度值偏小。 ( )4 4、下列說法正確的是、下列說法正確的是 ( )( )A A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對反應(yīng)的加、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱熱B B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化。、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生

20、能量變化。C C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5.5.在做測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用儀在做測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用儀器的正確組合器的正確組合是是( )( )天平天平量筒量筒燒杯燒杯滴定管滴定管溫度計(jì)溫度計(jì)試管試管酒精燈酒精燈A.A. B B. . C. C. D D. .全部全部B B6.6.下列說法正確的下列說法正確的是是( )( )A.A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化化學(xué)反應(yīng)

21、中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D.D.反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物所具有的總能量決定了反應(yīng)反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是是放熱還是吸熱吸熱7.7.下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )( )A.A.反應(yīng)產(chǎn)物總能量一定低于反應(yīng)物總能量反應(yīng)產(chǎn)物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的能量有關(guān)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的能量有關(guān)C.C.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件( (是否需要是否需要加熱等加熱等) )無關(guān)無關(guān)D.D.停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)停止加

22、熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)DA8.8.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是是( )( )液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰┢咸烟窃谌梭w內(nèi)氧化分解葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解氯酸鉀分解制氧氣氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A.A. B B. . C C. . D.D.9.9.已知已知C(C(石墨，石墨，s)s)=C(=C(金剛石，金剛石，s)(s)(吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)) )，P P4 4( (白磷，白磷，s)s)=4P(=4P(紅磷，紅磷，s s)()(放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)) )，下列，下列判斷正確的判斷正確的是是( )( )

23、A.A.說明金剛石的能量比石墨低說明金剛石的能量比石墨低B.B.說明紅磷比白磷穩(wěn)定說明紅磷比白磷穩(wěn)定C.C.說明紅磷比金剛石穩(wěn)定說明紅磷比金剛石穩(wěn)定D.D.此種變化為此種變化為物理變化物理變化DB1010實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和反實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。回答下列問題：應(yīng)反應(yīng)熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)(1)為準(zhǔn)確測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，起始時(shí)鹽為準(zhǔn)確測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，起始時(shí)鹽酸與燒堿溫度相同，而終止溫度與起酸與燒堿溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差始溫度之差( (t t1 1t t2 2) )分別為分別為2.3 2.3 ，2.4 2.4 ，2.9 2.9 ，則最終代入計(jì)，則最終代入計(jì)

24、算式的溫度差的平均值為算式的溫度差的平均值為_ _ 。(2)(2)在操作正確的前提下提高中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的準(zhǔn)確在操作正確的前提下提高中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是性的關(guān)鍵是_。(3)(3)如果用如果用0.50 molL0.50 molL1 1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱值將驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱值將_(_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不變不變”)”)。11.11.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是是( )( )A.A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減使用

25、環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差小實(shí)驗(yàn)誤差B.B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯燒杯 底部底部接觸接觸C.C.用用0.5 0.5 molLmolL1 1 NaOHNaOH溶液分別與溶液分別與0.5 0.5 molLmolL1 1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所如所取的溶液體積相等，取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同則測得的中和熱數(shù)值相同D.D.在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、溫度計(jì)

26、A12.12.在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成應(yīng)生成1 1 molmol H H2 2O O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。50 50 mL 0.50 mL 0.50 molmol L L1 1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 50 mL 0.55 molLmolL1 1 NaOHNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用大小燒

27、杯間填滿碎紙條的作用是是 。減少減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2)(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將得的中和熱數(shù)值將 ( (填填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)”)。結(jié)合日常生活的。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中進(jìn)行效果更好中進(jìn)行效果更好。偏小偏小保溫杯保溫杯(3)(3)實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 60 mL 0.50 molLmolL1 1鹽酸與鹽酸與 50 50 mL 0.55 mL 0.55 molLmolL1 1 NaOHNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出述實(shí)驗(yàn)相

28、比，所放出的熱量的熱量 ( (填填“相等相等”或或“不相等不相等”)”)，所求所求中和熱中和熱 ( (填填“相等相等”或或“不相等不相等”)”)，簡述，簡述理由：理由： 不相等不相等相等相等因因中和熱是指在稀中和熱是指在稀溶液中溶液中1 1molmolH H和和1 1molmol OH OH發(fā)發(fā)生生中和反應(yīng)中和反應(yīng)生成生成1mol 1mol H H2 2O O時(shí)所放出的熱量，與時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)酸堿的用量無關(guān)。(4)(4)用用相同濃度和體積的氨水代替相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會會 ( (填填“偏

29、大偏大”“”“偏偏小小”或或“無影響無影響”)”)；用；用50 mL50 mL0.50.5molLmolL1 1 NaOHNaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 。( (填填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)”)偏小偏小偏小偏小第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)( (第第2 2課時(shí)課時(shí)) )焓變和熱化學(xué)方程式焓變和熱化學(xué)方程式1. 1.焓（焓（H H）：）：是是物質(zhì)具有的總能量。與體系的內(nèi)是是物質(zhì)具有的總能量。與體系的內(nèi)能、壓強(qiáng)、體積有關(guān)的一個(gè)物理量能、壓強(qiáng)、體積有關(guān)的一個(gè)物理量2.2.焓變（焓變（H H）：）：H=HH

30、=H生成物生成物- H- H反應(yīng)物反應(yīng)物 在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果不做非體積在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果不做非體積功（即沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能），功（即沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能），則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。即：則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。即：QQp p= = H H QQp p00為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，QQp p00為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng) 當(dāng)當(dāng)H H 0 0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 當(dāng)當(dāng)H H 0 0時(shí)，為放熱反應(yīng)。時(shí)，為放熱反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)的焓變二、化學(xué)反應(yīng)的焓變 當(dāng)當(dāng)H H為為“”（ H0H0H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)）時(shí)，為

31、吸熱反應(yīng)定義：定義：把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來的方程式，叫做熱化學(xué)方程式。變同時(shí)表示出來的方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：例如：H H2 2(g)(g) O O2 2(g(g)=H)=H2 2O(l)O(l)H H(298 K)(298 K)-285.8 -285.8 kJmolkJmol1 1 表示表示298 K298 K時(shí)時(shí)， H H2 2(g(g) )與與 OO2 2(g)(g)反應(yīng)反應(yīng)生生成成 H H2 2O(lO(l) )，_285.8 _285.8 kJkJ。若將化學(xué)方程式寫成若將化學(xué)方程式寫成2H2H2 2(g)(g)OO2

32、 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H(298 K)(298 K)-571.6 -571.6 kJmolkJmol1 1則表示則表示298 K298 K時(shí)，時(shí)， H H2 2(g(g) )與與 OO2 2(g)(g)反應(yīng)反應(yīng)生成生成 H H2 2O(l)O(l)，_571.6 _571.6 kJkJ。3 3、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式1mol0.5mol1mol放出放出2mol1mol2mol放出放出寫法：寫法：熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)（熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)（298 K,298 K,101 101 kPakPa時(shí)不寫）一般不寫其他反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉

33、淀或時(shí)不寫）一般不寫其他反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號。氣體符號。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s s、l l、g g、aqaq表示固體、液體、氣體和溶液。表示固體、液體、氣體和溶液。 HH后要注明反應(yīng)溫度，后要注明反應(yīng)溫度，HH的單位為的單位為JmolJmol-1 -1或或KJmolKJmol-1 -1HH的值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍的值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，時(shí)，HH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)， 其其HH與正反應(yīng)與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反。的數(shù)值相等，符號相反。方程式中的化學(xué)計(jì)量

34、數(shù)以方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)以“mol”mol”為單位，不表示分子為單位，不表示分子數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的HH表明的是完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。表明的是完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。例例1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生反應(yīng)生成成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的熱量，請的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H = -184.6KJmol-1書寫步驟：書寫步驟：1、確定反應(yīng)方程式（、確定反應(yīng)方程式（注意配平注意配平）2、確定反應(yīng)物、生成物狀

35、態(tài)，、確定反應(yīng)物、生成物狀態(tài)，固（固（s）、液（）、液（l）、）、氣（氣（g）。3、計(jì)算符合方程式系數(shù)的反應(yīng)熱、計(jì)算符合方程式系數(shù)的反應(yīng)熱4、表示成焓變的形式，、表示成焓變的形式，符號（符號（+、-）、數(shù)值、）、數(shù)值、單位（單位（KJmol-1）例例2.2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1 1）1molN1molN2 2(g)(g)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO (g)(g)，需，需吸收吸收68kJ68kJ的熱量；的熱量；（2 2）2molCu(s)2molCu(s)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(sCuO(s)

36、 )，放，放出出314kJ314kJ熱量；熱量；8 g8 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445 kJ445 kJ的熱量的熱量; ; N2(g)+O2(g) = 2NO (g) H = +68KJmol-12Cu(s)+ O2(g) = 2CuO(s) H = -314KJmol-1Cu(s)+ O2(g) = CuO(s) H = -157KJmol-1CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H-890 kJmol1A例例3、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃?xì)錃馊紵伤魵夥懦鰺伤魵夥懦?84kJ熱量，

37、下列熱化學(xué)方程式正熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是確的是( )A. H2O(g)H2(g) O2(g) H242kJmol1B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol1C. H2(g) O2(g)H2O(g) H242kJmol1D. 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJmol1 例例4、已知在、已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g

38、)+ 9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B書寫書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)(1)要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母集狀態(tài)。一般用英文字母g g、l l和和s s分別

39、表示氣態(tài)、分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aqaq表示。表示。(2)H(2)H的單位是的單位是kJmolkJmol1 1。(3)(3)根據(jù)焓的性質(zhì)，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)根據(jù)焓的性質(zhì)，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其HH也不同。若化學(xué)方程式中也不同。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則HH的數(shù)值也加倍。的數(shù)值也加倍。(4)(4)熱化學(xué)方程式中不用熱化學(xué)方程式中不用“”“”“”“”，“=”“=”上上不用標(biāo)明反應(yīng)條件。不用標(biāo)明反應(yīng)條件。(5)(5)必須標(biāo)明必須標(biāo)明HH的符號，放熱反應(yīng)的符號，放熱反

40、應(yīng)HH為為“”，吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)HH為為“”, ,正負(fù)號不可省略（人教）正負(fù)號不可省略（人教）。4 4、兩種常見的反應(yīng)熱、兩種常見的反應(yīng)熱( (焓變焓變) )燃燒熱：燃燒熱：101 kPa101 kPa時(shí)時(shí),1mol,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量所放出的熱量, ,叫作該物質(zhì)的燃燒熱叫作該物質(zhì)的燃燒熱, ,中和熱：中和熱：在稀溶液中在稀溶液中, ,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol1mol液態(tài)水時(shí)的液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱稱為中和反應(yīng)的中和熱。約是反應(yīng)熱稱為中和反應(yīng)的中和熱。約是- -57.3 57.3 kJmolkJmol1 1H H(aq

41、(aq)+)+OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)HO(l)H- -57.3kJmol57.3kJmol1 1氫氣生成液態(tài)水氫氣生成液態(tài)水,C生成生成CO2(g),S生成生成SO2(g)。甲烷的燃燒熱甲烷的燃燒熱:CH:CH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H=-890.31kJH=-890.31kJmolmol-1 -15 5、能源的分類、能源的分類(1)(1)化石燃料化石燃料: :包括包括煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣, ,它們?yōu)樗鼈優(yōu)榉窃偕窃偕茉?。能源?2)(2)新能源新能源: :主要有主要

42、有太陽能太陽能、氫能氫能、風(fēng)能風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等等, ,是是可再可再生生能源。能源。11 g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )AH2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1BH2(g) O2(g)=H2O(g) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJDH2 O2=H2O H285.8 kJmol1A2寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)N2(g

43、)與與H2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成17 g NH3(g)，放出，放出46.1 kJ熱量。熱量。_(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成完全燃燒生成CO2(g)和和H2O(l)，放出，放出1 366.8 kJ熱量。熱量。_(3)1 mol CO完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為CO2放出放出283 kJ的熱量。的熱量。_(4)24 g C(s)與足量與足量H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO(g)和和H2(g)，吸收，吸收262.6 kJ熱量。熱量。_N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJmol1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H1 366.8 kJmol

44、12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H-566 kJmol1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol13.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是是() A. N2H4(g) O2(g)= N2(g)H2O(g) H+267 kJ mol1 B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJ mol1 C.N2H4(g)O2(g)=N

45、2(g)2H2O(g) H+534 kJ mol1D.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ mol1D4.2SO2 (g)O2(g)= 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。變化如圖所示。已知已知:1 mol SO2(g)氧化為氧化為1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)已知圖中已知圖中C點(diǎn)表示點(diǎn)表示2 mol SO3(g)的總能量，則的總能量，則A點(diǎn)點(diǎn)表示表示_。(2)圖中圖中H kJ mol1。2 mol SO2(g)和和1 mol O2(g)的總能量的總能量198第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的

46、熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)( (第第3 3課時(shí)課時(shí)) )反應(yīng)焓變的計(jì)算和蓋斯定律反應(yīng)焓變的計(jì)算和蓋斯定律一、蓋斯定律及應(yīng)用一、蓋斯定律及應(yīng)用1 1蓋斯定律蓋斯定律對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為完成，其反應(yīng)的焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。蓋斯定律。2 2反應(yīng)熱特點(diǎn)反應(yīng)熱特點(diǎn)(1)(1)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。途徑無關(guān)。(2)(2)反應(yīng)熱總值一定，如下反應(yīng)熱總值一定，如下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則則H H .

47、. . .H1H2H3H4H5示例：示例：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1(2)CO(g)2(1)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1，求求C(s)2(1)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H。根據(jù)蓋斯定律，知：根據(jù)蓋斯定律，知：H1 ，則：則：H 。HH2H1H2393.5 kJmol1(283.0 kJmol1)110.5 kJmol13應(yīng)用蓋斯定律的常用方法應(yīng)用蓋斯定律的常用方法(1)虛擬路徑法虛擬路徑法若反應(yīng)物若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌镒優(yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：，可以有兩個(gè)途徑：由由A直接變成直接變成D，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為H；由由A

48、經(jīng)過經(jīng)過B變成變成C，再由，再由C變成變成D，每步的反應(yīng)熱，每步的反應(yīng)熱分別為分別為H1、H2、H3，如圖所示：，如圖所示：則有：則有：HH1H2H3。先確定先確定待求的熱化學(xué)方程式，待求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)題目提供的根據(jù)題目提供的信息寫出熱化學(xué)方程式并配平信息寫出熱化學(xué)方程式并配平焓變用焓變用H H表示表示。根據(jù)根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物，待求熱化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物，調(diào)整已知反應(yīng)的方向，使之和待求反應(yīng)一致（反調(diào)整已知反應(yīng)的方向，使之和待求反應(yīng)一致（反應(yīng)方向改變，同時(shí)改變焓變符號）應(yīng)方向改變，同時(shí)改變焓變符號）調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之和待求反應(yīng)調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

49、，使之和待求反應(yīng)中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)一致，同時(shí)調(diào)整焓變的數(shù)值。中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)一致，同時(shí)調(diào)整焓變的數(shù)值。把把調(diào)整后的已知反應(yīng)利用同側(cè)相加的方法疊加，調(diào)整后的已知反應(yīng)利用同側(cè)相加的方法疊加，得到得到待求方程式。并將焓變采用相同的方法合成待求方程式。并將焓變采用相同的方法合成待求反應(yīng)的焓變待求反應(yīng)的焓變H H。檢查最后得到的熱化學(xué)方程式檢查最后得到的熱化學(xué)方程式。(2)(2)加和法加和法示例示例、已知：已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H1196.6 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H2113.0 kJmol1則反應(yīng)則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)的

50、的H_ kJmol1。解析：根據(jù)蓋斯定律，由解析：根據(jù)蓋斯定律，由 可得，可得，SO2(g)NO2(g)=SO3(g)NO(g)，則則H H1 H2 (196.6 kJmol1) (113.0 kJmol1)41.8 kJmol1。應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)(1)(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減( (帶符號帶符號) )。(3)(3)將一個(gè)熱化學(xué)方

51、程式顛倒時(shí)，將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H H的的“”“”“”號必須隨之改變，但數(shù)值不變號必須隨之改變，但數(shù)值不變。同一物質(zhì)三態(tài)變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：同一物質(zhì)三態(tài)變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：1. 已知：已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1則則2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的的H是是() A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1A2、 已知：已知：C(石墨，石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.1 kJmol

52、1C(金剛石，金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H2395.0 kJmol1由石墨變成金剛石是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？由石墨變成金剛石是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？判斷金剛石和石墨哪種物質(zhì)穩(wěn)定性更強(qiáng)。判斷金剛石和石墨哪種物質(zhì)穩(wěn)定性更強(qiáng)。由由得：得：C(石墨，石墨，s)=C(金剛石，金剛石，s)H1.9 kJmol1，石墨變成金剛石是吸熱石墨變成金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的穩(wěn)定性更強(qiáng)。反應(yīng)；石墨的穩(wěn)定性更強(qiáng)。3已知已知H2(g)2(1)O2(g)=H2O(g) H3241.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H444 kJmol1根據(jù)根據(jù)和和，求出氫氣的燃燒熱？，求出氫氣的燃燒熱？提示：提示：要計(jì)算要計(jì)算H2的燃燒熱，的燃燒熱，即求熱化學(xué)方程式：即求熱化學(xué)方程式：H2(g)2(1)O2(g)=H2O(l)的反應(yīng)熱，此時(shí)需要將氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。根的反應(yīng)熱，此時(shí)需要將氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。根據(jù)蓋斯定律知：據(jù)蓋斯定律知：HH3H4(241.8 kJmol1)(44 kJmol1)285.8 kJmol1。二、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法二、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法1利用蓋斯定律計(jì)算利用蓋斯定律計(jì)算2、根據(jù)燃燒的反應(yīng)熱計(jì)算、根據(jù)燃燒的反應(yīng)熱計(jì)算可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量Q可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量燃燒熱燃燒熱3、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能、根據(jù)