江西省吉安一中2011屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次段考新人教版

1、吉安一中2010-2011學(xué)年度上學(xué)期第三次段考高三化學(xué)試卷網(wǎng)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的上廁所難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用度高、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是（ ）A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B水分子中氫氧鍵能增大 C水分子內(nèi)氫氧個(gè)數(shù)比發(fā)生

2、改變網(wǎng) D水分子間作用力、物理性質(zhì)改變2化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是 （ ）A我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”B三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量很高，可作為飼料添加劑C化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D腌制食品中嚴(yán)格控制NaNO2的用量 3下圖中對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 （ ）2442008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”，被泰晤士報(bào)評(píng)為全球 “最強(qiáng)悍”工程。 “鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是 （

3、）A合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B已知Ga處于A族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2C用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑DETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的5下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO

4、4+ H2O6通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）?；瘜W(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵HHC1ClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 （ ） AH2(g)+ Cl2(g)HCl(g) = -91.5 kJmol1B H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g) = -183 kJmol1CH2(g)+ Cl2(g)HCl(g) = +91.5 kJmol1D2HCl(g)H2(g)+ Cl

5、2(g) = +183 kJmol17在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始時(shí)N2和H2的濃度分別為1molL-1、4molL-1，2S末時(shí)，測(cè)定N2的濃度為0.8molL-1，則用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A0.1 molL-1S-1 B0.8 molL-1S-1 C0.3 molL-1S-1 D0.9 molL-1S-18根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容結(jié) 論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定含

6、有碳酸根離子D往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+9下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是 （ ） 一些金屬氧化物在一定條件下可能與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成 兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成A B C D10. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： 2M2+ + R2 2M3+ + 2R， 2R + Z2 R2 + 2Z，W2 + 2Z= 2W + Z2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A常溫下反應(yīng)2M

7、2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自發(fā)進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2 Z2 R2 M3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?W- Z R M2+11下列說法正確的是 （ ）AA族元素的非金屬性一定比A族元素的非金屬性強(qiáng)B第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小CA族元素的氫化物中，因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)最高，所以其穩(wěn)定性也最好D同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)12可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中保持其他條件不變，C的體積分?jǐn)?shù)j(C)在溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)變化情況如下圖所示，下列敘述正確的是

8、（ ） A達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)方程式中ne+fD達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有 （ ）A3種 B4種 C5種 D6種1 4. 有一氧化鐵樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，則該氧化物可能的化學(xué)式為 （ ）A.Fe2O3 B. Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O715在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)

9、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)3H22NH3 kJmol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是 （ ）A B C D + =1 16恒溫恒壓下在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)放入1 mol N2 和3 mol H2達(dá)平衡時(shí)生成a mol NH3，若開始時(shí)放入x mol N2 y mol H2 和0.2 mol NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.5a

10、mol，則x、y的值分別為 （ ）A0.9、2.7 B0.4、1.2 C2、6 D0.3、0.9二、填空題（本題共52分）17.A、B是兩種常見無機(jī)物的水溶液，它們分別能與下圖中各周圍的四種物質(zhì)或其水溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A與A周圍的某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）寫出B與Cl2反應(yīng)的離子方程式 。（3）已知A、B、C、D、M五種物質(zhì)之間存在圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中M是A、B周圍八種物質(zhì)中的某種物質(zhì)中的某一種，且滿足這些轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)不只一種，請(qǐng)以其中的一種為例，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式： 。18有A、B、C、D四種強(qiáng)電解

11、質(zhì)，它們均易溶于水，在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子互不重復(fù)）陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO、Cl、OH、SO2-4已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。（1）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）25時(shí)pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的電離程度小的是 （填寫化學(xué)式）。（3）25時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH 7（填“”、

12、“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。20有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。請(qǐng)回答：（1）寫出F的電子式 ，其化學(xué)鍵類型有 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）I的水溶液呈堿性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應(yīng)方程式表示 ) 。（4）在、五個(gè)反應(yīng)中，H0的反應(yīng)是_（填序號(hào)）。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將112L氣體G通入250mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中所有存在的離子濃度由大到小的順序是 。21乙偶姻是一個(gè)極其重要的香料品種，乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。請(qǐng)回答：（1）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類， X 結(jié)構(gòu)可能有 種。乙偶姻中含有碳氧雙鍵，與乙偶姻有關(guān)