完整版2019屆高考化學一輪復習第32講定量分析型綜合實驗題課時集訓

1、 定量分析型綜合實驗題32第講 課時集訓 測控導航表 知識點基礎能力3 數(shù)據(jù)的測量方法 1 4,5 2 實驗數(shù)據(jù)的記錄處理 1.(2017·山東泰安高三期中)某化學興趣小組設計實驗,測定NaCO與NaHCO混合物中332NaCO的質(zhì)量分數(shù)。 32甲方案: 實驗步驟為:稱量空坩堝的質(zhì)量為A g;稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g;加熱;冷卻;稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g;重復至操作,直至恒重,質(zhì)量為D g。 (1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (2)計算NaCO質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為 (填“A”“B”“C”或“D”)。 32乙方案: 在天平上準確稱取0.300 0 g樣品,放入

2、錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用-10.100 0 mol·L,的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO。重復上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00 mL。 3-1(3)配制上述鹽酸標準溶液100 mL,若用2.0 mol·L鹽酸進行配制,需用滴定管量取該鹽酸 mL;定容時俯視刻度線,將導致配制的溶液濃度 (填“偏高”“偏低”或“沒有影響”)。 (4)樣品中NaCO的質(zhì)量分數(shù)為 (用百分數(shù)表示,精確到0.1%)。 32丙方案: 稱取m g樣品,選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體 體積。 (5)某同學按以下方法檢查裝置

3、A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為 。實驗時,裝置A中c的作用 、 。 (6)為了提高測定的準確性,應選用裝置A和 (填寫字母標號)進行實驗。 解析:(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,坩堝內(nèi)發(fā)生的反應是2NaHCONaCO+CO+HO22233。(2)此方案是用差量法求得NaHCO的質(zhì)量,然后用混合物的質(zhì)量減去碳酸氫鈉的質(zhì)量,得3到碳酸鈉的質(zhì)量,從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),因此需要A、B和D,C只是說明碳酸氫鈉是否完全分解,不需要。(3)量筒的精確度是0.1 mL,稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,即100

4、-1-1mL×0.100 0 mol·L=V(HCl)×2.0 mol·L,解得V(HCl)=5.0 mL,定容時,俯視讀數(shù),所配溶液的體積減少,濃度偏高。(4)平均消耗鹽酸體積為20.00 mL,根據(jù)反應方程1 -1-3-3-1 ×10 mol,m(NaCO)=106 g·mol20.00式:n(NaCO)=0.100 0 mol·L××10 L=2.000×3322 -3若裝由題意知。g,(5)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為,×100%=70.7%2.000×10 mol=0.212

5、 其現(xiàn)象是水流下一段,里面的液體不能完全流下,置不漏氣,由于分液漏斗上面容器中壓強小能,c的作用是使分液漏斗中的壓強和燒瓶中的壓強相等,時間后不再流出,且持續(xù)一段時間裝通過排水法測量氣體體積,B夠使液體順利滴下;減小由于液體流下引起的體積誤差。(6) C。,這部分水的體積也是排出氣體的一部分體積,因此應選用裝置A和置中導管含有水 ONaCO+CO答案:(1)2NaHCO+H22323 且持續(xù)一段時間 (4)70.7% (5)水流下一段時間后不再流出,(2)A、B和D (3)5.0 偏高(6)C ,有利于液體流出 減小由于液體流下引起的體積誤差 平衡氣壓易溶,沸點為,11.0 2.ClO在常溫下

6、是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59 2所示裝1在60 時反應制得。某學生擬用圖于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO和草酸(HCO)4322 。置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 裝置必須添加溫度控制。A (1)A 裝置電動攪拌棒的作用是 。 除酒精燈外裝置,還需要的玻璃儀器有燒杯、 其原因是 。 (2)B裝置必須放在冰水浴中,(3)反應后在裝置C中可得NaClO溶液。 2已知.NaClO飽和溶液在溫度低于38 時析出晶體是NaClO·3HO,在溫度高于38 時222析出晶體是NaClO,溫度高于60 時NaClO分解生成NaClO和NaCl; 322.NaClO的溶解度曲線如圖2所示

7、,請補充從NaClO溶液中制得NaClO晶體的操作步驟: 222減壓,55 蒸發(fā)結(jié)晶; ; ; ;得到成品。 (4)ClO很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO溶液。為測定所得溶液中ClO的含量,222進行了下列實驗: 步驟1:準確量取ClO溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V mL試樣加入錐形瓶中; 12步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻; -1步驟3:加入指示劑,用c mol·L NaSO溶液滴定至終點,消耗NaSO溶液V mL(已知22322232NaSO+INaSO+2NaI)。 6222324-1制100 mL c

8、 mol·L NaSO標準溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還322有: 。 2 。滴定過程中進行三次平行測定的原因是 -1 )。 原ClO溶液的濃度為 g·L(用含字母代數(shù)式表示2偏低”“偏高”“ 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果 (填 。 或“不變”)反加快反應速率;解析:(1)A裝置電動攪拌棒的作用是反應時攪拌,增大反應物的接觸面積,要控制溫度必須使用溫度計測必須添加溫度控制裝置,應在60 時進行,應用水浴加熱,A 還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計。量溫度,所以除酒精燈外,其,裝置為二氧化氯的收集裝置,二氧化氯(ClO)的沸點為11.0

9、,必須放在冰水浴中(2)B2 減少揮發(fā)。原因是使ClO充分冷凝,2時析出晶體中可得(3)反應后在裝置CNaClO溶液。已知NaClO飽和溶液在溫度低于38 22晶體NaClO3HO,在溫度高于38 時析出晶體是NaClO。從NaClO是溶液中制得NaClO·22222 3860 熱水洗滌;低于60 干燥。;的操作步驟:蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾;用-1,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外L NaSO標準溶液時,配制(4)100 mL c mol·322; 還有100 mL容量瓶、膠頭滴管; 滴定過程中進行三次平行測定的原因是取平均值,減少計算誤差離子步驟2中發(fā)生反應為二氧化氯與碘化

10、鉀在酸性條件下反應生成單質(zhì)碘、氯化鉀和水,-+代入相關根據(jù)題給反應得關系式:ClO5NaSO,方程式為2ClO+10I+8H2Cl+5I+4HO, 3222222 -1; 數(shù)據(jù)計算得ClO溶液的濃度為 g·L2,偏大,代入計算的標準溶液的體積,即V若滴加前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失2 則測定結(jié)果偏高。 增大反應物的接觸面積,加快反應速率 溫答案:(1)反應時攪拌, 度計 使ClO充分冷凝,減少揮發(fā)(2)2 低于60 干燥(3)趁熱過濾 用3860 熱水洗滌 偏高 100 mL 容量瓶、膠頭滴管 取平均值,減少計算誤差 (4) 研究性學習小組的鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)

11、的重要材料。3.導學號 96656208設計了下列兩種不中鎂的質(zhì)量分數(shù),3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)同學為測定某含鎂 同實驗方案進行探究。 方案一 測定剩余固體質(zhì)量。實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應, 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。 實驗步驟-1溶NaOHL的、物質(zhì)的量濃度為(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體積為V4.0 mol· 積液的體V溶N反中液,充分應。則aOH mL。 填 測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 (,稱量固體。洗滌、(2)過濾、干燥、該步驟中若未洗滌固體 )“偏高”“偏低”或“無影響”。 方案二3 體的氣測定生成液足量稀硫酸溶反應,金驗實方案將鋁鎂合

12、與 體積。 實驗步驟: (1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗 接 , 接 你認為最簡易的裝置其連接順序是A 接 , (填接口字母,可不填滿)。 (2)仔細分析實驗裝置后,同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。 裝置中導管a的作用是 ; 實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V mL、V mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL; 21若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測定的數(shù)據(jù)是 。 解析:方案一:將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應,鎂不和

13、NaOH溶液反應,鋁發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H。 222(1)假設合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)最少為3%,則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476 g,其物質(zhì)的量是0.388 mol,根據(jù)反應2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H知,需要 222n(NaOH)=n(Al)=0.388 mol, -1V(NaOH)=0.388 mol÷4.0 mol·L=0.097 L。 (2)過濾后,金屬鎂的表面會沾有其他離子,如果沒有洗滌,稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實際質(zhì)量,所測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高。 方案二: (1)很明顯,該同學采用排水法來測量產(chǎn)生

14、氫氣的體積,故A應連接E,D連接G(最后讀數(shù)時要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度,F接口的導管太短)。(2)用導管a連接后,滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差;量氣管的0刻度在上,故產(chǎn)生氫氣的體積為(V-V) mL;若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需知道21實驗時的溫度和壓強。 答案:方案一2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H 222(1)97 (2)偏高 方案二(1)E D G (2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸4

15、 引起的氫氣體積誤差 (V-V) 實驗時的溫度和壓強21 (SO(n>2,m 96656209(OH)直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵Fe4.10)導學號的m42n: 實驗流程如下 -3+的物質(zhì)的量。OH和Fen(OH)、n(Fe)分別表示PFS中已知:鹽基度=×100%。式中所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理,需達到鹽基度指標為8.0%16.0%。 2+(1)實驗加入硫酸的作用是 ,取樣分析Fe濃度,其目的是 。 (2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 , 若溶液的pH偏小,將導致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”“偏低”或“無影響”) (3)聚合反應的原理為mFe(OH)(SO

16、Fe(OH)(SO,則水解反應的化學方程mn22n44式為 。 (4)產(chǎn)品鹽基度的測定方法: .稱取m g固體試樣,置于400 mL聚乙烯燒杯中,加入25 mL鹽酸標準溶液,再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿。 3+.室溫下放置10 min,再加入10 mL氟化鉀溶液,搖勻,掩蔽Fe。 -1.加入5滴酚酞指示劑,立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L的氫氧化鈉標準液滴定至終點,消耗體積為V mL。 .向聚乙烯燒杯中,加入25 mL鹽酸標準溶液,再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿。然后重復、做空白實驗,消耗氫氧化鈉標準液的體積為V mL。 0達到滴定終點的現(xiàn)

17、象為 。 3+已知試樣中Fe的質(zhì)量分數(shù)為a,則該試樣的鹽基度的計算表達式為 。 2+2+2+解析:(1)Fe易水解,實驗加入硫酸的作用是抑制Fe水解。取樣分析Fe濃度,是定量分析,2+其目的是確定氧化Fe所需HO的量。 22(2)依據(jù)pH試紙的操作方法分析:將一小片pH試紙放在點滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取2+少量待測液滴在試紙上,迅速與標準比色卡對照。若溶液的pH偏小,說明Fe有部分水解了,將導致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低。 3+-(3)水解的原理是Fe結(jié)合水中的OH,反應的方程式為Fe(SO)+ 342 nHOFe(OH)(SO)+HSO。 4423-n/22n2(4)酚酞遇堿會變紅

18、,故達到滴定終點的現(xiàn)象為:加入最后一滴NaOH標準液,燒杯中液體顏色恰好為淺紅色,且30 s內(nèi)不褪色。 -3+的物質(zhì)的量。OHPFSn(Fe)式中100%=:已知鹽基度×。n(OH、分別表示中和Fe5 = 0%,w=×10通過化學式的計算 100%。×2+2+ Fe所需HO的量Fe答案:(1)抑制水解 確定氧化22迅速,上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上(2)將一小片pH試紙放在點滴板或表面皿) 偏低與標準比色卡對照 SO+(SO(3)Fe)+nHHOFe(OH)(SO44242322n 且30 s內(nèi)不褪色(4)加入最后一滴NaOH標準液,燒杯中液體顏色恰好為淺

19、紅色, 100% ×已知碘酸鉀在酸性條件下是一種我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。·皖南八校聯(lián)考)5.(2018: 可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下較強的氧化劑, : 回答下列問題則兩種還原產(chǎn)物的物生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,(1)已知反應室發(fā)生的反應中, 質(zhì)的量之比為。 。 ,其目的是 (2)反應室需加熱煮沸: (3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表KClO KCl KH(IO) 2237.5 20.8 ) 0.8 溶解度g/100 g 水(25 16.2 12.4 37.1 (80 ) 溶解度g/100 g 水由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作為 。 (

20、4)在反應室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10,其反應的化學方程式為 。 (5)甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量,設計了如下實驗: 準確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解。 用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分攪拌。 -l以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L的NaSO溶液,當藍色剛好褪去時,消耗NaSO溶322322液12.00 mL,則成品中KIO的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 3(已知:KIO+5KI+3HSO3KSO+3I+3HO,I+2NaSO2NaI+ 34224232222NaSO)。 624(6)乙同學又對純凈的NaCl(不含KIO)進行了下列實驗: 3操作步驟 實驗現(xiàn)象 溶液無變化 3 mLNaCl,1 g取純凈的加水配成溶液 6 -1 溶液,振蕩滴入 5溶液無變化滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol&