元素周期表：課件八(29張PPT)

1、化學 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子原子 質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核原子核核外電子核外電子構(gòu)成原子構(gòu)成原子的粒子的粒子電電 子子質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子電性和電電性和電量量1 1個電子帶個電子帶1 1個單位個單位負電負電荷荷1 1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1 1個單位個單位正電正電荷荷不顯電性不顯電性質(zhì)量質(zhì)量/kg/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相對質(zhì)量相對質(zhì)量1/18361/1836（電子（電子與質(zhì)子質(zhì)量之與質(zhì)子質(zhì)量之比）比）1.0071.0071 1008008構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)思考：思考： 回憶初中所學內(nèi)

2、容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？回憶初中所學內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？請畫出請畫出1 12020號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2（陽離子的）核電荷數(shù)（陽離子的）核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)（陰離子的）（陰離子的） 核外電子數(shù)核外電子數(shù)（原子的）核電荷數(shù)（原子的）核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 規(guī)律：規(guī)律：觀察比較觀察比較1 12020號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)這些元素之間存在哪些規(guī)律

3、嗎？能發(fā)現(xiàn)這些元素之間存在哪些規(guī)律嗎？元素周期表的由來從18世紀中葉到19世紀中葉一百年間，一系列的新元素接連不斷地被發(fā)現(xiàn)，關(guān)于這些元素的理化性質(zhì)也積累的非常豐富，但是一個更大的黑洞吸引著科學家，這些元素之間有怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表18 18 世紀，法國化學家拉瓦錫提出了把元素分為金屬、世紀，法國化學家拉瓦錫提出了把元素分為金屬、非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點。非金屬、氣體和土質(zhì)四大類的觀點。 根據(jù)原子量來研究元素，則是始于根據(jù)原子量來研究元素，則是始于19 19 世紀初。世紀初。1829 1829 年，德國科學家德貝萊納提出了鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、年，德國科學家德貝萊

4、納提出了鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等磷砷銻、氯溴碘等15 15 種元素，他把這些元素稱為種元素，他把這些元素稱為“三元素組三元素組”。 元素周期表的由來第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表1865 1865 年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做“八音律八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的樂中八度音似的“八音律八音律”，進一步揭示了元素的性，進一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。質(zhì)和元素原子

5、量之間的密切聯(lián)系。第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表元素周期表的由來1864 1864 年，德國化學家邁爾發(fā)表了年，德國化學家邁爾發(fā)表了六元素表六元素表，他，他把把28 28 種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進行了分族，且給尚未發(fā)列成序，并對元素進行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組三元素組”有了很大進有了很大進步。步。 18691869年，俄國化學家年，俄國化學家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬﹂T捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排原子質(zhì)量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出列，通過分類歸納，制

6、出了第一張元素周期表，揭了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。1869 1869 門捷列夫門捷列夫( (俄俄) )的第一張周期表的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=

7、112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年門捷列夫年門捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表門捷列夫還預言了一些未知元素的性質(zhì)門捷列夫還預言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是

8、由于時代的局限，都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化周期性變化的根本原因。的根本原因。類鋁類鋁（18711871年門捷列夫的預言）年門捷列夫的預言）原子量約為原子量約為6969比重約為比重約為5.9-6.05.9-6.0熔點應很低熔點應很低不受空氣的侵蝕不受空氣的侵蝕灼熱時能分解水汽灼熱時能分解水汽能生成類似明礬的礬類能生成類似明礬的礬類可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵鎵（18751875年布瓦博德朗年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測定）發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原

9、子量為原子量為69.7269.72比重等于比重等于5.945.94熔點為熔點為30.130.1灼熱時略起氧化灼熱時略起氧化能生成結(jié)晶較好的鎵礬能生成結(jié)晶較好的鎵礬鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的灼熱時確能分解水汽灼熱時確能分解水汽原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到得到原子序數(shù)原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合存在什么關(guān)系？（結(jié)合1 12020號元素原子結(jié)號元素原子結(jié)構(gòu)）構(gòu)）元素周期表排列的規(guī)律元素周期表排列的規(guī)律 按原子序數(shù)遞

10、增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。周期周期短周期短周期長周期長周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：26種元素種元素(鑭系元素鑭系元素)(錒系元素錒系元素)周期序數(shù)周期序數(shù) =

11、 = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行） 族族 縱行縱行主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 0族：族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 歸納：歸納： 三長、三短、一不全；三長、三短、一不全； 七主、七副、七主、七副、一一0 0八；八；族的別稱族的別稱第A族稱為 元素 , 第A族稱為 元素 第A族稱為 元素, 第A族稱為

12、 元素第A族稱為 元素,第A族稱為 元素 零族稱為 元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族 1 1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么氦元素原子最外層有兩個電子，為什么 不把它排在不把它排在AA族？族？2 2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？課堂練習課堂練習1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，

13、判斷其位于第幾周期？第幾族？下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y +532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX3 3、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、1717的元素在的元素在周期表中的位置。周期表

14、中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)61317周期周期族族233IVAIIIAVIIA4.4.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D5 5、元素、元素X X的原子獲得的原子獲得3 3個電子或元素個電子或元素Y Y的原子的原子失去失去2 2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X X、Y Y兩種元素的單兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學式為質(zhì)在

15、高溫下得到的化合物的化學式為_，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。族。元素元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。 在短周期元素中，原子最外電子層只有在短周期元素中，原子最外電子層只有1 1個個或或2 2個電子的元素是個電子的元素是（）（） A A金屬元素金屬元素 B B稀有氣體元素稀有氣體元素 C C非金屬元素非金屬元素 D D無法確定為哪一類元素無法確定為哪一類元素D練習與思考：練習與思考：第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。 練習與思考：練習與思考： A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原