沉淀溶解平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教學(xué)設(shè)計(jì)案例名稱化學(xué)選修四第二章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)科目化學(xué)教學(xué)對(duì)象武威一中高二八班課時(shí)1課時(shí)提供者葉承名一、教材內(nèi)容分析沉淀溶解平衡作為電解質(zhì)理論的重要組成部分,是學(xué)生曾學(xué)過的電離平衡、水解平衡知識(shí)的延續(xù)和發(fā)展，是化學(xué)平衡理論知識(shí)的綜合應(yīng)用。教材把這部分內(nèi)容安排在化學(xué)平衡和電離平衡之后，目的是使沉淀溶解平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)能在化學(xué)平衡和電離平衡理論的指導(dǎo)下進(jìn)行，讓學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)在深化對(duì)化學(xué)平衡理論理解的同 時(shí)，進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)沉淀溶解平衡的本質(zhì)。沉淀溶解平衡作為本專題的最后一個(gè)單元，既是電解質(zhì)理論的進(jìn)一步延伸又是化學(xué)平衡知識(shí)的概括和整合。二、教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)，技能，情感態(tài)度、價(jià)值觀）1 .

2、知識(shí)與技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、 溶解問題。讓學(xué)生掌握溶度積和離子積，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力、歸納概括能力、知識(shí)遷移能力。2 .過程與方法：體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程；讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于 生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力；認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。三、學(xué)習(xí)者特征分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科班學(xué)生。 學(xué)生已經(jīng)在初中學(xué)習(xí)了溶解性、 溶解度的知識(shí)； 在必 修一已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解

3、質(zhì)的電離和離子反應(yīng)； 在本書中又學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率、 化學(xué)平衡、 電離平 衡、水解平衡以及平衡常數(shù)，在知識(shí)上為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生具有一定的自主學(xué)習(xí)能力、 歸納總結(jié)能力、 邏輯思維能力， 能對(duì)遇到的問題進(jìn)行獨(dú)立思 考；能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對(duì)問題進(jìn)行簡(jiǎn)單探討，為該節(jié)課的順利開展提供了有力的保證。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立O教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立五、教學(xué)方法白主學(xué)習(xí)、思考分析、討論、交流、講解、歸納、后發(fā)誘導(dǎo)法六、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 I 備注【投影】情景1展示圖片美麗的溶洞【設(shè)問】溶洞是怎樣形成的呢？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們 將解開心中

4、的謎團(tuán)?！咎釂枴? .什么是溶解度？溶解度受哪些因素的影響？2 .難溶電解質(zhì)是如何定義的？它真的不溶于水嗎？思考交流, 歸納總結(jié), 啟發(fā)引導(dǎo),創(chuàng)設(shè)情景， 激發(fā)學(xué)生的 求知欲。復(fù)習(xí)舊知， 引入新課【投影】展示AgCl在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)的動(dòng)態(tài)示意圖【板書】一、沉淀溶解平衡1、定義：一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新 結(jié)合成沉淀的速率， 形成飽和溶液， 固體質(zhì)量和溶液中各離 子的濃度保持不變的狀態(tài)?！局v解】溶解平衡的建立過程開始時(shí)：C （離子）為零V （溶解）最大，V（沉淀）為零溶解過程中：C （離子）增大，V （溶解）減大V （沉淀）增大達(dá)到平衡時(shí)：C （離子）不變V （溶解）=V

5、（沉淀）【板書】2、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、動(dòng)、變【提問】1、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、動(dòng)、變的具體內(nèi)涵是什么？2、影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？【板書】二、影響沉淀溶解平衡的因素：認(rèn)真觀察 思考交流 結(jié)合課本 總結(jié)概念認(rèn)真記筆記1、2、因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)主要決定因素 外因：（1）濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)（2） 潟彥思考問題 交流討論 得出結(jié)論 解決問題創(chuàng)設(shè)情景引入主題培養(yǎng)學(xué)生的 觀察能力, 知識(shí)遷移能力,芻主學(xué)習(xí)能力，歸納總結(jié)能力溶 平 的 義 行 比化 平 的 響 素 溶平衡 的定 義與解 衡進(jìn) 對(duì)學(xué) 衡 影

6、 因 與 解平衡的影響因 素進(jìn) 行對(duì) 比合作交流代表發(fā)言鞏固新知, 回答問題活學(xué)活用提升能力閱讀課本，自主學(xué)習(xí)，化學(xué)交流合作平衡得出結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生的 常數(shù)閱讀能力， 與溶 歸納總結(jié)的 度積 能力以及同 進(jìn)行 學(xué)之間的合對(duì)比。學(xué)生代表上 作意識(shí)。黑板，其余同學(xué)在練習(xí)本上書寫發(fā)現(xiàn)問題， 解決問題，思考并回答 問題，總結(jié) 規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生在 學(xué)習(xí)中能夠 舉一反三升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)(Ca (OH) 2 例外)(3)向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成氣體時(shí)，平衡正向移動(dòng)?！居懻摗?-對(duì)于平衡 AgCl (s) =Ag (aq) +Cl (aq)若改變條件，對(duì)其有何影響(見 PPT)【隨堂練習(xí)

7、】下列有關(guān)AgCl的說法正確的是()A. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率 相等?！具^渡】溶解平衡也是一種平衡，它的平衡常數(shù)應(yīng)如何表示呢？【板書】三、溶度積常數(shù)(Ksp)在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積，用 Ksp表示。2+-PbI 2(s)Pb (aq) + 2IKsp = C(Pb 2+ ) C(I - ) 2【隨堂練習(xí)】寫出

8、下列難溶物溶解平衡和溶度積表達(dá)式：BaSO Fe(OH)Ag CrO Cu(OH)43242【汪國(guó)】(1)影響因素：Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃 度無關(guān)。(2)意義：Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解?！菊故緢D片】常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度(25 ° C)課本61頁【問題探究】溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？溶度積表示難溶鹽的溶解 能力時(shí)是否與溶解度矛盾？(表格見PPT)3、溶度積規(guī)則：n+ mm- n離子積 Qc=c(M ), c(A )Qc > Ksp ,溶液處于過

9、飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。Qc = Ksp ,沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液。Qc < Ksp ,溶液未達(dá)飽和，沉淀發(fā)生溶解【隨堂練習(xí)】 如果將2X 10-4 mol.L-1的CaCl2溶液與 3X 10-4 mol.l-1的NaCO溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？已知CaCO的233Ksp=5.0 X 109 (mol L-1 ) 2【討論】現(xiàn)在，從難溶電解質(zhì)溶解平衡移動(dòng)的角度來解釋石灰?guī)r溶洞的形成?！倦S堂練習(xí)】認(rèn)真作答，1.欲增大Mg(OH)由水中的溶解度，可采取的方法是()學(xué)生代表回A.加入NaOH固體 B.加氯化鏤溶液C.加硫酸鎂固體D.加大量水2.石灰乳中存在下列平衡:2Ca

10、(OH)(s)Ca2+使Ca(OH)2減少的是(aq)+2OH (aq),)加入下列溶液,答可合作交流A. Na 2CO3 溶液B. AlCl3 溶液C. NaOH 溶液D. CaCl2 溶液鞏固新知, 提升能力, 發(fā)現(xiàn)問題, 解決問題變式：室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH) 2(S)2+-Ca +2OH ,當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)(恢復(fù)到室溫)2+,下列說法正確的是 ()A.溶液中Ca離子數(shù)目減少C.溶液的pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大3、下列說法正確的是()A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl -濃度的乘積是一 個(gè)常數(shù)；-10-1B.AgCl

11、 的 Ksp=1.8 X 10 mol L ,在任何含 AgCl 固體的 溶液九 c(Ag +)=c(Cl - )且Ag+與Cl -濃度的乘積等于1.8 X 10-10 mol L-1 ;C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)， 此溶液為AgCl的飽和溶液；D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。4、牙齒表面由一層做的、組成為Ca (PO)OH的物質(zhì)保護(hù)著，54 32+3-它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4) 30H (s) =5Ca +3PO4+OH進(jìn)食后，細(xì)菌和幅作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì) 受到腐蝕，其原因是？第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、沉

12、淀溶解平衡1、定義：一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形 成飽和溶液，固體質(zhì)量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、動(dòng)、變二、影響沉淀溶解平衡的因素：3、內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身性質(zhì)主要決定因素4、外因：(3)濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)(4)溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)(Ca ( OH) 2 例外)(3)向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成氣體時(shí)，平衡正向移動(dòng)。三、溶度積常數(shù)(Ksp)設(shè)1、 計(jì)在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp 表示。_2+-PbI 2 (s) - Pb (aq) + 2IKsp = C(Pb 2+ ) C(I - ) 22、【注意】(1)影響因素：Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。(2)意義：Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。3、溶度積規(guī)則：離子積 Qc=c(Mn+) m c(A m-) nQc &