2020年孝感市高一下學(xué)期化學(xué)期中試卷(有詳細(xì)答案)

1、度下學(xué)期孝感市六校教學(xué)聯(lián)盟期中聯(lián)合考試高B 化學(xué)試卷試卷說明：1.本試卷命題范圍是人教版高中化學(xué)必修2第一、二章內(nèi)容；2.試卷分兩卷，第I卷為單項(xiàng)選擇題，第II卷為非選擇題，請(qǐng)將答案按照題序用黑色水性簽字筆 填寫在答題紙上；本卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘；第I卷一、選擇題（本題共 16小題，每小題3分，有且只有一個(gè)最佳答案，共 48分。）1 .第31屆夏季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)，又稱2016年里約熱內(nèi)盧奧運(yùn)會(huì)，將于 2016年8月5日-21日在巴西的舉行。奧運(yùn)會(huì)期間，志愿者使用的快餐盒內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，吃飯前拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物

2、質(zhì)接觸反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，最適合做這兩包化學(xué)物質(zhì)的（）C- NMR （核磁共振）、 N NMRT用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.濃硫酸和水D.氯化鈉和水2 .人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)， 下面敘述正確的是（）A . 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與C60互為同位素C. 15N與14N是N元素的兩種同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3 .下列物質(zhì)中，可作為綠色燃料的是（）A.汽油B.煤C.石油D.氫氣4 .元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素原子的核外電子排布呈周期性

3、變化C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D.元素的原子半徑呈周期性變化5 .在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（）A.電子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)傕化室6 .如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（A.正極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng)=C.總反應(yīng)式為 2H2+O2 = 2H2OD.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極7.有4組同一族元素所形成白不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（C）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（）第一組He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二組F2-187.0Cl2-33.

4、6(b)58.7I2184.0第三組(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四組H2O100.0H2s-60.2(d)-42.0H2Te-1.8A. abc的化學(xué)式分別為 Ne2、Br2、HFB.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br<dC.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性 c最強(qiáng)D.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)?H2O分子內(nèi)存在氫鍵8.對(duì)于 A+3R=2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A. V(B 2)=0.8 mol/ (L s)C. V(C)=0.6 mol/ (L s)B. V(A 2)=0.8 mol/ (L s

5、)D. V(A2)=1.8 mol/ (L min)9 .下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）碘升華 澳蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水 HCl氣體溶于水 冰融化 NH4Cl升華"氫氧化 鈉,熔化 （NH4）2SO4溶于水A.B. C.D.10 .下列電子式書寫正確的是（）C1k *B. Na： 0 ： 0 ： NaA. Cl ： C ： ClClCj ； Cl ； - Ca2+ ： Cl：11.下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出 H2的速率最大的是（）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體工積反應(yīng)溫度AMg0.13mol L-1 鹽酸10mL25 cBFe0.13mol L-1 鹽酸10

6、mL25 cCMg0.13mol L-1 硫酸10mL25 cDMg0.16mol L-1 硝酸10mL60 c12,已知短周期元素的離子 aA2+> bB+> cC2-、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.離子半徑：C>D>B> AB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.原子半徑：A>B>D>CD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C13.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3

7、Z = 3X+2YB. to時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變C. to時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/LD. to時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為00ton/mol3.2.414.下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說法不正確的是（）放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)A.B.C.D.15 .可逆反應(yīng)H2（g）+l2（g）2HI（g）在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（）A.混合氣體的密度不再改變B. .混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D. 12、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等16 .甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非

8、金屬性強(qiáng)的是（）甲比乙容易與 H2化合；甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn) 口定；甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸 性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。A.B.只有C.D.、非選擇題（每空2分，共52分）17 .（16分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。國度計(jì)請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后中的溫度升高；中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng),月a (OH 2?8H。與NHCl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“”或"")的能量變化可用 圖2表示。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A) N

9、aOH+HCl=NaCl+H>(B) 2FeCl3+Cu=2FeCL+CuCl2以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是 ,負(fù)極材料為： ,電解質(zhì)溶液為： 正極的電極反應(yīng)式為： ;負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。18. (14分)下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：族周期I A*.,n amAWAV AVIAVHAO12,來，345(1)的最低負(fù)價(jià)是 ;的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 (2)、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?(3)、的單質(zhì)中更容易與的單質(zhì)反應(yīng)的是 。(4)、的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(5)、三種元素形成的氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?

10、。(6)海帶中含有元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧.水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。19. (12分)A B、C、DD E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A D同主族，可形成離子化合物X; B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y,且B的單質(zhì)是空,氣中含量最高的物質(zhì)； C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子， 且這：3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。(1) B元素的名稱是 , B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。(2)用電子式表示化合物X的形成過程 (3)化合物Y的電子式為 , A2c

11、2的電子式為 。(4) D F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。20. (10分)固定和利用 CO能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO(g)+3H2(g)CH30H(g)+HbO(g)+49kJ。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將 6molCO和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a, b, c, d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo).(1) 0a, ab, bc, cd四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 ,該時(shí)間段內(nèi) 降的平均 反應(yīng)速率是。(2) a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。(3)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是1r ;反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是 。高一化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，有且只有一個(gè)最佳答案，共1-5: ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D48 分。）二、非選擇題（共 52分）17、（16分，每空2分）（1）放 吸 (2) B Cu FeCl3溶液正極：2Fe3+2e=2Fe2+或者 Fe3+e=Fe2+ 負(fù)極：Cu- 2e = Cu2+18.(14 分，每空2分)(1) -2、HClQ (2) Cl O2 Mg2+Al3+ (3) N2(4) Al(OH)