高中化學(xué)《沉淀溶解平衡》同步練習(xí)1

1、課時(shí)練習(xí)18 沉淀溶解平衡一、選擇題1試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是 （ ）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 氨水2一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+2OH。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 （ ）A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大DPH減小3有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC升高溫度，Ag

2、Cl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變4已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，則其Ksp為（ ）A2.33×104B1×105C1×1010D1×10125寫(xiě)出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是 （ ）APbCl2(s)Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)·c(Cl)2 BAgBr(s)Ag+Br； Ksp=c(Ag+

3、)·c(Br)CBa3(PO4)2(s)3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3·c(PO43)2DAg2S(s)2Ag+S2；Ksp=c(Ag+)·c(S2)6在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（AgCl的Ksp1.8×1010） （ ）A有AgCl沉淀析出 B無(wú)AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D無(wú)法確定 7鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、N

4、aGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?（ ）A.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是難溶物 8石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液9已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（P

5、O43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是 （ ）A. 加水 B. 加熱 C. 加消石灰 D. 加硝酸銀10將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?（ ）A B. C DAB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L二、填空題11水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積

6、從_變化到_。（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_(kāi)。（3）已知AnBm的離子積為c(Am+)nc(Bn-)m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為_(kāi)。過(guò)量鹽酸過(guò)濾 粗氧化銅溶液I沉淀II溶液II加入X 加入YpH=5 過(guò)濾 沉淀II溶液IIICuCl2·2H2OCuCl212某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I 物質(zhì)開(kāi)始

7、沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)3 27 37Fe(OH)2 76 96Cu(OH)2 52 64表 氧化劑 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì) A 雙氧水E 氨水 B 高錳酸鉀 F 堿式碳酸銅 C 氯水 G 氧化銅 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白(1)沉淀的成分(化學(xué)式)是 。(2)步驟加入的試劑x可選用表中的(填序號(hào)，且選出全部合理的)，其作用是 .(3)步驟加入的試劑y可選用表中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)，控制pH5的目的是 。(4)步驟要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是 。(5)步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： 。三、計(jì)算題13將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4&

8、#215;10-3mo1·L 1 K2CrO4混合，有無(wú)Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生? (已知KSP (Ag2CrO4)1.12×10-12 )。14已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)1.07×10-10 ） 參考答案一、選擇題1D 2A 3AC 4C 5D 6A 7A 8AB 9C 10B二、填空題11 (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 4×10-31

9、2Fe(OH)3 AC 使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ FG 使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 通入HCl氣體使CuCl2·2H2O在酸性條件下失水 CuO+2H+=Cu2+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+三、計(jì)算題13解：等體積混合后,濃度為原來(lái)的一半。 c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)2×10-3mol ·L-1 Qic2(Ag+)·c(CrO4 2 -) (2×l0-3 )2×2×l0-3 8×l0-9KySP (CrO4-2) 所以有沉淀析出14 解：設(shè)BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度為xmol·L-1，則溶解平衡時(shí)： BaSO4(s) Ba(aq)2+SO4(aq)2 平衡時(shí)濃度mol.L-1 x 0.010+x KSP (BaSO4)c（Ba2+ ）·c（ SO42-)=x(0.010 + x) =1.07×10-10