高三上學(xué)期第一次月考試題全

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線本卷由【無(wú)憂題庫(kù)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 AMg2+結(jié)構(gòu)示意圖： B含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClCNH4Cl的電子式： D四氯化碳分子球棍模型： 2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A過(guò)氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：286+16D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列說(shuō)法正確的是（ ）A1L 1molL-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+B常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價(jià)

2、鍵數(shù)為5 NAC6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O 4.下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖B純堿的化學(xué)式為Na2CO3C溴化銨的電子式：D高氯酸（）中氯元素的化合價(jià)為+75.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型中，正確的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B. HF的電子式：C. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CH4分子的比例模型：6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A NH4Cl的電子式： B S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C 乙醇的分子式：CH3CH2OH D 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(

3、)AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： NN8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )AHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 CF離子結(jié)構(gòu)示意圖： D二氧化碳的電子式： 9.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）AF一的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖： CNaCl 的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： 10.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)B氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此NH3是電解質(zhì)C電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)D向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

4、值。下列敘述正確的是A電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子C0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2 NA D1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1L 0.1mol·L1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè)B常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等C60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含CH鍵數(shù)目為3NA個(gè)D向HNO3溶液中加入過(guò)量的鐵粉經(jīng)充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

5、3NA個(gè)13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A0.1molCl2常溫下與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NAB25時(shí)， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NAD1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA14.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B.18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子15.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)

6、，則下列敘述正確的是A16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NAB1mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C1 L 0.5mol·L1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl與22.4L H2O2所含有的電子數(shù)均為18 NA16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC1 mol N5+共有34 NA核外電子D0.5 mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA17.設(shè)NA為阿伏加

7、德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3 NA B常溫常壓下，46 g NO2與 N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC25時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0 .1 NAD一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子18.設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A1L 0.1mol·L1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nA B1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA C7.8g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為nA19.用N

8、A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A常溫常壓下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA B次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA C常溫下，4.6 g乙醇含有CH鍵總數(shù)為0.6NA D0.2 mol·L1 FeCl3溶液中含有Cl總數(shù)為0.6NA20.a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （ ） A B C D 21.將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ()A75 B37 C71 D1

9、722.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g23.由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g·L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（） A2:1 B1:2 C2:3 D3:224.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為 g·cm3，則下列說(shuō)法正確的是A相對(duì)

10、分子質(zhì)量M B物質(zhì)的量濃度cC溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w% D溶液密度25.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取1/4 VmL溶液稀釋到V mL，稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L26.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為Ab-a/V B2b-a/V C2(b-a)/V D2(2b-a)/V27.在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到

11、V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100% B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1C溶液中c(OH)mol·L1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w28.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 mol·L1，c(Al3)0.4 mol·L1，c(SO)0.8 mol·L1，則c(K)為()A0.15 mol·L1 B0.2 mol·L1 C0.3 mol

12、·L1 D0.4 mol·L129.氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A 1.6a g B（a1.6) g C（a3.2) g D無(wú)法計(jì)算30.下列溶液中的Cl物質(zhì)的量與100ml 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 mol·L1氯化鈉溶液 B75ml 2 mol·L1氯化鎂溶液C50ml 3mol·L1氯化鉀溶液 D50ml 1 mol·L1氯化鐵溶液31.NA

13、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下，22.4L 中含有的分子數(shù)小于NA個(gè)C等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28gD常溫下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1 NA32.向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 5.04L，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L33.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LHCl（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為

14、b g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（） A1Lmol4.22-×a B1Lmol22400-×ab C D34.一定量的鐵和三氧化二鐵的混合物投入250 mL 2mol·L1的足量硝酸溶液中，反應(yīng)完成后，生成1.12L NO（標(biāo)況下）。再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L1氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀，加入氫氧化鈉溶液的體積最少是( ) A400mL B500mL C450mL D不能確定35.將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60 mL 1 mol·L1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L1

15、的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是（）A1 mol·L1 B0.5 mol·L1 C0.6 mol·L1 D0. 4 mol·L136.某氯化鎂溶液的密度為1.2g / cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量等于 ( )A0.37 mol B0.63 mol C0.75 mol D1.5 mol37.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該

16、混合溶液中c（Na+）為（ ）A.B.C.D.38.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )A.(y-2x)/a mol/L B.(y-x)/a mol/L C.(2y-2x)/a mol/L D.(2y-4x)/a mol/LKs5u39.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分別充入： 純凈的氨氣， 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，純凈的NO2氣體， 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，

17、三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是A=B=>C=<D>=>40.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（ ）A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D無(wú)法計(jì)算41.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K的物質(zhì)的濃度為 （ )A0.2mol/L    B0.25m

18、ol/L    C0.45mol/L    D0.225mol/L 42.下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液43.將2.3g金屬Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A、等于2.3% B、等于4%C、大于4% D、小于2.3%44.甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 01mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，

19、攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是 （ ） A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙<丙C甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙=丙45.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L46.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中液體體積不變），容器中

20、所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A,無(wú)法計(jì)算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L47.3鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽174g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A1 mol·L-1 B15 mol·L-1 C2 mol·L-1 D25 mol·L-148.向 1L 0.8 mol· L-1的HNO3溶液中加入足量的銅粉并微熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)并伴隨有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)停止后，繼續(xù)向上述溶液中加入1L 0.2 mol· L- 1稀H2SO4加

21、熱，觀察到銅粉繼續(xù)溶解了并伴隨有氣泡產(chǎn)生，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol· L-1）是（ ）。 A0. 15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、填空題（題型注釋）評(píng)卷人得分三、計(jì)算題（題型注釋）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）評(píng)卷人得分五、問(wèn)答題（題型注釋）評(píng)卷人得分六、判斷題（題型注釋）試卷答案1.A略2.B3.C4.C5.D略6.D略7.D略8.A9.10.B 11.A略12.B13.A14.B15.C16.C17.A18.B19.A略20.A略21.C略22.B略23.D24.A

22、略25.A略26.D略27.C略28.C略29.B略30.B31.B32.D33.D34.C35.A略36.D37.D略38.B略39.B略40.B41.B略42.D略43.C略44.D略45.B略46.B略47.B略48.B略第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1.溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為A2:3B1:4 C1:1D3:22.某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N B.Cl-、C、Cu2

23、+、Mg2+C.N、S、K+、OH- D.N、HC、Ba2+、Cl-3.在水溶液中能大量共存的一組是ABa2+、Na+、SO42-、Cl- BMnO4、SO32、H+、K+ C、Mg2+ 、K+ 、 DK+、 Na+、 NO3- 、 SO42- 4.在無(wú)色水溶液中能大量共存的一組離子是A. B.C. D.5.能在透明溶液中大量共存的一組離子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 6.在水溶液中能大量共存的一組離子是AHCO3、H、NO3、Na+ BNa、Cu2、OH、SO CMg2、H、AlO

24、2、SO DNH、K+、Br、NO 7.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DK+、Na+、NO3、CO328.下列離子組在溶液中能大量共存的是AFe3+、SCN、I、K+ BK+、Al3+、SO42、MnO4 CH+、NO3、Fe2+、Na+ DCu2+、NH4+、Br、OH9.下列各組離子能大量共存的是ANaClO水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、H+B加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I、S2C無(wú)色酸性溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4DpH=2

25、的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+10.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：11.室溫下，下列各組離子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO312.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42

26、- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-13.下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、Br-B c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中： Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-C含大量Al3+ 的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3 B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3 C. 水電離出的c(H+

27、)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 D能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、Cl15.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是ApH1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl B通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ Cc(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水電離出的c(H+)1×1013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br16.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是() ANa+、OH-、Cl- BNa+、Br-C.Al

28、3+、Cl-、I- DK+、 、17.下列離子能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、ClBl.0 mol·L1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙顯黃色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(H+)c(OH) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+19.在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色

29、透明的溶液是AK+、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO20.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3C用過(guò)量冷氨水吸收SO2：SO2NH3·H2O=HSONHD 用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO NO22OH=2NOH2O21.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B氯化鋁溶液

30、中加入過(guò)量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O C金屬鈉投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D鋁片投入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + Hg22.下列離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+

31、 + CO2 + H2O23.下列離子方程式正確的是A.鋁溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2B.銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO + 4H20C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H+0H-=H2024.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀氨水中加入稀鹽酸OH + H+ = H2OB硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SC碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3 + H+ = H2O + CO225.下列離子

32、方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（     ） A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O26.下列離子方程式正確的是( )A.小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO3-+ Ca2+ + OH-= CaCO3+H2O B.磁性氧化鐵在鹽酸中長(zhǎng)期浸泡：Fe3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2OC.向Ca(ClO

33、)2溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2+H2O27.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D將0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO428.能

34、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O29.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+ CO2+ H2OBCa(HCO

35、3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO3Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2OCaSO3+ 2HClO30.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.醋酸溶解雞蛋殼：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+31.下列

36、離子方程式不正確的是 A用銅電極電解NaCl溶液：2 Cl+2H2O Cl2+H2+2 OH B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2OC漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀： Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClO DCl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比45： 10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl32.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+YX2+Y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是： X被氧化，X是氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，X2+具有氧化性，Y2-具有還原性，Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（ ）A B C D33.下列物質(zhì)的應(yīng)用

37、不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B用熱的純堿溶液清洗油污C用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來(lái)檢驗(yàn)病人是否患糖尿病D在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅34.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH4Cl中的氮元素被還原ks5uCN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol35.三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.是還原劑B.非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會(huì)看

38、到紅棕色氣體C.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體D.若生成1mol 個(gè)電子 36.下列離子中，只有還原性的是 A H+ B Fe3+ C Cl D SO3237.將0195g鋅粉加入到20mL 0100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 A M B M2+ C M3+ D MO2+38.下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ASO2H2SO3 BCl2 NaClO CFeFeCl2 DHNO3O239.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A. NaN3中氮元素的

39、化合價(jià)為3 B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D.被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)之比為15:840.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B.O2是還原產(chǎn)物C. 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物41.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H+10Z-+2XO4

40、-2X2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行。 B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.Z元素在反應(yīng)中均被還原42.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 AMnO24HCl MnCl22H2OCl2B2HClCa(OH)2 =CaCl22H2OC5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3D2KClO3 2KCl3O243.下列敘述正確的是（ ）A元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原BSO2的水溶液能導(dǎo)電，所以

41、SO2是電解質(zhì)C難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原44.離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2，則R2O8n中R元素的化合價(jià)以及n分別為A7，2 B6，2 C5，1 D4，145.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×103molX2O72的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4第II卷（非選

42、擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、填空題（題型注釋）46.將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為_(kāi)(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。47.將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是_（選填編號(hào)）。a氧化性：PbO2KMnO4 b還原性：PbO2 KMnO4 c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化48.將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_KMnO4+_K2S+_ _ _K2MnO4 +_K2SO4 +_S+_ _反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

43、_。49.(1)等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是_(填序號(hào)，下同)，得到氯氣的物質(zhì)的量最少的是_。已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2(2) 已知：A、B、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下關(guān)系A(chǔ)+H2OB+C若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來(lái)源，則A與水反應(yīng)的離子方程式為 ；若B、C均為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性

44、依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是_(填序號(hào))。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I250.高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過(guò)濾除去。水體呈弱酸性時(shí)，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質(zhì)的量比為3：1。（1）寫(xiě)出并配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。KMnO4 + H2S +H2SO4 在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生：KMnO4 + C +H2O MnO2 + X

45、 +K2CO3 （未配平）（2）X的化學(xué)式為_(kāi)。（3） 1mol氧化劑被_（填“氧化”或“還原”）時(shí)，生成_mol氧化產(chǎn)物評(píng)卷人得分三、計(jì)算題（題型注釋）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋）評(píng)卷人得分五、問(wèn)答題（題型注釋）評(píng)卷人得分六、判斷題（題型注釋）試卷答案1.A略2.C略3.D4.D5.C6.D7.C8.B9.D10.B11.C12.C13.A14.A15.A16.C17.A18.D19.B20.B略21.C略22.C23.B24.D25.B略26.B略27.D略28.D略29.B略30.D略31.A略32.C略33.B34.C35.D36.C略37.B略38.C略39.D略40.D略41.

46、D略42.A略43.A略44.A略45.C略46. 略47. 略48. 略49.（1）A 、 C （2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Cl2+H2O HCl+HClO （3）A略50. （1） (4分)（2）KHCO3 (2分) （3）還原 ，0.75 （各2分，共4分）略第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、選擇題（題型注釋）1.下列物質(zhì)分類正確的是 A純堿、燒堿、苛性鈉均為堿 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2.下列物質(zhì)分類正確的是 （ ） ASO2、SiO2、CO、P2O5均為酸

47、性氧化物 B有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)3.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣C堿石灰石灰水苛性鉀水氨氣D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鐵碳酸鈣4.某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是A 單質(zhì) B 純凈物 C 化合物 D 混合物5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：氯化鈣、燒堿、HD 電解質(zhì)：冰醋酸、硫酸鋇 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12C、13C、14C 同分異構(gòu)體：1-丙醇，2-丙醇A B