201x屆高考化學總復習第1章化學計量在實驗中的應(yīng)用第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1.2.2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點新人教版_第1頁
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1、0101020203030404典例剖析典例剖析思維建模思維建模教材教材 高考高考3(溯源題)(2017天津理綜，9改編)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。準備標準溶液a準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。 將 稱 得 的 A g N O3配 制 成 標 準 溶 液 ， 所 使 用 的 儀 器 除 燒 杯 和 玻 璃 棒 外 還 有_。AgNO3標準溶液放在棕色試劑

2、瓶中避光保存的原因是_。若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的AgNO3濃度_(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)，則對c(I)測定結(jié)果的影響是_。250 mL(棕色棕色)容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管避免避免AgNO3見光分解見光分解偏低偏低偏高偏高4用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)

3、的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：_。偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏偏小小誤差分析的依據(jù)：誤差分析的依據(jù)：c =n/V，錯誤操作，錯誤操作，n、V如何變，誤差？如何變，誤差？偏偏小小1誤差分析的理論依據(jù)誤差分析的理論依據(jù)2仰視、俯視的分析仰視、俯視的分析仰視、俯視對結(jié)果的影響：仰視、俯視對結(jié)果的影響：仰視刻度線：仰視刻度線：俯視刻度線：俯視刻度線：由于操作時以刻度線為基準，由于操作時以刻度線為基準，故加水量偏多，導致溶液體故加水量偏多，導致溶液體積偏大，積偏大，c偏低。偏低。加水量偏少，溶液體積偏

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