專題二溶液中離子濃度大小的判斷ppt課件

1、專題二專題二溶液中離子濃度大小的判斷溶液中離子濃度大小的判斷一、溶液中的三個(gè)一、溶液中的三個(gè)“守恒守恒”1 1、電荷守恒、電荷守恒規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子所帶的正電荷規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子所帶的正電荷 總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的離子有：存在的離子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)陽(yáng)離子所帶總正電荷陽(yáng)離子所帶總正電荷陰離子所帶

2、總負(fù)電荷陰離子所帶總負(fù)電荷【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫(xiě)出寫(xiě)出CH3COONa CH3COONa 、Na2SNa2S、NaHCO3NaHCO3溶液中的電荷守恒式。溶液中的電荷守恒式。NaHCO3溶液中溶液中 :n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液中：溶液中：n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：n (Na+) + n (

3、H+) n (OH) n (HS)2 n (S2) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)2、 物料守恒物料守恒 （原子守恒）（原子守恒）四、溶液中的三個(gè)四、溶液中的三個(gè)“守恒守恒”規(guī)律：是指某些特征性的原子是守恒的。規(guī)律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：例：0.1mol/L Na2CO3溶液中溶液中1 L） nNa+）=2n（ CO32- ）+ n（ HCO3-）+ n (H2CO3 ) = 0.2mol cNa+）=2 c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) =0.2mol/L根據(jù)根據(jù)NaNa元素和元素和C C元素守恒來(lái)理

4、解元素守恒來(lái)理解含含C元素的離子有：元素的離子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫(xiě)出寫(xiě)出CH3COONa CH3COONa 、NaHCO3NaHCO3溶液中的溶液中的物料守恒式。物料守恒式。n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中1L）nNa+）= n（ HCO3） + n（ CO32 ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol cNa+）=

5、 c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L3、質(zhì)子守恒水電離守恒）：、質(zhì)子守恒水電離守恒）： 質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得四、溶液中的三個(gè)四、溶液中的三個(gè)“守恒守恒”例：例： Na2CO3 溶液中：溶液中：n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH)c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)規(guī)律：是依據(jù)水電離的反應(yīng)規(guī)律：是依據(jù)水電離的反應(yīng)H2O=H+OH-知，知，水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的H+和和OH-的物質(zhì)的量總是相等的。的物質(zhì)的量總是相等的。

6、寫(xiě)出寫(xiě)出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式：溶液中的質(zhì)子守恒式：【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】CH3COONa溶液中：溶液中：n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中：溶液中： c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）= c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH) 0.1 molL-1的的Na2CO3溶液中溶液中 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +

7、2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能寫(xiě)出你能寫(xiě)出NaHS溶液中相應(yīng)的三個(gè)等式嗎？溶液中相應(yīng)的三個(gè)等式嗎？在在NaHS溶液中溶液中 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )0.1mol/

8、LNa2S水溶液中存在的水溶液中存在的分子有分子有_ 離子有離子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 電荷守恒電荷守恒 S元素守恒元素守恒 定組成守恒定組成守恒 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒大小關(guān)系大小關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)二、溶液中離子濃度大小的判斷二、溶液中離子濃度大小的判斷（重點(diǎn)知識(shí)）（重點(diǎn)知識(shí)）1、電離理

9、論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。溶液中微粒濃度大小比較：溶液中微粒濃度大小比較：1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電

10、離、水解情況分析（1弱酸或弱堿溶液：弱酸或弱堿溶液：-只電離只電離【例【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A題型與方法題型與方法變式：室溫下，變式：室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是中不正確的是A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.

11、1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) C2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸鹽分步水解，主要由第一步?jīng)Q定多元弱酸鹽分步水解，主要由第一步?jīng)Q定c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子單水解程度很小，水解產(chǎn)生的

12、離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒濃度的大小比較：水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）(2).強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽溶液強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽溶液-只水解只水解【例【例2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) A 變式：在變式：在Na2S溶液中下列關(guān)

13、系不正確的是溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+ ) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) AD(3)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液既電離又水解既電離又水解【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C

14、2O42-)B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC.c(C2O42-) c(H2C2O4)D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) CD 多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸

15、NaHSO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液:c(Na+)c(HSO3)cH+）c(SO32) c(OH)c(Na+)c(HCO3)c(OH) c(CO32) *cH+）（4同濃度、不同溶液中的同一離子：同濃度、不同溶液中的同一離子： 考慮離子的相互影響分析考慮離子的相互影響分析例例4:96上海上海物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B變式變式1:物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液：物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液： Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH

16、4)2CO3 NH4HCO3 , 其中其中C(CO32-)由小到大排列順序?yàn)橛尚〉酱笈帕许樞驗(yàn)開(kāi) Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD歸納：一種物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)歸納：一種物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)關(guān)鍵分清楚主次；酸或堿考慮電離關(guān)鍵分清楚主次；酸或堿考慮電離鹽注意考慮水解；酸式鹽考慮水解和電離鹽注意考慮水解；酸式鹽考慮水解和電離不同物質(zhì)中同名離子考慮相互影響不同物質(zhì)中同名離子考慮相互影響

17、抑？促？抑？促？ 弱酸或弱堿溶液弱酸或弱堿溶液-只電離只電離只水解且微弱只水解且微弱強(qiáng)酸弱堿鹽溶液強(qiáng)酸弱堿鹽溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液-既電離又水解既電離又水解【例【例5】用物質(zhì)的量都是】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和 CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，知：混合溶液，知：C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH

18、3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1) 1)兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB題型與方法題型與方法1.現(xiàn)有現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液和氨水組成的混合溶液C(填填“”、“7，則該溶液中，則該溶液中C(NH4) C(Cl)；若若C(NH4)B小結(jié)：混合不反應(yīng)通常有以下三種情形小結(jié)：混合不反應(yīng)通常有以下三種情形 弱酸弱酸+對(duì)應(yīng)的弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸強(qiáng)堿鹽 弱堿弱堿+對(duì)應(yīng)的弱堿強(qiáng)酸鹽對(duì)應(yīng)的弱堿強(qiáng)酸鹽比較電離為主還是水解為主比較電離為主還是水解為主一般它們等物質(zhì)的量混合時(shí)有一般它們等物質(zhì)的量混合時(shí)有:CH3COOH/CH3COONa【1:1】 NH3H2O/NH4Cl 【1:1

19、】HCN/NaCN【1:1】電離大于水解電離大于水解水解大于電離水解大于電離高考一般會(huì)給出酸高考一般會(huì)給出酸堿性或濃度信息堿性或濃度信息2)2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例【例6】在】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、溶液中加入同體積、同濃度同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(C

20、H3COO -)c(OH-)A留意：恰好完全反應(yīng)不一定呈中性留意：恰好完全反應(yīng)不一定呈中性-與單一溶質(zhì)溶液相同與單一溶質(zhì)溶液相同變式變式.一元酸一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 AA-M+ BA-M+ C若若MA不水解不水解,那么那么OH-A-BC變式變式:(00廣東廣東)在甲酸溶液中加入一定量的在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液,下列判斷一定正確的是下列判斷一定正確的是 A、HCOO-Na+

21、B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-AD例例7:（07川川)在在25 時(shí)，將時(shí)，將pH = 11的的NaOH溶液與溶液與pH = 3的的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A、c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H) = c(CH3COO)c(OH) C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)變式變式:將將PH=2的鹽酸與的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合的氨水等體積混合,在在所得的混合溶液中所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的

22、是（下列關(guān)系式正確的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ ( 括號(hào)表示濃度括號(hào)表示濃度) B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-DB3)3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：例例8(01上海上海)將將0.1molL-1 醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液20mL與與0.1molL-1鹽酸鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，那么混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(

23、H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)BD變式：變式：0.02 molL-1 HAc溶液與溶液與0.01 molL-1NaOH溶液溶液等體積混合等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系不正確的是則混合液中微粒濃度關(guān)系不正確的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、c(Na+) +c(H+)c(Ac-)+c(OH-) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol/LB變式：將變式：將0.2molL1 HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿

24、性，下列關(guān)系式中正確的溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是是A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)弱酸弱酸+ +弱酸鹽弱酸鹽弱堿弱堿+ +弱堿鹽弱堿鹽反應(yīng)物有過(guò)量反應(yīng)物有過(guò)量關(guān)注所給的量是物質(zhì)的量濃度還是關(guān)注所給的量是物質(zhì)的量濃度還是pH關(guān)鍵：弱酸或弱堿的電關(guān)鍵：弱酸或弱堿的電離程度和鹽的水解程度離程度和鹽的水解程度的相對(duì)大小的相對(duì)大小弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽 小結(jié)歸納小結(jié)歸納 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解考慮電離考慮電離按鹽

25、溶液考慮按鹽溶液考慮（分清主次）（分清主次）根據(jù)過(guò)量情況考慮電離或水解根據(jù)過(guò)量情況考慮電離或水解電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液?jiǎn)我蝗芤簡(jiǎn)我蝗芤夯旌先芤夯旌先芤核峄驂A溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反響反響不過(guò)量不過(guò)量過(guò)量過(guò)量生成酸或堿生成酸或堿生成鹽生成鹽正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次）（分清主次）考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次）（分清主次）首先必須有正確的思路：首先必須有正確的思路：（2可水解的鹽溶液：可水解的鹽溶液：如：如：Na2CO3 Na2CO3 溶液溶液Na2 CO3 = 2Na+ + CO32-Na2 CO3 = 2Na+ + CO3

26、2- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-CO32- + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O HCO3- + OH- c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2、混合溶液正好反應(yīng)、中性、有余）、混合溶液正好反應(yīng)、中性、有余）(1) 將將10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L鹽鹽酸混合后酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是系是 ( )A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)AB(2)向向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入溶液中逐漸加入 0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此時(shí)溶液的此時(shí)溶液的pH值是值是( )A、pH=7 B、PH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ )(4)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等體積混等體積