人教版高中化學選修四第一章化學反應(yīng)與能量練習題含答案

1、絕密啟用前人教版高中化學選修四第一章 化學反應(yīng)與能量練習題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分第I卷一、單選題(共15小題，每小題 4.0分洪60分)1 .在1200 C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2s(g) + -O2(g)=SO 2(g) + H2O(g)AHi 2H 2s(g) + SO2(g)= -S2(g)+2H 2O(g) AH2 H2s(g) + -O2(g)=S(g) +H2O(g) AH32s(g)=S 2(g) AH4則川4的正確表達式為()A. 曲4=-( ZHi+ AH23 AH3)B. 刖4=-(3 2H3- AHi - AH?)C. ZH4= _( ZH

2、i+ AH2 3 AH3)D. H4=-( ZHi AH23AH3)2.25 C、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完 全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJ g 143 kJ g 56 kJ g 23 kJ g 則下列熱化學方程式正 確的是()_ 1A . C(s) + O2(g)=CO(g)AH=- 396 kJ mol八八八1B. CH4(g) + 2O2(g)=CO 2(g)+ 2H2O(l)AH= 896 kJ mol_一一 _1C. 2H2(g) +O2(g)=2H 2O(l)AH= 286 kJ molD. CH3OH。）+

3、O2（g）=CO 2（g） + 2H 2O（l） AH = 736 kJ mol3.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N三N鍵吸收941 kJ熱量，則（）A. N4的熔點比P4高B. 1 mol N 4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量C. N4是N2的同系物D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量4 .下列說法不正確的是（）A.燃燒不一定有火焰產(chǎn)生B.物質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)就是燃燒C.物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，可能會引起爆炸D.物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度

4、有關(guān)5 .關(guān)于能源，以下說法不正確的是（）A.煤、石油、天然氣等燃料屬于不可再生能源B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬于一級能源C.太陽能是一級能源、新能源、可再生能源D.潮汐能來源于月球引力做功6 .已知熱化學方程式 2H2 （g） +O2 （g） =2H 2O AHi=-571.6 kJ,則關(guān)于熱化學方程式2H2。（l） =2H 2 （g） + O2 （g） AH2=?的說法正確的是（）A.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B .該反應(yīng)AH2大于零C.該反應(yīng) AH2=-571.6 kJ -D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)7 .在下列能源中，屬于化石能源的是()A.核能、生物質(zhì)能、水

5、能8 .電能、汽油、柴油C.太陽能、地熱能、風能D.煤、石油、天然氣8.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH3COOH (l) +202 (g) =2CO2 (g) +2H2O (l) AHi=- 870.3 kJ C (s) +O2 (g) =C0 2 (g) AH2= 393.5 kJ H2 (g) +得。2 (g) =H 2O AH3=-285.8 kJ 則 2c (s) +2H2 (g) +O2 (g) =CH 3COOH (l)的反應(yīng)熱為()A . - 870.3 kJ B. - 571.6 kJ C. +787.0 kJ -D. - 488.3 kJ 9.用CH4催化還原N0x可以消除氮氧化

6、物的污染，例如：CH4 (g) +4NO2 (g) =4NO (g) +CO2 (g) +2H2O (g) AH1 CH4 (g) +4NO (g) =2N 2 (g) +CO2 (g) +2H2O (g) AH2=- 1 160 kJ?mol ;已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16 g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成電、CO2、H2O (g)放出1 042.8 kJ的熱量，則 AH1是()A. - 867 kJ?mol_ ,1B. - 574 kJ?mol-_-iC. -691.2 kJ?mol_ _ , , _.1D. - 925.6 kJ?mol10 .某同學按照課

7、本實驗要求，用50 mL 0.50 mol L1的鹽酸與50 mL 0.55 mol L1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是()A.實驗過程中沒有熱量損失B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.若燒杯上不蓋硬紙板，測得的AH將偏小11 .已知HH鍵鍵能為436 kJ mol1, HN鍵鍵能為391 kJ mol1,根據(jù)熱化學方程式：N2(g) +3H2(g)-慧禁'2NH 3(g) AH= 92.4 kJ mol 1,則 NN 鍵鍵能是()H '' ,-1A .

8、 431 kJ mol1B. 945.6 kJ mol1C. 649 kJ mol1D. 869 kJ mol12 .氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是()A.利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B .用焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣C.用Fe跟HCl反應(yīng)制取氫氣D.由熱電站提供電力，電解水產(chǎn)生氫氣13 .天然氣和液化石油氣(主要成分為C3C5的烷燒)燃燒的化學方程式分別為CH4+2O2-> CO2+2H2。，C3H8+5。2->3CO2+4H2。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應(yīng)采取的正確措施是()A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量B

9、 .同時增大空氣和石油氣進入量C.減小空氣進入量或增大石油氣進入量D.同時減小空氣和石油氣進入量14 .101 kPa 時，S (s) +O2 (g) =SO2 (g) AH=- 297.23 kJ? 。據(jù)此分析，下列說法中不正 確的是()A. S的燃燒熱為297.23 kJ?B. S升華是吸熱過程C,形成1 mol SO 2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S (s)和1 mol O 2 (g)的化學鍵所吸收的總能量D. S (g) +O2 (g) =SO2 (g)放出的熱量小于 297.23 kJ15.已知：a. C2H2 (g) +H2 (g) =c2H4 (g) ahv。b.2C

10、H4 (g) =C2H4 (g) +2H2 (g) ah>0判斷以下3個熱化學方程式： C (s) +2H2 (g) =CH 4 (g) AH1C (s) +t1-H2 (g) =,C2H2 (g) AH2C (s) +H2 (g) =C2H4 (g) AHAH1、AH2、AH3由大到小的順序是()A. 小2>川3>加1B. z3> AH2> AHiC. z3> AHi> AH2D. Hi> AH2> AH3、填空題(共4小題，每小題5.0分洪20分)16.已知 H2s的燃燒熱 AH = - akJ mol寫出表示H2s燃燒反應(yīng)的熱化學方程

11、式表示 H 2s燃燒熱的熱化學方程式17.1.00 L 1.00 mol L 1H2SO4 溶液與 2.00 L 1.00 mol L'NaOH 溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ 熱量, 該反應(yīng)的中和熱為 ,表示其中和熱的熱化學方程式為18.在101 kPa時，一定量的 CO在1.00 mol O 2中完全燃燒，生成 2.00 mol CO 2,放出566.0 kJ熱量,CO 的燃燒熱為 AH表示 CO燃燒熱的熱化學方程式為19.2011年深圳大運會 虹”火炬采用丙烷為燃料，丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H

12、2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入午”或一。(2)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。 I2i量成物反陶d程三、實驗題(共2小題，每小題10.0分洪20分)20.小明在爸爸的實驗室里看到如圖所示的保溫瓶式量熱計”。這種儀器由保溫和測溫兩部分組成 的，它不讓反應(yīng)產(chǎn)生的熱散失出去，也不讓外界的熱傳遞進來，可用于測量化學反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。 爸爸將不同濃度的酸（A）和堿（B）溶液各100 mL在量熱計中混合，讓小明記錄了每次混合前后量熱 計溫度的升高值困，得到下表：縝號100 mL酷溶液A100 mL聯(lián)港港B“0O多%Ha79fQ咤H二犯丸149 SOa»H.SCj4.00%

13、NaOH72.00%NaOH35請就此實驗回答下列問題: 鹽酸、硫酸與NaOH反應(yīng)是（填 吸熱"或 放熱”反應(yīng)。（2）第1次和第3次實驗中溫度升高相同的可能原因是 （3）分析上述數(shù)據(jù)可知下列因素中，與反應(yīng)放出或吸收熱量多少有關(guān)的是 。A.使用鹽酸還是硫酸B.量熱計的保溫效果C.參加反應(yīng)的酸或堿的量 一1一,.一、一21.某研究小組將 VimL 1.0 mol L HCl溶披和V2mL未知濃度的NaOH溶椒混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示 （實驗中始終保持 V1 + V2=50 mL） o回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 （填'高于“、低于“或 等于“）2

14、2 ,判斷的依據(jù)是O(2)由題干及圖形可知：Vi ： V2=時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用 NaOH溶液的濃度應(yīng)為 mol L 1。(3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用 攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)計算此反應(yīng)共放 出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學方程式： 。答案解析1 .【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，由(乂+乂一X2)可得目標反應(yīng)2s(g)=S2(g),它們的函數(shù)關(guān)系同樣 適用于始變，則 川4= AHi%+ AH2X-刖3X2 = -(加1+ AH2-3AH3)O2 .【答案】B【解析】熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，A中C生成CO,未完全燃燒，錯誤；放出

15、熱量 AH為負值，D錯誤；氫氣的熱值為 143 kJ g 1 mol 士放熱286 kJ,熱 化學方程式 ”(g) +-O2(g)=H 2O(l) H=- 286 kJ mol 1 或 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l) AH=- 572 kJ mol C中氫氣數(shù)與放出熱量不匹配，錯誤。3 .【答案】D【解析】N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于N4相對分子質(zhì)量小于 P4,故其分子間作用力弱于P4,其熔點低于P4, A錯；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，C錯；從結(jié)構(gòu)圖中可-1看出，一個 N4 分子中含有 6 個 N N 鍵，卞據(jù) N4(g)=2N 2(g) AH,

16、有 AH=6X193 kJ mol 2X941 kJ mol1=- 724 kJ mol1,故 B 項錯誤，D 項正確。4 .【答案】B【解析】燃燒不一定有火焰產(chǎn)生，如木炭燃燒沒有火焰，A正確；物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)可能屬于緩慢氧化，B錯誤；物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，會造成氣體的急劇膨脹，有可能會引起爆炸，C正確；物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，D正確。5 .【答案】B【解析】煤、石油、天然氣等化石燃料在自然界中可直接取得，屬于一級能源，但蘊藏量有限，不可再生，最終將會枯竭，A正確；水煤氣是由焦炭與H2O(g)在高溫下反應(yīng)制取，屬于二級能源，B不正確；太陽能既是一級能源、新能

17、源，還是可再生能源，C正確；潮汐能來自于月球引力，D正確。6 .【答案】B【解析】該反應(yīng)中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，故 A錯誤；由題意知2H2O (l) =2H 2 (g) +O2 (g) AH2=+571.6 kJ ,該反應(yīng) AH 大于零，故 B 正確、C錯誤； 可逆反應(yīng)是指相同條件下，正、逆反應(yīng)同時進行的反應(yīng)，氫氣燃燒和水分解反應(yīng)條件不同，不是 可逆反應(yīng)，故 D錯誤；故選Bo7 .【答案】D【解析】A項，核能、生物質(zhì)能、水能這三類能源中，核能是不可再生能源，但生物質(zhì)能、水能是 可再生能源，錯誤；B項，電能、汽油、柴油這三類能源中，汽油和柴油是化石能源，但電能不是， 錯誤；C項

18、，太陽能、地熱能、風能都屬于可再生能源，錯誤； D項，煤、石油、天然氣都是化石 能源，正確。8 .【答案】D【解析】已知(1) CH3COOH (l) +202 (g) =2CO 2 (g) +2H2O (l) A = - 870.3 kJ -(2) C (s) +02 (g) =C02 (g) AH=- 393.5 kJ -(3) H2 (g) +yO2 (g) =H 2O (l) AH=- 285.8 kJ 據(jù)蓋斯定律，(2)X2+(3)X2-(1)得：2C (s) +2H2(g)+O2(g)=CH 3COOH (l)AH=-488 kJ -。9.【答案】C【解析】NO、NO2混合氣體的密

19、度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=17X2=34,設(shè)NO的物質(zhì)的量分數(shù)為 x,則NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為1 - x,30X+46 (1-x) =34x=0.75則混合氣體中 NO、NO2的物質(zhì)的量之比為 0.75 : 0.25=3 ： 1, 16 g甲烷山口王心口、，版16g-山口王山口八的物質(zhì)的重為 n=:=1 mol ,則與16 g甲烷反應(yīng)的物質(zhì)的重分力1J為0.75 mol、0.25 mol ,鼠 16 gmm16 g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O (g)放出1042.8 kJ的熱量，則1160 kJ mol-1X0.75 mol+ AH1X0.

20、25 mol=1042.8 kJ , AHi=- 691.2 kJ mo，故選 C。10 .【答案】B【解析】該裝置雖然大、小燒杯之間填滿紙片只是減少熱量的損失，不可能完全杜絕熱量的散失,A 錯誤；該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，B 正確；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大、小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，C 錯誤；大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失，測得的反應(yīng)放出熱的數(shù)值偏小，AH<0, AH會偏大，D錯誤。11 .【答案】B1【解析】AH=反應(yīng)物鍵能總和生成物的鍵能總和。所以92.4 kJ mol 1= E(NN)+ 3X436kJmol 1 2X391 k

21、J mol 1X3。E(N 三 N)= 945.6 kJ mol 1。12 .【答案】A【解析】用焦炭為原料生成H 2，要消耗大量焦炭，只能解決能源利用問題，不能解決能源緊缺問題；熱電站需要消耗煤炭，冶煉鐵、生成鹽酸也要消耗能量，能量在轉(zhuǎn)化過程中都有損失，這都不是最理想的途徑；地球上水的儲量巨大，太陽能取之不盡，A 是最理想的制氫途徑。13 .【答案】A【解析】天然氣燃燒時，甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比是1 ： 2；液化石油氣燃燒時，丙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比是 1 ： 5。所以同體積的兩種燃氣，液化石油氣耗氧量多，把天然氣為燃料的灶具改 用液化石油氣為燃料時，需要加大空氣的量或減少液化石油氣的進入

22、量。14 .【答案】D【解析】SO2為穩(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ? ,故A正確；相同質(zhì)量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時具有的能量大于固態(tài)，S 升華是從固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是吸熱過程，故B 正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S (s)和1 mol O2 (g)的化學鍵所吸收的總能量，故C 正確；氣態(tài)硫具有能量大于固態(tài)硫具有能量，產(chǎn)物相同，則氣態(tài)硫反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫反應(yīng)，故大于 297.23 kJ,故D錯誤。故選 Do15 .【答案】A【解析】由已知反應(yīng)及蓋斯定律可知，X2-X2=a,X2-X2=b,貝U 2 AH3 2 AH2 V 0,

23、即 AH2> AH3；2AH3-2AH1>0,即 AH3> 川i,綜合所述，AH1、AH2、AH3由大到小的順序是AH2> A%> AH1。16 .【答案】2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g) + 2H2O(l)AH= 2akJmol-i H2s(g)+ -O2(g)=SO2(g)+H2O(l)AH=- akJ mol【解析】首先正確配平化學反應(yīng)方程式，然后標出狀態(tài)，最后計算出烙變。先寫出2H2S +一13O2=2SO2+ 2H2O,后改為 2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) AH= QkJmol ,由 H2s 的 一一 一一 一

24、 一1 ._燃燒熱 AH=akJmol 知 Q = 2a。則表示 H2s 燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為2H2s(g) + 3O2(g)=2SO2(g) + 2H2O(l) AH=-2akJ mol燃燒熱是指在25 C、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)必為1,后空只能是 H2s(g) + -O2(g)=sO2(g)+H2O(l)-1AH=akJmol ,刖者也可用后者表不。 117 .【答案】57.3 kJ mol -H2sO4(aq) + NaOH(aq)=-Na2sO4(aq)+H2O。)，,-1AH = 57.

25、3 kJ mol【解析】中和熱：稀酸和稀堿反應(yīng)生成1mol H2O時放出的熱量，H2SO4 +2NaOH=Na 2SO4 +2H2。，因此生成1 mol H 2O放出的熱量為 kJ=57.3 kJ,中和熱為 57.3 kJ mol 1,熱化學反應(yīng)方程 式：-H2sO4(aq)+NaOH(aq)=-Na2sO4(aq) + H2O。) Hs= 57.3 kJ mol ;18 .【答案】一283 kJ mol 1 CO(g)+-O2(g)=CO 2(g) AH= 283.0 kJ mol 1【解析】燃燒熱是指在 25 C、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量， 表

26、示燃燒熱的熱化學方程式既要符合熱化學方程式要求，又要滿足燃燒熱的條件。首先正確配平化學反應(yīng)方程式，然后標出狀態(tài)，最后計算出焰變。生成 2.00 mol CO2,則CO為2 mol,1 mol CO1完全燃燒放出的熱量為 -X566.0 kJ =283.0 kJ ,燃燒熱 AH=- 283.0 kJ mol ;表布燃燒熱的熱化學、一 一 -1方程式中可燃物的化學計重數(shù)必為1,即CO(g) +-O2(g)=CO 2(g) AH= 283.0 kJ mol 。19 .【答案】(1) (2)C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO 2(g)+ 4H2O(l) AH= 2 215.0 kJ mol 1【解析】(1)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，始變是負值。(2)燃燒熱的是指完全燃燒1 mol丙烷生成穩(wěn)定產(chǎn)物二氧化碳氣體和液態(tài)水所放出的熱量，圖中為丙烷燃燒生成1 mol出。)的能量，丙烷完全燃燒生成4 mol H2O。)的能量為553.75 kJ mol1 >4= 21215.0 kJ mol ,表布燃燒熱的熱化學萬程式：C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO 2(g)+ 4H2O(l)AH=- 2-1215.0 kJ mol 。20 .【答案】(1)放熱(2)兩次反應(yīng)消耗的NaOH質(zhì)量相等(3)C【解析】(1)比較四次實驗結(jié)果，可發(fā)現(xiàn)隨反應(yīng)進行，溫