高中化學物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡學案魯科版選修

1、第3章第3節(jié) 沉淀溶解平衡學案學習目標：1、知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實例進行描述。2、正確理解和掌握溶度積KSP的概念及KSP可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，能寫出溶度積的表達式3、能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解與生成、轉(zhuǎn)化過程進行分析。重難點：溶度積常數(shù)的含義，沉淀的溶解與生成、轉(zhuǎn)化的本質(zhì)預 習 自 學【探究實驗】 1、在裝有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同濃度NaCl溶液。2、靜置，待上層液體變澄清后滴加幾滴同濃度NaCl溶液。實驗現(xiàn)象：在上層清液中滴加NaCl溶液后，有_產(chǎn)生。結(jié)論解釋：說明上層清液中有_原因：當加入NaCl后， Cl-濃

2、度增大，從而有_色的_生成。一、沉淀溶解平衡一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_ _。1、定義:一定溫度下，當沉淀_的速率和沉淀_的速率相等時，形成電解質(zhì)的_ 溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 ?！眷柟逃柧?】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解 2、影響沉淀溶解平衡的因素：難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平

3、衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。【鞏固訓練2】在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使Ca(OH)2減小的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 二、沉淀溶解平衡常數(shù)-溶度積常數(shù)或溶度積Ksp1、定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為_的乘積，為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用_表示，有單位。2、表達式：例如： Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 25 Ksp = Mg2 + OH-2= 5.6×10-12mo

4、l3·L-3【鞏固訓練3】請寫出BaSO4、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式3、溶度積的性質(zhì)：a.溶度積(Ksp )的大小與_和_有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。b. Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的_。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度_，越難_?！眷柟逃柧?】1。下列敘述正確的是（ ）A.由于AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時， AgCl的溶度積常數(shù)不變。2已知在室溫時，AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2·

5、;L2，求室溫下AgCl飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。三、沉淀溶解平衡的應用1、沉淀的溶解與生成 Ksp時，沉淀 _。Ksp時，處于平衡狀態(tài) 。Ksp時，沉淀_。 沉淀的生成和溶解是兩個相反的過程，它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉(zhuǎn)化思考：為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，結(jié)合課本P96文字解釋之。2、沉淀的轉(zhuǎn)化 【實驗探究】 (1)在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，現(xiàn)象_。(2)靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，現(xiàn)象： 為什么Z

6、nS沉淀會轉(zhuǎn)化成為CuS沉淀？結(jié)合課本P98文字解釋之。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是_。通常，一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更_的沉淀，兩種難溶物的溶解能力（即溶解度）相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢就_。如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可轉(zhuǎn)化為AgI(s)沉淀。FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為_.【探究提升】影響沉淀溶解平衡的因素：對于平衡: AgCl Ag+ + Cl- 若改變條件，對其有何影響：改變條件平衡移動方向C（Ag）C（Cl）升 溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3 (s)A級（基礎鞏固）1、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率

7、相等 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1 C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變2、 將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為 A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液 D100 mL 0.01 mol/L鹽酸3、在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量Ba(O

8、H)2固體 4. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 AAgCl=AgI=Ag2S BAgCl<AgI< Ag2S CAgCl>AgI> Ag2S DAgI>AgCI> Ag2S5、下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 熱純堿溶液的洗滌油污能力強；誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當作食鹽食用時，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；

9、泡沫滅火器滅火的原理。A B C D7、CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇8、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D二者均具有較強的吸附性9、在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）

10、、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同下Ksp越大的溶解度也越大10、通過計算說明下列情況有無沉淀生成。（1）0.010 molL-1 SrCl2溶液2ml和0.10 molL-1 K2SO4溶液3ml混合。（已知 ）（2）在0.010 molL-1 Pb(NO3)2 溶液100ml中，加入固體NaCl 0.5848g。（忽略體積改變， ）B級（能力提高）11. 下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有 AMg

11、(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化BMg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化CMgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，使水中OH濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3電離出的CO32發(fā)生水解，使水中OH濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀13、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是 An(Ca2+)

12、增大 Bc(Ca2+)不變 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)減小14.在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×1010mol2和2.0×1012mol3·L3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小 D都是難溶鹽，溶解度無意義C級（拓展提高）15、已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×10-4molL，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×10-10mol3L3?，F(xiàn)向1L 0.2molLHF溶液中加入1L 0.2molLCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A.25時，0.1 mol/LHF溶液中pH1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中，Ksp(CaF2) D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生16、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，在常溫下，溶液里的各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)（Ksp）。例如：Cu(OH)2 Cu2+2OH- Ksp = Cu2 + OH-2= 2×