高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 專(zhuān)題突破 用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角”課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專(zhuān)題突破用數(shù)形結(jié)合思 想理解“鋁三 角”(教師用 書(shū)獨(dú)具)1.Al3、Al(OH)3、Al(OH)4之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。答案(1)Al33NH3H2O=Al(OH)3Al33Al(OH)4=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=Al(OH)4(4)Al(OH)44H=Al34H2O(5)Al(OH)4CO2=Al(OH)3Al(OH)4H=Al(OH)3H2O(6)Al(OH)3OH=Al(OH)42.與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中

2、選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像方程式序號(hào)AB：_BD：_AB：_BC：_(1)(6)(3)(1)(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像方程式序號(hào)AB：_BC：_AB：_BC：_(5)(2)(4)(1)理解應(yīng)用1.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是_(填序號(hào))。NaOH

3、、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAl(OH)4、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2解析都使用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液：開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。NaHSO4=NaH，溶液顯強(qiáng)酸性。向NaAl(OH)4溶液中滴加NaHSO4：開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶

4、液中滴加NaAl(OH)4溶液：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。無(wú)論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液，加入Ca(OH)2溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別。2.H、Al3、Al(OH)3競(jìng)爭(zhēng)OH能力順序向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖。(假設(shè)Mg2、Al3結(jié)合OH能力相同)分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：(1)H、Al3、Al(OH)3、四種微粒與OH

5、反應(yīng)的先后順序依次為_(kāi)。(2)依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：OA：_。AB：_。BC：_。CD：_。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2Al(OH)3OH=Al(OH)43.OH、Al(OH)4、Al(OH)3競(jìng)爭(zhēng)H的順序向NaOH、Na2CO3、NaAl(OH)4溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入HCl溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像如圖：分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：(1)OH、Al(OH)4、Al(OH)3這五種微粒與H反應(yīng)的先后順序依次為_(kāi)。(2)依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：OA：_。AB：_。BC：_。CD：_。OHH=H2OA

6、l(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O非氧化還原反應(yīng)的順序一般為：先中和，再沉淀再弱酸弱堿最后沉淀溶解。方法提升題組一涉及Al(OH)3沉淀的圖像定性分析1.Al3、形成Al(OH)3圖像的綜合分析如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線(xiàn)。下列判斷錯(cuò)誤的是A.線(xiàn)表示Al3的物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量C.線(xiàn)表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D.線(xiàn)表示Al(OH)4的物質(zhì)的量的變化專(zhuān)題精練12345解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉

7、淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；123另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。452.(2020焦作高三檢測(cè))室溫下，在0.2molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OH Al(OH)3B.ab段，溶液pH增大，Al3濃度不變C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解12

8、345解析A項(xiàng)，Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al33H2OAl(OH)33H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2O Al(OH)33H反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3的濃度減小，錯(cuò)誤；123C項(xiàng)，bc段，pH變化不明顯，說(shuō)明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確。45題組二涉及Al(OH)3圖像的計(jì)算3.(2020開(kāi)封質(zhì)檢)向30mL1molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL12345解析解法一：把該題的

9、信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀0.01mol時(shí)需NaOH0.03mol或0.11mol，顯然B項(xiàng)符合題意。解法二：已知n(AlCl3)0.03mol，nAl(OH)30.01mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉比生成沉淀量最大時(shí)稍過(guò)量。123454.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl與的物質(zhì)的量之比為A.13B.23C.61D.31123解析OA上升的直線(xiàn)表示生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，AB下降的直線(xiàn)表示Al(OH)3沉淀溶解，B點(diǎn)表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液0.1L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3L，沉淀Mg2消耗NaOH溶液0.1L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以n(Cl)n()61。455.某溶液中可能含有幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是1234512345可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量當(dāng)n(OH)3n(Al3)時(shí)，nAl(OH)3n(OH