高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第2講 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第2講水的電離和溶液的酸堿性【2020備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液了解溶液pH的定義。的定義。3.了解測(cè)定了解測(cè)定溶液溶液pH的方法，能進(jìn)行的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。核心素養(yǎng)：核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)水的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)水的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。2.科學(xué)探究與科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴定中有探究?jī)r(jià)值的問題；

2、能從問題和假設(shè)創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴定中有探究?jī)r(jià)值的問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；在探究中學(xué)會(huì)合作，面出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；在探究中學(xué)會(huì)合作，面對(duì)對(duì)“異常異?！爆F(xiàn)象敢于提出自己的見解，進(jìn)行誤差分析?，F(xiàn)象敢于提出自己的見解，進(jìn)行誤差分析?？键c(diǎn)一水的電離考點(diǎn)一水的電離(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)水的電離主要結(jié)合鹽類的水解反應(yīng)進(jìn)行考查，主要角度有：水的電離主要結(jié)合鹽類的水解反應(yīng)進(jìn)行考查，主要角度有：(1)水水的電離影響因素；的電離影響因素；(2)水的離子積常數(shù)的理解與應(yīng)用。水的離子積常數(shù)的理解與應(yīng)用。1.水的電離水的電離任何情

3、況下水電離產(chǎn)生的任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H)、c(OH)總是相等的?？偸窍嗟鹊?。2.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)溫度溫度增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和和OH濃度的乘積，濃度的乘積，不一定是水電離出的不一定是水電離出的H和和OH濃度的乘積，所以與其說濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的如說是水溶液中的H和和OH的離子積常數(shù)。即的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。堿性的稀溶液。3.影響水電離平衡的因素影響水電離平衡

4、的因素(1)升高溫度，水的電離程度升高溫度，水的電離程度，Kw。(2)加入酸或堿，水的電離程度加入酸或堿，水的電離程度，Kw。(3)加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度，水的電離程度，Kw。增大增大增大增大減小減小不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔?.填寫外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響填寫外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響 體系變化體系變化條件條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度水的電離程度c(OH)c(H)HCl_NaOH_可水解可水解的鹽的鹽Na2CO3_NH4Cl_溫度溫度升溫升溫_降溫降溫_其他：如加入其他：如加入Na_逆逆逆逆逆逆正正正正正正正正不變不

5、變不變不變不變不變不變不變不變不變?cè)龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃鬁p小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小減小減小水屬于弱電解質(zhì)，遵循弱電解質(zhì)電離平衡原理，水的電離是動(dòng)態(tài)平衡，也遵循勒水屬于弱電解質(zhì)，遵循弱電解質(zhì)電離平衡原理，水的電離是動(dòng)態(tài)平衡，也遵循勒夏特列原理。夏特列原理。速查速測(cè)速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查易混點(diǎn)排查)正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)在蒸餾水中滴加濃在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變不變( )(2)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，

6、兩溶液中水的電離程度相同溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( )(3)室溫下，室溫下，0.1 molL1的的HCl溶液與溶液與0.1 molL1的的NaOH溶液中水的電離程度相同溶液中水的電離程度相同( )(4)25 和和60 的水的的水的pH，前者大于后者，但都顯中性，前者大于后者，但都顯中性( )(5)室溫下，室溫下，pH值相同的值相同的NaOH溶液與溶液與CH3COONa溶液，水的電離程度后者大溶液，水的電離程度后者大( )2.(教材改編題教材改編題)25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水的電離

7、程度按由大到小順序排，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是列的一組是()A. B.C. D.答案答案C3.(思維探究題思維探究題)甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，后，c(H)濃度增大，濃度增大，H與與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中說法正確？并說明原

8、因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H)c(OH)是增大還是減是增大還是減??？小？答案甲正確，溫度不變，答案甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因?yàn)椴蛔?，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān)。鹽無關(guān)。A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2019泉州模擬泉州模擬)某溫度下，向某溫度下，向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的保持溫度不變，測(cè)得溶液的c

9、(H)1102 molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是的是()A.該溫度高于該溫度高于25 B.由水電離出來的由水電離出來的H的濃度為的濃度為11010 molL1C.加入加入NaHSO4晶體抑制水的電離晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的倍，溶液中的c(OH)減小減小答案答案D2.(2018雙鴨山模擬雙鴨山模擬)在在25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為濃度為11013 molL1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A.該溶液可能呈酸性該溶液可能呈酸性B.該溶液一定呈

10、堿性該溶液一定呈堿性C.該溶液的該溶液的pH一定是一定是1D.該溶液的該溶液的pH不可能為不可能為13解析解析在在25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為為11013 molL1107molL1，則該溶液呈酸性，則該溶液呈酸性( )(3)用蒸餾水潤(rùn)濕的用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低，一定會(huì)使結(jié)果偏低( )(4)一定溫度下，一定溫度下，pHa的氨水，稀釋的氨水，稀釋10倍后，其倍后，其pHb，則，則ab1( )(5)常溫常壓時(shí)，常溫常壓時(shí)，pH11的的NaOH溶液與溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊的醋酸溶液等體積混合后

11、，滴入石蕊溶液呈紅色溶液呈紅色( )2.(教材改編題教材改編題)甲溶液的甲溶液的pH是是2，乙溶液的，乙溶液的pH是是5，甲溶液與乙溶液的，甲溶液與乙溶液的c(H)之比為之比為()A.1 000 1 B.1 1 000C.2 5 D.5 2答案答案A3.(思維探究題思維探究題)用用pH試紙測(cè)溶液的試紙測(cè)溶液的pH時(shí)如果濕潤(rùn)是否一定產(chǎn)生誤差？能否可用時(shí)如果濕潤(rùn)是否一定產(chǎn)生誤差？能否可用pH試紙?jiān)嚰垳y(cè)定氯水的測(cè)定氯水的pH?答案答案pH試紙使用前用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)原溶液稀釋而產(chǎn)生誤差，但中性溶試紙使用前用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)原溶液稀釋而產(chǎn)生誤差，但中性溶液的液的pH不變。不能用不變。不能用pH

12、試紙測(cè)定氯水的試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人瘸仕嵝杂殖尸F(xiàn)強(qiáng)氧化性，因?yàn)槁人瘸仕嵝杂殖尸F(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性漂白性)。A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A.25 時(shí)時(shí)NH4Cl溶液的溶液的Kw大于大于100 時(shí)時(shí)NaCl的的KwB.常溫下，常溫下，pH均為均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1 104C.根據(jù)溶液的根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性的溶液一定顯酸性D.100 時(shí)，將時(shí)，將pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的的NaOH溶液等體

13、積混合，溶液顯中性溶液等體積混合，溶液顯中性解析解析水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，越大，A錯(cuò)；醋酸中水電離出錯(cuò)；醋酸中水電離出的的c(H)溶液中的溶液中的c(OH)109molL1，硫酸鋁溶液中水電離出的，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)等于溶等于溶液中的液中的c(H)105molL1，B正確；正確；C選項(xiàng)不知溫度，無法判斷，錯(cuò)誤；選項(xiàng)不知溫度，無法判斷，錯(cuò)誤；100 時(shí)時(shí)Kw11012，所以將，所以將pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯溶液等體積混合后，溶液顯堿性，堿性，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案B2.(2018福建

14、質(zhì)檢福建質(zhì)檢)常溫下，溶液的常溫下，溶液的pH最大的是最大的是()A.0.02 molL1氨水與水等體積混合后的溶液氨水與水等體積混合后的溶液B.pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的的NaOH溶液等體積混合后的溶液溶液等體積混合后的溶液C.0.02 molL1鹽酸與鹽酸與0.02 molL1氨水等體積混合后的溶液氨水等體積混合后的溶液D.0.01 molL1鹽酸與鹽酸與0.03 molL1氨水等體積混合后的溶液氨水等體積混合后的溶液答案答案A3.(2018河南周口期末河南周口期末)已知：在已知：在100 時(shí)，水的離子積時(shí)，水的離子積Kw11012，下列說法正確，下列說法正確的是的是()A.0.05

15、 molL1 H2SO4溶液的溶液的pH1B.0.001 molL1 NaOH溶液的溶液的pH11C.0.005 molL1 H2SO4溶液與溶液與0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合，混合溶液的溶液等體積混合，混合溶液的pH為為5，溶液顯酸性，溶液顯酸性D.完全中和完全中和50 mL pH 3的的H2SO4溶液，需要溶液，需要50 mL pH11的的NaOH溶液溶液解析解析0.05 molL1 H2SO4溶液中溶液中c(H)0.05 molL120.1 molL1，則該溶液的，則該溶液的pH1，A正確。正確。0.001 molL1 NaOH溶液中溶液中c(OH)0.001 molL1

16、，由于，由于100 時(shí)時(shí)水的離子積水的離子積KW11012，則溶液中，則溶液中c(H)1109 molL1，故溶液的，故溶液的pH9，B錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。0.005 molL1 H2SO4溶液與溶液與0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2SO4，溶液呈中性，此時(shí)溶液的，溶液呈中性，此時(shí)溶液的pH6，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。pH3的的H2SO4溶液中溶液中c(H)103 molL1，pH11的的NaOH溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，根據(jù)中和反應(yīng)：，根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O可知，完全中和可知，完全中和50 mL pH3的的H2S

17、O4溶液，需要溶液，需要0.5 mL pH11的的NaOH溶液，溶液，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案A【思維建?！俊舅季S建模】溶液溶液pH計(jì)算的思維模板計(jì)算的思維模板B組考試能力過關(guān)組考試能力過關(guān)4.(新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷)已知溫度已知溫度T 時(shí)水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸的一元酸HA與與b molL1的一元堿的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是液呈中性的依據(jù)是()答案答案C5.(福建卷福建卷)常溫下常溫下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液，下列能使溶液pH(a1)

18、的措施是的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍B.加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積的加入等體積的0.2 molL1鹽酸鹽酸D.提高溶液的溫度提高溶液的溫度答案答案B答案答案C考點(diǎn)三酸堿中和滴定考點(diǎn)三酸堿中和滴定(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)本考點(diǎn)主要在選擇題上考查儀器的使用和誤差分析；在二卷考查酸本考點(diǎn)主要在選擇題上考查儀器的使用和誤差分析；在二卷考查酸堿中和滴定或氧化還原滴定。特別是氧化還原滴定是高考重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)要強(qiáng)化落實(shí)。堿中和滴定或氧化還原滴定。特別是氧化還原滴定是高考重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)要強(qiáng)化落實(shí)。1.概念：概念：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量

19、濃度的 來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的 的方法。的方法。酸酸(或堿或堿)堿堿(或酸或酸)酸堿恰好中和，與中和至中性的說法不同，酸堿恰好中和所得溶液不一定呈中性，酸堿恰好中和，與中和至中性的說法不同，酸堿恰好中和所得溶液不一定呈中性，溶液的酸堿性取決于所得鹽的特點(diǎn)。中和至中性，酸堿不一定恰好反應(yīng)。溶液的酸堿性取決于所得鹽的特點(diǎn)。中和至中性，酸堿不一定恰好反應(yīng)。3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷。4.實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器儀器圖圖(A)是是酸式滴定管

20、酸式滴定管，圖，圖B是是、滴定管夾、鐵架臺(tái)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、。體積體積滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶(2)試劑試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。附：常用酸堿指示劑及變色范圍附：常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍(lán)色藍(lán)色甲基橙甲基橙4.4黃色黃色酚酞酚酞10.0紅色紅色酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管；酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管；堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。堿性的試劑一般用堿式滴定管，

21、因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。由于滴定管的由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是沒有刻度的，容量為刻度在滴定管的上方；滴定管下端是沒有刻度的，容量為25 mL的滴定管，滴定過程中用去的滴定管，滴定過程中用去10.00 mL的液體，故滴定管中剩余液體體積大于的液體，故滴定管中剩余液體體積大于15 mL。 5.中和滴定實(shí)驗(yàn)操作中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。(1)滴定前的準(zhǔn)備。滴定前的準(zhǔn)備。漏水漏水“0”(2)滴定。滴定?？刂频慰刂频味ü艿幕钊ü艿幕钊F錐形瓶?jī)?nèi)溶液的形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化顏色變化錐形瓶錐形瓶

22、(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在內(nèi)不能恢復(fù)原內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計(jì)算。計(jì)算。半分鐘半分鐘6.酸堿中和滴定中常見誤差分析酸堿中和滴定中常見誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：誤差

23、有：步驟步驟操作操作V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè)待測(cè))洗滌洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 變小變小變大變大不變不變偏低偏低偏高偏高無影響無影響取液取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴

24、出錐形瓶外 溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化溶液無變化 讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰) 變小變小偏低偏低變大變大偏高偏高變小變小偏低偏低變大變大偏高偏高變大變大偏高偏高變小變小偏低偏低變大變大偏高偏高速查速測(cè)速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查易混點(diǎn)排查)正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

25、計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷( )(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶( )(3)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)( )(4)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，其液面一定要調(diào)在滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，其液面一定要調(diào)在0刻度刻度( )(5)用堿式滴定管量取用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液溶液( )2.(教材改編題教材改編題)(RJ選修選修4P524 改編改編)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A.滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定前酸式滴

26、定管需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定溶液后進(jìn)行滴定C.往盛有往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液溶液解析解析錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，變，B不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)

27、使測(cè)定結(jié)果偏高。不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。答案答案D3.(規(guī)范表述專練規(guī)范表述專練)(1)酸式滴定管怎樣查漏？酸式滴定管怎樣查漏？ _ _ _。 (2)寫出下列反應(yīng)過程的指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)顏色改變寫出下列反應(yīng)過程的指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)顏色改變 用標(biāo)準(zhǔn)酸性用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度，指示劑：溶液以測(cè)量其濃度，指示劑：KMnO4，終，終 點(diǎn)現(xiàn)象：點(diǎn)現(xiàn)象：_。利用利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度，溶液濃度，指示劑：指示劑：Fe(NO3)3，終點(diǎn)現(xiàn)象：，終點(diǎn)現(xiàn)象：_。利

28、用利用OHH=H2O來測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)，指示劑：酚酞，終點(diǎn)現(xiàn)象：來測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)，指示劑：酚酞，終點(diǎn)現(xiàn)象：_。答案答案(1)將旋塞關(guān)閉，向滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置將旋塞關(guān)閉，向滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用(2)溶液出現(xiàn)淺紅色且半分鐘不恢復(fù)原色溶液出現(xiàn)淺紅色且半分鐘不恢復(fù)原色溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不恢復(fù)原色溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不恢復(fù)原色溶液出現(xiàn)淺紅色且半分鐘不恢復(fù)原色溶液出現(xiàn)淺紅色且半分鐘不恢復(fù)原色A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固組基礎(chǔ)知

29、識(shí)鞏固1.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是溶液的濃度數(shù)值偏低的是()A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯

30、視讀數(shù)讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)解析解析滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高；正確

31、讀數(shù)(虛線部分虛線部分)和錯(cuò)誤讀和錯(cuò)誤讀數(shù)數(shù)(實(shí)線部分實(shí)線部分)如圖所示。如圖所示。答案答案D下列說法正確的是下列說法正確的是()A.試樣在甲中溶解，滴定管選乙試樣在甲中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a0.50 mLD.對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小解析解析A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴

32、定管中盛裝的為的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙丙)，不正確；，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過30 s左右溶液不左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為讀數(shù)為(a0.50) mL，不正確；，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。果偏小，正確。答案答案D3.測(cè)定水樣中測(cè)定水樣中Br濃度的實(shí)驗(yàn)步

33、驟如下：濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：向錐形瓶中加入向錐形瓶中加入25.00 mL處理后的水樣，加入幾滴處理后的水樣，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液；溶液；加入加入V1 mL c1 molL1的的AgNO3溶液溶液(過量過量)，充分搖勻；，充分搖勻；用用c2 molL1的的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。已知已知Ksp(AgBr)7.71013，AgSCN=AgSCN(白色白色)Ksp(AgSCN)11012。下列說法不正確的是。下列說法不正確的是()答案答案B【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】?jī)纱笸卣沟味ǚ▋纱笸卣沟味ǚ?.沉淀滴定法沉淀滴定法2.氧化還原滴定法氧化還原滴定法(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性