高一化學(xué)下學(xué)期第一次月度檢測試題無答案蘇教版

1、百度文庫好好學(xué)習(xí),天天向上高一下學(xué)期第一次月度檢測化學(xué)試題一、選擇題（本題包括23小題，每小題3分，共69分，每小題只有一個選項符合題意）一、目前元素周期表中，共有周期數(shù)為B. 6A. 5C. 7D. 8二、分析發(fā)現(xiàn)，某陰石中含有一種半衰期極短的放射性原子一；Mg,下列關(guān)于該原亍的說法正確的是（）A.該原于核內(nèi)中于數(shù)是12C.它和；：Si互為同位素性質(zhì)有很大不同3、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ A.元素的相對原子質(zhì)量謊噌，量變引起質(zhì)變 C.元素的原子半徑呈周期性變化4 .（13 年學(xué)測）下列物B.它和aMg互為同位素D.該原子極不穩(wěn)定，與金Mg的化學(xué)B.元素原子的核外電子排布呈周期性變

2、化D.元素的化合俗呈周期性變化質(zhì)含有高于鍵的是（ ）A. H>B. C（）2C. NHSD. NaOH5.在元素周期表中金屬與非金屬的分界限處能找到（）A.制造農(nóng)藥的元素B.催化劑C.耐高溫、耐侵蝕的合金材料D.半導(dǎo)體材料6.巳知115號元素原子有七個電子層，且晟外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（）0A.第七周期第I1IA族B.第七周期第VA族C.第五周期第VHA族D.第五周期第1HA族7.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可形成高于化合物的是（）A. 6和 8B. 11 和 13C. 12 和 17D. 10 和 88 .已知X"一、丫計、Z三種微粒具

3、有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（）A.高于半徑大小關(guān)系是<Y"B. Z必然是稀有氣體元素的原子C.原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XD.原子半徑關(guān)系是Y<X9 .下列化合物的電子式書寫正確的是（）A. Ca2+ C ： Cl ： ；B. Na+： 5 ： -2 Na*0?" DK： F：w.下列各分子中，所有原子都知足是外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。A.曰。B. BF.C. CC14D. HC111 .。3年學(xué)測）2013年2月朝鮮進行了第三次核實驗,引發(fā)國際社會的極大關(guān)注。235 92U是一種重要的核燃料，這里的“ 235 ”是指該原子的（ ）A.質(zhì)

4、子教B.中子數(shù)C.電于數(shù)D.質(zhì)量數(shù)12 . X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H：X（）4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A. HXB. H2XC. XH4D. XHa13 .下列說法正確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有其僑耀的化合物就是共價化合物C,共僑化合物可能含菌子犍D.菌子化合物中可能含有共價建14 .下列說法正確的是（）a. I a族元素的金屬性比n A族元素的金屬性強B. IVA族元素的氫化物中，稔定性最好的是CH,C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的高于半徑從左到右逐漸減小15.下列各組元素中，按星高正化合價遞增順序排列的是（）A.

5、 C、N、FB. Na、Mg、AlC. F、。、BrD. Ck S、P16.（13 年學(xué)測）下列化學(xué)用語正確的是A.氯化鈉的電子式：Na : C1：C.硅的原子結(jié)構(gòu)示用意:B.苯的結(jié)構(gòu)式:C6H6D.硫酸的電離方程式：H2S（=H/ + SO42-17 .核電荷數(shù)別碼是16和4的元素原于相較較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（）質(zhì)于數(shù) 是外層電子數(shù) 電子層數(shù) 電子總數(shù)A.B.C.D.18 .下列元素中非金屬性最強的是（）A.第4周期V A族的元素B.第3周期NA族的元素C.第4周期VIA族的元素D.第3周期VHA族的元素19 .某陽高子的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）A.

6、a+x nB. a+x+nC. ax n D ax+n20 .某元素原于L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為（）A. +5B. +6C. +7D.無最高正化合價21 .下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A. HC1 MgCb NHQB. H2ONa2OCO2C. CaCb NaOH H2OP. NH3 H2C） CO222. （13年學(xué)岫巳知X、Y、Z、W. R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原 于半徑杲小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0, Z的二價陽離于與鎮(zhèn)原于具有 相同的核外電子排布，9原于最外層電子數(shù)是晶內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 （ ）A. R

7、的原子半徑比Z的大B. R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C. X與Y形成的化合物只有一種D.Y的懸高價氧化物的水化物的酸性比W的強23.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反映的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的熊變（）0A. 02溶于水 B.碘升華 C.氯化鈉受熱熔化D.酒精溶解于水二、非選擇題（本部份3題，共31分）L。分）（1）、寫出下列物質(zhì)的電子式HC1 _NaCl H2O CaCl2 _。2 _（2）用電子式表示下列物質(zhì)的的形成進程MgCLoBr> o2. （7分）X、Y、Z為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖1所示。X、Z兩種元素 原子的質(zhì)子

8、數(shù)之和等于Y元素原于核外電子數(shù)。寫出元素的名稱：X Y Z_X元素位于第 周期 族。_Z的單質(zhì)與水反映的化學(xué)方程式為 o3. （15分，每空1分）下表是元素周期表的一部份，回笞下列有關(guān)問題：族 周麻、IAIIAIII AIVAVAVIAVIIA0234（1）寫出下列元素符號： ,（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示用意：®, ©o（3）在72元素中，金屬性最強的元素是,非金屬性最強的元素是,最不活潑的元素是 O （均埴元素符號）（4）元素與元素相較，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 Oa.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b.的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c.必然條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反映（5）第三周期中原于半徑是大的元素是 （埴