高二化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)

1、高二化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)電離平穩(wěn)一、選擇題1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A、BaSO4 B、CH3COOH2、下列電離方程式正確的是A、H2sCh2H+ + SO：C、NH?NHJ + OK(C、Cu(0H)2 D、NH3> H20 (B、NaHCOs =Na+ + HCO；D、NaHSO4 = Na+ + HSO；3、下列各組物質(zhì)的溶液中，均存在電離平穩(wěn)的是A、宛水、氯水B、硝酸、亞硝酸C、H2sCh、H2SO4D、Ba（OHg、BaSO44、足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣。由于反應(yīng)太快,不易操作。為減慢反應(yīng)速度，但不阻礙H2的總量，能夠加入下列物質(zhì)中的（）A、KNO3溶液 B、

2、NaOH 固體 C、Na2CO3 D、CH.COONa 5、在同體積0.3mol/L的硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸溶液中，加入足量的Zn,下列說法正確的是（）A、硫酸中放出的氫氣量最多B、醋酸中放出氫氣的量最多C、鹽酸中放出的氫氣量最多D、鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等6、在常溫下，某溶液中，由水電離出的c （H+） =1X10-moi/L,則該溶液的pH可能是A. 12B、7C、6D、2（）7、常溫下，將PH=8和PH=10的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為 （）A、8.3B、9C、9.7D、無法確定8、下列溶液的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（）A、H2so3B、H2SO4C、CH3CO

3、OHD、HNO39、體積相等、PH相同的鹽酸和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時(shí)兩者消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量（）A、相同B、鹽酸多C、醋酸多D、無法比較10、常溫下，下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是（）A、CH3coCTB、NH：C、HCO；D、NO-11、常溫時(shí)，在濃度為 Imol/L （NH4） 2so4、（NH4） 2co3、（NH4） 2Fe（SO,2的溶液中, 測(cè)得C（NK+）分別為a、b、c（單位為下列判定正確的是（）A、a=b=cB、a>b>c C、a>c>b D、c>a>b12.0.Imol/L的NaHCO3,和Na2CO3溶液，其pH相比較（

4、相同溫度下）（）A、前者大B、相等C、后者大 D、不能確定13、下列各組中的離子，都能發(fā)生水解的是（）A、Na Cu2 CI-. CIO-B、Ca2+ Zn2'SO；-x S2-C、Fe?+、Sn2+.、CH3coeTD、K+、Ba'、SO，、14、在蒸發(fā)皿中加熱并灼燒(低于4000。下列物質(zhì)的溶液，能夠得到該物質(zhì)的固體的是A、氯化鐵B、碳酸氫鈉15、下列各反應(yīng)式中，屬于水解反應(yīng)的是A、H2O + H2OHO +OH-C、H2O + CO：H2cChC、硫酸鎂D、高鋅酸鉀( )B、HCO； +OH- HzO + COD、氏0 + 8: 三=HCO； + OH-16. 在Na2s

5、溶液中，c(H+)與cS-)的關(guān)系是A、c(Na+) = c(S2")B、c(Na +) : c(S2")=l ： 2C、c(Na+) ： c(S2')>2 : 1D、c(Na，)： c(S2")<2 ： 117、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX, NaY和NaZ的溶液其pH依次為8、9、10,則HX, HY和HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A、HX, HZ, HY B、HZ, HY, HX C、HX, HY, HZ D、HY, HZ, HX18、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的堿溶液時(shí)，若測(cè)得濃度偏低，產(chǎn)生的誤差緣故可能A、用蒸饋水洗凈的錐形瓶中取一定體

6、積的堿液是()B、滴定過程中，由于錐形瓶振蕩得太劇烈，以致有些溶液飛濺出來C、滴定完畢，玻璃尖嘴外有少量液滴D、滴定前俯視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)19、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌D、A、®®B、©©C、®20、下列溶液一定呈堿性的是B、滴加甲基橙后溶液顯紅色D、滴加甲基橙后溶液顯黃色( )B、鉞鹽受熱分解D、0.lmol/l氯化鉞溶液的PH約為5A、溶液中 C(OFT)>C(H+)C、溶液中含有OFT離子21、下列事實(shí)能夠證明NFh- WO是弱堿的是 A、氨水能跟氯

7、化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅 C、頷水能夠使酚配試液變紅22、在鹽類的水解過程中，下列各情形必定發(fā)生的是()A、鹽的電離平穩(wěn)被破壞B、水的電離平穩(wěn)被破壞C、溶液的pH發(fā)生變化D、中和反應(yīng)23、CH.COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7,那么()A、CH.COOH與NaOH的質(zhì)量相等B、CH3COOH與NaOH物質(zhì)的量相等C、NaOH 過量D、CH3coOH 過量24、下列物質(zhì)的水溶液,其pH值小于7的是()A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO3 25、將O.lmol/LKKCh溶液中，由于CO；的水解，使得c (CO；-) <0.1mol/L假如要使c

8、 (CO；- )更接近于O.lmol/L,能夠采取的措施是A、加入少量鹽酸B、加入適量的水C、加入適當(dāng)K2cChD、加熱26、物質(zhì)的量濃度相同的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿相互反應(yīng)時(shí)，溶液（）A、呈酸性B、呈堿性C、呈中性D、無法判定班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 得分題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)14151617181920212223242526答案二、填空題28、已知O.lmol/LCH3co0H溶液中存在以下平穩(wěn):CH3COOHCH3coCT +H。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴崭?卜因 變腔、加水升溫加 Na2CO3加 NaOH力 ch3cooh力 H2SO4平穩(wěn)移動(dòng) 方向n (H+)c(H-) (mol/L

9、)導(dǎo)電能力29、今有 A： CH3COOH. B： HCk C： H2sO4三種溶液（1）當(dāng)它們的PH值相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是（3）中和同一燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的體積關(guān)系是（4）體積濃度相同的A、B、C三種溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH=7,所需NaOH溶液的體積關(guān)系是30、草酸晶體的組成可有H2cqXHzO表示，為了測(cè)定X值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（I）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液（2）取消25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸，用濃度為amol/L的高鎰酸鉀溶液滴定至高鋸酸鉀不再褪

10、色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 +8比0,試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器的有（填代號(hào)）.還缺少的儀器有（填名稱）A托盤天平（帶硅碼，銀子）B滴定管C 100ml量筒D 100ml容量瓶E燒杯F漏斗G錐形瓶 H玻璃棒 I藥匙 J燒瓶（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMM）4液應(yīng)裝在 式滴定管中，因?yàn)?，?）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸飾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖冼一下，再連續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的X值會(huì)（填偏大、偏小、無阻礙）（4）在滴定過程中用去a mol/L的KMnO4的溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量溶液為 mol/L,由此可運(yùn)算出X值是（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則運(yùn)算的X值會(huì)（填偏大、偏小、無阻礙）31、常溫下,將O.OlOmolCH3coONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合液。判定:（1）溶液中共有 種粒子（2）溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于O.OlOmol