（全國(guó)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 鈉及其重要化合物課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章第第7講鈉及其重要化合物講鈉及其重要化合物1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉及其重要化合掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。欄目導(dǎo)航考點(diǎn)一鈉和氫氧化鈉考點(diǎn)一鈉和氫氧化鈉考點(diǎn)二鈉的兩種氧化物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二鈉的兩種氧化物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉微專題微專題6 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)及其混合物與鹽酸反應(yīng)的的4類圖像類圖像微專題微專題7碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)探究高考探

2、究高考明確考向明確考向1鈉鈉(1)物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于小于100 )，密度比水的小但比煤油的大。密度比水的小但比煤油的大。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性考點(diǎn)一鈉和氫氧化鈉考點(diǎn)一鈉和氫氧化鈉2NaCl2Na2ONa2O2淡黃色淡黃色2NaClH22NaOHH22C2H5ONaH2鈉與稀鹽酸、水、乙醇三者的反應(yīng)速率由快到慢的原因：鈉與三種物質(zhì)反應(yīng)的鈉與稀鹽酸、水、乙醇三者的反應(yīng)速率由快到慢的原因：鈉與三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H

3、的能力逐漸減小，則反應(yīng)速的能力逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小。率逐漸減小。 填 一 填填 一 填 金 屬 鈉 著 火 ， 不 能 用 金 屬 鈉 著 火 ， 不 能 用 H2O 、 泡 沫 滅 火 器 滅 火 的 原 因 是、 泡 沫 滅 火 器 滅 火 的 原 因 是_，通常用，通常用_掩埋。掩埋。鈉和鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)生可直接反應(yīng)產(chǎn)生H2，可能會(huì)爆炸，而且金屬鈉著火生成的，可能會(huì)爆炸，而且金屬鈉著火生成的Na2O2與與CO2、H2O都能反應(yīng)都能反應(yīng)干燥沙土干燥沙土(或沙子或沙子)(3)鈉的制取及保存鈉的制取及保存制取：制?。篲。保存：密封保存，通常保存在保存：密封保存，通常保存在_中。中

4、。(4)鈉的用途鈉的用途石蠟油或煤油石蠟油或煤油導(dǎo)熱導(dǎo)熱2氫氧化鈉氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：NaOH的俗名為的俗名為_、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，_溶于水并放出大量的熱；有溶于水并放出大量的熱；有_性，吸收空氣中的水分而性，吸收空氣中的水分而_；有；有很強(qiáng)的腐蝕性。很強(qiáng)的腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性具有堿的通性能使無(wú)色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色；能使無(wú)色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色；與酸發(fā)生中和反應(yīng)，如：與酸發(fā)生中和反應(yīng)，如：_；燒堿燒堿易易吸水吸水潮解潮解NaOHHCl=NaClH2O與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如：

5、與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如：_；能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：_。(3)NaOH的制取的制取土法制堿：土法制堿：Na2CO3Ca(OH)2=_；現(xiàn)代工業(yè)制堿：現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl2H2O電解電解_。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaClCaCO32NaOH2NaOHH2Cl2提示：提示：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O物理物理鹽酸鹽酸黃黃紫紫題組一鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)辨析題組一鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)辨析1判

6、斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”。(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰火焰()(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()題組二鈉與水反應(yīng)的拓展延伸題組二鈉與水反應(yīng)的拓展延伸2(2019河北武邑月考河

7、北武邑月考)將一粒黃豆大小的金屬鈉投入含飽和食鹽水的燒杯將一粒黃豆大小的金屬鈉投入含飽和食鹽水的燒杯中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是()A反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅B鈉跟食鹽水反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲鈉跟食鹽水反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲C鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)，最后消失鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)，最后消失D食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B解析解析鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，酚酞在

8、堿性條件下呈紅色，故色，故A正確；鈉跟食鹽水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，與跟水反應(yīng)的劇烈程度相正確；鈉跟食鹽水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，與跟水反應(yīng)的劇烈程度相同，故同，故B錯(cuò)誤；鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔化為小球，并在液面上四錯(cuò)誤；鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔化為小球，并在液面上四處游動(dòng)，故處游動(dòng)，故C正確；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑水的質(zhì)量減少，有氯化正確；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑水的質(zhì)量減少，有氯化鈉析出，飽和食鹽水出現(xiàn)渾濁，故鈉析出，飽和食鹽水出現(xiàn)渾濁，故D正確。正確。3(2019湖北荊州模擬湖北荊州模擬)向分別盛有向分別盛有100 mL水、水、100 mL

9、 0.1 molL1鹽酸、鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是有關(guān)說(shuō)法正確的是()A三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈燒杯中的反應(yīng)最劇烈C三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同D解析解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與鈉與鹽酸反

10、應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成燒杯中生成NaOH，原溶質(zhì)為，原溶質(zhì)為NaOH，故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯(cuò)誤；因向三錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，的量相同，D正確

11、。正確。4按要求書寫反應(yīng)的離子方程式按要求書寫反應(yīng)的離子方程式(1)將將Na投入到投入到CuSO4溶液中溶液中_ _。( 2 ) 將將 N a 投 入 到投 入 到 C a ( H C O3)2溶 液 中 ， 反 應(yīng) 后 生 成 正 鹽 溶 液溶 液 中 ， 反 應(yīng) 后 生 成 正 鹽 溶 液_。( 3 ) 將將 N a 投 入 到投 入 到 N H4H C O3溶 液 中 ， 有 刺 激 性 氣 味 氣 體 放 出溶 液 中 ， 有 刺 激 性 氣 味 氣 體 放 出_。2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2鈉與水溶液反應(yīng)的思維模板鈉與水溶液反應(yīng)的思維模板鈉與水、及水溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都

12、是與鈉與水、及水溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)的反應(yīng)(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。題組三有關(guān)鈉的實(shí)驗(yàn)探究題組三有關(guān)鈉的實(shí)驗(yàn)探究5(2019河北邢臺(tái)檢測(cè)河北邢臺(tái)檢測(cè))如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱

13、至熔化時(shí)，用玻如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是生成，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)說(shuō)明鈉比銅活潑上述反應(yīng)說(shuō)明鈉比銅活潑C上述反應(yīng)證明鈉可以從上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅溶液中置換出銅D加熱且無(wú)水條件下，加熱且無(wú)水條件下，Na可以與可以與CuSO4反應(yīng)并生成反應(yīng)并生成CuC解析解析實(shí)驗(yàn)在無(wú)水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的實(shí)驗(yàn)在

14、無(wú)水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉比銅活潑，故比銅活潑，故A、B項(xiàng)正確；若鈉與項(xiàng)正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在無(wú)水條件下，以上分析，在無(wú)水條件下，Na可以與可以與CuSO4反應(yīng)并生成反應(yīng)并生成Cu，故，故D正確。正確。6

15、如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是_(填字母填字母)。A鈉塊始終保持在鈉塊始終保持在a處，直至完全消失處，直至

16、完全消失B鈉沉入鈉沉入U(xiǎn)形管形管b處而后又慢慢浮到處而后又慢慢浮到a處處C鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái)最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái)2Na2H2O=2Na2OHH2 CD (3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是乙裝置中漏斗在反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是_。(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度_(填填“是是”或或“否否”)。(5)按圖丙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相

17、同質(zhì)量按圖丙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_(填字母填字母)。用鋁箔包住鈉用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大收集氣體體積較大c收集氣體體積較大收集氣體體積較大儲(chǔ)存反應(yīng)過(guò)程中排出的水儲(chǔ)存反應(yīng)過(guò)程中排出的水 否否b 解析解析(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往

18、復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。(4)液體充滿液體充滿U形管，反應(yīng)過(guò)程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆形管，反應(yīng)過(guò)程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。(5)Na和和H2O反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和可以和Al發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用

19、鋁箔包住，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。的體積較大。1氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較考點(diǎn)二鈉的兩種氧化物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉考點(diǎn)二鈉的兩種氧化物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)色態(tài)_生成條件生成條件_電子式電子式_氧的價(jià)態(tài)氧的價(jià)態(tài)_類別類別_白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體常溫常溫加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃21堿性氧化物堿性氧化物過(guò)氧化物過(guò)氧化物(非堿性氧化物非堿性氧化物)物質(zhì)物質(zhì)氧化鈉氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉(Na2O2)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性_與水反應(yīng)與水反應(yīng)_與與CO2反應(yīng)反應(yīng) _與酸反應(yīng)

20、與酸反應(yīng)(鹽酸鹽酸)_主要性質(zhì)主要性質(zhì)_主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量Na2O2、燒堿、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑消毒劑穩(wěn)定穩(wěn)定Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 具有堿性氧化物通性具有堿性氧化物通性 具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性 (1)遇還原性物質(zhì)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性遇還原性物質(zhì)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性試劑試劑反應(yīng)原理反應(yīng)原理現(xiàn)象現(xiàn)象SO2氣體氣體_FeCl2溶液溶液_Na2SO3溶液溶液

21、_氫硫酸氫硫酸_酚酞溶液酚酞溶液_品紅溶液品紅溶液_Na2O2SO2=Na2SO44Na2O24FeCl26H2O= 4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀紅褐色沉淀Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOHNa2O2H2S=S2NaOH 溶液變渾濁溶液變渾濁與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使的強(qiáng)氧化性使之褪色之褪色先變紅后褪色先變紅后褪色Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色的強(qiáng)氧化性使之褪色紅色褪去紅色褪去(2)遇遇KMnO4等強(qiáng)氧化性物質(zhì)時(shí)表現(xiàn)還原性，氧化產(chǎn)物為等強(qiáng)氧化性物質(zhì)時(shí)表現(xiàn)還原性，氧化產(chǎn)物為_。(3)遇遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，試用雙線

22、橋法表示則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，試用雙線橋法表示Na2O2與與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。O2題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)1下列關(guān)于下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是()ANa2O2與與SO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2SO3和和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅投入到酚酞溶液中，溶液變紅CNa2O2與水反應(yīng)，與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物是堿性氧化物C解析解析過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化

23、硫反應(yīng)生成Na2SO4，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與鈉與H2O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了NaOH，溶液變紅，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使紅色溶液褪，溶液變紅，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使紅色溶液褪色，色，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2，過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，C正確；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，此反應(yīng)中除了鹽和水，還有氧氣生正確；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，此反應(yīng)中除了鹽和水，還有氧氣生成，成，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A3(2019福建福州質(zhì)檢福建福州質(zhì)檢)現(xiàn)有一定量含有現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示試樣，用如圖所示實(shí)

24、驗(yàn)裝置測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、固體、6 molL1鹽酸、鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)裝置裝置A中液體試劑選用中液體試劑選用_。(2)裝置裝置B的作用是的作用是_，裝置，裝置E中堿石灰的作用是中堿石灰的作用是_。(3)裝置裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況)，則，則Na2O2試樣的純度為試樣

25、的純度為_。6 molL1鹽酸鹽酸 除去氣體中的除去氣體中的HCl吸收裝置吸收裝置D中反應(yīng)剩余的中反應(yīng)剩余的CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2、 Na2OCO2=Na2CO378%題組二題組二Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析反應(yīng)的定量分析4(2019甘肅天水統(tǒng)考甘肅天水統(tǒng)考)在一密閉容器中有在一密閉容器中有CO、H2、O2共共16.5 g和足量的和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重增重7.5 g，則原混合氣體中，則原混合氣體中O2的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是量分?jǐn)?shù)是()A54.5%B40%C36%D33.3%A5(2019華南師大

26、附中模擬華南師大附中模擬)將一定量的將一定量的Na2O2和和NaHCO3混合后，在密閉容器混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是 ()B選項(xiàng)選項(xiàng)n(Na2O2)/ moln(NaHCO3)/ mol剩余的固體物質(zhì)剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律及定量關(guān)系反應(yīng)的規(guī)律及定量關(guān)系1性質(zhì)性質(zhì)考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO32HCl

27、=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2無(wú)明顯無(wú)明顯(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別性質(zhì)差別性質(zhì)差別固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。固體。溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。法。a沉淀法：加入沉淀法：加入BaCl2溶液或溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。溶液。b氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是氣體法：

28、滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。溶液。c測(cè)測(cè)pH法：用法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是大的是Na2CO3溶液。溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜的除雜轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系序號(hào)序號(hào)混合物混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量滴加適量NaOH溶液溶液3用途用途Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、

29、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。酸過(guò)多的一種藥劑。4Na2CO3的工業(yè)制備的工業(yè)制備侯氏制堿法侯氏制堿法把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。寫出制備過(guò)程發(fā)生反出，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。寫出制備過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

30、程式：應(yīng)的化學(xué)方程式：a._；b._。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl1有關(guān)有關(guān)NaHCO3和和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2體積小體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是是NaHCO3的兩倍的兩倍C等質(zhì)量等質(zhì)量NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的等物

31、質(zhì)的量的NaHCO3和和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多一樣多C2有兩試管分別裝有有兩試管分別裝有Na2CO3和和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是溶液，下列操作或判斷正確的是()解析解析Na2CO3溶液與溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與溶液與CaCl2溶液溶液不反應(yīng)，不反應(yīng)，C正確。正確。C方案方案操作操作判斷判斷A分別加入澄清石灰水分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入分別加入CaCl2溶液溶液產(chǎn)生沉

32、淀的為產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO33某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。所示。 (1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴撬緦?shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀 _。(2)圖圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若用實(shí)驗(yàn)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)

33、定性，則試管B中裝入的固體最好是中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。無(wú)論是無(wú)論是Na2CO3還是還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別的目的，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別的目的NaHCO3解析解析(1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達(dá)到目的。，不能達(dá)到目的。(2)、都是利用都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。(3)試管試管B中裝入碳酸氫鈉，試管中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾中裝入碳酸鈉，這樣

34、直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分解。解。Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的及其混合物與鹽酸反應(yīng)的4類圖像類圖像 1將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()C解析解析鹽酸先與鹽酸先與N

35、aOH反應(yīng)，反應(yīng)，NaOH為為0.01 mol，中和，中和NaOH需要鹽酸需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2，第一步需，第一步需HCl 0.01 mol(即即0.1 L)，第二步需，第二步需HCl 0.01 mol(即即0.1 L)；由上可知，加鹽酸；由上可知，加鹽酸0.2 L時(shí)開始有氣體產(chǎn)生，到時(shí)開始有氣體產(chǎn)生，到0.3 L時(shí)氣體時(shí)氣體達(dá)到最大值且不再變化，故達(dá)到最大值且不再變化，故C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。C測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1氣體法氣體法(1)測(cè)定原理：測(cè)定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依據(jù)依據(jù)CO

36、2的體積確定的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：向?qū)嶒?yàn)操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的氣體的體積為體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)1(2019甘肅臨夏模擬甘肅臨夏模擬)有一含有一含NaCl、Na2CO310H2O和和NaHCO3的混合物，的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和和H

37、2O的質(zhì)量，來(lái)確定的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 按 圖按 圖 ( 夾 持 儀 器 未 畫 出夾 持 儀 器 未 畫 出 ) 組 裝 好 實(shí) 驗(yàn) 裝 置 后 ， 首 先 進(jìn) 行 的 操 作 是組 裝 好 實(shí) 驗(yàn) 裝 置 后 ， 首 先 進(jìn) 行 的 操 作 是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛的質(zhì)量和盛裝堿石灰的裝堿石灰的U形管形管D的質(zhì)量。的質(zhì)量。 打 開 活 塞打 開 活 塞 K1、 K2， 關(guān) 閉， 關(guān) 閉 K3， 緩 緩 鼓 入 氮

38、氣 數(shù) 分 鐘 ， 其 目 的 是， 緩 緩 鼓 入 氮 氣 數(shù) 分 鐘 ， 其 目 的 是_。關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞K1、K2，打開，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。，點(diǎn)燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。打開活塞打開活塞K1，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶，緩緩鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)的質(zhì)量和量和U形管形管D的質(zhì)量。的質(zhì)量。檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。若加熱反應(yīng)后不鼓入氮?dú)猓瑢?duì)測(cè)定結(jié)果的影響是若加熱反應(yīng)后不鼓入氮?dú)?，?duì)測(cè)定結(jié)

39、果的影響是_ _。E處干燥管中盛放的藥品是處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是，其作用是_ _，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。Na2CO310H2O和和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大 堿石灰堿石灰 防止空氣中的防止空氣中的COCO2 2和水和水蒸氣進(jìn)入蒸氣進(jìn)入D D中影響測(cè)定結(jié)果中影響測(cè)定結(jié)果 偏大偏大 若樣品質(zhì)量為若樣品質(zhì)量為a g，反應(yīng)后，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為裝

40、置增加的質(zhì)量分別為m g、n g，則混合物，則混合物中中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含用含a、m、n的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。解析解析(1)由實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)需要通過(guò)測(cè)量由實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)需要通過(guò)測(cè)量D裝置內(nèi)堿石灰增加的質(zhì)量，裝置內(nèi)堿石灰增加的質(zhì)量，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)測(cè)量計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)測(cè)量C裝置增加的質(zhì)量，計(jì)算生成水的質(zhì)量，故裝置增加的質(zhì)量，計(jì)算生成水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和CO2，會(huì)影響對(duì)樣品生，會(huì)影響對(duì)樣品生成的水蒸氣和成的水蒸氣和CO2質(zhì)量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)猓懦鲅b置中原有的水蒸氣和二氧質(zhì)量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)猓懦鲅b置中原有的水蒸氣和二氧化碳，減少誤差?；?，減少誤差。(2)若加熱反應(yīng)后不鼓入氮?dú)猓伤魵赓|(zhì)量和若加熱反應(yīng)后不鼓入氮?dú)?，生成水蒸氣質(zhì)量和CO2質(zhì)量測(cè)定質(zhì)量測(cè)定結(jié)果會(huì)偏小，又碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計(jì)算，而結(jié)果會(huì)偏小，又碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳