（山西專用版）高考化學大一輪復習 專題二 第2講 離子反應(yīng)課件-人教版高三全冊化學課件

1、第第2 2講講 離子反應(yīng)離子反應(yīng)考點一 電解質(zhì)的分類和電離考點二 離子方程式的書寫及正誤判斷總總綱綱目目錄錄考點三 離子共存高考真題演練考試要點考試要點考題統(tǒng)計考題統(tǒng)計1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式,并能進行有關(guān)計算。2018課標,T26、T272018課標,T262017課標,T26、T272017課標,T272016課標,T272016課標,T282016課標,T27、T28考點一電解質(zhì)的分類和電離考點一電解質(zhì)的分類和電離1.電解質(zhì)的分類電解質(zhì)的分類

2、2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離(1)電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動 的離子的過程。 (2)電離方程式3.電解質(zhì)電離與導電的關(guān)系電解質(zhì)電離與導電的關(guān)系 1.易錯易混辨析易錯易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”)。(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( )(2)氨水導電,液氨不導電,所以氨水是電解質(zhì)( )(3)液氯不導電,氯水導電是因為氯氣與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離,故氯氣是非電解質(zhì)( )(4)H2SO4是強電解質(zhì),故濃硫酸具有很強的導電性( )(5)BaSO4難溶于水,故BaSO4是非電解質(zhì)( )(6)二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

3、( )(7)鹽酸的導電性一定強于醋酸溶液的導電性( )(8)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物( )(9)HClO是弱酸,故NaClO是弱電解質(zhì)( )(10)CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非電解質(zhì)( )2.今有15種物質(zhì):Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空氣NaClBaSO4Na2CO3乙醇 Al2O3石墨 NaOH 氨水 Na2O2。按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物 (2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導電 (3)電解質(zhì),熔融狀態(tài)下能導電 (4)電解質(zhì),但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì),也不是

4、非電解質(zhì),但能導電 答案答案(1)(2)(3) (4)(5)(6) 題組一電解質(zhì)及其電離題組一電解質(zhì)及其電離1.(2018山東青島模擬)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( A )選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH解析解析 B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);C項中H2O為弱電解質(zhì);D項中CH3COONH4為強電解質(zhì)。2.(2019河北石家莊模擬)下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書寫正確的是( D )A.Na2CO3溶于水Na2CO3 N+CB.Al

5、(OH)3酸式電離Al(OH)3 H+Al+H2OC.NaHS溶于水后HS-的電離HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加熱熔化NaHSO4 Na+HS 22a23O2O4O解析解析 A項,應(yīng)為Na2CO3 2Na+C;B項,應(yīng)用可逆符號;C項是HS-的水解方程式。23O3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4: ;(2)H2SO3: ;(3)HF: ;(4)Ca(OH)2: ;(5)Mg(OH)2: ;(6)CH3COOH: ;(7)NaHS(溶于水): ;(8)Ca(HSO4)2(溶于水): ;(9)Al2O3(熔融): ;(10)KAl(SO4)2: 。答案答案(1)H2S

6、O42H+S(2)H2SO3H+HS、HSH+S(3)HFH+F-(4)Ca(OH)2Ca2+2OH-(5)Mg(OH)2Mg2+2OH-(6)CH3COOHH+CH3COO-(7)NaHSNa+HS-、HS-H+S2-(8)Ca(HSO4)2Ca2+2H+2S24O3O3O23O24O(9)Al2O32Al3+3O2-(10)KAl(SO4)2K+Al3+2S 24O規(guī)律方法規(guī)律方法書寫電離方程式“三注意”(1)注意符合客觀事實,不能隨意書寫離子符號。(2)注意質(zhì)量守恒:電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。(3)注意電荷守恒:電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)。題組二溶液導電性變化分析題

7、組二溶液導電性變化分析4.今有下列幾種導電性變化圖像,把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入SO2() 答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)5.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )A.代表滴加

8、H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點,兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性答案答案 C 解析解析 本題考查溶液混合時酸堿性的判斷、溶液的導電能力判斷。兩個過程涉及的反應(yīng)有:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O,:NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O。從反應(yīng)知,當氫氧化鋇和硫酸恰好反應(yīng)完全時,溶液的導電能力最弱,故曲線表示滴加硫酸的變化曲線,A正確。反應(yīng)至b點時等物質(zhì)的量的氫氧化鋇和硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng),B正確。曲線c點溶液中溶質(zhì)為硫酸,溶液呈酸性,曲

9、線c點溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2SO4,溶液呈堿性,故兩溶液中不可能含有相同量的OH-,C錯誤。a點對應(yīng)的“溶液”為水,d點對應(yīng)的溶液為Na2SO4溶液,均顯中性,D正確。技法總結(jié)技法總結(jié)金屬導電與電解質(zhì)溶液導電的原因(1)金屬能導電是因為自由電子在電場作用下定向移動,溫度升高,金屬陽離子振動幅度增大,自由電子定向移動阻力增大,金屬導電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液能導電是因為溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的強弱,取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。對于弱電解質(zhì)溶液,溫度升高時,弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導電性會增強。考點二離子方

10、程式的書寫及正誤判斷考點二離子方程式的書寫及正誤判斷1.離子反應(yīng)(1)定義:有離子參加 或有離子生成 的反應(yīng)。(2)類型: 2.離子方程式離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(2)意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng),如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式都可用H+OH- H2O 來表示。注意鹽類水解的離子方程式用“”而不用“”。濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號,而濃硫酸寫化學式。在寫離子方程式時,HC、HS-、HS等弱酸的酸式鹽不能拆開寫,而HS可以拆寫。四種常見的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgC

11、O3、Ca(OH)2。3O3O4O1.(1)在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。加入BaCl2溶液: ,加入CH3COONa溶液: ,加入Na2CO3溶液: ,加入Zn粒: ,加入NaOH溶液: 。(2)中,混合后溶液中S的物質(zhì)的量減少的是 (填序號,下同);H+的物質(zhì)的量減少的是 。24O答案答案(1)Ba2+SBaSO4CH3COO-+H+CH3COOH C+2H+CO2+H2OZn+2H+Zn2+H2H+OH-H2O(2)24O23O2.向0.1 molL-1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液。(1)當S恰好完全沉淀時的離子

12、方程式: 。(2)當溶液呈中性時的離子方程式: 。24O答案答案(1)H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O(2)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O24O24O題組一離子方程式的書寫題組一離子方程式的書寫1.寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式:(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水: 。(2)小蘇打與乙酸溶液混合: 。(3)澄清石灰水中加入鹽酸: 。(4)Cl2通入水中: 。(5)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2: 。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液: 。(7)NaHCO2溶液與稀鹽酸混合: 。(8)FeCl3溶液與Cu反應(yīng): 。(9)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:

13、。(10)Fe2O3溶于HI溶液中: 。(11)FeO溶于稀HNO3中: 。(12)磁性氧化鐵溶于稀硝酸中: 。答案答案(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(5)4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(7)HC+H+H2O+CO2(8)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4H3O23O3O(9)Ba2+2OH-+2N+SBaSO4+2NH3H2O(10)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O(11)3F

14、eO+10H+N3Fe3+NO+5H2O(12)3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O4H24O3O3O2.寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式:(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量: ;CO2過量: 。(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng):鹽酸少量: ;鹽酸過量: 。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng):NaOH溶液少量: ;NaOH溶液過量: 。(4)NaAlO2溶液與強酸溶液反應(yīng)。如NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng):鹽酸少量: ;鹽酸過量: 。(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量: ;CO2過量

15、: 。(6)Fe與稀硝酸反應(yīng):Fe少量: ;Fe過量: 。(7)FeI2溶液與Cl2反應(yīng):Cl2少量: ;Cl2過量: 。(8)將Fe(NO3)3溶液與HI混合:HI少量: ;HI過量: 。(9)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合:NaOH少量: ;NaOH過量: 。(10)NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 1 。nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 2: 。nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 3: 。(11)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為: ;

16、; ; 。4H答案答案(1)CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OCO2+OH-HC(2)C+H+HCC+2H+H2O+CO2(3)Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-Al+2H2O(4)Al+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+2H2O(5)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CAl+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(6)Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O3O23O3O23O2O2O2O2O23O2O3O3O3O(7)2I-+Cl22Cl-+I22Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-(8)8H+2

17、N+6I-4H2O+3I2+2NOFe3+12H+3N+10I-Fe2+5I2+6H2O+3NO(9)HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+C+2H2O(10)2Al3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3 N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2ON+Al3+2S+2Ba2+5OH-2BaSO4+NH3H2O+Al+2H2O3O3O3O3O23O24O4H24O4H24O2O(11)H+OH-H2OAl3+3OH-Al(OH)3N+OH-NH3H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O4H2O題后悟

18、道題后悟道與量有關(guān)的離子方程式的種類與書寫思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯氣,氯氣少量時Fe2+首先反應(yīng),Cl2過量時Fe2+和Br-均反應(yīng);向FeI2溶液中通入氯氣,氯氣少量時I-首先反應(yīng),Cl2過量時Fe2+和I-均反應(yīng)。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先HC與OH-發(fā)生中和反應(yīng),然后是N與OH-反應(yīng)。(2)配比型:兩種物質(zhì)比例不同,反應(yīng)的離子方程式不同。這種離子反應(yīng)的書寫可用“定一法”書寫,將量少的物質(zhì)化學計量數(shù)定為1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫:3O4H 題組二離子方程式的正誤判斷題組二離子方程式的正誤判斷3.(2018河南洛

19、陽第一次統(tǒng)考)下列離子方程式書寫正確的是 ( D )A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-C.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 解析解析 用醋酸除去水垢,碳酸鈣和醋酸都需要寫成化學式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,A項錯誤;銅作電極電解飽和食鹽水,陽極上的銅為活性電極,銅放電,正確的電極反應(yīng)式為Cu+2H2O H2+Cu(OH)2

20、,B項錯誤;FeBr2溶液中通入過量Cl2,溴離子完全反應(yīng),正確的離子方程式為2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-,C項錯誤;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅的離子方程式為2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,D項正確。4.(2018晉豫省際大聯(lián)考)下列解釋事實的化學用語錯誤的是 ( B )A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2CO3 H+HCC.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2+2HC+2OH- CaCO3+C+2H2OD.在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁:Al3

21、+3NH3H2O Al(OH)3+3N 23O3O3O23O4H解析解析 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,A項正確;酸雨的pH小于5.6,是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B項錯誤;澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液,小蘇打過量,以Ca(OH)2為標準書寫離子方程式為:Ca2+2HC+2OH- CaCO3+C+2H2O,C項正確;氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁,過量的氨水不會和氫氧化鋁反應(yīng),所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁,D項正確。3O23O5.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)下列離子方程式正確的是( A )A

22、.用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ B.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe+3Cl-+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CD.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H+5H2C2O4+2Mn 1024O2O23O4OCO2+2Mn2+8H2O 解析解析 用惰性電極電解硫酸銅溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+,A項正確;在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4

23、,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,B項錯誤;向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC,C項錯誤;KMnO4具有強氧化性,會氧化濃鹽酸,故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液,D項錯誤。24O2O3O思維建模思維建模離子方程式正誤判斷的一般思路 考點三離子共存考點三離子共存1.離子共存的條件離子共存的條件幾種離子在同一溶液中大量共存,指離子之間不反應(yīng) ;若離子之間能發(fā)生反應(yīng) ,則不能大量共存。2.分析離子能否大量共存必備知識(1)中學常見的四種有顏色的離子Mn (紫紅色)、

24、Cu2+ (藍色)、Fe3+ (棕黃色)、 Fe2+ (淺綠色)。(2)常見的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常溫下);b.使pH試紙變紅 的溶液;c.使甲基橙呈紅色 的溶液;4Od.與鎂粉反應(yīng)放出氫氣 的溶液;e.c(OH-)=110-14 mol/L的溶液(常溫下)。(3)常見的表示溶液呈堿性的表述a.pH=14的溶液(常溫下);b.使pH試紙變藍 的溶液;c.使酚酞試液變紅 的溶液;d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常溫下)。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述a.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣 的溶液;b.由水電離出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(

25、常溫下);c.與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3.判斷離子能否大量共存的判斷離子能否大量共存的“四個要點四個要點”(1)一色溶液顏色,無色溶液中不存在有色離子。(2)二性溶液的酸堿性:a.在強酸性溶液中,OH-及弱酸根 離子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;b.在強堿性溶液中,H+及弱堿 陽離子(如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;c.弱酸的酸式酸根 離子(如HC、HS、HS-等)在強酸性和強23O23O4H3O3O堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三種特殊情況:a.Al與HC不能大量共存,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al+HC+H2O Al(OH)3

26、+C 。 b.“N+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2+、I-、S等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原 反應(yīng)而不能大量共存。c.N與CH3COO-、C,Mg2+與HC等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共2O3O2O3O23O3O23O4H23O3O存。(4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型:a.復分解反應(yīng),如Ba2+與S、N與OH-、H+與CH3COO-等不能大量共存。b.氧化還原反應(yīng):如Fe3+與I-、S2-,N(H+)與Fe2+等不能大量共存。c.相互促進的水解反應(yīng):如Al3+與C、HC、Al等不能大量共存。d.配合反應(yīng):如Fe3+與SCN-等不能大

27、量共存。24O4H3O23O3O2O1.易錯易混辨析易錯易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”)。(1)c(H+)=0.1 molL-1的溶液中可能大量存在Na+、N、S、S2( )(2)使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在Cu2+、N、Fe3+、S( )(3)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中可能大量存在N、Fe2+、Na+、S( )(4)使紅色石蕊試紙變藍的溶液中可能大量存在S、C、Na+、K+( )4H24O23O3O24O3O24O24O23O(5)常溫下=110-12的溶液中可能大量存在K+、Al、C、Na+( )(6)酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Al3+、N、S( )

28、(7)使甲基橙變紅色的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、S、S ( )(8)0.1 molL-1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3+、S、Cl-、K+ ( )(H )(OH )cc2O23O3O24O24O23O24O2.【深度思考】(1)OH-與N不能大量共存是因為反應(yīng)生成 ;OH-與Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Cr3+不能大量共存,是因為反應(yīng)生成 ;OH-與HC、HS-、HS、HP不能大量共存是因為分別生成 和H2O。(2)H+不能與C(HC)、S2-(HS-)、S(HS)、ClO-、F-、CH3COO-大量共存是因為生成 ;H+與Si不能大量共存是因為生成 沉淀

29、;H+與Al不能大量共存是因為生成 4H3O3O24O23O3O23O3O23O2O 。(3)C不能和Ba2+、Ca2+大量共存是因為生成 ;C與Fe3+、Al3+不能大量共存是因為 。(4)S與Ba2+不能大量共存主要是因為生成 沉淀;S與Al3+不能大量共存是因為 ;S與Mn(H+)、N(H+)、Fe3+不能大量共存是因為 。23O23O23O23O23O4O3O答案答案(1)NH3H2O沉淀C、S2-、S、P(2)弱電解質(zhì)或弱離子H2SiO3Al(OH)3或Al3+(3)沉淀相互促進水解生成沉淀和氣體(4)BaSO3相互促進水解生成沉淀和氣體S被氧化23O23O34O23O題組一無限制條

30、件的離子共存的判斷題組一無限制條件的離子共存的判斷1.(2019陜西漢中質(zhì)檢)下列各組離子中,一定能夠大量共存的是 ( D )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.Fe2+、H+、S、NC.K+、Fe3+、N、SCN-D.Mg2+、N、Cl-、S 23O24O3O3O4H24O解析解析 Al3+和C相互促進水解生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存,A錯誤;酸性條件下,N具有強氧化性,能夠氧化Fe2+,B錯誤;Fe3+和SCN-會發(fā)生反應(yīng)生成配合物而不能大量共存,C錯誤。23O3O2.(2019湖北八校聯(lián)考)下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確

31、的是( B )解析解析 A項,由于SO2少量,ClO-相對過量,反應(yīng)生成的H+會與過量的ClO-結(jié)合成HClO,所以正確的離子方程式應(yīng)是SO2+3ClO-+H2O S+Cl-+2HClO;C項,N、Fe3+與Al因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存;D項,HC與Al不能大量共存,二者可發(fā)生反應(yīng):HC+Al+H2O Al(OH)3+C。24O4H2O3O2O3O2O23O技法總結(jié)技法總結(jié)常見離子的性質(zhì)歸納題組二有限制條件的離子共存的判斷題組二有限制條件的離子共存的判斷3.(2018山東、安徽名校大聯(lián)考)在c(Ca2+)=0.1 molL-1的新制漂白粉的溶液中,下列各組離子能大量共存的是( C

32、 )A.Na+、K+、C、N B.Na+、K+、S、OH- C.K+、Na+、N、CH3COO- D.H+、N、N、S 23O3O23O3O4H3O24O解析解析 在c(Ca2+)=0.1 molL-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl-和ClO-。Ca2+與C能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A項錯誤;ClO-能夠?qū)氧化,不能大量共存,B項錯誤;K+、Na+、N、CH3COO-與Ca2+、Cl-和ClO-都不反應(yīng),能夠大量共存,C項正確;Ca2+與S能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,不能大量共存,D項錯誤。23O23O3O24O4.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液

33、中能大量共存的是( B )A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N、SC.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、ND.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC 4H3O24O3O24O3O解析解析 A項,KI溶液中的I-具有強還原性,ClO-具有強氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯誤;B項,指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,正確;C項,HCl溶液中的H+與CH3COO-形成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能

34、大量共存,錯誤;D項,NaOH溶液中的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能與HC反應(yīng)生成H2O和C而不能大量共存,錯誤。3O23O5.(2018安徽黃山一模)常溫下,下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( A )A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NB.加入KSCN顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、S、HCC.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、N、HCD.由水電離出的c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:N、Mg2+、N、S 3O24O3O3O3O4H3O24O解析解析 滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性,在酸性條件下Ba2+、K+、Cl-、N能大量共存,A項正確;加入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與HC相互促進水解而不能大量共存,B項錯誤;c(OH-)/c(H+)=1012的溶液呈堿性,OH-與HC反應(yīng)生成C和H2O,C項錯誤;常溫下,由水電離出的c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液呈酸性或堿性,堿性條件下N、