反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系探究與拓展

1、反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系探究與拓展江西廣豐少陽中學(xué)吳玉月人教版上冊9 2頁反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的探究請注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：一、紅磷在錐形瓶中燃燒 紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定（密閉體系，為什么？）現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉，天平仍保持平衡想一想為什么？1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？3、玻璃管有何作用？ 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗(yàn)1小結(jié)： 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：反應(yīng)前磷和氧氣的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。二、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)將鐵釘浸到硫酸銅溶液中觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺綠色稱量燒杯

2、中物質(zhì)的總質(zhì)量：鐵 +硫酸銅一銅+硫酸亞鐵鐵和硫酸銅溶液的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵溶液的總質(zhì)量通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。三、實(shí)驗(yàn)探究與拓展1、實(shí)驗(yàn)5-1 :在開放容器中： 鹽酸+碳酸鈉 一氯化鈉+水+二氧化碳 反應(yīng)前的總質(zhì)量大于反 應(yīng)后的總質(zhì)量在密閉容器中： 鹽酸+碳酸鈉 一氯化鈉+水+二氧化碳 反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反 應(yīng)后的總質(zhì)量2、實(shí)驗(yàn)5 2:現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏 向祛碼一邊。原因：1、堪埸鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)

3、過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：天平平衡，反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量。拓展質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1、總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體 也應(yīng)考慮。2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物 質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律的 守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒。凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)， 可以在密閉容器中進(jìn)行， 防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物 質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換， 否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小

4、。 但這并不是違反質(zhì) 量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律拓展水的電解分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。拓展守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變拓展理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是 總質(zhì)量：不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；4、守恒的范圍是 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) ：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。拓展應(yīng)用1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化(1)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。(2)、高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(1)在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成 3克C和10 克D ,則B的質(zhì)量 克。(2)在A+B=C的反應(yīng)中，足量 B與W克A完全反應(yīng)后，生成 12克C,則參加反應(yīng) 的B的質(zhì)量克3、推斷反