最新201X學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量教案（新版）新人教版

1、第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量 課題離子與相對(duì)原子質(zhì)量 課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布。2.觀察118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。2.喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點(diǎn)1.離子的形成過程。2

2、.相對(duì)原子質(zhì)量的意義。教學(xué)難點(diǎn)1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教具準(zhǔn)備多媒體課件。課前預(yù)習(xí)1.帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，帶正電的原子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子。2.離子符號(hào)的意義：3Ca2+ 表示1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷3表示3個(gè)鈣離子3.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。備課筆記新課導(dǎo)入引入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電

3、子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)一、離子的形成閱讀請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問題。(1)什么叫離子？什么叫陽(yáng)離子和陰離子？(2)如何來表示離子的符號(hào)呢？(3)講述NaCl的形成過程。(4)離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？學(xué)生閱讀，思考并討論交流回答問題（1）帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。補(bǔ)充在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷

4、，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷?；卮饐栴}（2）：離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如：陽(yáng)離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子：Cl-，等。3個(gè)硫酸根離子：3；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+?；卮饐栴}（3）：鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外層只有

5、1個(gè)電子容易失備課筆記進(jìn)行新課去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(表示為Na)；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(即Cl-)，Na與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。課件展示動(dòng)畫演示鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程?；卮饐栴}（4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系提問原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請(qǐng)舉例說明。學(xué)生舉例回答小結(jié)一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。大部分物

6、質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。課件展示展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？ Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2 P答案由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成備課筆記小組問題討論：原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)改變嗎？（不改變）要點(diǎn)提示：根據(jù)核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關(guān)系可以確定某微粒是原子還是離子。規(guī)律總結(jié)：原子數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒是原子；質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒是陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子。進(jìn)行新課（5）物

7、質(zhì)的構(gòu)成由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體 部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。 子化合物由離子構(gòu)成。討論（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。歸納知識(shí)點(diǎn)二、相對(duì)原子質(zhì)量×10-26kg×10-27kg×10-26kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡(jiǎn)的方法來表示原子質(zhì)量呢？討論交流以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。誘思會(huì)計(jì)記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量交流討論學(xué)生1：我明白了，用一個(gè)比實(shí)際

8、質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，實(shí)際質(zhì)量除以它，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些師：同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會(huì)遇到，比如學(xué)習(xí)“摩爾”、“物質(zhì)的量”等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對(duì)今后的學(xué)習(xí)和工作都會(huì)有幫助。課件展示“相對(duì)原子質(zhì)量”的定義。進(jìn)行新課提出問題上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量為1993×1026kg，其1/12是1993×1026kg×1/12166×1027kg，下面請(qǐng)同學(xué)們按組分別具體計(jì)算一下氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（可以請(qǐng)三個(gè)學(xué)生到黑

9、板上板演）學(xué)生演練學(xué)生通過計(jì)算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別是1、16、56。閱讀感知相對(duì)原子質(zhì)量是通過艱難的測(cè)定過程計(jì)算出來的，我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量做出卓越的貢獻(xiàn)。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。講解經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)據(jù)都比較簡(jiǎn)單，便于書寫、記憶和計(jì)算。由于元素的相對(duì)原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測(cè)定出來，所以在平時(shí)做題過程中，并不需要再計(jì)算，只需要查閱書后的元素周期表即可?，F(xiàn)在看誰(shuí)又快又準(zhǔn)地把課本表3-1中的五種原子的相對(duì)原子質(zhì)量查出。學(xué)生查表氫1碳12氧16鈉23氯56引導(dǎo)探究同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？討論交流思

10、考、討論。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量教師小結(jié)(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是一，符號(hào)是1（單位1，一般不寫出）。(2)因?yàn)楦|(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。歸納總結(jié)：由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，1個(gè)質(zhì)子或1個(gè)中子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即1個(gè)碳12原子質(zhì)量的11/2）之比，均約等于1，因此可得出如下關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課外延伸：（1）原子的實(shí)際質(zhì)量太小，書寫和使用都不方便，因此采用相對(duì)原子質(zhì)量。（2）相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不

11、是原子的實(shí)際質(zhì)量。（3）相對(duì)原子質(zhì)量有單位，國(guó)際單位為“1”，一般不寫也不讀出。教學(xué)板書課題2原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)離子的分類：陽(yáng)離子:帶正電荷的原子(原子失電子)陰離子:帶負(fù)電荷的原子(原子得電子)（2）離子的符號(hào)（3）NaCl的形成過程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質(zhì)的構(gòu)成（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。（2）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是比值（3）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂課堂小結(jié)通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，

12、特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P5758）1.填空題。（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是氫分子，汞的構(gòu)成粒子是汞原子，氯化鈉的構(gòu)成粒子是氯離子和鈉離子。（2）原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽(yáng)離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。帶電的原子叫做離子。教材習(xí)題解答（3）右圖所示某原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，第二層上有8個(gè)電子，最外層上有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原

13、子容易得電子。（4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易失去電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易得到電子；稀有氣體的原子最外電子層有8個(gè)電子（氦有2個(gè)電子），這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（B）。A.12 g B.12 C×10-27 kg12 g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（D）。中查出氮、硫、氯、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。中查出鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？解：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0

14、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因?yàn)樵谌N金屬中鈉的相對(duì)原子質(zhì)量最小，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量最大。×10-26kg×10-26kg,計(jì)算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。解：鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為難題解答例1 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是。（2）屬于陽(yáng)離子的是。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是?！窘馕觥吭谠又泻穗姾蓴?shù)與核外電子數(shù)相等，陽(yáng)離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同?！敬鸢浮浚?）ACD（2）E（3）BE例2關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：相對(duì)原子質(zhì)量就是

15、一個(gè)原子的質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()ABCD【解析】相對(duì)原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，是該原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比均約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對(duì)原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值?！敬鸢浮緿布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課在教學(xué)過程中重視了學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利