常見(jiàn)的酸和堿復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見(jiàn)的酸和堿復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)1.知道幾種常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)和用途。2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3.認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。基礎(chǔ)知識(shí)歸納一、酸性溶液和堿性溶液1.溶液的酸性和堿性（1）酸性溶液：白醋和稀鹽酸等溶液能使紫色石蕊溶液變_色，這些溶液是酸性溶液。（2）堿性溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液變_色，這些溶液是堿性溶液。2.酸堿指示劑像紫色石蕊溶液那樣能鑒別_的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。為了使用方便，人們常用_和_指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。二、常見(jiàn)的酸1.認(rèn)識(shí)鹽酸和濃硫酸（1）濃鹽酸是一種無(wú)色具有刺激性氣味的液體,且具有_性。打開(kāi)濃

2、鹽酸的瓶塞，有_形成，形成的原因是濃鹽酸具有_性，_出的氯化氫氣體遇到空氣中的_形成_。濃鹽酸若敞口放置一段時(shí)間以后，溶液的質(zhì)量會(huì)_，溶質(zhì)的質(zhì)量_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_。（2）濃硫酸是一種_色,_狀液體，一般溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，密度為_(kāi)。由于濃硫酸具有吸水性，若濃硫酸敞口放置，溶液的質(zhì)量會(huì)_，溶質(zhì)的質(zhì)量_，溶劑的質(zhì)量會(huì)_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_。由于濃硫酸具有_，所以濃硫酸又可以作為_(kāi)，濃硫酸能使紙張、蔗糖炭化（即以21的原子個(gè)數(shù)比奪取紙張、蔗糖中的氫和氧），有_；濃硫酸使得有機(jī)物先變黃后變黑，濃硫酸還會(huì)腐蝕衣服和皮膚。能夠把布或紙腐蝕爛掉，也可以使衣服燒出洞來(lái)，所以使用濃硫酸一定要注意安全。2.鹽

3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽酸可與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)。鹽酸可使紫色石蕊試液變_色,不能使無(wú)色_變色。（2）鹽酸可與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)。Fe+_HCl=_+_現(xiàn)象：鐵釘表面有_冒出，且鐵釘逐漸變小，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)色。（3）鹽酸可與某些金屬氧化物反應(yīng)。Fe2O3+_HCl=_+_現(xiàn)象：_色的鐵銹逐漸_，溶液由_色變?yōu)開(kāi)色。（4）鹽酸可與CaCO3等物質(zhì)反應(yīng)。_HCl+CaCO3=_+_+_現(xiàn)象：有_產(chǎn)生，且固體逐漸溶解。該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳。3.硫酸的化學(xué)性質(zhì) （1）稀硫酸可使石蕊試液變_色，不能使無(wú)色酚酞變色。（2）稀硫酸可與較活潑的金屬反應(yīng)。Zn+H2SO4=_+_（3）稀硫酸可與某些金屬

4、氧化物反應(yīng)。Fe2O3+_H2SO4=_+_（4）稀硫酸與BaCl2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。H2SO4+BaCl2=_+_4.酸的化學(xué)性質(zhì) 由于酸在水溶液中都能電離出_，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸能跟_作用，使紫色石蕊試液變成_色，不能使酚酞變色。（2）酸（不包括濃硫酸和硝酸）能跟多種_反應(yīng)。（3）酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)。MgO+H2SO4=_+_（4）酸能跟CaCO3等物質(zhì)反應(yīng)。2HCl+CaCO3=_+_三、常見(jiàn)的堿1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水（1）氫氧化鈉是白色固體,_溶于水，溶解時(shí)_熱。暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的_而逐漸_，氫氧化鈉具有極強(qiáng)的_性，所以俗稱_、_或

5、_，如果不慎沾到皮膚上，要立即用較多的_沖洗，然后再涂上_溶液。（2）氫氧化鈣俗稱_，或_，是一種白色粉末，_溶于水，其水溶液俗稱_。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制得。反應(yīng)_大量的熱,其化學(xué)方程式為：_+_=_。氧化鈣俗稱_，具有吸水性，可作干燥劑。氧化鈣可通過(guò)高溫煅燒石灰石來(lái)獲得，化學(xué)方程式為_(kāi)。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都可與酸堿指示劑反應(yīng)，它們可以使紫色石蕊試液變_色，使無(wú)色酚酞變_色。（2）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以與二氧化碳反應(yīng)。2NaOH+CO2=_+ _ NaOH+SO2=Ca(OH)2+ CO2=_+_ _ NaOH+SO3=（3

6、）NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都可以與Na2CO3等物質(zhì)反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3=_+_3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿在水溶液中都能電離出_，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿溶液能跟酸堿指示劑發(fā)生作用，使紫色石蕊試液變_色，使無(wú)色酚酞試液變_色。（2）堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)。_NaOH+CO2=_+_（3）堿溶液能跟Na2CO3等物質(zhì)反應(yīng)。Ca(OH)2+_=CaCO3+2NaOH能力提高1、下列物質(zhì)能使酚酞試液變紅的是（ ）A、鹽酸 B、氫氧化鈉溶液 C、氯化鈉溶液 D、氫氧化銅2、石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分

7、(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是 (雙選)（    ）A.石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色B.無(wú)明顯現(xiàn)象C.生成無(wú)色氣體 D.石蕊呈紫色       3、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（ ） A、濃鹽酸 B、石灰水 C、氫氧化鈉固體 D、濃硫酸4、某同學(xué)在分析實(shí)驗(yàn)室有些藥品需要密封保存的原因時(shí)，歸納出了以下兩種原因：藥品易揮發(fā)；藥品能與空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（l）請(qǐng)選擇一種藥品，寫(xiě)出一個(gè)符合原因的化學(xué)方程式 ；（2）藥品密封保存的原因還很多，請(qǐng)你分析濃硫

8、酸需要密封保存的原因： 。5、用三種化學(xué)方法鑒別氫氧化鈣溶液和稀硫酸，完成下列表格:方案編號(hào) 實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論（用文字?jǐn)⑹觯?#160;1 2 3 6、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn).已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的_，溶液變?yōu)闊o(wú)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。 實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi) 。 實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無(wú)色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ ，原無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是_ (寫(xiě)出所有可能)。7、當(dāng)CO2作為氣體雜質(zhì)時(shí)，除CO2一般通過(guò)NaOH溶液；當(dāng)驗(yàn)證CO2的存在時(shí)，一般采用Ca(OH)2溶液，為什么？NaOH固體極易溶于水，可得到濃度較大的溶液，吸收CO2較