高中化學 第一章 物質(zhì)及其變化 3 氧化還原反應（第一課時）課件 新人教版必修第一冊-新人教版高中第一冊化學課件

1、氧化還原反應（第一課時） 自主學習 知識回顧 氧化還原反應的特征 氧化還原反應的本質(zhì) 基本反應類型與氧化還原的關(guān)系 小結(jié)物質(zhì)變化自主學習學科觀念：分類、元素、變化、價態(tài)觀學科觀念：分類、元素、變化、價態(tài)觀根據(jù)已學知識分析下列兩個反應：根據(jù)已學知識分析下列兩個反應：2CuO+C 2Cu+CO2； 2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO21 1、完成表格、完成表格 2 2、標出各物質(zhì)所含元素的化合價、標出各物質(zhì)所含元素的化合價物質(zhì)物質(zhì)反應物反應物發(fā)生的反應（氧化或還原反應）發(fā)生的反應（氧化或還原反應）得氧物質(zhì)得氧物質(zhì) 失氧物質(zhì)失氧物質(zhì) C CO氧化反應氧化反應CuO Fe2O3還原反應還原反應知識回

2、顧銅在氧氣中燃燒銅在氧氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO SO2 S+O2九年級九年級 課本課本1、結(jié)合初中所學知識，分析總結(jié)氧化反應和還原反應的物質(zhì)、結(jié)合初中所學知識，分析總結(jié)氧化反應和還原反應的物質(zhì)變化有什么特征？變化有什么特征？ 2、下列變化中沒有發(fā)生氧化或還原反應的是（下列變化中沒有發(fā)生氧化或還原反應的是（ ）氧化反應：有氧氣參加反應氧化反應：有氧氣參加反應還原反應：有還原反應：有O元素得失元素得失A. MgMgO B. H2H2O C.CaCO3 CO2 D. Fe2O3Fe反應分類的方法模型反應分類的方

3、法模型概念模型應用概念模型應用C氧化還原反應的特征氧氧化化還還原原的的概概念念CuCuC還原反應還原反應CO2O OCu氧化反應氧化反應2CuO + C 2Cu + CO2得氧，被氧化得氧，被氧化失氧，被還原失氧，被還原化合價升高，化合價升高，化合價降低，化合價降低，O+2 0 0 +4 問題問題11：通過分析元素價態(tài)變化，指出化合價的升降、氧：通過分析元素價態(tài)變化，指出化合價的升降、氧化還原反應相互之間有什么關(guān)系？化還原反應相互之間有什么關(guān)系？ 問題問題12：如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？：如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應化合價降低化合價降低

4、還原反應還原反應氧化還原反應一定有元素的氧化還原反應一定有元素的化合價變化（升降）化合價變化（升降）對立統(tǒng)一辯證思想氧化還原特征氧化還原反應的本質(zhì)【思考【思考1】下列反應是否屬于氧化還原反應？下列反應是否屬于氧化還原反應？ （2）2Na+Cl2 2NaCl （3）H2+Cl2 2HCl （4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【模型應用】【模型應用】氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征（6）2H2O2 2H2O+O2（1）CH4+2O2 CO2+2H2O 思考交流思考交流1請你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。請你從原子結(jié)構(gòu)變化

5、角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。2請你解釋上述兩種化合物形成過程中元素化合價變化的實請你解釋上述兩種化合物形成過程中元素化合價變化的實質(zhì)是什么？質(zhì)是什么？分析分析得氧失氧得氧失氧發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)化合價升降化合價升降原因？原因？2Na+Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 Na+118 12+1182Na+e Cl +17872 Cl +17882Na+ Cl失去失去2e- 得到得到2e- H+11 Cl +17872H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 eeH氧化還原反應的本質(zhì)氧化還原反應的本質(zhì)2Na+Cl2 2NaCl 宏觀辨識宏觀辨識微觀探析微觀探析實驗室制取氫氣實驗室制取氫氣 Zn+H

6、2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+ = Zn2+ + H22e實驗過程實驗過程操作操作裝置裝置現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋實驗結(jié)論實驗結(jié)論【實驗原理】【實驗原理】無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Cu不能與不能與稀硫酸反應稀硫酸反應Zn表面的電子表面的電子通通過導線過導線被引導到被引導到銅片上銅片上給了給了H+電流計指針偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)銅銅片上片上產(chǎn)產(chǎn)生氣泡生氣泡氧化還原反應中有電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應中有電子的轉(zhuǎn)移 概念概念從從化合價升降化合價升降角度角度從從電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移角度角度氧化反應氧化反應還原反應還原反應CuO+H2 Cu+H2O化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原得

7、電子，得電子，失電子，失電子，化合價化合價升高升高的反應的反應化合價化合價降低降低的反應的反應失去失去電子（共用電子電子（共用電子對對偏離偏離）的反應）的反應得到得到電子（共用電子電子（共用電子對對偏向偏向）的反應）的反應【小結(jié)小結(jié)】基本反映類型與氧化還原關(guān)系【思考【思考2】分析主題一分析主題一【思考【思考1】中中的反應的反應類型的反應的反應類型，將序號填入下表，將序號填入下表，并進行完善，并進行完善，嘗試畫出嘗試畫出四種基本反應類型四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系示意圖。與氧化還原反應的關(guān)系示意圖。 反應類型反應類型反應序號反應序號初中所學反應的化學方程式初中所學反應的化學方程式是否是氧

8、化是否是氧化還原反應還原反應置換反應置換反應(4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 分解反應分解反應(6) 化合反應化合反應(2)(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 復分解反復分解反應應 (5)CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2+H2OCaCO3 CaO+CO2高溫高溫是是否否否否否否S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO2 氧氧化化還還原原反反應應的的價價值值 N2H4+O2=N2+2H2O -2 +1 2H2+O2=2H2O 氫能源汽車氫能源汽車 CO+NO N2+CO2 催化劑催化劑感受氧化還原反應的價值感受氧化還原反應的價值化學來源于生活化學服務于生

9、活【練習】【練習】1.下列關(guān)于氧化還原反應的說法中正確的是下列關(guān)于氧化還原反應的說法中正確的是 ()A.氧化還原反應前后一定有氧的得失氧化還原反應前后一定有氧的得失B.反應中某種元素的化合價升高，則該反應一定是氧化還原反應反應中某種元素的化合價升高，則該反應一定是氧化還原反應C.實現(xiàn)實現(xiàn)Fe3+Fe2+的變化過程一定是氧化反應的變化過程一定是氧化反應D.氧化還原反應中一定有電子的得失氧化還原反應中一定有電子的得失2.下列反應中一定屬于氧化還原反應的是下列反應中一定屬于氧化還原反應的是 () A. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 B. 有單質(zhì)參與的反應有單質(zhì)參與的反應 C. NaH+H2O=H2+NaOH D. 實驗室制實驗室制CO23.下列反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是下列反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是 (