高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 微型專題（四）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算課件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化學(xué)課件

1、例136.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B.36.5 g氯化氫含有NA個(gè)原子C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w一、物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的計(jì)算關(guān)系答案解析36.5 g氯化氫物質(zhì)的量為1 mol，含有2NA個(gè)原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；36.5 g HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；規(guī)律方法應(yīng)用上述關(guān)系可解決不同量之間的轉(zhuǎn)化，計(jì)算時(shí)可把已知量先換算成物質(zhì)的量，再利用

2、物質(zhì)的量去轉(zhuǎn)化，即“見量化摩”，使計(jì)算變得簡(jiǎn)單。變式1計(jì)算填空：(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M gmol1，該氣體的質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_；答案解析該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_；答案解析該氣體所含的原子總數(shù)為_；該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為_。答案解析(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。答案解析(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L，該氣體的摩爾質(zhì)量是_。答案解析64 gmol1二、氣體的摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)的計(jì)算例2計(jì)算填空：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的

3、體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。答案解析64該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。(2)在25 、101 kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為158，則A的摩爾質(zhì)量為_。答案解析30 gmol1質(zhì)量相同，則n(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，(3)相同條件下，H2和O2的體積比為ab和質(zhì)量比為ab的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是_和_。答案解析解析相同條件下，若V(H2)V(O2)ab，則n(H2)n(O2)ab，規(guī)律方法氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法(1)由單個(gè)分子真實(shí)質(zhì)量求：Mm0NA，其中m0為單個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量。(2)由氣體的摩爾體積和密度求：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，MVm

4、標(biāo)22.4 Lmol1標(biāo) gL1。(3)由相對(duì)密度求：在同溫同壓下，若A氣體相對(duì)B氣體的密度為 D，MADMB。解析相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為4d24d24d20d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊4A的相對(duì)分子質(zhì)量也是20d，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d。答案解析變式2某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為 4AB2C2D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.7d B.5d C.2.5d D.2d三、多角度計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度例3計(jì)算填空：(1)將50 g膽礬(CuS

5、O45H2O)溶于水配成100 mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是_。解析硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度50 g250 gmol10.1 L2 molL1。答案解析2 molL1(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L氯化氫溶于水配成500 mL鹽酸溶液，其物質(zhì)的量濃度是_。解析鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度2.24 L22.4 Lmol10.5 L0.2 molL1。答案解析0.2 molL1(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 gmL1，其物質(zhì)的量濃度是_。答案解析18 molL1規(guī)律方法物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法D.上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w答案解析變式3在t

6、 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，該溶液的密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含 的物質(zhì)的量為b mol。下列說法不正確的是D項(xiàng)，氨水的密度小于水的密度，加入等體積水混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w。四、相同溶質(zhì)的溶液混合后其濃度的計(jì)算例4在100 g濃度為18 molL1、密度為 gmL1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 molL1的硫酸，則加入水的體積A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mL D.等于100/ mL解析設(shè)加入水的體積為x，100 g gmL118 molL1(100 gx1 gmL1)1gmL19 molL1，答案解析因?yàn)榇?/p>

7、于1，x100 mL。規(guī)律方法(2)同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w滿足以下關(guān)系：變式4密度為0.91 gcm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.等于12.5 % B.大于12.5 %C.小于12.5 % D.無法確定解析稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。氨水的密度小于水，用等體積的水稀釋后質(zhì)量大于原來的2倍，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原來的一半。答案解析對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練DUIDIANXUNLIANDUIDIANXUNLIAN1.某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是答案解析1232.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”， 就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A.32 g B.34 gC.32 gmol1 D.34 gmol1答案解析123解析粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的式量，單位是gmol1， 的摩爾質(zhì)量為32 gmol1。3.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約為A.0.37