人教版高一化學(xué)方程式大全

1、可編輯高一化學(xué)方程式總結(jié)一、 鈉及其化合物1、鈉與氧氣：常溫： 4Na + O2=2Na20 點(diǎn)燃：2Na + O2=Na2O22、 鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O=2Na0H + H2?離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ 20H-+ H2?3、 鈉與硫酸反應(yīng)：2Na + H2SO4=Na2SO4+ H2?4、 氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH5、 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O26、 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H20=4NaOH + O2? 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH+ O2?7、 NaOH 溶

2、液通入少量 CO2: 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH 溶液通入過量 CO2： NaOH +CO2=NaHCO3離子方程式：OH+CO2=HCO3-8 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ NaCl向稀鹽酸溶液滴入少量碳酸鈉：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl +CO2?+H2O2除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO33碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH4碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+ HCl=NaCl +CO2T+

3、H2O5少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO32H2O6除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O7除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3A=Na2CO3+CO2?H2O8鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2=CaCO32NaCl二、 鋁及其化合物1、鋁與氧氣的反應(yīng)： 4AI + 3O2 2AI2O32、 鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2AI + Fe2O3 _2Fe + Al2O3可編輯3、 鋁和稀鹽

4、酸：2AI +6HCI=2AICI3+3H2? 離子方程式：2AI + 6H+=2AI3+3H2f4、 鋁和 NaOH 溶液：2AI +2NaOH +2H2O=2NaAIO2+3H2? 離子方程式：2AI +2OH一+2H20=2AIO2-+3H2?5、 氧化鋁和稀硫酸： AI203+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O離子方程式： AI2O3+ 6H+=2AI3+ 3H206、氧化鋁和 NaOH 溶液：AI2O3+ 2NaOH=2NaAIO2+H2O 離子方程式：AI2O3+ 2OH=2AIO2-+ H2O7、 氫氧化鋁和稀鹽酸： AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O離子方程

5、式： AI(OH)3+3H+=AI3+ 3H2O8、氫氧化鋁和 NaOH 溶液：AI(OH)3+ NaOH=NaAIO2+2H2O 離子方程式：AI(OH)3+OH=AIO2-+ 2H2O9、 氫氧化鋁受熱分解： 2AI(OH)3旦AI2O3+3H2O10、 硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(OH)3J+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+ 3NH3?H2O=AI(OH)3J+ 3NH4+11、AICI3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AICI3+ 3NaOH=AI(OH)3J+3NaCIAICI3溶液中加入過量 NaOH 溶液：AICI3+ 4NaOH=Na

6、AIO2+ 3NaCI+ 2H2O12、往 NaAIO2溶液中通入少量 CO2: 2NaAIO2+CO2+ 3H20=2AI(OH)3J+ Na2CO3往 NaAIO2溶液中通入過量 CO2: NaAIO2+CO2+ 2H2O=AI(OH)3J+ NaHCO313、電解氧化鋁：2AI2O3(熔融)二4AI+3O2?三、鐵及其化合物1、 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4鐵與硫反應(yīng)：Fe + S 玉 FeS2、 鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCI=FeCl2+H2?離子方程式：Fe + 2H+=Fe2+H2?鐵與 CuSO4溶液：Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu離子方程式：Fe +

7、Cu2+=Fe2+ Cu3、 鐵和水蒸氣：3Fe +4H20(g)亠 Fe3O4+ 4H24、 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： FeO + 2HCI=FeCI2+H2O離子方程式：FeO + 2H+=Fe2+H2O可編輯5、 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+ 6HCI=2FeCl3+3H2O 離子方程式：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+3H2O6、 CO 還原氧化鐵：3CO+Fe2O_3CO2+ 2Fe7、 氯化鐵與 NaOH 溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)33NaCI離子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3J8、 硫酸亞鐵與 NaOH 溶液：FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2Na2

8、SO4離子方程式：Fe2+2OH-=Fe(OH)2J9、 氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3二-Fe2O3+3H2O10、 氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色)11、除去 FeCl2中的 FeCl3: Fe +2FeCl3=3FeCl2離子方程式：Fe +2Fe3+=3Fe2+12、 FeCl2與 Cl2反應(yīng)：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13、 FeCl3與 Cu 反應(yīng)：Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2離子方程式： Cu +2Fe3+=2F

9、e2+Cu2+14、 氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)： FeCl3+ 3KSCN - Fe(SCN)3+ 3KCl (溶液變紅)四、硅及其化合物1、 硅與氧氣加熱： Si + O2SiO2硅與氟氣：Si + 2F2=SiF42、 硅單質(zhì)與氫氟酸：Si + 4HF=SiF4T+2H2f3、 硅與 NaOH 溶液反應(yīng)：Si + 2NaOH+ H2O=Na2SiO3+ 2H2f4、 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+ 4HF=SiF4f+2H2O5、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+ CaO=CaSiO36、 二氧化硅與 NaOH 溶液反應(yīng)：SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O7、 二氧化硅與碳反

10、應(yīng)：SiO2+ 2C 二 I2CO + Si&硅酸鈉與與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl +H2SQ3J離子方程式：SiO32-+ 2H+=H2SQ3J9、 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+H2O=Na2CO3+H2SQ3J10、 二氧化硅與純堿反應(yīng)： SiO2+Na2CO3Na2SQ3+ CO2f可編輯11、 二氧化硅與石灰石反應(yīng)： SiO2+CaCO3_CaSiO3+ CO2f12、 加熱硅酸：H2SQ3SiO2+H2O五、氯及其化合物1、 實(shí)驗(yàn)室制氯氣： MnO2+4HCI（濃）復(fù) MnCI2+Cl21+2H2O 離子方程式： MnO2+4H

11、+2Cl -A Mn2+Cl2f+2H2O2、鈉在氯氣中燃燒：2Na +CI2-2NaCI （產(chǎn)生大量白煙）鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3CI2土 2FeCl3（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）銅在氯氣中燃燒：Cu +CI2仝 CuCl2（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）氫氣在氯氣中燃燒：H2+CI22HCI（蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧）3、 氯氣和水反應(yīng)： CI2+ H2OHCI+ HCIO離子方程式：CI2+ H2OH+C|-+ HCIO4、 次氯酸光照分解：2HCIO -A2HCI+O2f5、 氯水中通入 SO2： CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4離子方程式：CI2+SO2+2H2O=4H+2CI+S

12、O426、 氯氣與 NaOH 溶液：Cl2+2NaOH=NaCI +NaCIO +H2O 離子方程式：CI2+2OH=CI-+CIO+H2O7、 工業(yè)生產(chǎn)漂白粉： 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O8、 漂白粉漂白原理： Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO9、 向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca（CIO）2+2HCI=CaCl2+2HCIO10、 氯氣通入溴化鉀溶液： CI2+ 2KBr=2KCI +Br2離子方程式：CI2+ 2Br一=2CI+Br2氯氣通入碘化鉀溶液： CI2+ 2KI=2KCI +I2離子方程式：CI2+ 21=2CI+

13、I2溴水和碘化鉀溶液：Br2+ 2KI=2KBr +I2離子方程式：Br2+ 2I=2Br+I211、 氯化鈉和硝酸銀溶液： NaCI +AgNO3=AgCI NaNO3離子方程式：Cl-+Ag+=AgCIJ六、硫及其化合物1、硫在空氣中燃燒：S + O2SO2硫與氫氣加熱：H2+ SH2S 2、二氧化硫與水： SO2+ H2=H2SO3可編輯二氧化硫與氧化鈣： SO2+CaO=CaSO3少量 SO2與 NaOH 溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 離子方程式：SO2+2OH=SO32+H20過量 SO2與 NaOH 溶液：SO2+NaOH=NaHSO3離子方程式：SO2+OH=H

14、SO3 -3、 SO2通入過量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O離子方程式：SO2+Ca2+2OH=CaSO3J+H2O過量的 SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2離子方程式：SO2+OH一=HSO3-4、 二氧化硫與硫化氫： SO2+ 2H2S=3SJ+ 2H2O5、 二氧化硫催化氧化： 2SO2+O2 S2SO36、 亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO 2T+H2O7、 Na2SO3與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO48、 三氧化硫與水反應(yīng)： SO3+ H2O= H2SO49、 三氧化硫與氧化

15、鈣： SO3+CaO = CaSO410、 三氧化硫與氫氧化鈣： SO3+Ca(OH)2= CaSO4J+H2O11、 銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu +2H2SO4(濃)丄 CUSO4+SO22H2O12、碳與濃硫酸反應(yīng)： C +2H2SO4(濃)CO21+2SO21+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、 氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)： N2+O22NO2、 工業(yè)合成氨：N2+3H2昵2NH33、 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+ O2=2 NO24、 NO2溶于水：3NO2+H2O=2H NO3+NO5、 氨氣溶于水：NH3+H2ONH3?H2O 氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3?H2O

16、NH4+OH6、 濃氨水受熱分解： NH3?H2O丄 NH3f+H2O可編輯7、 氨氣和氯化氫： NH3+HCI = NH4CI (產(chǎn)生白煙)8、 氨的催化氧化： 4NH3+5 02二 4NO+6H209、 氯化銨受熱分解：NH4CI 丄 NH31+HCIf10、 碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3NH3T+C021+H2011、 硝酸銨和 NaOH : NH4N03+NaOH 壟 NaNO3+NH3H2O 離子方程式：NH4+0H -互 NH31+H2012、 實(shí)驗(yàn)室制氨氣： 2NH4CI+Ca(0H)2丄 CaCl2+2NH3f+2H2013、濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu +4HN03=Cu(N03)2+2N021+2H2O 離子方程式：Cu +4H+2N03一=Cu2+2N022H2O14、 稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu +8HN03=3 Cu(NO3)2+2