高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第2節(jié) 1 化學(xué)平衡常數(shù)課件5 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)魯科版高二第化學(xué)魯科版高二第2章第二節(jié)章第二節(jié)第一課時(shí)第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)序序號(hào)號(hào)起始時(shí)濃度起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)平衡時(shí)c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)2

2、22IHHI54.554.654.4554.33密閉容器密閉容器698.6K【問題探究一問題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論結(jié)論2：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無關(guān)常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無關(guān)結(jié)論結(jié)論1 1：222IHHI= 常數(shù)（常數(shù)（K）序序號(hào)號(hào)起始時(shí)濃度起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)平衡時(shí)c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00

3、.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g) + H2(g) 2HI(g)密閉容器密閉容器730.6K根據(jù)數(shù)據(jù)通過計(jì)算分析出根據(jù)數(shù)據(jù)通過計(jì)算分析出平衡時(shí)平衡時(shí)數(shù)據(jù)中的規(guī)律。數(shù)據(jù)中的規(guī)律。222IHHI48.3848.6148.5448.4848.7148.81【繼續(xù)探究繼續(xù)探究】結(jié)論結(jié)論2：常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無關(guān)常數(shù)和起始加入反應(yīng)物的濃度無關(guān)結(jié)論結(jié)論1 1：222IHHI= 常數(shù)（

4、常數(shù)（K）結(jié)論結(jié)論3：溫度改變?cè)摮?shù)也發(fā)生改變。：溫度改變?cè)摮?shù)也發(fā)生改變。 1、定義：、定義：在在一定溫度一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)到平衡時(shí)平衡時(shí)，生成物的，生成物的濃度濃度冪之積與反應(yīng)物冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)的濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號(hào)數(shù)），用符號(hào)K表示。表示。 2、平衡常數(shù)的平衡常數(shù)的影響因素影響因素：只有溫度：只有溫度一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)一定溫度下一定溫度下aA+bB cC+dDK=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)【問題

5、探究三問題探究三】:平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K= 同類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度），平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行的越完全?！締栴}探究四問題探究四】:平衡常數(shù)的含義平衡常數(shù)的含義資料在線【運(yùn)用探究一運(yùn)用探究一】在一定溫度的密閉容器中，在一定溫度的密閉

6、容器中，對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴(kuò)大兩倍，該平衡向哪）將容器的體積擴(kuò)大兩倍，該平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？個(gè)方向移動(dòng)？（2）保持）保持H2的濃度不改變將容器的體積的濃度不改變將容器的體積擴(kuò)大兩倍，該平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？擴(kuò)大兩倍，該平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定溫度的對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定溫度的任意時(shí)刻任意時(shí)刻，反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的叫該反應(yīng)的濃度商濃度商（1）QCK:反應(yīng)向正反應(yīng)向正 方向進(jìn)行方向進(jìn)行（2）QCK:平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)（3）QCK:反應(yīng)向逆方向進(jìn)行反應(yīng)向逆方

7、向進(jìn)行aA+bB cC+dDQC=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)【探究一探究一】在一定溫度的密閉容器中，在一定溫度的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（2）保持）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴(kuò)大的濃度不改變將容器的體積擴(kuò)大兩倍，該平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？兩倍，該平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？注意：注意：當(dāng)平衡體系中有多條件改變，勒當(dāng)平衡體系中有多條件改變，勒夏特列原理無法判斷平衡移動(dòng)方向時(shí)，我夏特列原理無法判斷平衡移動(dòng)方向時(shí)，我們可以考慮計(jì)算們可以考慮計(jì)算QC和和K的相對(duì)大小。的相對(duì)大小。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1： 一定溫度下的密閉容器中存在：一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2+O2 2SO3已知已知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經(jīng)經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的