高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng)課件7 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng) 一、離子共存一、離子共存 1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。量共存。 （1）有氣體產(chǎn)生。如）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸的酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO42-、CO32-等大等大量共存；量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量共存；大量共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO4

2、3-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存. （3）有弱電解質(zhì)生成。如）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與、等與H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與不能與OH-大量共大量共存；存；NH4+與與OH-不能大量共存。不能大量共存。 （4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O

3、-等必須在堿性條件下才等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生離子間能發(fā)生“雙水解雙水解”反應(yīng)。如反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。等。 2 2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。離子不能大量共存。 （1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、

4、I-和和Fe3+不能大量共存。不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存；SO32-和和S2-在堿性條件下可以共存，但在在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。反應(yīng)不能共在。H+與與S2O32-不能大量共存。不能大量共存。 3 3能水解的陽(yáng)離子跟能水解的能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在

5、水溶液中不能大量共存。陰離子在水溶液中不能大量共存。例：例：Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；等；Fe3+與與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。等不能大量共存。 4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如如Fe2+、Fe3+與與SCN-不能大量共存；不能大量共存；Fe3+與與 不能大量共存。不能大量共存。 二、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求二、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求（1 1）合事實(shí)：符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造）合事實(shí)：符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造（2 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào) （3 3）號(hào)實(shí)際：）號(hào)實(shí)

6、際：“= =”“ ”“”“”“”等符號(hào)等符號(hào) （4 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5 5）明類(lèi)型：依據(jù)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法）明類(lèi)型：依據(jù)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法（6 6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查?，F(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。三、審題注意：三、審題注意：1、附加條件、附加條件 酸性溶液（酸性溶液（H H+ +）、堿性溶液（）、堿性溶液（OHOH- -

7、）、能在）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的的H H+ +或或OHOH- -=1=11010-10-10mol/Lmol/L的溶液等。的溶液等。有色離子有色離子MnOMnO4 4- -,Fe,Fe3+3+,Fe,Fe2+2+,Cu,Cu2+2+,Fe(SCN),Fe(SCN)2+2+MnOMnO4 4- -,NO,NO3 3- -等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性S S2 2O O3 32-2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S S2 2O O3 32-2-+2H+2H+ +=S+SO=S+SO

8、2 2+H+H2 2O O注意要求注意要求“大量共存大量共存”還是還是“不能大量共不能大量共存存” 2、注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生、注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。氧化還原反應(yīng)的影響。 如：如：Fe2+與與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不相遇）不能共存；能共存；MnO4-與與Cl-在強(qiáng)酸性條件下在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；也不能共存；S2-與與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存?？晒泊?，但在酸性條件下則不能共存。 3、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（強(qiáng)堿（

9、OH-）、強(qiáng)酸（）、強(qiáng)酸（H+）共存。）共存。 如如HCO3-+OH-=CO32-+H2 （HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）遇堿時(shí)進(jìn)一步電離） HCO3-+H+=CO2+H2O 1. .下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ） A氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)： Al3+3OHAl(OH)3 B磷酸二氫鈣溶液跟足量磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： 3Ca2+2H2PO4+4OH Ca3(PO4)2+4H+4H2 2O O C硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸： 3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+NO+2H2O D硫氫化鈉水解：硫氫化鈉水解：

10、 HS+H2O H2S+OH 2 2. .（1 1）向）向NaHSONaHSO4 4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （ 2 ） 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 繼 續(xù) 滴 加） 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 繼 續(xù) 滴 加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式式_。 3.3.下列各組中的離子，能在溶液中下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：大量共存的是： A.KA.K+ +、AgAg+ +、 NONO3 3- - 、ClCl B.B

11、aB.Ba2+2+、NaNa、COCO3 32-2-、OHOH- - C.Mg C.Mg2+2+、BaBa2+2+、OHOH- -、NONO3 3- - D.H D.H+ +、K K+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- E.Al E.Al3+3+、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-、 ClCl F.KF.K+ +、H H+ +、NHNH4 4+ +、OHOH- -4.4.在在pH=1pH=1的無(wú)色透明溶液中，不能的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（大量共存的離子組是（ ） A.AlA.Al3+3+、AgAg+ +、 NONO3 3- -、ClCl- - B.MgB

12、.Mg2+2+、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C.Ba C.Ba2+2+、K K+ +、S S2-2-、 ClCl- - D.Zn D.Zn2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-5 5下列各組離子的溶液中，加入下列各組離子的溶液中，加入FeBrFeBr2 2晶晶體時(shí)，有兩種離子的濃度能明顯減小的是體時(shí)，有兩種離子的濃度能明顯減小的是（ ） A.KA.K+ +、OHOH- -、COCO3 32-2- B.Na B.Na+ +、AgAg+ +、NONO3 3- - C.K C.K+ +、SOSO4 42-2-、S S2-2- D.H D

13、.H+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -6.6.下列各組離子中，能在水溶液中大量共下列各組離子中，能在水溶液中大量共存，加入存，加入H H+ +呈明顯酸性時(shí)有沉淀生成的離呈明顯酸性時(shí)有沉淀生成的離子組是（子組是（ ） A.NaA.Na+ +、K K+ +、SOSO4 42-2-、S S2 2O O3 32-2- B.K B.K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、SOSO3 32-2- C.Mg C.Mg2+2+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、AlOAlO2 2- - D.Ca D.Ca2+2+、FeFe2+2+、ClCl- -、NONO3 3- - 7.7.下列反應(yīng)的

14、離子方程式正確的是（下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.A.鐵和稀硝酸反應(yīng)鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe+2HFe+2H+ +FeFe2+2+H+H2 2 B. B.氯化鐵溶液滴入沸水氯化鐵溶液滴入沸水 FeFe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ + C. C.惰性電極電解飽和食鹽水惰性電極電解飽和食鹽水 2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O = 2OHO = 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2 D. D.氯氣通入燒堿溶液氯氣通入燒堿溶液 ClCl2 2+2OH+2OH- - ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O 8.8.某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有AgAg+ +、H H+ +、CuCu2+2+、COCO3 32-2-、OHOH- -、ClCl- -