酸堿平衡練習(xí)題

1、酸堿平衡練習(xí)題酸堿平衡練習(xí)題一.是非題1 .由于乙酸的解離平衡常數(shù)Ka C(H£；(：C),所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc), Ka必隨之改變. C( HAC)2 .緩沖溶液的緩沖水平一般認(rèn)為在 pH=Pkae 土范圍內(nèi).3 .稀釋可以使醋酸的電離度增大,因而可使其酸性增強.4 .溶液的酸度越高,其pH值就越大.5 .在共腕酸堿體系中,酸、堿的濃度越大,那么其緩沖水平越強.6 .溶液的酸度越高,其pH值就越小.7 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,強酸反響后變成弱酸.8 .在濃度均為0.01 mol - L-1的HCl, H2SO4, NaOH和NH4Ac四種水溶液中,H+和OH-離子濃度

2、的乘積均 相等.9 .將氨水的濃度稀釋一倍,溶液中OH-離子濃度就減小到原來的一半.10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等體積混合,可以組成緩沖溶液.11 .緩沖溶液中,當(dāng)總濃度一定時,那么c(A-)/c(HA)比值越大,緩沖水平也就越大.12 .某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用來代替酸堿使用.13 .由質(zhì)子理論對酸堿的定義可知,NaHCO3只是一種堿.14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等體積混合,可以組成緩沖溶液.二選擇題1 .某弱酸HA的Ka = 1 X10-5,那么其0.1 mol L；1溶液的pH值為A. 1.0 B. 2

3、.0 C. 3.0D.3.52 .有以下水溶液：(1)0.01 mol L-1CHCOOH (2)0.01 mol - L-1CHCOO»液和等體積 0.01 mol L-1HCl溶液 混合；(3)0.01 mol - L-1CHCOOH液和等體積 0.01 mol L-1NaO降液混合；(4)0.01 mol L-1CHCOOH 液和等體積0.01mol L-1NaAc§液混合.那么它們的pHfi由大到小的正確次序是A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D

4、.(3)>(4)>(1)>(2)3 .以下離子中只能作堿的是().A. H2OB. HCO3C. S2-D. Fe(H2O)63+4 .在1.0LH2s飽和溶液中參加0.10mL0.010 mol L-1HCl那么以下式子錯誤的選項是A.c(H2S) = 0.10 mol L-1B.c(HS -)<c(H+)酸堿平衡練習(xí)題C.c(H+)=2c(S2-)D.(H+)=°0 Ka1 H2S5 .按質(zhì)子理論,以下物質(zhì)中何者不具有兩性A. HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-6 .把 100 cm3 0.1 mol dm3 HCN (K= 4.910-1

5、 ?)溶液稀釋到 400 cm3, H+約為原來的A. 1 B. 1 C. 2 倍 D 4 倍 247 .以下各組混合液中,可作為緩沖溶液使用的是().A.0.1mol L-1HCl 與 0.1mol L-1NaOK體積混合B.0.1mol L-1HAc與 0.1mol L-1NaAc等體積混合C.0.1 mol L-1NaHC30f 0.1mol L-1NaOK體積混合D.0.1mol L-1NH.H201m與 0.1mol L-1NHCl1mL及1L的水相混合8 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,可以得出(A.任何一種酸失去質(zhì)子后就成為堿B.堿不可能是陽離子C.堿可能是電中性的分子.D.同一物質(zhì)不可能既

6、作為酸又作為堿c H9.HCN的解離常數(shù)表達(dá)式為Ka c CNc HCN-,以下那種說法是正確的A.加HCl , Ka變大B.力口NaCN, Ka變大C.力口 HCN, Ka變小D.加H2O, Ka不變10 .將pH= 1.0與pH= 3.0的兩種溶液以等體積混合后,溶液的pH®為A.0.3B.1.3C.1.5D.2.011 .對反響 HPd + H 2O H2PO- +OH來說A.H2O是酸,OH堿B.H2O是酸,HPO-是它的共腕堿C.HPO2-是酸,OK它的共腕堿D.HPO 42-是酸,HPO一是它的共腕堿12 .在純水中參加一些酸,那么溶液中A. c(H +) - c(OH)

7、的乘積增大B.c(H+) c(OH)的乘積減小C. c(H +) - c(OH)的乘積不變D.溶液pH曾大13 .在常溫下,pH=6的溶液與pOH=6勺溶液相比,其氫離子濃度A.相等 B. 高2倍 C. 高10倍 D. 高100倍14相同濃度的F、CN-、HCOO-三種堿性物質(zhì)的水溶液,在以下表達(dá)其堿性強弱順序的關(guān)系中,哪一種說法是正確的.(HF的 pKa =3.18, HCN 的 pKa =9.21, HCOOH 的 pKa = 3.74)A.F->CN->HCOO-B.CN->HCOO->F-C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->

8、;CN-2 / 5酸堿平衡練習(xí)題15 .人的血液中,H2CQ=1.25 x 10-3mol/L(含 CO) , HCO-=2.5 X10-2mol/l_.假設(shè)平衡條件在體溫(37 C時H2CO的pKa1=6.1 ),那么血液的pH值是A.7.4B.7.67C.7.0D.7.2c2 H c S216 .對于關(guān)系式 Ka1Ka2 =1.23 X10-來說,以下表達(dá)中不正確的選項是c H 2sA.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：HS 2H + S 2-B.此式說明了平衡時,H S2-和H2s三者濃度之間的關(guān)系C.由于HS的飽和溶7版！常為0.1 mol L-1,所以由此式可以看出S2-離子濃度受

9、H離子濃度的限制D.此式說明,通過調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)于離子濃度17欲配制pH = 9的緩沖溶液,應(yīng)選用以下何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制A. HNO2(Ka =5X10")B.NH3 - H2O( Kb = 1 X 10-5)C.HAc( Ka = 1 X 10-5)D.HCOOH( Ka = 1 X 10-4)18.0.01 mol L-1某弱酸HA溶液的pH =5.5,該酸的Ka為A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6D. 10-319 .不是共腕酸堿對的一組物質(zhì)是()A. NH,NH_B. NaOH,N+aC, HS,S-2D. HO,OH20 .以下水溶液p

10、H最小的是().A. NaHCO3B. NaCO3C, NH4ClD. NH4Ac21欲配制pH = 9的緩沖溶液,應(yīng)選用以下何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制A.HNO2(Ka =5X10-4)B.NH3 H2O(Kb =1X10-5)C.HAc( Ka = 1 X10-5)D.HCOOH( Ka = 1 X10-4)22.相同濃度的CO2-、S GQ2-三種堿性物質(zhì)的水溶液,在以下表達(dá)其堿性強弱順序的關(guān)系中,哪一種說法是正確的 (H2CO: pKa1=6.38, pKa2 = 10.25 ; HS: pKa1=6.88, pKa2 = 14.15;HGQ: pKa1 =1.22, pq2=4.

11、19) a ia 2a.co2->W>gq2-b.s2->gq2>cgTC.S2->CO2->GQ2-D.CO2->GO2->g23欲配制pOH=4.0的緩沖溶液,對于以下四組緩沖體系,以選用()效果最正確.A NaHCO3Na2CO3(PKb=3.8)B HAcNaAc(PKa=4.7)酸堿平衡練習(xí)題C NH4C1NH 3 H2O(PKb=4.7)D HCOOHHCOONa(PKa=3.8)24 .乙醇胺(HOCHCHNH)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH£圍是多少(乙醇胺的pKb =4.50)A.68B.46C.1012 D.810

12、25 .NH4的共腕堿是()A. OHB. NH 2 C. NH3 D. NH226 .質(zhì)子理論認(rèn)為,以下物質(zhì)中全部是堿的是A.HAc HPO、H2OB.Ac-、PO3-、H2OC.HAc HPO-、OHD.Ac、PO3-、NH+三.填空題21. SO4的共腕酸是 , NH 3的共腕堿是 o2 .根據(jù)酸減質(zhì)子理論,Fe (H2O)5(OH)2+的共腕酸是.其共腕堿是.3 .在 0.06mo1 1-1HAc溶液中,參加 NaAj 并使 c(NaAc)=0.2 mol - I-1.(Kae=1.8 X10-5),混合液的c(H+)接近于.4 .能反抗少量強酸、強堿白影響而保持溶液的pH根本不變,例

13、如體系 .5 .在氨水溶液中參加NaOH溶液,那么溶液的OH-離子濃度 , NH4+離子濃度, pH , NH3 H2O的解離度o6 .以下分子或離子：HS、CG2-、HbPO-、NH、HS、N.、HC1、Ac、H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,屬于酸的是, 屬于堿的是,既是酸又是堿的有 .7 .在0.10 mol L-1NH3.H2O溶液中,濃度最大的物種是 ,濃度最小的物種是.參加少量NH4c 1(s)后,NH3 H2O的解離度將,溶液的pH值將,H+的濃度將.8 .叱噬的Kb=1.7 X0-9,其共腕酸的Ka=09 .由質(zhì)子理論對酸堿的定義可知,HCO的共腕酸、堿是Ka10 .將2.500g純一

14、元弱酸HAS于水并稀釋至500.0mL.該溶液的pHfi為3.15,那么弱酸HA勺離解常數(shù)為. M(HA)=50.0g mol-111 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,在水溶液中的以下分子或離子：HSO、GO2-、HP.、A1(H 2.)63+、NG、HC1、Ac、HO A1(H 2O*(OH)2+中,屬于酸(不是堿)的 有;屬于堿(不是酸)的有 既可作為酸又可作為堿的有12有A、B、C、D四種溶液,其中(A) pH=7.6, (B) pOH=9.5, (C) c (H+)酸堿平衡練習(xí)題=10-6.2, (D) c(OH-)=10-3.4,它們按酸性由弱到強的順序是 .13 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,PO43-

15、,NH4+,HCO3-,Ac-離子中,是酸(不是堿)的是,其共腕堿分別是 ,；是 堿(不是酸)的是,其共腕酸分別是 ,既是酸又是堿的是 14 . 0.10 mol L-1NH HO溶液中,濃度最大的物種是 ,濃度最小的物種是 .參加少量NHCl (s) 后,NH HO勺解離度將,溶液的pH®將, H+的濃度將.15 .化合物NaCl、NaHCO、NaC® NHCl中,同濃度的水溶液,pH值最高的是.五.計算題1 .欲配制pH=5.50的緩沖溶液,需向0.500dm30.25 mold m-3的HAc溶液中參加多少克 NaAc?( K hac=1.8 X0-5 M(NaAc)

16、=82.0 )2 .計算說明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液來配制250 mL的pH = 5.00的緩沖溶液.3 .欲用濃氨水(15 mol dm-3)和固體NH4Cl配制pH=9.20的緩沖溶液0.250dm3,其中氨水的濃度為1.0 mol dm-3,計算需濃氨水的體積及 NH4Cl的質(zhì)量.(K b(NH3) =1.8 10-5 , M(NH4Cl)=53.49)4.0.2mol/LHCN與0.21mol/LNaOH等體積混合,計算混合液的 pHo(K HCN =6.2 10 -10)5.將0.20 mol/L HAc溶御口 0.10 mol/L KOH容液以等體積混合,計算該溶液的pH®.( Ka(HAc) = 1.7610-5)6 .將0.10mol/L鹽酸溶液100ml與400ml 0.10mol/L氨水相混合,求混合溶液的 pH值(NH3的pKb=4.75).7 .計算 0.20 mol - l -150ml NH4Cl 與 0.20 mol l-150ml NaOH混合后?§液的 pHo( Knh39=1.8X10-5)8 .在室溫下0.10 mol/L NH 3.H2