高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第第 一一 課課 時(shí)時(shí)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)與產(chǎn)物物質(zhì)的種類(lèi)分為四類(lèi)：化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)與產(chǎn)物物質(zhì)的種類(lèi)分為四類(lèi)： 化合化合反應(yīng)，反應(yīng)，分解分解反應(yīng)，反應(yīng)，置換置換反應(yīng)，反應(yīng)，復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)該反應(yīng)該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，類(lèi)型，屬于氧化還屬于氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)問(wèn)題問(wèn)題：初中初中我們將化學(xué)反應(yīng)分成哪幾種基本類(lèi)型？我們將化學(xué)反應(yīng)分成哪幾種基本類(lèi)型？ CuO+CO=Cu +CO2 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類(lèi)型？類(lèi)型？ 高溫高溫 初中學(xué)過(guò)了氧化初中學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)和還原反應(yīng), ,氧化氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？別獨(dú)立發(fā)生的嗎？氧化反應(yīng)：得

2、到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。2CuO+C = 2Cu+CO2高溫高溫2CuO+C = 2Cu+CO2高溫高溫失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。C+O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、從得氧失氧角度分析：一、從得氧失氧角度分析： 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為。：以下氧化還原反應(yīng)中，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了還：以下氧化還原反應(yīng)中，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)。原反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)。CuO + CO Cu + CO2高溫高溫CuO + H2 Cu + H2O H2O + C H2 + CO 高溫高溫探究二

3、 ：請(qǐng)分析下列：請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？CuO + CO Cu + CO2高溫高溫CuO + H2 Cu + H2O H2O + C H2 + CO 高溫高溫還包含有化合價(jià)的變化。還包含有化合價(jià)的變化。特征（判斷依據(jù)） 并非只有得氧、失氧的并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有有元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)都是都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。 可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分分析有得氧失氧

4、的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。念的適用范圍。結(jié)論結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題問(wèn)題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合價(jià)規(guī)律化合價(jià)規(guī)律1、單質(zhì)的化合價(jià)都是單質(zhì)的化合價(jià)都是 。2、化合物的化合價(jià)總和也都是、化合物的化合價(jià)總和也都是 。3、化合物中金屬一般顯、化合物中金屬一般顯 ， 非金屬一般顯非金屬一般顯 。4、化合物中、化合物中O一般顯一般顯 ， H一般顯一般顯 。失去氧失去氧,

5、 被還原（還原反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）得到氧得到氧, 被氧化（氧化反應(yīng)）被氧化（氧化反應(yīng)）二、從化合價(jià)升降角度分析：二、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低CuO H2 Cu H2O 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng) 初中初中高中高中 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 物質(zhì)物質(zhì)所含元素所含元素化合化合 價(jià)升高價(jià)升高的反應(yīng)的反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 物質(zhì)物質(zhì)所含元素所含元素化化合合 價(jià)降低價(jià)降低的反應(yīng)的反應(yīng)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)：從化合價(jià)升降的角度判斷以下：從化合價(jià)升降的角度判斷以下反應(yīng)哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了氧反應(yīng)哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了氧 化反應(yīng)，哪個(gè)發(fā)生化反應(yīng)，哪個(gè)發(fā)生了還了

6、還 原反應(yīng)。原反應(yīng)。 1、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 2、2H2S+SO2=2H2O+3S3、2H2O2=2H2O+O24、2H2+O2=2H2O5、CO2+H2O=H2CO36、WO3+2H2=W+3H2O7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3探究三探究三化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：三、從電子轉(zhuǎn)移角度分

7、析：2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論結(jié)論 本質(zhì)定義：本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)）的化學(xué)反應(yīng)都是都是 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移電子對(duì)的偏移H Cl H ClH2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原：以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：不屬

8、于的是：不屬于的是：1、Zn+2HCl=ZnCl2+H22、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 5、C+O2 CO26、CaO+H2O=Ca(OH)27、2H2O2=2H2O+O28、CaCO3 CaO+CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃煅燒煅燒分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念及判斷氧化還原反應(yīng)的概念及判斷兩條線：兩條線：化合

9、價(jià)化合價(jià)升升高高 失失e- 發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)化合價(jià)化合價(jià)降降低低 得得e- 發(fā)生發(fā)生還還原反應(yīng)原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系的關(guān)系1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ）A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3COB. 2Na + Cl2 2NaClC. CaO + H2O Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)的是 ( ) A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C3.3.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化