氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納一、基本概念1、定義：特征或外在表現(xiàn)：本質(zhì)：2、5組概念氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)；還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化性：氧化劑具有的得電子的能力；還原性：還原劑具有的失電子的能力。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的對(duì)應(yīng)的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后對(duì)應(yīng)的生 成物。被氧化：還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程；被還原：氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程。氧化劑（具有氧化性）袋生還原反得電子（化合價(jià)降低）（具有還原性）I還原劑I"（具有還原性）發(fā)生氧化反應(yīng)（極氧化）失電子（化合價(jià)升高）氧化產(chǎn)物（具

2、有氧化性）口訣：氧化劑，降得還。什么劑，什么性。什么產(chǎn)物，什么性。3、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系一一圖示有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參與的化合或分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種物質(zhì)。4、常見(jiàn)氧化劑非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、B2、12、03、02等變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KCIO3、KMn0 4、Fe3+鹽、K2C2O7、濃H2SO4、HNO3K2FeO4、Ag+、Cu2+等其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、銀氨溶液、新制氫氧化銅等5、常

3、見(jiàn)還原劑金屬性較強(qiáng)的單質(zhì) K、Na、Mg、Al、Fe、Zn某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及堿和鹽、CO、SO2、NazSd、Na2s2O3 等二、單雙線橋1、在氧化還原反應(yīng)中，表示 同一元素反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移 情況時(shí)，分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)物中相應(yīng)的變價(jià)元素用直線連接起來(lái)，箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，線上標(biāo)出得失電子總數(shù)，稱為“雙線橋法”。2、表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來(lái)，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”。例題：寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方程

4、式，并標(biāo)出單雙線橋。三、基本規(guī)律1、守恒律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)， 化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。還有質(zhì)量(元素、 原子)守恒和電荷守恒。作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式。例題a: 0.3mol M2O與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 M(NO3)3、二氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.0.9mol B.0.6mol C.1.2mol D.3.0mol例題 b: Fe2+ MnO4-Mn2+Fe3+SO2 + MnO4- 一 Mn2+SO42-S2O32- + Cr2O72- f SO42-

5、+ Cr3+ClO- + Fe(OH) 3 一 Cl- + FeO42-例題c:堿性條件下，1molNa2Sx可以與16molNaClO反應(yīng)生成NaCl和Na2SO4,求x 的值。2、強(qiáng)弱律一一較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原 產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。失電子化臺(tái)僑升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 駕化劑+還唇劑=還原萃物+x化產(chǎn)物 得電子化合價(jià)降假被還原發(fā)生還原反應(yīng)作用：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。例題：由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A+ B2=2B + A2 2C-+A2=2A+ C2

6、 2B+ D2=2D+ B2 由止匕可以判斷（）A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.還原性：C >A >B >DC.2D + A2=2A +D2該反應(yīng)能進(jìn)行 D.2C +B2=2B +C2該反應(yīng)不能進(jìn)行3、 價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)。例題：判斷SO2、 Fe2+、 H2O2 的氧化性或還原性。4、 轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中，（ 1 ）以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；（ 2 ）同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）同種

7、元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只靠近而不交叉”。作用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)產(chǎn)物。例題a: S元素的相互反應(yīng)。例題b:能否用濃硫酸干燥H2s氣體？理由？ SO2氣體呢？例題c: KCIO3+HCIC12T +KCI+H2O,畫出單雙線橋。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)呢？5、 難易律 （ 1）越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子。（2）一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。例題a: F2、C12、B2、I2氧

8、化性減弱，但是 F-、Cl-、Br-、I-還原性增強(qiáng)。金屬活動(dòng)性順序表。例題b:試寫出少量氯水和足量氯水分別與FeBr2或Fel2溶液反應(yīng)的離子方程式（已知還原性 I- > Fe2+ > Br-）。四、氧化性和還原性的比較注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。1、依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無(wú)催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如 a: 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl 2+5C12 T + 8H2O,MnO2+4HCl（濃）? M

9、nCl2 + Cl2? + 2H2O,O2+4HCI（濃）2cI2T + 2H2O可以判斷氧化性：2KMnO 4 MnO 2 。2。例如b:氫氣與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)。2、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3c12 =2FeCl3、Fe+S =FeS,可知氧化性：Cl2S。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。3、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物4、根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。一般地，氧化性：上 下，右左；還原性：下 上，左右。5、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)（粕金除外）；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au6、根據(jù)化合價(jià)的高低氧化性：Fe3+Fe