知識總結(jié)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化

1、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化初中化學(xué)所涉及的元素化合物知識主要包括以。2、H2、C、S、P等為代表 的非金屬單質(zhì)，以Fe為代表的金屬單質(zhì)，以CO、CO2等為代表的非金屬氧化物, 以F&O3、CuO等為代表的金屬氧化物，以及酸、堿、鹽等。這些物質(zhì)之間的 相互關(guān)系可以通過物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（即八圈圖）。1.各類物質(zhì)相同轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（俗稱八圈圖）盆 十 氫 氣鹽+金屬在上圖中所涉及的反應(yīng)規(guī)律可簡記為：兩條縱線通到底（七條規(guī)律）（1） （7）四條橫線相聯(lián)系（四條規(guī)律）（8） （11）六條交叉成網(wǎng)絡(luò)（六條規(guī)律）（12） （17）17條規(guī)律須牢記反應(yīng)規(guī)律示例縱向：八 點燃/（1）金屬+O2金屬氧化物（堿性氧化

2、物）4Na O2 2Na2O2Cu O2 = 2CuO（2）堿性氧化物（可溶）+水 堿（可溶）Na2O H2O 2NaOH ZnCC3 2HCl ZnCl2 H2C CC2(3)堿(難溶) /局溫 堿氧(難溶)+水Cu(OH)2CuO H2O(4)酸+堿鹽+水3NaOH H 3PO4 Na3PO4 3H2OCu(OH)2 H2SO4CuSO4 2H2O“人口 c 點燃(5)非金屬+O2點燃C O2CO2(6)酸性氧化物(易溶)非金屬氧化物(酸性氧化物)點燃4P 5O22PzO5+水酸(易溶)CO2H2O H2CO3P2O5 3H2O 2H 3PO4(7)酸(易揮發(fā)/難溶)酸氧+水(易揮發(fā)/難溶

3、)H2CO3 H2O CO2H2siO3H2O SiO2r從縱向來看，金屬堿性氧化物堿 鹽，其中金屬元素相同。非金屬酸性氧化物 酸(含氧酸)鹽，其中非金屬元素相同橫向:(8)金屬+非金屬(無氧酸)鹽點燃2Na Cl2 2NaCl(9)堿氧+酸率(含氧,酸)鹽局溫CaO SiO2CaSiO3(10)含氧酸鹽堿氧+酸氧昌溫CaCO3 - CaO CO2(11)鹽+鹽兩種新鹽NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl交叉：(12)酸+堿氧鹽+水(13)堿+酸氧鹽+水2NaOH CO2 Na2CO3 H2O(14)酸+鹽新酸+新鹽H 2sO4 Na2cO3 Na2sO4 H 2cO3H 2cO3 H2

4、O CO2(15)堿+鹽新堿+新鹽2NaOH CUSO4 Na2SO4 Cu(OH )2(16)金屬+酸鹽+H2Zn H 2sO4(稀)ZnSO4 H2(17)金屬+鹽 新鹽+新金屬Zn CuSC4 Cu ZnSQ以上十七條規(guī)律的應(yīng)用：(1)可知某物質(zhì)的性質(zhì)。(2)可知某物質(zhì)的制法。如：(4)、(8)、(9)、(11) (17)為鹽的十種制 法。(3)已知各類物質(zhì)間的相互關(guān)系。說明：<1>以上各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，具體到某些物質(zhì)有些規(guī) 律要具體分析，未必均適用。例如：制取ZnCl2的方法與制取CuSC4的方法各有幾種？(思考)答：制取ZnCl2： Zn 2HCl Zn

5、Cl2 H2 ZnC 2HCl ZnCl2 H2C Zn(CH)2 2HCl ZnCl2 2H2C點燃 Zn CI2ZnCl2 ZnSO4 BaCl2 ZnCl2 BaSO, Zn CuCl2 ZnCl2 Cu因ZnCl2為無氧酸鹽，故規(guī)律（9）、（13）不適用。因Zn（OH）2為難溶堿，故規(guī)律（15）不適用。只有如上7種制法。制取CUSO4 : CuO H2so4 CuSQ H2O Cu（OH）2 H2SO4 CuSQ 2H 2O CuCO3 H2SO4 CuSO4 H2O CO2因Cu為H后金屬，Cu（OH）2為難溶堿、CuO不能直接與SO3反應(yīng)生成 CuSO4, Ag2SO4為微溶物，不

6、符合與 CuCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，也不能與 Cu發(fā)生置換反應(yīng)等原因，.二CuSO4只有上述三種制取方法（初中范圍內(nèi)，方法 也不常見）<2>此外，在物質(zhì)的制取中還有一些常見的規(guī)律，如：對于鹽+酸 新鹽+新酸，有如下規(guī)律：強酸弱酸如.CaCO3 2HCl CaCl2 H 2O CO2穩(wěn)定的（不易分解的）酸不穩(wěn)定的（另分解的）酸。如.CaCO3 2HCl CaCl2 H 2O CO2高沸點（不易揮發(fā)的）酸低沸點（易揮發(fā)的）酸。如：H 2so4（濃）2NaCl （固）= Na2so4 2HCl 可溶性酸難溶性酸。如：Na2SiO32HCl 2NaCl H 2siO3<3>

7、從反應(yīng)規(guī)律與反應(yīng)類型的關(guān)系來看。屬于化合反應(yīng)的有：規(guī)律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。屬于分解反應(yīng)的有：規(guī)律（3）、（7）、（10）。屬于置換反應(yīng)的有：規(guī)律（16）、（17）。屬于復(fù)分解反應(yīng)的有：規(guī)律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。規(guī)律（13）不屬于任何一種基本反應(yīng)類型。初中階段不屬于任何一種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)包括：點燃CH4 2。2CO2 2 H2。點燃C2 H 50H 3。22CO2 3H 2。CO Cuo-Cu CO2酸氧+堿鹽+水2.金屬活動順序表及其使用范圍：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（1）

8、金屬活動順序：很活潑 較活潑 鈍化不活潑（2）在金屬活動性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸 發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑 金屬從它的鹽溶液里置換出來。（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成堿，然后堿再與 鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無金屬生成。2、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（1）酸：無機化合物中，除硅酸（H2Si。3）不溶于水，大多數(shù)常見的酸易 溶于水。（2）堿：一水合氨（NH3 H2O）、NaOH、KOH、Ba（0H）2易溶；Ca（0H）2 微溶；其余堿不溶于水。（3）鹽：俊鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽易溶；鹽酸鹽中 AgCl、Hg2c

9、% （氯化 亞汞）不溶，其余溶；硫酸鹽中BaSQ、PbS04不溶，CaS04、Ag2s。4微溶，其2余都溶；碳酸鹽中，NH4、K、Na溶，Mg微溶，其余不溶；磷酸鹽、硫化物中除NH4、K、Na溶外，其余不溶。（4）酸中 HCl、H2SO4、HNO3為強酸，H3PO為中強酸，H2SQ3、H2CO3、H 2 S、 CH 3COOH 為弱酸。（5）可溶性堿除NH 3 H 2O （弱堿）外均為強堿，不溶性堿為弱堿。了解酸、堿、鹽的溶解性的應(yīng)用之一是判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。4. 復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件（ 1）復(fù)分解反應(yīng)需在溶液里才能發(fā)生，在固態(tài)時無自由移動的離子時不發(fā)生反應(yīng)。還要看生成物是否滿足下列條件之一： 產(chǎn)生沉淀 放出氣體 生成難電離的水（ 2）復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在下列幾