高中有機化學規(guī)律總結

1、高中有機化學規(guī)律總結一、綜觀近幾年來的高考有機化學試題中有關有機物組成和結構部分的題型，其共同特點是：通過題給某一有機物的化學式或式量，結合該有機物性質，對該有機物的結構進行發(fā)散性的思維和推理，從而考查“對微觀結構的一定想象力”。為此，必須對有機物的化學式或式量 具有一定的結構化處理的本領，才能從根本上提高自身的“空間想象能力”。1 .式量相等下的化學式的相互轉化關系：一定式量的有機物若要保持式量不變，可采用以下方法：1若少1個碳原子，則增加12個氫原子。2若少1個碳原子，4個氫原子，則增加1個氧原子。3若少4個碳原子，則增加 3個氧原子。2 .有機物化學式結構化的處理方法若用CHQ me2n

2、+2, z>0, m n N, z屬非負整數(shù) 表示煌或煌的含氧衍生物，則可將其與CHL+2Q z>0相比較，若少于兩個 H原子，則相當于原有機物中有一個C= C,不難發(fā)現(xiàn)，有機物 GHQ分子結構中C= C數(shù)目為2n 2 m個，然后以雙鍵為基準進行以下處 2理：1 一個C= C相當于一個環(huán)。2 一個碳碳叁鍵相當于二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環(huán)。3 一個苯環(huán)相當于四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叁鍵或其它見2。4 一個厥基相當于一個碳碳雙鍵。二、有機物結構的推斷是高考常見的題型，學習時要掌握以下規(guī)律：1.不飽和鍵數(shù)目的確定1有機物與H2或X2完全加成時，若物質的量之比為1 ： 1 ,則該有機

3、物含有一個雙鍵；1 ： 2時，則該有機物含有一個叁鍵或兩個雙鍵；1 ： 3時，則該有機物含有三個雙鍵或一個苯環(huán)或其它等價形式。2由不飽和度確定有機物的大致結構：對于煌類物質Gf,其不飽和度 =2n 2 m2 C= C:= 1; C C:=2;苯：=4;翁=7； 復雜的環(huán)烴的不飽和度等于打開碳碳鍵形成開鏈化合物的數(shù)目。2符合一定碳、氫之比的有機物C： H= 1 ： 1的有：乙快、苯、苯乙烯、苯酚等；C： H= 1 ： 2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯燒、環(huán)烷煌等；C： H= 1 ： 4的有：甲烷、甲醇、尿素等。近幾年有關推測有機物結構的試題，有這樣幾種題型：1根據(jù)加成及其衍變關系

4、推斷這類題目的特點是： 通過有機物的性質推斷其結構。 解此類題目的依據(jù)是： 烴、 醇、 醛、竣酸、酯的化學性質，通過知識串聯(lián)，綜合推理，得出有機物的結構簡式。具體方法是：以加成反應判斷有機物結構，用H2、 Br2 等的量確定分子中不飽和鍵類型雙鍵或叁鍵 和數(shù)目；或以碳的四價及加成產(chǎn)物的結構確定不飽和鍵位置。根據(jù)有機物的衍變關系推斷有機物的結構，要找出衍變關系中的突破口，然后逐層推導得出結論。2根據(jù)高聚物或單體 確定單體 或高聚物這類題目在前幾年高考題中經(jīng)常出現(xiàn)， 其解題依據(jù)是： 加聚反應和縮聚反應原理。 方法是：按照加聚反應或縮聚反應原理，由高分子的鍵節(jié)，采用逆向思維，反推單體的結構。由加聚反

5、應得到的高分子求單體， 只要知道這個高分子的鍵節(jié)， 將鏈節(jié)端點的一個價鍵向括號內作順次間隔轉移，即可得到單體的結構簡式；1 常見加聚反應的類型有： 同一種單體加聚，該單體一般是單烯烴或共軛二烯烴。 由不同單體加聚，單體一般為烯烴。2 常見縮聚反應的類型有： 酚醛縮聚。 氨基酸縮聚。由高聚物找單體， 一般將高聚物主鏈上的碳原子以偶數(shù)個斷裂； 若按此斷裂寫不出單體，一般此高聚物為縮聚反應得到的高聚物，要補充消去的小分子物質。3由有機物完全燃燒確定有機物結構通過完全燃燒有機物，根據(jù)CO和H2O的量，推測有機物的結構，是前幾年高考試題的熱點題。有以下幾種方法。1有機物分子組成通式的應用這類題目的特點是

6、： 運用有機物分子組成的通式，導出規(guī)律。再由規(guī)律解題，達到快速準確的目的。規(guī)律1:最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質量比值相同。要注意： 含有n個碳原子的飽和一元醛或酮與含有2n個碳原子的飽和一元竣酸和酯具有相同的最簡式； 含有n個碳原子的快燒與含有 3n個碳原子的苯及其同系物具有相 同的最簡式。規(guī)律2：具有相同的相對分子質量的有機物為：含有n個碳原子的醇或醛與含有 n-1個碳原子的同類型竣酸和酯。 含有n個碳原子的烷燒與含有 n- 1個碳原子的飽和一 元醛或酮。此規(guī)律用于同分異構體的推斷。規(guī)律3:由相對分子質量求有機物的分子式設煌的相對分子質量為 MM得整數(shù)商12

7、和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。 M的余數(shù)為0或碳原子數(shù)126時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。2有機物燃燒通式的應用解題的依據(jù)是煌及其含氧衍生物的燃燒通式?；停?GH + (4x+y)O24xCO+ 2yHkO或 GH+ (x+ : )O2xCO 十 % HkO燒的含氧衍生物： 4GTQ+ (4x+y-2z)O24 xCO+ 2yHaO或 GHO+ (x+- )O2xCO+ y H2O422由此可得出三條規(guī)律：規(guī)律1:耗氧量大小的比較1等質量的煌 GH完全燃燒時，耗氧量及生成的CO和HaO的量均決定于、的比值大x小。比值越大，耗

8、氧量越多。2等質量具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，其耗氧量相等，燃燒產(chǎn)物相同，比例 亦相同。3等物質的量的煌 GH及其含氧衍生物 GHQ完全燃燒時的耗氧量取決于x+y 其值越大，耗氧量越多。24等物質的量的不飽和燒與該煌和水加成的產(chǎn)物如乙烯與乙醇、乙快與乙醛等或加成產(chǎn)物的同分異構完全燃燒，耗氧量相等。即每增加一個氧原子便內耗兩個氫原子。規(guī)律2:氣態(tài)煌GH在氧氣中完全燃燒后反應前后溫度不變且高于 100c :若 y = 4, V總不變；有 CH、GH4、GH4、C4H4若y<4, V總減小，壓強減??；只有乙快若y>4, V總增大，壓強增大。規(guī)律3: 1相同狀況下，有機物燃燒后/ < 1時為醇或烷；n CO ： n HkO 1= 1為符合 GH2Q的有機物；>1時為快燒或苯及其同系物。2分子中具有相同碳 或氫原子數(shù)的有機物混合，只要混合物總物質的量恒定，完全 燃燒后產(chǎn)生的CQ或H2O的量也一