高一氧化還原反應教案(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 氧化還原反應（第1課時）教學目標一、知識目標1了解什么是氧化還原反應，知道氧化還原反應與四個基本反應之間的關系。2明確元素化合價的變化與原子之間的電子轉移之間的關系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。3了解氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念。二、能力目標根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。三、情感目標通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，樹立對立統(tǒng)一的觀點。教學重點、難點氧化還原反應的本質(zhì)。教學過程一、導入新課思考與交流：2氧化和還原反應是分別獨立進行、還是同時進行的？化學反應的類型從形式上劃分：

2、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應從得氧失氧(是否與氧氣反應)的角度：氧化反應、還原反應講述：物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應是還原反應，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應稱為氧化還原反應。二、新課教學思考與交流：請分析下列反應是否為氧化還原反應？各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？并討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？(1) C+CuO Cu+ CO(2)C + H2O H2+C O(3)Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4不同點：(1)、(2)中有氧參加反應，有物質(zhì)結合

3、氧。(3)中無氧參加反應，無物質(zhì)結合氧。相同點：反應前后有元素化合價發(fā)生了改變?；蟽r降低，被還原化合價升高，被氧化C+2CuO = CO2+ Cu練一練：用同樣的方法讓學生分析反應：Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4。（一）氧化還原反應1有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。2氧化還原反應與元素化合價變化的關系。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應。物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。過渡：氧化還原反應中，元素的化合價發(fā)生了變化，而化合價的升降與電子轉移有著密切的聯(lián)系，要深刻地揭示氧化還原反應的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉移與氧化還原的關系。閱讀教材36-37頁，理

4、解化合價的升降與電子轉移的聯(lián)系。3氧化反應與電子轉移的關系失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應得電子(或電子對偏向)化合價降低還原反應           (本質(zhì))     (特征)思考與交流：根據(jù)思考與交流1中的五個反應，分析化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的關系，畫出交叉分類示意圖?；仡櫯c總結：1. 從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失(轉移)的觀點氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應

5、失去電子的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應有得、失氧的反應有元素化合價升、降的反應有電子轉移的反應2氧化還原反應的本質(zhì)：3氧化還原反應的特征：某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。4氧化還原反應的判別依據(jù)：元素化合價是否發(fā)生變化。5氧化還原反應中的轉化關系三、本課小結一、氧化還原反應：凡有電子轉移(得失或偏移)的反應就是氧化還原反應?；蟽r升高失電子被氧化化合價降低得電子被還原在同一反應中：失電子總數(shù)得電子總數(shù)(問題的本質(zhì))氧化反應：失去電子的反應。還原反應：得到電子的反應。氧化反應和還原反應是同時存在。氧化還原反應的判定：四、板書設計一、氧化還原反應1有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。2氧化還原反應與元素化合價變化的關系。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應。物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。3氧化反應與電子轉移的關系失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應得電子(或電子對偏向)化合價降低還原反應4氧化還原反應與四種基本類型的關系