化學(xué)分析試題WORD

1、文檔可能無法思考全面，請(qǐng)瀏覽后下載! 化學(xué)分析試題姓名 分?jǐn)?shù)一、填空題（24分）1、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ，鹽效應(yīng)使難溶電 解質(zhì)的溶解度 ，后一種效應(yīng)比前一種小得多。2、若稱量的絕對(duì)誤差相同，稱量重量愈多，則相對(duì)誤差愈 。相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在 中所占的百分率。3、直接法配位滴定過程中，滴定終點(diǎn)前溶液所呈現(xiàn)的顏色是 _的顏色，終點(diǎn)時(shí)的顏色是_ 的顏色。4、用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，由于Cr2O72-與I-反應(yīng)較慢，因此必須加入過量 和使溶液保持較高的_ _度和 度。5、Na2S2O3在放置過程中吸收了CO2，而發(fā)生分解作用，其反應(yīng)式為 ；若用此Na2S2O3滴定I2，使測得

2、結(jié)果 ，加入 可防止以上反應(yīng)的發(fā)生。二、選擇題（30分）1、下列哪種方法可以減少測定中的偶然誤差（ ）。A、對(duì)照試驗(yàn) B、空白試驗(yàn) C、校正儀器D、增加平行試驗(yàn)的次數(shù)2、以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是（ ）。A、干燥過的分析純CaO B、分析純 SnCl2.2H2O7 / 7C、光譜純?nèi)趸F D、99.99%金屬銅3、用下列物質(zhì)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可采用直接法的是（ ）A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH4、在含有少量Sn 2+離子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+，應(yīng)先消除Sn2+離子的干擾，宜采用 ）。A、控制酸度法 B、配合掩數(shù)法C、沉淀掩蔽法

3、 D、氧化還原掩法5、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ ） A、反應(yīng)物的濃度 B、溫度 C、催化劑 D、產(chǎn)物的濃度6、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是 （ ）A、緩沖溶液的PH值范圍 B、緩沖溶液的組分濃度比C、外加的酸量 D、外加的堿量7、間接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ ）。A、滴定開始時(shí) B、滴定至近終點(diǎn)時(shí)C、在滴定I3 離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時(shí) D、在標(biāo)定溶液滴定了近50%時(shí)8、為除去PbCrO4中的SO42雜質(zhì)，每次用100ml去離子水洗滌，一次和三次洗滌后PbCrO4的損失分別是（ ） A. 1.7mg, 5.1mg B. 0.15mg， 3.4mgC.

4、 0.17mg ，0.51mg D. 0.17mg ， 5.1mg9、下列溶液中，PH值最小的是（ ）。A. 0.010mol. L-1 HCl B. 0.010 mol.L-1 H2SO4C. 0.010mol.L-1 HAc D. 0.010mol.L-1 H2C2O410、為了獲得純凈而且易于過濾的晶形沉淀，要求（ ）。A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的過飽和度要大C、沉淀的相對(duì)飽和度要小 D、溶液的溶解度要小11、用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉溶液濃度時(shí)，會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是 。A.每份滴加的指示劑量不同 B.每份鄰苯二甲酸氫鉀稱樣量不同C.NaOH溶液吸收了空氣中的CO2 D.用

5、甲基橙作指示劑12、對(duì)于鋼、不銹鋼和同類合金，化學(xué)分析應(yīng)根據(jù) 鋼制品化學(xué)分析方法、實(shí)驗(yàn)操作和術(shù)語有關(guān)的定義、參考方法，實(shí)驗(yàn)操作和指南A.SA-351 B.SA-370C.SA-751 D.SA-18213、 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收少量CO2，用酚酞做指示劑測定強(qiáng)酸含量，測定結(jié)果 。A.偏高 B.偏低 C.無影響 D.降低精密度14、采用氧化還原滴定法，測定硫酸銅含量，合適的標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑是 。A.KMnO4，淀粉 B.Na2S2O3，淀粉C.K2Cr2O7，二苯胺磺酸鈉 D.I2，淀粉15、KMnO4滴定Na2C2O4到終點(diǎn)時(shí)，溶液中粉紅色不能持久存在。其原因是 。A.CO2/C2O42-電對(duì)

6、電極電位降低 B.溶液中pH的影響 C.空氣中氧的影響 D.空氣中還原物質(zhì)的影響三、判斷題（14分）1、一個(gè)反應(yīng)的G數(shù)值越負(fù)，其自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，反應(yīng)速度越快。（ ）2、0.1mol/dm3 HAc溶液釋釋時(shí)，電離度增大，H+濃度也增大。（ ）3、四氯化硅和氯化碳都易水解。（ ）4、任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）5、氮?dú)馐欠创判晕镔|(zhì)，而氧氣是順磁性物質(zhì)。（ ） 6、摩爾法測定Cl-含量時(shí)，指示劑K2CrO4加入量越多，終點(diǎn)觀察越容易，測定結(jié)果準(zhǔn)確度越高。（ ）7、K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，可采取升溫的辦法來加

7、快反應(yīng)速率。（ ）八、計(jì)算題（每題10分，共20分）四、計(jì)算題（12分）將1.000g鋼樣中鉻氧化成Cr2O72-，加入25.00 cm30.1000mol/dm3 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液7.00cm3 回滴過量的FeSO4,計(jì)算鋼中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(原子量Cr 51.9961)五、實(shí)驗(yàn)題（20分）設(shè)計(jì)分別用酸堿滴定法、氧化還原滴定法測定CaCO3含量的方案。寫出測定原理及簡要步驟。答案：一、填空題1、 減??；增大 2、??；真值 3、金屬指示劑與被測金屬離子形成的配合物；游離金屬指示劑 4、KI；濃；酸 5、S2O32-+H2CO3HSO3-

8、+ HCO3-+S；偏高；Na2CO3二、選擇題1、D 2、D 3、C 4、D 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、C11、C 12、C 13、A 14、B 15、D 三、判斷題1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 四、計(jì)算題解：6Fe2+Cr2O72+14H+=5Fe3+2Cr3+7H2O 過量Fe2+與KMnO4反應(yīng)5Fe2+MnO4-+14H+=5Fe3+Mn2+4H2O n（ Cr2O72）=1/6n（Fe2+）5n（MnO4-）=1/6（0.02500.100050.01800.0070)=0.000312mol n(Cr)=2n(Cr2O72)=20.000312=0

9、.000624mol所以鋼中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(Cr)=n(Cr)M(Cr/w)=0.00062451.996/1.000=3.24%五、實(shí)驗(yàn)題答：(1)酸堿滴定法測CaCO3的純度。酸堿滴定法測CaCO3的純度時(shí)，采用返滴定法。準(zhǔn)確稱取CaCO3試樣mg，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。待反應(yīng)完全后，將溶液煮沸趕去CO2。待溶液的冷卻后，加入酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的HCl。滴定至溶液呈微紅色半分鐘不褪，即為終點(diǎn)。滴定反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl(過量)+NaOH=NaCl+H2O (2)氧化還原滴定法測CaCO3的純度。氧化還原滴定法測CaCO3的純度時(shí)采用間接滴定法。準(zhǔn)確稱取CaCO3試樣mg，用6 molL-1HCl溶液溶解試樣。用C2O42-作沉淀劑，將Ca2+沉淀為CaC2O4。將CaC2O4沉淀濾出并洗凈后，溶于稀H2SO4溶液中，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與Ca2+相當(dāng)?shù)腃2O42-