第一小組測(cè)一(加了答案)

1、溫州大學(xué)單元測(cè)試試卷2013/2014學(xué)年第一學(xué)期考試科目物理化學(xué)考測(cè)試單元第章和第十一章試考試形式閉卷成考試對(duì)象11化本績(jī)注：答案請(qǐng)寫在答題紙上，否則不給分?？荚囃戤呍嚲砼c答題紙一起上交。一、選擇題(2分X 10 = 20分)1 .二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是：()(A) s-1(B) dm6 - mol-2 - s-1(C) s-1 - mol-1(D) dm3 - s-1 - mol-12 .某具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，k = 0.1 dm3 - mol-1 s-1,起始濃度為 0.1 mol dm-3,當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時(shí)，所需時(shí)間為：()(A) 0.1 s(B) 333s(C) 3

2、0 s (D) 100s3 .某反應(yīng)在指定溫度下，速率常數(shù)k為4.62 X10-2 min-1,反應(yīng)物初始濃度為0.1 mol , dm-3 ,該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是：()(A) 150 min(B) 15 min(C) 30 min(D)條件不夠，不能求算4 .平行反應(yīng)A " * B (1); A 一包* D (2),其反應(yīng)(1)和(2)的指前因子相同而活化能 不同，Ei為120 kJ mol-1, E2為80 kJ mol-1,則當(dāng)在1000 K進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)的比是： ()(A) k1/k2= 8.138 x 10-3(B) k1/k2= 1.228 x 102(C) k1

3、/k2= 1.55 x 10-5(D) k1/k2= 6.47 x 1045. 均相反應(yīng) A + Bk1 * C + Dk2 -A + BE + F 在反應(yīng)過(guò)程中具有C/ E = k1/k2 的關(guān)系,C,E為反應(yīng)前后的濃差,k1, k2是反應(yīng)(1), (2)的速率常數(shù)。下述哪個(gè)是其充要條件?(A) (1), (2)都符合質(zhì)量作用定律(B)反應(yīng)前C, E濃度為零(C) (1), (2)的反應(yīng)物同是 A, B(D) (1), (2)反應(yīng)總級(jí)數(shù)相等6 .在溫度T時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下：初濃度co/mol dm-30.501.102.48半衰期 t s-142808851742則該

4、化合物分解反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：()(A)零級(jí)(8) 一級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)(D)三級(jí)反應(yīng)7 .放射性Pb201的半衰期為8 h , 1 g放射性Pb201在24 h后還剩下：()(A) 1/8g(B) 1/4 g(C) 1/3 g(D) 1/2 g8.400 K時(shí)，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp= 10-3(kPa)-1 s-1,如速率常數(shù)用kC表示，則kC應(yīng)為：()(A) 3.326 (mol dm-3)" s-1(B) 3.0X 10-4 (mol - dm-3)-1 s-1(C) 3326 (mol dm-3)" s-1(D) 3.0X 10-7 (mol - dm-3)-1 s

5、-19. A, B構(gòu)成1-1級(jí)對(duì)峙反應(yīng)，用 H+催化可構(gòu)成2-2級(jí)對(duì)峙反應(yīng)，A輪雁B A+H +解k3燥B+H + kk4則k1，k2,k3,k4的關(guān)系為:(A) k1= k3, k2= k4(C) k1+ k3= k2+ k410.如果臭氧(O3)分解反應(yīng)(B) k1. k3= k2. k4(D) k4. k1= k2. k3203f 3O2的反應(yīng)機(jī)理是：(1)(2)O3而言可能是:03f O + O2O + 03f 2O2請(qǐng)你指出這個(gè)反應(yīng)對(duì)(A) 0級(jí)反應(yīng)(B) 1級(jí)反應(yīng)(C) 2級(jí)反應(yīng)(D) 1.5級(jí)反應(yīng)、填空題(2分X 5=10分)1、2N0 。2 2NO2的反應(yīng)機(jī)理擬定為2N0 N2

6、O2 (達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K1)N2O2 。2 2NO2 （慢，速率常數(shù)為K2）:總反應(yīng)對(duì)Q是 級(jí)；對(duì)NO是 級(jí)。2、電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)V3 Fe3V4 Fe2，實(shí)驗(yàn)求得反應(yīng)速率方程為r k【V3】【Cu2】，由此可見Cu在反應(yīng)中起 作用，而反應(yīng)物Fe出現(xiàn)在反應(yīng)歷程的 階段。3.采用32P標(biāo)記的五氯化磷11/2為14.3d,經(jīng) d后，放射性衰變到起始值的1/1000.4、平行反應(yīng)的總速率是所有平行發(fā)生的反應(yīng)速率的 。其決速步是平行反應(yīng)中反應(yīng)速率最 5快，慢的一個(gè)）。5、一般情況下，連續(xù)反應(yīng)的決速步 三、簡(jiǎn)答題（3小題，共30分）1、請(qǐng)總結(jié)零級(jí)反應(yīng)、一級(jí)反應(yīng)和二級(jí)反應(yīng)各有哪些特征 ？平行反應(yīng)、對(duì)峙反

7、應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)又有 那些特征？2、已知平行反應(yīng)A-B和A-C的活化能分別為Ea,1、Ea,2,且Ea,1>Ea,2,為提高B的產(chǎn)量， 應(yīng)采取什么措施？3、催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)相比，催化反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率 為25.3%,當(dāng)有催化劑存在時(shí)，反應(yīng)速率增加了20倍。若保持其他條件不變，問(wèn)轉(zhuǎn)化率為多少？催化劑能加速的本質(zhì)是什么？四、計(jì)算題（2小題，共40分）L有K時(shí)2。皿十%.讀分解反應(yīng)的半衰期酎屋=”h，此值與的 £起始跟度無(wú)美.試求：門）該反應(yīng)的速率常數(shù)；幻天。轉(zhuǎn)化掉90%所需的時(shí)間.2、反應(yīng)（jci t -oi +cr的可能機(jī)理如下：（i）ocr -PH

8、j oinoci+OH快速平衡（副，&-，*i（2）Hcx:i+rnoi-i cr決速步（3）OH- +HO1 *IhOI or快速反應(yīng)武推導(dǎo)出反應(yīng)的速率方程，將求我觀話化能與舁基兀反應(yīng)活化能之間的關(guān)系.選擇 1-5: DD BAA 6-10 DAADB填空 1、一級(jí)二級(jí)2、催化劑在決速步后3、 143d4、加和快5、最慢的一步反應(yīng)簡(jiǎn)答題1、零級(jí)反應(yīng)：cAt作圖為直線，斜率為k0,k0的量綱為濃度北時(shí)間-1 ,t1/2=a/2k0.一級(jí)反應(yīng)：lncAt作圖為直線，斜率為-k1, k1的量綱為時(shí)間-1 ,t1/2=ln2/k1. 二級(jí)反應(yīng)：1/cA t作圖為直線，斜率為k2, k2的量綱

9、為濃度-1 時(shí)間-1 , t1/2= 1/ k2a對(duì)峙反應(yīng)：凈速率等于正、逆反應(yīng)速率之差值；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)凈速率等于零；K=kf/kb；達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不再隨時(shí)間而改變平行反應(yīng)：總速率等于各平行反應(yīng)速率之和；速率方程的微分式和積分式與同級(jí)的簡(jiǎn)單反應(yīng)的 速率方程相似，只是速率系數(shù)為各個(gè)反應(yīng)速率系數(shù)的和；當(dāng)各產(chǎn)物的起始濃度為零時(shí)， 在任 瞬間，各產(chǎn)物濃度之比等于速率系數(shù)之比，比值大，選擇性好；活化能高的反應(yīng)，速率系數(shù)隨 溫度的變化率也大。連續(xù)反應(yīng)：因?yàn)橹虚g產(chǎn)物既是前一步反應(yīng)的生成物，又是后一步反應(yīng)的反應(yīng)物，它的濃度有一 個(gè)先增后減的過(guò)程，中間會(huì)出現(xiàn)一個(gè)極大值，這極大值的位置和高度決

10、定于兩個(gè)速率系數(shù)的相 對(duì)大小2、措施一:選擇合適的催化劑，減小活化能Ea,1,加快生成B的反應(yīng)；措施二:提高反應(yīng)溫度, 使k1的增加量大于k2的增加量，使B的含量提高。誓乂口非催化反應(yīng)要克服活化能較高的能峰,而催化反應(yīng)改變了反應(yīng)的活化能并改交r反應(yīng)歷程,使 反應(yīng)沿著活化能較低的軒途片進(jìn)行.刃轉(zhuǎn)化率仍為25.3%.制催化劑能加速反域的本質(zhì)是改變了反應(yīng)的活化施及反應(yīng)歷程.計(jì)算題1、W(uv漠反應(yīng)的半衰期口起始濃度無(wú)美n域反應(yīng)為夔反應(yīng)對(duì)于一級(jí)反應(yīng) 也以管,和席=3¥l=OJ26 h-1.tin 5. i h(2)對(duì)于一級(jí)反應(yīng)t r h -.- -f X In 二5一 科網(wǎng) H用 1y 0,1216 h 1 -90td2、解：Jbi rucf XHeOj-=fc_, rHOClOH. HI.=CC工 O“HOCI