第一小組測一(加了答案)

1、溫州大學單元測試試卷2013/2014學年第一學期考試科目物理化學考測試單元第章和第十一章試考試形式閉卷成考試對象11化本績注：答案請寫在答題紙上，否則不給分?？荚囃戤呍嚲砼c答題紙一起上交。一、選擇題(2分X 10 = 20分)1 .二級反應的速率常數的單位是：()(A) s-1(B) dm6 - mol-2 - s-1(C) s-1 - mol-1(D) dm3 - s-1 - mol-12 .某具有簡單級數的反應，k = 0.1 dm3 - mol-1 s-1,起始濃度為 0.1 mol dm-3,當反應速率降至起始速率1/4時，所需時間為：()(A) 0.1 s(B) 333s(C) 3

2、0 s (D) 100s3 .某反應在指定溫度下，速率常數k為4.62 X10-2 min-1,反應物初始濃度為0.1 mol , dm-3 ,該反應的半衰期應是：()(A) 150 min(B) 15 min(C) 30 min(D)條件不夠，不能求算4 .平行反應A " * B (1); A 一包* D (2),其反應(1)和(2)的指前因子相同而活化能 不同，Ei為120 kJ mol-1, E2為80 kJ mol-1,則當在1000 K進行時，兩個反應速率常數的比是： ()(A) k1/k2= 8.138 x 10-3(B) k1/k2= 1.228 x 102(C) k1

3、/k2= 1.55 x 10-5(D) k1/k2= 6.47 x 1045. 均相反應 A + Bk1 * C + Dk2 -A + BE + F 在反應過程中具有C/ E = k1/k2 的關系,C,E為反應前后的濃差,k1, k2是反應(1), (2)的速率常數。下述哪個是其充要條件?(A) (1), (2)都符合質量作用定律(B)反應前C, E濃度為零(C) (1), (2)的反應物同是 A, B(D) (1), (2)反應總級數相等6 .在溫度T時，實驗測得某化合物在溶液中分解的數據如下：初濃度co/mol dm-30.501.102.48半衰期 t s-142808851742則該

4、化合物分解反應的級數為：()(A)零級(8) 一級反應(C)二級反應(D)三級反應7 .放射性Pb201的半衰期為8 h , 1 g放射性Pb201在24 h后還剩下：()(A) 1/8g(B) 1/4 g(C) 1/3 g(D) 1/2 g8.400 K時，某氣相反應的速率常數kp= 10-3(kPa)-1 s-1,如速率常數用kC表示，則kC應為：()(A) 3.326 (mol dm-3)" s-1(B) 3.0X 10-4 (mol - dm-3)-1 s-1(C) 3326 (mol dm-3)" s-1(D) 3.0X 10-7 (mol - dm-3)-1 s

5、-19. A, B構成1-1級對峙反應，用 H+催化可構成2-2級對峙反應，A輪雁B A+H +解k3燥B+H + kk4則k1，k2,k3,k4的關系為:(A) k1= k3, k2= k4(C) k1+ k3= k2+ k410.如果臭氧(O3)分解反應(B) k1. k3= k2. k4(D) k4. k1= k2. k3203f 3O2的反應機理是：(1)(2)O3而言可能是:03f O + O2O + 03f 2O2請你指出這個反應對(A) 0級反應(B) 1級反應(C) 2級反應(D) 1.5級反應、填空題(2分X 5=10分)1、2N0 。2 2NO2的反應機理擬定為2N0 N2

6、O2 (達到平衡，平衡常數為K1)N2O2 。2 2NO2 （慢，速率常數為K2）:總反應對Q是 級；對NO是 級。2、電子轉移反應V3 Fe3V4 Fe2，實驗求得反應速率方程為r k【V3】【Cu2】，由此可見Cu在反應中起 作用，而反應物Fe出現在反應歷程的 階段。3.采用32P標記的五氯化磷11/2為14.3d,經 d后，放射性衰變到起始值的1/1000.4、平行反應的總速率是所有平行發(fā)生的反應速率的 。其決速步是平行反應中反應速率最 5快，慢的一個）。5、一般情況下，連續(xù)反應的決速步 三、簡答題（3小題，共30分）1、請總結零級反應、一級反應和二級反應各有哪些特征 ？平行反應、對峙反

7、應和連續(xù)反應又有 那些特征？2、已知平行反應A-B和A-C的活化能分別為Ea,1、Ea,2,且Ea,1>Ea,2,為提高B的產量， 應采取什么措施？3、催化反應與非催化反應相比，催化反應有哪些特點？某一反應在一定條件下的平衡轉化率 為25.3%,當有催化劑存在時，反應速率增加了20倍。若保持其他條件不變，問轉化率為多少？催化劑能加速的本質是什么？四、計算題（2小題，共40分）L有K時2。皿十%.讀分解反應的半衰期酎屋=”h，此值與的 £起始跟度無美.試求：門）該反應的速率常數；幻天。轉化掉90%所需的時間.2、反應（jci t -oi +cr的可能機理如下：（i）ocr -PH

8、j oinoci+OH快速平衡（副，&-，*i（2）Hcx:i+rnoi-i cr決速步（3）OH- +HO1 *IhOI or快速反應武推導出反應的速率方程，將求我觀話化能與舁基兀反應活化能之間的關系.選擇 1-5: DD BAA 6-10 DAADB填空 1、一級二級2、催化劑在決速步后3、 143d4、加和快5、最慢的一步反應簡答題1、零級反應：cAt作圖為直線，斜率為k0,k0的量綱為濃度北時間-1 ,t1/2=a/2k0.一級反應：lncAt作圖為直線，斜率為-k1, k1的量綱為時間-1 ,t1/2=ln2/k1. 二級反應：1/cA t作圖為直線，斜率為k2, k2的量綱

9、為濃度-1 時間-1 , t1/2= 1/ k2a對峙反應：凈速率等于正、逆反應速率之差值；達到平衡時，反應凈速率等于零；K=kf/kb；達到平衡后，反應物和產物的濃度不再隨時間而改變平行反應：總速率等于各平行反應速率之和；速率方程的微分式和積分式與同級的簡單反應的 速率方程相似，只是速率系數為各個反應速率系數的和；當各產物的起始濃度為零時， 在任 瞬間，各產物濃度之比等于速率系數之比，比值大，選擇性好；活化能高的反應，速率系數隨 溫度的變化率也大。連續(xù)反應：因為中間產物既是前一步反應的生成物，又是后一步反應的反應物，它的濃度有一 個先增后減的過程，中間會出現一個極大值，這極大值的位置和高度決

10、定于兩個速率系數的相 對大小2、措施一:選擇合適的催化劑，減小活化能Ea,1,加快生成B的反應；措施二:提高反應溫度, 使k1的增加量大于k2的增加量，使B的含量提高。誓乂口非催化反應要克服活化能較高的能峰,而催化反應改變了反應的活化能并改交r反應歷程,使 反應沿著活化能較低的軒途片進行.刃轉化率仍為25.3%.制催化劑能加速反域的本質是改變了反應的活化施及反應歷程.計算題1、W(uv漠反應的半衰期口起始濃度無美n域反應為夔反應對于一級反應 也以管,和席=3¥l=OJ26 h-1.tin 5. i h(2)對于一級反應t r h -.- -f X In 二5一 科網 H用 1y 0,1216 h 1 -90td2、解：Jbi rucf XHeOj-=fc_, rHOClOH. HI.=CC工 O“HOCI