初中化學專題01探究化學變化

1、初中化學專題01探究化學變化典例剖析第一類 基礎型實驗大題例1 將一塊大理石用錘子鑿成小塊，放入試管中，再向試管中倒入少量鹽酸，可觀察到大理石表面有氣泡冒出，并逐漸減少。上述實驗過程中，哪些是物理變化？哪些是化學變化？解析：大理石鑿成小塊只是狀態(tài)變了，并沒有生成其它物質，屬于物理變化。大理石與鹽酸反應有其它物質二氧化碳生成，屬于化學變化。答案：物理變化：大理石用錘子鑿成小塊化學變化：大理石與鹽酸的反應【規(guī)律方法總結】解答此類試題關鍵是能對實驗過程有一個正確的分析和判斷，其判斷的依據是“有無新物質生成”。例2 （2010邵陽）下列驗證質量守恒定律的實驗中，能得出正確結論的是（ ）解析：A項中的白

2、磷在密閉容器中進行，沒有物質外泄或進入，因此反應前后天平平衡，故A項能得出正確結論；B項中的蠟燭在空氣中燃燒，是在開放的環(huán)境下進行，會有氧氣參與反應且生成的水和二氧化碳會逸散到空氣中，故反應前后天平不會平衡，B項不能得出正確結論；C項中，鎂條燃燒時會與空氣中的氧氣發(fā)生反應，反應后天平不會平衡，故C項不能得出正確結論；D項中，鋅粒與稀硫酸反應會有氫氣生成，氫氣逸散到空氣中，反應后天平不會平衡，故D項也得不出正確結論。答案：A【規(guī)律方法總結】對于某一實驗能否用來驗證質量守恒定律，關鍵是看其反應物和生成物是否有氣體參與或生成。雜質，故B項錯誤；甲為反應物，丙和丁是生成物，“一變多”符合分解反應的特征

3、， D項正確。答案：D【規(guī)律方法總結】尤其要關注的是化學反應前后質量不發(fā)生變化的是催化劑或者是不參加反應的雜質，質量增加的是反應中的生成物，質量減小的是反應中的反應物，不要被反應前物質的質量迷惑。中考真題分析可以借助化學變化的特征進行判斷。甲烷燃燒的過程中甲烷與氧氣反應有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化，故A項錯誤；向澄清石灰水中通入CO2生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和水，有新物質生成，屬于化學變化，B項錯誤；膽礬研碎過程只是物質形態(tài)發(fā)生了改變， 并沒有生成新物質，發(fā)生的是物理變化，C項正確；鎂與鹽酸反應的過程中有新物質氫氣和氯化鎂生成，屬于化學變化，D項錯誤。答案：C2.（2010陜西）下

4、列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（ ）解析：A項中反應前我們稱量的是鎂帶的質量，參加反應的是鎂和空氣中的氧氣，所以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，生成物的質量比原來鎂帶的質量增大；B項中硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅與硫酸鈉前后遵守質量守恒定律；C項中兩物質不反應，不能驗證質量守恒；D項中的反應不能用來驗證質量守恒定律，因為碳酸鈉與鹽酸反應后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應后生成物的質量小于反應物的質量。答案：B3.（2012河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下： 物質（純凈物）乙醇氧氣二氧化碳水X

5、反應前質量/g2.34000反應后質量/g002.22.7待測 下列說法正確的是 （ ）A反應后X的質量為1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質量比為1:1解析：根據質量守恒定律可得：2.3g+4g=2.2g+2.7g+待測，待測=1.4g,A錯誤；2.3g乙醇中含有碳元素質量為2.3g*24/46=1.2g,含有氫元素的質量為2.3g*6/46=0.3g，含有氧元素的質量為2.3g*16/46=0.8g，生成物中2.2gCO2中含有碳元素質量為2.2g*12/44=0.6g，故X中肯定含有碳元素，其質量為1.2g-0.6g=0.6g,2.7g

6、水中含有氫元素質量為2.7g*2/18=0.3g故X中肯定不含有氫元素，X中另一種元素只能為氧元素且質量為1.4g-0.6g=0.8g。答案：B 4.（2010甘孜） (1)某同學按圖1-1裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向     偏轉（填“左”或“右”）。該反應     質量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應后天平不平衡的原因是       

7、;                           。解析：質量守恒定律強調所有反應物與所有生成物，而在本題中鹽酸與碳酸鈉反應后會產生二氧化碳氣體跑到空氣中，所以使得左盤質量減輕。若將逸出的二氧化碳取回稱量，天平是平衡的，這個反應是符合質量守恒定律的。答案：(1) 右   遵守   產

8、生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了；(2) 過關檢測兩年中考1.（2010淮安）“燒不壞的手絹”是一個趣味實驗，下列實驗過程中主要發(fā)生化學變化的是（ ）A酒精和水形成混合液B手絹浸入混合液中C手絹上的酒精燃燒了D手絹表面的水蒸發(fā)1.C 解析：酒精和水形成混合液的過程中沒有新物質生成，A項屬于物理變化；手絹浸入混合液中的過程中沒有新物質生成，B項屬于物理變化；酒精燃燒生成新物質水和二氧化碳，C項屬于化學變化；手絹表面的水蒸發(fā)的過程中沒有新物質生成，D項屬于物理變化。2. (2011南京)下列變化中，屬于物理變化的是( )2. B 解析：木條燃燒生成二氧化碳，A項屬于化學變化；水受熱蒸發(fā)沒有新物質生成

9、，B項屬于物理變化；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、和二氧化碳，C項屬于化學變化；硫酸銅和水反應生成五水硫酸銅，D項屬于化學變化。3.（2012濰坊）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。物質XYZW反應前的質量（g）211616反應后的質量（g）17m611則關于此反應的認識正確的是 （ ）A.該反應用化學方程式表示為：3X+Y=2Z+WB.該反應的基本類型為復分解反應C.m=1D.反應后容器中Z與Y的質量比為1:63. C 解析：本題考查質量守恒定律的應用。解題的關鍵是抓住反應中的質量不變，質量守恒定律還包含比例關系。根據質量

10、守恒定律，化學反應前后物質總質量不變，反應中的總質量也不變?？芍磻骙的質量沒有發(fā)生變化，m=1；由題目所給數據可知，反應后X的質量增加，是生成物，Z和W的質量減少，是反應物，Y的質量沒有變化，可能是該反應的催化劑，所以該反應的基本反應類型不可能為復分解反應；反應后容器中Z與Y的質量比為6:1。4.(2011威海)物質的性質與變化老師在課堂上演示了如下的3個有趣的實驗：用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，用酒精燈加熱，2分鐘后把石灰石放入含有酚酞溶液的蒸餾水中，酚酞溶液不變色。用坩堝鉗夾持該石灰石，還用酒精燈加熱，同時向燈焰上通入氧氣，1分鐘后將石灰石再次放入含有酚酞的蒸餾水中，酚酞溶液產即變成紅色向

11、中變紅的溶液中逐滴滴加鹽酸，酚酞溶液又變?yōu)闊o色。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是( )A石灰石不具備受熱分解的性質B實驗中，在受熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學變化C化學反應需要一定的條件，在實驗中，燈焰溫度達不到石灰石分解的溫度(2)通入氧氣，能影響碳酸鈣分解反應的原因是，正確的是( )A氧氣能降低碳酸鈣分解所需要的溫度解析：（1）由實驗可說明碳酸鈣分解生成了氧化鈣，石灰石具有受熱分解的化學性質，故A不正確；實驗中，酚酞沒變紅，說明此時沒有生成氧化鈣，所以在受熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學變化，故B正確；化學反應需要一定的條件，在實驗中碳酸鈣沒有分解，可判斷燈焰溫度達不到石灰石分解的溫

12、度，故C正確；（2） 向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產生大量的熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度，故A不正確；向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣能改變碳酸鈣的性質，故B不正確；向酒精燈通氧氣可使酒精劇烈燃燒產生大量熱而使碳酸鈣在高溫下分解，而非氧氣是碳酸鈣分解反應的催化劑，故C不正確；增加了單位時間內酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數，使酒精劇烈提高了燈焰溫度，故D正確；（3）酒精燃燒放出的熱量使碳酸鈣分解，表現出酒精具有可燃性；鹽酸能中和氫氧化鈣的堿性，表現出鹽酸具有酸性。5.鎂條是銀白色固體，具有可燃性，在空氣中點燃鎂條，發(fā)出

13、耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色粉末（氧化鎂）。鎂的密度是1.7g/cm3，熔點是648.8，鎂能與稀鹽酸反應生成氫氣。根據上述敘述回答下列問題：（1）屬于鎂條的物理性質的有 ；（任寫一點，下同）（2）屬于鎂條的化學性質的有 ；（3）可判斷鎂條燃燒發(fā)生化學變化的現象是 ；（4）鎂條在空氣中燃燒的化學方程式為 。5.（1）銀白色（答案合理即可） （2）可燃性 （3）生成白色粉末 （4）2Mg+O22MgO解析：可以根據物質的變化和性質兩方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論。物質的顏色、狀態(tài)、密度、熔點屬于物質的物理性質，可燃性、能和鹽酸反應屬于物質的化學性質。判斷鎂條燃燒發(fā)生化學變化的現象是

14、生成了白色粉末，白色粉末是不同于鎂的一種新物質。6.（2012沈陽）某學習小組在一次化學課外活動時，如右圖所示做了一個小魔術。他們分別把蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩個玻璃棒互相靠近，兩棒之間生成一股白煙。據此回答下列問題：（1） 生成白煙的變化屬于 變化。（2） 該實驗說明了微粒的一條基本性質是 。6. （1）化學 （2）微粒不斷運動解析：物理變化和化學變化的本質區(qū)別是看是否有其他物質生成。把蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩個玻璃棒互相靠近，兩棒之間生成一股白煙，有其他物質生成，屬于化學變化；這個實驗說明了構成物質的微粒是在不斷運動的。7.（2010三明）2010年全國“兩會”代表和委員們首次使用環(huán)?！笆^紙

15、”制作的便箋和文件袋?！笆^紙”是一種低碳經濟的綠色產品，它的主要成分是一種含鈣的鹽類化合物。某學習小組對“石頭紙”進行如下圖所示實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁。 請回答下列問題：（1）“石頭紙”的主要成分是 （2）裝置A、B中發(fā)生反應的化學方程式分別為： （3）積極推廣使用“石頭紙”，可減少 ，有利于緩解引起全球氣候異常變化的溫室效應。7. （1）碳酸鈣 （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（3）二氧化碳氣體的排放或森林砍伐解析：（1）石頭紙的主要成分是一種含鈣的鹽類化合物，能夠和鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，可知石頭紙的主要成

16、分為碳酸鈣；（2）根據（1）的判斷可以直接寫出化學方程式，即碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；（3）二氧化碳的大量排放會引起溫室效應，只要是生活中能夠減少碳排放的應積極推廣使用，因此“石頭紙”可減少二氧化碳氣體的排放，更能減少森林的砍伐。一年模擬8.（2012廣州模擬）下面是實驗室制二氧化碳的實驗報告的一部分，請將表格填充完整。實驗步驟實驗現象結論或化學方程式向試管中裝入適量石灰石，然后注入適量的稀鹽酸 石灰石與鹽酸反應生成了

17、 將生成的氣體通入到澄清石灰水中 二氧化碳 與石灰水發(fā)生了反應，化學方程式是 8.石灰石表面有氣泡產生 ；氣體 ； 澄清的石灰水變渾濁 ； CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O解析：石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，反應生成碳酸鈣和水。9.（2012福州模擬） 小麗做“探究水的沸騰”實驗，實驗裝置如圖所示。 （1）小麗實驗中的錯誤是： ； （2）小麗觀察到水沸騰前和沸騰時水中氣泡的上升情況不同，如圖（a）、圖（b）所示。則圖 是水在沸騰前的情況，圖 是水在沸騰時的情況。（3）小麗還發(fā)現水在沸騰時要繼續(xù) （選填“吸”或“放”）熱。9.（1）溫度計碰到容器底；讀數

18、時，視線沒與溫度計內液柱的上表面相平；（2）b a ；（3）吸解析：（1）要解決此題需要掌握溫度計的使用規(guī)則，溫度計的玻璃泡要全部浸入液體中，但不能碰到容器壁和容器底。讀數時，視線要與液柱的上表面相平；（2）要了解水沸騰前和沸騰時的特點：水沸騰前氣泡在上升過程中體積減小，最后消失；水沸騰時，大量氣泡產生，氣泡在上升過程中，體積逐漸增大，最后破裂；（3）知道水沸騰的條件：達到沸點，但要繼續(xù)吸熱。10(2012滄州模擬)(1)某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應 (填“符合”或“不符合”)質量守恒定律，理由是 。  (2)硝酸在工業(yè)生產中且有廣泛的應

19、用。工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為： ，其中R的化學式為 。10. (1)符合 反應生成的CO2氣體逸出，導致天平不平衡；(2) H2O解析：（1）化學反應都遵循質量守恒定律，反應后天平不平衡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳擴散到了空氣中；（2）依據在化學反應前后原子的種類和個數不變，可確定在R的一個分子中有兩個氫原子和一個氧原子，故R的化學式是H2O。第二類  開放型實驗大題典例剖析例1 某?！翱萍贾堋被顒悠陂g，小剛和小強給同學們變起了“魔術”，小剛說：“我會水變汽水”。他邊說邊將兩種無色澄清的液體倒在一起，立刻得到一杯冒著氣泡的澄清液體。小強說：“這沒什么，我還會水變

20、牛奶呢”。只見他將兩種無色澄清的液體倒在一起，果真得到一杯像是“牛奶”的液體。（1）“水變汽水”所用的兩種澄清液體可能是 （2）“水變牛奶”的“魔術”可以通過許多化學反應來完成，例如（用化學方程式表示） （3） 請你再設計一個化學“魔術”，寫出“魔術”名稱和化學反應原理 解析：（1）用鹽酸和碳酸鈉溶液可以作“水變汽水”的實驗，鹽酸和碳酸鈉溶液混合時能夠產生大量的氣泡；（2）碳酸鈉溶液和澄清的石灰水混合時能夠出現渾濁現象，能夠做“水變牛奶”的“魔術”，碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；（3）用酒精的水溶液和手帕可以作燒不壞的手帕“魔術”，在這

21、一過程中，酒精和水汽化時能夠吸收大量的熱，使溫度不能達到手帕的著火點，所以手帕不能燃燒。答案：（1）鹽酸和碳酸鈉溶液；（2）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH （答案合理即可）；（3）“魔術”名稱：燒不壞的手帕 化學反應原理：手帕上的水和酒精汽化時吸收熱量，使溫度不能達到手帕的著火點【規(guī)律方法總結】本題主要考查實驗現象和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律。 (3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現有氣泡產生，其原因是 。解析：調節(jié)天平平衡是物理課和化學課都需要用到的最基本的試驗基本技能，應該不成問題。 先將游碼歸零，再調節(jié)平衡螺母；看準砝碼的

22、質量和游碼的質量，砝碼和游碼二者的質量之和才是物質的質量，故左盤內裝置及物質總質量應該是73.2g，圖乙能證明質量守恒定律的現象是天平仍保持平衡；由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應時沒有明顯現象，為了證明二者確實發(fā)生了反應應向氫氧化鈉中滴加酚酞試液，二者反應的化學方程式為NaOH + HCl = NaCl+H2O；若向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸有氣泡產生，就一定含有碳酸根離子，也就是氫氧化鈉已經變質。答案：(1)先將游碼歸零，再調節(jié)平衡螺母； (2)73.2 天平仍保持平衡（或稱量結果仍為73.2克，答案合理即可） 驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應（或指示中和反應是否發(fā)生，答案合理即可）NaOH +

23、 HCl = NaCl+H2O；(3)所用的氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應變質（答案合理即可）【規(guī)律方法總結】對于有氣體參加或生成的反應，在進行反應前后各物質質量關系的探究時，反應必須在密閉容器內進行（或將參加反應或生成的氣體質量也納入質量總和之內），否則無法得出正確的結論。壓強增大的原因可能是：發(fā)生了反應生成了氣體、瓶內溫度升高氣體受熱膨脹等。碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，而使b中液面上升，故A對；硝酸銨溶于水，溫度降低，瓶內壓強減小，所以b中液面要下降，故B錯；生石灰和水反應放出大量的熱，會導致瓶內氣體受熱膨脹而使b管中的液面上升，故C對；鐵可以和硫酸銅反應而生成

24、銅和硫酸亞鐵，瓶中壓強幾乎不發(fā)生改變，所以b中的液面幾乎不動，故D錯。答案：AC2.（2011眉山）在學校的聯(lián)歡晚會上，老師做了一個神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無色液體，產生了不同的現象。老師讓同學們參與互動進行猜想：（1）若固體為白色粉末，加液體后產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則固體可能是（任寫一種，下同） ，液體可能是 ；（2）若固體為白色，無氣體產生，所得液體溫度降低，則固體可能是 ，液體可能是 ；（3）若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產生，則黑色粉末可能是 。解析：同種類型的反應，現象不同，則反應物不同，熟悉同種類型的不同反應，是解決此類題的關鍵。此題已經在主干

25、信息中說明了反應物是固體和一種無色液體，抓住這一特點再根據下面的分述條件就可以解決問題。（1）若固體為白色粉末，加液體后產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明氣體是二氧化碳，則固體應該是碳酸鹽，可以是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鎂等；而液體是酸，可能是稀鹽酸或者是稀硫酸等。這樣的組合很多，任寫一種即可；（2）若固體為白色，無氣體產生，所得液體溫度降低。說明該過程可能是固液反應吸熱，也可能是固體溶于水吸熱。據此與所學化學知識聯(lián)系，最熟悉的應該是硝酸銨溶于水吸熱這一過程，因此固體可能是硝酸銨，液體可能是水；（3）固液類型在初中可以制取三種氣體：氧氣、二氧化碳、氫氣，但制取這三種氣體的反應物的顏色各不相同。

26、制二氧化碳是白色固體和無色液體，制氫氣是灰色顆粒和無色液體，制氧氣是黑色粉末和無色液體。題中給出的是黑色粉末和無色液體，因此可確定黑色粉末可能是二氧化錳，無色液體是過氧化氫溶液。答案：(1) CaCO3  HCl（答案合理即可）；(2) NH4NO3   H2O（答案合理即可）；(3) MnO23.（2012沈陽）在學習石灰石的利用一節(jié)時，小剛和老師做了如下圖所示的一組對比實驗。實驗操作實驗現象小剛用坩堝鉗夾持一小片石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖1所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中酚酞溶液不變色老師用坩堝鉗夾持一小片石灰石，在酒精噴燈火焰上灼燒（如圖

27、2所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中酚酞溶液變紅根據上述實驗回答下列問題：（1） 小剛的實驗現象說明石灰石灼燒時沒有反生化學反應，其本質原因是 （2） 老師的實驗現象說明石灰石灼燒時發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式為 此反應在工業(yè)上的一種應用是 。（3）酚酞溶液變紅，說明溶液呈 性，用化學方程式表示其原因 解析：本題考查了石灰石的灼燒分解，通過老師和小剛的對比實驗可知，小剛灼燒石灰石時，石灰石沒有發(fā)生分解，主要原因是加熱的溫度不夠，沒有達到石灰石的分解溫度；在工業(yè)上，可以利用灼燒石灰石來生產生石灰或者制取二氧化碳；酚酞溶液變紅，說明該溶液顯堿性，顯堿性的原因是因為石灰石灼燒生成的氧

28、化鈣和水反應生成了氫氧化鈣。答案：（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解（其他合理答案均可）（2） CaCO3CaO+CO2 制生石灰（或制二氧化碳）（3）堿 CaO+H2O=Ca(OH)2過關檢測兩年中考1.（20I2青島）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置中無明顯變化，裝置增重1.8g，裝置增重2.2g。下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是 （ ） A一定沒有二氧化碳 B可能含有甲烷和氫氣 C可能只有甲烷 D可能含有氫氣和一氧化碳1B 解析：裝置中無變化，說明

29、一定不含有二氧化碳；裝置增重說明氣體燃燒有水和二氧化碳生成，則氣體由碳元素和氫元素組成，由生成的水和二氧化碳的質量關系及甲烷燃燒生成水和二氧化碳的質量比（9:11）可知，如果氣體中有甲烷，則不可能有其他氣體，故B錯誤。產生的無色、無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明氣體是CO2，則該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉。3.（原創(chuàng)）某一白色粉末可能是硫酸銅、氫氧化鈉、石灰石、氯化鈉中一種或多種。先對該白色粉末做以下實驗：（1）將白色粉末溶于水后，得到無色溶液，且有白色沉淀；（2）將白色沉淀加入到稀鹽酸中有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。則該白色粉末可能是 （答出所有的可能）3.石灰石；或石灰石和氫氧化鈉的

30、混合物；或石灰石和氯化鈉的混合物；或石灰石、氫氧化鈉和氯化鈉的混合物。解析：解答此題依據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀、稀鹽酸能與石灰石反應生成氣體來進行分析、解答。將白色粉末溶于水后得到無色溶液，因此溶液中不可能含有硫酸銅；有白色沉淀，且白色沉淀與稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明白色粉末中含有石灰石。而氫氧化鈉與氯化鈉則無法判定。4.（2010金華）已知水的沸點隨壓強的減少而降低。現有如圖所示實驗裝置，止水夾開始處于關閉狀態(tài)。將液體A滴入試管與氣體B充分反應后，打開止水夾，發(fā)現試管內的水立刻沸騰。（1）A和B可能的一種組合是： （2）A和B反應的化學方程式是： 4.（1）氫氧化

31、鈉與二氧化碳(或氫氧化鈣與二氧化碳) （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（或Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O）解析：根據將液體A滴入試管與氣體B充分反應后，打開止水夾，發(fā)現試管內的水立刻沸騰，則可知試管中反應的發(fā)生使氣體減少，壓強變小，水的沸點隨壓強的減少而降低，會導致試管內的水立刻沸騰。5.(2010畢節(jié))為了驗證質量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。（1）甲同學用實驗測定的數據有：木炭和坩堝的總質量m g ；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為 n g 。 m和n的關系為：m n(填“<”或“&g

32、t;”或“=”)。（2）乙同學用實驗測定的數據有：光亮的鐵釘的質量為 x g ；其生銹后的質量為y g。 x和y的關系為：x y(填“<”或“>”或“=”)。（3）丙同學實驗測定的數據有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為 a g ；其反應后的混合物和燒杯的總質量為 b g 。a與b的關系為：a b(填“<”或“>”或“=”)。（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應 ，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。5.（1）> ；（2）< ；（3）= ；（4）在密閉的體系（或容器）中實驗解析：題中的三個

33、實驗，分別是有氣體生成、有氣體參加的反應及溶液中既無氣體參加也無氣體生成的反應。實驗數據表面上所得出的結論截然不同，實驗（1）僅測定反應后灰燼和坩堝的總質量；實驗（2）測定的是反應后的混合物和燒杯的總質量。它們都忽略了氣體的質量；實驗（3）中沒有氣體參加反應，也沒有氣體生成，其數據真實地體現了反應前后物質的質量關系。此實驗的現象是 。待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是 。6.（1）B裝置內發(fā)生的屬于物理變化，C裝置內產生的氣體會逸出到空氣中。（2）錐形瓶內產生氣體，癟氣球變大，方向豎直向上；氣球膨脹，裝置受到的浮力增大，

34、所以在稱量時質量減少了解析：（1）由質量守恒定律的定義可知只有化學變化才符合質量守恒定律，B中酒精溶于水屬于物理變化，不能用來驗證質量守恒定律，C中石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出且逸散到空氣中，因此反應后質量就減少，不能用來驗證質量守恒。（2）石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出，所以氣球變大，方向豎直向上；由于氣球膨脹，裝置受到的浮力增大，所以在稱量時質量減少。7. （2012滄州模擬）已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無色氣體。N2O4在密閉容器內受壓時能轉化為NO2氣體。某同學設計了如圖所示的兩個實驗探究有關的變化。實驗時甲抽去中間的玻璃片，乙推

35、壓密閉注射器里的活塞，然后再松開后。（2）乙實驗觀察到的實驗現象是 ；該變化屬于 變化；（3）上述兩個變化的本質區(qū)別是什么？ 7. （1）上面瓶內顏色逐漸變紅棕色，最終上下兩瓶顏色一致 分子不斷運動 ；（2）無色逐漸變成紅棕色 化學；（3）裝置甲中為物理變化，裝置乙中為化學變化解析：圖示的兩個裝置內都會出現顏色變化，但造成顏色變化的原因卻有根本性的區(qū)別。裝置甲是由于分子不斷運動，而使上面一瓶顏色變?yōu)榧t棕色，物質沒有改變，屬物理變化；裝置乙則是由于N2O4受壓變成NO2，由無色變成紅棕色，生成了新物質，屬化學變化。一年模擬8.（2012蘇州模擬）1860年，英國化學家法拉第在為少年兒童所作的化學

36、講座中做了一個有趣的“母子火焰”實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）在蠟燭燃燒的實驗中伴隨的變化有 （選填“物理變化”、“化學變化”或“既有化學變化又有物理變化”）。（2）子火焰的可燃物是 ，蠟燭能產生母子火焰這一現象是由組成蠟燭的物質的重要物理性質決定的，該物理性質是 。（3）該實驗成功的關鍵是導氣管不宜太長，且導氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位，其可能原因是： 。8.（1）既有化學變化又有物理變化；（2）石蠟蒸氣 沸點低；（3）導氣管太長，石蠟蒸氣冷凝，不能從導管末端導出；母火焰中心部分未與氧氣接觸燃燒，仍為石蠟蒸氣。解析：（1）蠟燭燃燒的過程中，蠟燭熔化發(fā)生的是物理變化，而蠟燭燃燒是化學變化

37、；（2）蠟燭的主要成分石蠟的沸點較低，由于燭芯的溫度較高，石蠟會蒸發(fā)變成蠟燭蒸汽，就是我們看到的白煙，這些蠟燭蒸氣就是子火焰的可燃物；（3）該實驗成功的關鍵是導氣管不能太長，如果導氣管太長，由于溫度的降低，石蠟蒸氣會在導管中冷凝，不能從導氣管的末端導出，使實驗不成功；再就是導氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位，因為母火焰中心部分未與氧氣接觸燃燒，仍為石蠟蒸氣，所以可以燃燒。9.（2012河南模擬）在“質量守恒定律”教學時，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。A、B、C、D是甲、乙、丙、丁四個小組同學的實驗裝置和選用的藥品， 四個小組的同學都進行了規(guī)范的操作

38、、準確的稱量和細致的觀察。請你根據同學們的實驗回答下列問題： （1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是 （填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是 。A. 丙組同學認為C實驗說明了質量守恒。請你從原子的角度說明為什么？ 。（3）乙組同學實驗后發(fā)現燒杯內物質質量減少，丁組同學通過實驗發(fā)現得到的白色固體的質量不等于鎂條的質量，兩組同學得到的結論是“實驗B、D均說明質量不守恒”。老師引導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不

39、平衡的原因是 。（4）如果A裝置中只是將藥品改為少量的鋅和稀硫酸（鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣），反應前后天平仍不平衡，原因是 ，結論是：參加反應的鋅和稀硫酸的質量總和一定 （填“等于”或“不等于”）生成的硫酸鋅和氫氣的質量總和。9.（1）后一種；白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡（2）因為反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變（3）B實驗是因為反應后生成的O2向空氣中逸出，使得天平不平衡；D實驗是因為鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣，使天平不平衡。（4）鋅和稀硫酸反應后生成的氫氣使小氣球脹大，產生一定的浮力，使得天平不平衡 等于解析：（1）

40、白磷在密閉容器中燃燒，發(fā)生化學反應，反應前后質量應守恒。但由于物質燃燒時產生熱量，使小氣球膨脹，體積增大，則整個體系所受浮力增大，重力不變，相當于質量減少，所以天平不平衡。（2）B裝置中碳酸鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體逸出，反應后稱量的質量不是反應生成的所有物質的總質量，所以質量減少，使得天平不平衡。C裝置中鐵和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅，反應后沒有氣體逸出，稱量的為反應后生成所有物質的總質量，天平平衡。D中鎂帶燃燒是與氧氣的反應，而反應前只稱量了鎂帶的質量，導致反應后質量增加，天平不平衡。（3）因為鋅和稀硫酸反應后生成氫氣導致小氣球體積增大，所受浮力增大，雖然裝置密閉物質的總質量不變，

41、重力不變，但相當于質量減少，所以天平仍不平衡。第三類  設計型實驗大題典例剖析例1 化學變化的本質是有新物質生成。請你設計實驗證明酒精燃燒生成物是二氧化碳和水蒸氣。（1）將一只干冷的燒杯罩在酒精燈火焰的上方，發(fā)現 ，證明有水生成；取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量的 ，發(fā)現 ，證明有二氧化碳生成。（2）請寫出酒精燃燒的化學方程式： 【規(guī)律方法總結】解答此類試題的關鍵是能正確認識物質的性質以及相關知識，利用所學的化學知識來設計實驗，注意設計的實驗要具有合理性、可行性和可操作性等。例2 某實驗室有三瓶標簽已磨損的溶液，分別是氫氧化鉀溶液、硫酸銅溶液和氯化鈉溶液。不用任何試劑，請你設

42、計一個簡便的方法進行鑒別，并完成該實驗報告。操作步驟現象解析：硫酸銅溶液是藍色的，通過觀察，首先鑒別出來。本題要求不用任何試劑，因此已經鑒別出來的物質，可用來作試劑來鑒別其余的物質，分析氫氧化鉀溶液、氯化鈉溶液的性質，氫氧化鉀溶液能與硫酸銅溶液反應，有明顯的現象藍色沉淀生成，由此可以鑒別出氫氧化鉀溶液，最后一種就是氯化鈉溶液。答案：操作步驟現象1觀察溶液顏色2分別取兩種無色溶液各少量于兩支試管中，各滴加少量硫酸銅溶液，震蕩藍色的是硫酸銅溶液，另外兩種溶液無色。 有藍色沉淀出現的是氫氧化鉀溶液，沒有藍色沉淀出現的是氯化鈉溶液。【規(guī)律方法總結】解答本題的關鍵是：抓住硫酸銅溶液是藍色的，首先鑒別出來

43、，然后以硫酸銅溶液為試劑，再鑒別出氫氧化鉀溶液，最后一種就是氯化鈉溶液。需要注意的是不選用其他試劑，也就是利用題中給出的藥品相互進行鑒別；若所給藥品均為無色，則一般采用兩兩反應的方法，根據各自不同的現象來鑒別。設計實驗要注意語言的準確性。中考真題分析1.（2010赤峰）為了探究化學變化與物理變化的本質區(qū)別，小明同學設計了以下幾個實驗，其中屬于物理變化的是（）A B C D解析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是是否有新物質生成。干冰升華的過程只是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)了改變，沒有新物質生成，A屬于物理變化；鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，B屬于

44、化學變化；面粉爆炸生成了二氧化碳和水，C屬于化學變化；鐵釘生銹的過程中生成了新物質，D屬于化學變化。答案A2. （2010濟寧）溶液的特征顏色，為我們判斷溶液中存在的物質提供了重要依據。小聰同學為探究硫酸銅溶液呈藍色的原因，設計了下面的實驗：取硫酸銅溶液，加水稀釋，顏色變淺；比較硫酸銅、硫酸鈉兩種溶液，硫酸銅溶液為藍色，硫酸鈉溶液為無色；向硫酸銅溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液至沉淀完全，靜置后溶液為無色。其中，能證明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍色原因的方案是（）A B C D解析：稀釋前后溶液中的微粒種類不變，顏色變淺不能證明溶液呈藍色的原因，故不選方案；硫酸銅、硫酸鈉兩種溶液中都含有SO42-，硫酸

45、鈉溶液為無色，則與SO42-無關；可以說明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍色原因，故方案可選；2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4，二者完全反應后溶液變?yōu)闊o色是因為溶液中沒有Cu2+，故可以說明Cu2+為硫酸銅溶液呈藍色原因，故方案可選。答案：C 3.（2012安徽）某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaC03的質量分數。小剛設計了下圖所示裝置來完成實驗(雜質不與酸反應)：(1)儀器的名稱是_。A裝置中反應的化學方程式是_(2)c裝置應當選擇I、中的_(填“I”或“”)，其作用是_。(3)小華提出，要使測定結果更準確，應把A裝置改成右圖所示裝置，并在反應 前、后通入空氣，其目的是_。解析：本題

46、通過測定反應后生成的二氧化碳的質量，利用化學方程式來計算出石灰石樣品中CaC03的質量，進而再計算出CaC03的質量分數。通過觀察實驗儀器可知，儀器是錐形瓶，A中發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸的反應；c裝置應當選擇I，這樣可以使生成的二氧化碳被充分的吸收；因為空氣中含有二氧化碳，因此，要想使測定結果更準確，應該排除空氣中二氧化碳的干擾。答案：（1）錐形瓶 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）I 充分吸收生成的CO2（3）排除空氣中CO2的干擾；使生成的CO2能被充分吸收過關檢測A指針偏向右 B指針偏向左 C仍處于平衡狀態(tài) D指針先向左后向右偏1.B 解析：根據木炭燃燒的化學方程式C

47、+O2CO2，反應前后氣體的分子個數不變，右邊瓶內壓強不變；而左邊瓶內白磷燃燒生成固體五氧化二磷，氣體減少，瓶內壓強減小。在打開止水夾前，兩邊質量始終相等，天平處于平衡狀態(tài)；當充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾時，由于兩瓶內壓強不同，右邊瓶內氣體部分轉移至左邊，而形成左邊瓶內物質總質量變大，所以天平左端下沉，天平的指針偏向左邊。2. （2011日照）對實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究實驗，記錄如下：組別藥品實驗現象碳酸鈉粉末和稀鹽酸產生氣泡速率很快塊狀石灰石和稀硫酸產生氣泡速率緩慢并逐漸停止塊狀石灰石和稀鹽酸產生氣泡速率適中從制取和收集的角度分析，一般選擇第 （填序號）組藥品，所發(fā)生反應的化學方

48、程式為 。2. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2解析：對比表中的現象我們不難看出，制取二氧化碳一般選擇第組藥品，因為該反應能持續(xù)進行且速度適中。3. “有其他物質生成”是判斷物質發(fā)生化學變化的依據，但在實際化學反應中，常常根據反應伴隨的現象來確定化學反應是否發(fā)生。請你根據對化學變化的理解，仿照實例填寫下表：(表中內容不得重復)實驗內容主要實驗現象例如：銅絲與硝酸銀溶液反應銅絲表面覆著一層銀白色的物質，溶液變成藍色3.（1）鐵絲在氧氣中燃燒 生成黑色固體（2）石灰石與稀鹽酸反應 石灰石表面有氣泡冒出（答案合理即可）解析：通過反應現象可以來推斷該反應的本質，反過來通

49、過反應本質也可以推斷其反應現象，利用反應本質與反應現象之間的聯(lián)系來解答此題。根據題目要求，只要有明顯現象的化學反應都可以，所以（1）鐵絲在氧氣中燃燒，主要現象為：生成黑色固體（2）石灰石與稀鹽酸反應，主要現象為：石灰石表面有氣泡冒出，都可以作為題目的答案。4. 質量守恒定律是化學三大定律之一，請你自選藥品和儀器證明該定律。（要求：必須寫出要用到的儀器、藥品，并寫出簡要的實驗步驟。）4.藥品：鐵絲，硫酸銅溶液；儀器：燒杯，天平；步驟：在燒杯中加入硫酸銅溶液，把鐵絲橫架在燒杯上，不與硫酸銅溶液接觸，稱量，取下燒杯，把鐵絲投入燒杯中，反應一段時間后，再稱量，天平沒有變化。解析：首先選擇實驗藥品，最好

50、是發(fā)生化學反應且沒有氣體參加和生成的反應，如鐵和硫酸銅；根據藥品確定儀器：燒杯，天平；實驗步驟按照反應前、反應中、反應后設計；最后得出結論。5.某學校化學興趣小組擬通過實驗來驗證質量守恒定律并著重進行后續(xù)實驗，請你參與其中。（1）他們把一定量的鐵粉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現反應前后物質的總質量不變。請你用原子的觀點幫他們解釋“守恒”的原因： ；（2）充分反應后，他們把燒杯中的物質進行過濾，得到濾渣和濾液。把濾渣洗滌，干燥，稱量，發(fā)現濾渣質量比加入的鐵粉質量大，原因是：反應溶解的鐵的質量 （填“小于”、“等于”或“大于”）反應生成的銅的質量。該實驗除驗證了質量守恒定律外，還能得出金屬鐵的活

51、動性比銅的活動性 （“弱”或“強”）。（3）若想繼續(xù)探究鐵粉是否完全反應，請你設計實驗幫他們填寫下表： 解析：（1）在化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后物質的總質量不變。（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，其化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，即鐵被銅所替代，而它們在和硫酸根離子結合時都是正二價的離子，根據鐵的相對原子質量為56，銅的相對原子質量為64，可以判斷濾渣質量增加了。（3）驗證鐵是否完全反應可以根據鐵能夠跟鹽酸或是硫酸反應生成氣體，而銅不能跟鹽酸或是硫酸反應生成氣體來檢驗。一年模擬6.（2012介休模擬）4月份剛開學老師配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分探究如下：（1）猜想：可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為： 可能含有的另一種物質是 ，出現該物質的原因可能是： 。（答一條）（2）同學們通過實驗證明了上述兩種物質都存在，請你將下列有關實驗報告填寫完整。解析：澄清石灰水即為Ca(OH)2的澄清溶液，由于氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應生成沉淀，所以澄清石灰水常時間放置時會與空氣中的二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水。此外，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；由于天氣的炎熱很可能有氫氧化鈣固體析出。那么猜想1和2是否