普通化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、精品第一、二章() 1 、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。( X ) 12 .系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,途徑不同，Q、W不同，所以 Q+w不同。(V ) 4.對化學(xué)反應(yīng)而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的始變。(，)6.有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。(，)8.在絕對零度時(shí)，一切純物質(zhì)的完美晶體的嫡值都等于零。(，)9. 一個(gè)熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)必然在動力學(xué)上也是穩(wěn)定的。(X )2、一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。(，)4、有氣體參加的反應(yīng)， 改變總壓，不一定使平衡移動， 而改變?nèi)我鈿怏w的分壓,則一定是破壞平衡。(，)8、生

2、成始的負(fù)值越大，表明該物質(zhì)鍵能越大，對熱越穩(wěn)定。( X ) 10 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)商。( X ) 11 .化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。(，)1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。( X ) 2、反應(yīng)的級數(shù)取絕于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對值)。( X ) 7、酸雨又稱為酸沉降，它是指 pH小于5.2的天然降水。(，)10、同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時(shí)，其嫡值隨溫度的升高而增大。( X ) 11 .對于放熱的嫡減小的反應(yīng)，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。(，)12.復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。( X ) 13 .

3、 K不但溫度的函數(shù)，也是濃度、壓強(qiáng)催化劑的函數(shù)。( X ) 1反應(yīng)的AH就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。( X ) 2、ArS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。( X ) 3、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的ArG0m。( ，)5、有氣體參加的反應(yīng)， 改變總壓，不一定使平衡移動， 而改變?nèi)我鈿怏w的分壓, 則一定是破壞平衡。（，）7、我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。（） 4、單質(zhì)的f H m 都為零。（） 5、化學(xué)反應(yīng)的r H m 與方程式的寫法相關(guān)。（） 6、相同溫度時(shí)，r H m 越大的反應(yīng)，溫度對其平衡常數(shù)的影響越小。（） 7、對個(gè)化學(xué)平衡體系，各狀態(tài)函數(shù)都確定，當(dāng)改變體系壓強(qiáng)后，體系狀態(tài)發(fā)

4、生變化，平衡發(fā)生移動。在此過程中，各狀態(tài)函數(shù)也全部發(fā)生變化。（，）2、通常情況下，所有物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)嫡都大于零。（，）5、化學(xué)反應(yīng)的始變只與物質(zhì)的始終態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無關(guān)。（ X ） 6、反應(yīng)的AG0值愈大則一定溫度下的平衡常數(shù) K0t值愈大。（ X ） 8、反應(yīng)的平衡常數(shù)愈大，反應(yīng)的速率就愈大。（ X ） 11 .某反應(yīng)A G的負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢很大，也表明反應(yīng)速率很大。（ X ） 12 .催化劑是影響化學(xué)平衡的重要因素。（X ） 13 .化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。（）2、單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。（ ） 3、活化能大的反應(yīng)受溫度的影響大。（ ） 4

5、、反應(yīng)速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，也是濃度的函數(shù)。（）5、在反應(yīng)歷程中，決速步驟是反應(yīng)最慢的一步。（）1 、對化學(xué)反應(yīng)而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（） 2、 1 摩爾水所含能量要比1 摩爾水蒸氣所含能量要小。（）3、一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（）13 化學(xué)方程式中各反應(yīng)物濃度指數(shù)之和稱為反應(yīng)級數(shù)。（） 4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大的反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率必定大。（ ） 11 對于放熱的熵減小的反應(yīng)，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。（X ）8.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何純物質(zhì)的AfG0m等于零。（，）10.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)。- 可編輯 -精品（X ） 13 .催化劑能加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速率，是由于改變了反應(yīng)

6、的歷程，降低了活化能。但反應(yīng)前后，催化劑的物理和化學(xué)性質(zhì)并不改變。（ 一）5、在低溫下自發(fā)而高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，必定是rHm<0, ArSm>0。（十 ）9、從系統(tǒng)中質(zhì)點(diǎn)分布和運(yùn)動狀態(tài)來分析，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最大混亂度。8.等溫方程式的表達(dá)式為 GG0 RTlnQ （ G H T S）_。1 .將能量守恒定律應(yīng)用于熱力學(xué)中即稱為 熱力學(xué)第一定律。2 .單質(zhì)和化合物的相對始值，規(guī)定在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的次含變叫做該物質(zhì)的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙。3 . 一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng) 2NO+C1 2-2NOC1符合質(zhì)量作用定律，則反應(yīng)速率表達(dá)式為_2v kC NOC

7、c12,是 3 級反應(yīng)。1.加入催化劑可使反應(yīng)速率加快 降低因而活化分子的百分?jǐn)?shù)增加的緣故。1.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為 零。3 .基元反應(yīng)2A+B -C的反應(yīng)速率方程式 v=kC 2aCb_,其反應(yīng)級數(shù)為 3 _。4 .大氣污染一般分為兩類： 1次?虧染 二次?虧染 5 .狀態(tài)函數(shù)按其性質(zhì)可分為兩類廣度性質(zhì) 和強(qiáng)度性質(zhì)。6 .綠色化學(xué)是一種以保護(hù)環(huán)境為目標(biāo)來設(shè)計(jì)、生產(chǎn)化學(xué)產(chǎn)品的一門新興學(xué)科，是一門從源頭上阻止污染的化學(xué)。第三章（ 十） 5 .總濃度一定的緩沖溶液緩沖比愈接近1 ,該溶液緩沖容量愈大。（，）1 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸愈強(qiáng)，其共軻堿愈弱。（X ）7、Ks

8、p越小，說明溶解度越小。（，）14 .按溶度積規(guī)則，Q<Ksp時(shí)，沉淀溶解。（ X ） 3、PbI 2和CaCO 3的溶度積均近似為10-9,從而可知在他們的飽和溶液中，前者白P Pb2+濃度與后者的Ca2+濃度近似相等。（，）14 . 1953年發(fā)生在日本的水俁病就是無機(jī)汞轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)汞，累積性的汞中毒。（ 十） 9、膠體分散系的分散質(zhì)粒子，可以通過濾紙，但不能透過半透膜。(十 ) 14 .在壓力相同情況下，b= 0.01mol-1 kg油水溶液和b=0.01mol-kg勺葡萄糖水溶液，有相同的沸點(diǎn)升高值。( X)14 .兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相同的pH ,則這兩種酸的濃度(mo

9、l.dm -3) 相同。(-)1、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而且與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。( 十)2、植物在較高溫度下耐干早，是因?yàn)榧?xì)胞液的蒸汽壓下降所致。( 一)3、電解質(zhì)的聚沉值越大，它對溶膠的聚沉能力越強(qiáng)。( -)8、凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級電離常數(shù)。( 十)9、溶液中若不存在同離子效應(yīng)，也就不會構(gòu)成緩沖溶液。(一 )10、溶度積大的物質(zhì)，其溶解度也一定大。(一)11.沉淀轉(zhuǎn)化的難易程度取決于這兩種沉淀的溶度積的相對大小。(十 ) 12 .在Fe3+溶液中，加入 NaF后，會使Fe3+的氧化性降低。(V ) 1、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸

10、氣所含能量要小(，)15.按溶度積規(guī)則，Q<Ksp時(shí)，沉淀溶解。( 一)1、碳酸鈣的生成焰等于 CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反應(yīng)始。( 一)6、弱電解質(zhì)的解離度與其濃度成反比。( 十)3、0.10mol- -3dNaCN溶液的pH比相同濃度的 NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。2. 一定溫度下，在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3溶液，結(jié)果降低了 CaCO3的溶解度，這種現(xiàn)象稱為 同離子效應(yīng)。4 .難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升都與蒸汽壓下降 有關(guān)3 .基元反應(yīng) A+B-C的反應(yīng)速率方程式 v= v KCaCb 其反應(yīng)級

11、數(shù)為 2 _。第四章( X ) 3.原電池的E。越大，K0越大，所以電池反應(yīng)的速率越快。( X ) 7.有兩個(gè)原電池，測得其電動勢相等，這表明兩原電池中反應(yīng)的G0值也相等。(X ) 12.電解池中，陰極上發(fā)生氧化反應(yīng).(，)9、對于氧化還原反應(yīng)而言，電動勢越大，氧化劑的氧化性越大。( )10、對某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K和電動勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的不同選配而異。( V) 12.電動勢E的數(shù)值與電池反應(yīng)的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)K0的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法而變。( 十 ) 14.氧化還原電對中，當(dāng)還原型物質(zhì)生成沉淀時(shí)其還原能力將減弱。( ，)10、原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng).( X ) 3.

12、原電池的E9越大，K9越大，所以電池反應(yīng)的速率越快。( ，)12.析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時(shí)，陰極上2H+2e-=H2；而吸氧腐蝕時(shí)，陰極上 O2 + 2H 2O +4e - = 40H -。( 十 ) 14.原電池中，正極上發(fā)生還原反應(yīng).1.可利用電解原理檢測直流電源插座上標(biāo)志不清的正負(fù)極。方法是將從插座引出的二根銅電線(以相距 12cm 間隔)插入加有少量 Na 2SO4和酚酗:水溶液的表面皿中，通電后很快即見銅線附近變?yōu)榧t 色，則與之相連的即為外電源 負(fù)極。3 .在給定條件下，已知 (MnO 4-/Mn 2+) > (Br2/Br-)> (

13、I2/I) 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能反應(yīng)，寫出反應(yīng)產(chǎn)物并配平。(1) KMnO 4+KBr+H 2SO4 2KMnO 4 + 10KBr + 8H 2SO4 = 2MnS0 4 +5Br 2 + 6K 2SO4(2) Br2+KIBr2 + 2KI = 2KBr + I 2(3) 用圖式表示利用反應(yīng)(1)組成的自發(fā)原電池 (-) Pt | KBr, Br 2 | MnSO 4, KMnO 4, H 2SO4 | Pt (+) 4 .原電池中正極進(jìn)行還原 (填氧化或還原)反應(yīng)，電解池中陽 極進(jìn)行還原反應(yīng)。7.當(dāng)金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由電化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做 電化學(xué)腐 蝕。10 .電極極化

14、包括 濃差極化 和電化學(xué)極化兩個(gè)方面。7.單純由化學(xué)作用而引起的腐蝕叫做 化學(xué)腐蝕_。第五章( 一)4、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)。( X ) 6、同族元素的氧化物 CO2和SiO2,具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。( X )2 .氯原子的3P軌道能量高于3s軌道。( ，)13 .正、負(fù)電荷中心重合的分子叫做非極性分子。( X ) 1、HCN是直線型分子，所以它是非極性分子。( X ) 3、凡是含有氫的化合物的分子之間都能形成氫鍵。( X ) 13 .原子軌道和電子云的圖形完全一樣。( ，)15.取向力存在于非極性分子和極性分子之間.( X ) 4、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n

15、有關(guān)。( X ) 8、共價(jià)化合物呈固態(tài)時(shí)，均為分子晶體，因此溶、沸點(diǎn)都低。( X ) 15 . BF3和NH 3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。( 一)13. n = 1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)原子軌道。( X ) 11 .當(dāng)主量子數(shù)n=2時(shí)，角量子數(shù)l只能取1。( X ) 15 . SO2和CS2都具有相同的空間構(gòu)型。( X) 4、色散力僅存在于非極性分子之間。( ，)9、三個(gè)P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。( X ) 14 . BF3分子的空間的構(gòu)型為三角錐。( )6、非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。( -)7、形成離子晶體的化合物中不可能有共價(jià)鍵。( )8相對分子質(zhì)量越大，分子

16、間力越大。( -)11.配合物中配體的數(shù)目稱為配位數(shù)。( 一)12.配位化合物的中心原子的氧化態(tài)不可能等于零，更不可能為負(fù)值。(十 ) 10、共價(jià)化合物AB2分子為角形，則意味著A原子價(jià)電子層中至少有一對孤對 電子。( 一)17.氫原子光譜不是線性光譜。（ 一）20.角量子數(shù)等于2的亞層，原子軌道的符號是 p。（ ，）3.氫原子的3P軌道能量高于3s軌道的能量。（ ，）1.正、負(fù)電荷中心重合的分子叫做非極性分子。（，）2 .鈣原子的3P軌道能量高于3S軌道。（ 十）8、在同一原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子存在。5 . BF3分子的空間構(gòu)型是 平面正三角形 ,8原子的雜化軌道類型是

17、sp26 .價(jià)鍵理論指出，根據(jù)原子軌道的重疊方式不同，可把共價(jià)鍵分兩大類，即 _、 鍵。7 、 NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)，分子間色散力按 AsH3>PH3>NH 3 順序遞減,沸點(diǎn)按 NH 3>AsH 3>PH 3 順序遞減1 .共價(jià)鍵具有 飽和 性和方向性。2 .鐵原子有26個(gè)電子，其電子分布式為 1s22s22p63s23P 63d64s2。3 .核外電子分布原理的三個(gè)原理是泡利不相容原理、能量最低原理、以及洪德規(guī)則。4 . HgCl 2分子的空間構(gòu)型為 直線型 。5 . CH4雜化軌道類型為 SP3雜化。1 .氫鍵具有飽和性和方向性。4. CO2分子的空間

18、構(gòu)型為 直線型 。5. H2O雜化軌道類型為 不等性SP3 雜化7.多原子分子中，鍵的極性和分子極性不一定一致 。10.主量子數(shù)的符號用 n表示，當(dāng)n=4時(shí)，角量子數(shù)可取_ （0、1、2、3） 4個(gè)數(shù)值。5.原子序數(shù)為24的元素，其原子核外電子排布式為1s22s22P 63s23p63d 54s1 J成對電子數(shù)為 66 . BF3分子的空間構(gòu)型是 平面正三角形 , B原子的雜化軌道類型是 sp2。h7 .電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了德布羅意關(guān)系式：，充分說明了電子具有波動 性。mv一10 .某元素的原子序數(shù)為 26 ,其外層電子構(gòu)型是_3d64S2,位于周期表 _d _區(qū)、W族。6 .原子序數(shù)為17的元

19、素，其原子核外電子排布式為1s22s22P 63s23p5 Ji成對電子數(shù)為 17 . BeCl2分子的空間構(gòu)型是 直線型, Be原子的雜化軌道類型是 sp。9 .主量子數(shù)的符號用 n表示，當(dāng)n=3時(shí)，角量子數(shù)可取 （0、1、2、）3 個(gè)數(shù)值。10 .某元素的原子序數(shù)為 20,其外層電子構(gòu)型是_4S2，位于周期表 _S_區(qū)、II主族。第六章（ ）7、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個(gè)中心離子所擁有的配位體的數(shù)目。（ ，）14.絕緣體的特征是價(jià)電子所處的能帶都是滿帶，且滿帶與相鄰的空帶之間存在一個(gè)較寬的禁帶。（ X ） 15 . 一般說來，同一金屬元素的低價(jià)態(tài)氯化物的熔點(diǎn)比高價(jià)態(tài)的要低。（ x

20、 ）5、金屬元素和非金屬元素之間形成的鍵都是離子鍵。（ ，）4、半導(dǎo)體和絕緣體有十分類似的能帶結(jié)構(gòu)，只是半導(dǎo)體的禁帶寬度要窄得多。（ 十 ） 20 .金或鉗能溶于王水，王水中的硝酸是氧化劑，鹽酸是配合劑。（ 十）6、多數(shù)過渡金屬及 P區(qū)金屬氯化物，不但熔點(diǎn)較低，且同一金屬的低價(jià)態(tài)氯化物熔點(diǎn)比高價(jià)態(tài)的要高。（ ）7、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個(gè)中心離子所擁有的配位體的數(shù)目。9.寫出CoCl（NH 3）5C12的名稱 二氯化一氯五氨合鉆（出） 。6 .常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)為 汞。8 .寫出配位化合物 H AuCl 4的名稱四氯合金（III）。9 .自然界中最強(qiáng)的含氧酸為（寫分子式）HCl

21、O 4。6.熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)為 鴇 （W ）。8.寫出配位化合物 H AuCl 4的名稱四氯合金（III）酸 。2 .某離子最外層電子排布為3s23p6,若該離子為+1價(jià)離子，則為_ K+ _,若為1價(jià)離子，則為_ Cl -4.金屬鈉放于水中的過程是 放_熱的，H_<_0。2.某離子最外層電子排布為2s22p6，若該離子為+1價(jià)離子，則為_ Na + _,若為1價(jià)離子，貝U為_ F-5.金屬鉀放于水中的過程是 放_熱的，H_<_0。5 .難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升都與 蒸汽壓下降 有關(guān)。7.世界最嚴(yán)重的三大酸雨區(qū)是西北歐、北美和中國 。10 .凡能顯著降低表面張

22、力的物質(zhì)叫做表面活性劑。1 .原子序數(shù)為29的元素其原子的外電子層結(jié)構(gòu)為 3d 104s1,該元素位于周期表 ds 區(qū)。2 .主量子數(shù)=3,角量子數(shù)=1的原子軌道符號是 3p,軌道的可以有 3 種空間取向。3 . HgCl 2分子中，Hg原子采取 sp 雜化， HgCl 2分子空間構(gòu)型為 直線 型。4 . H2。、H2S、H2Se化合物，色散力按 H2O _、H2S、H2Se 依次遞增；沸點(diǎn)按 H2S、H2Se、H2O 依次增高。5 .海水魚放在淡水中會死亡，這是因?yàn)轸~細(xì)胞的滲透壓 大于 淡水的滲透壓所致；在寒冬，植物細(xì)胞中的細(xì)胞液濃度增大，從而降低了細(xì)胞液的 凝固點(diǎn),以致細(xì) 胞液不結(jié)冰，植物

23、仍能生長。6 .加入催化劑， 改變 了反應(yīng)的歷程， 降低 了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大。7 . QpH 的條件是封閉體系不做非體積功的等壓過程。p8 .某反應(yīng)低溫時(shí)逆向自發(fā)，高溫時(shí)正向自發(fā)，可知此反應(yīng)的rHm 大于 04r Sm 大于 0。2 .氮元素與氧元素比較，第一電離能大的是 氮 元素。3 .導(dǎo)電性最佳的金屬 Ag（填元素符號）：其外層電子分布式為 4d 105s1 c4 . PH 3分子的空間構(gòu)型為 三角錐型 ; PH3雜化軌道類型為 不等性SP3 雜化。5 . He（填元素符號）的熔、沸點(diǎn)是所有物質(zhì)中最低者；金屬中硬度最大的是.Cr （填元素符號）。6 .物質(zhì)熔點(diǎn)大小比較 SnCl

24、2_SnCl4 （填符號 、=）;物質(zhì)酸性強(qiáng)弱大小 比較 CrO 3_Cr2O3 （填符號 、=）。7 .寫出配位化合物CoCl（NH 3）2（H 2O）2OH的名稱 氫氧化一氯？二氨？二水合鉆（出）上寫出配位化合物Cu（en） 2SO4中心離子的配位數(shù) 2 。8 .原子軌道3p的角量子數(shù)為 1; 原子軌道3d在空間的伸展方向有5 個(gè)。9 .電負(fù)性數(shù)值最大的元素為 F（填元素符號）；寫出該元素氫化物的分子式HF。10 .金剛石、石墨、無定形碳中最穩(wěn)定的單質(zhì)是 石墨_。12 .某元素的二價(jià)陽離子核外有24個(gè)電子，該元素原子的外層電子構(gòu)型是 3d 64S2_2 .銅原子有29個(gè)電子，其電子分布式為

25、 1s22s22p63s23p63d 10 4s 1 _。3 .鎂與鋁比較，第一電離能大的是 鎂 元素。4 . CO2分子的空間構(gòu)型為 直線型。5 . NH 3雜化軌道類型為 不等性SP3。6 .熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)為 鴇。8 .寫出配位化合物Ag（NH 3）2Cl的名稱 氯化二氨合銀（I） 。2 .氣相反應(yīng) H = U （q p=q v）的條件是 d=0 。Ea4 .反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系為 k Ae RT，此關(guān)系式稱為阿倉尼一 烏斯公式5 .難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升都與 蒸汽壓下降 有關(guān)。9 .等溫方程式的表達(dá)式為 G G0 RTlnQ（G H T S）。11 .等

26、壓熱效應(yīng)Qp和等容熱效應(yīng)Qv之間存在著如下關(guān)系：Qp QvnRT。4 .根據(jù)分子軌道理論，分子軌道是由 原子軌道 線性組合而成，分子中的電子是在分子軌道 巾運(yùn)動，而不屬于某個(gè)原子。9.已知 (O2/OH )=0.401V ,則 25 C、p (O2) = p =100kPa 時(shí)，則在中性溶液中 (O2/OH )的值等于 0.815V。13.某元素的原子序數(shù)為 26,其外層電子構(gòu)型是 3d 64S2,位于周期表 _d區(qū)、 vrn 族。(C )1 .下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是A H2OB H3BO3C CH 4D HF(D )2 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不可以作為堿的是A H2O

27、B NH 3 C HSO4- D NH 4+(B )3.已知 298K 時(shí)，反應(yīng) 2A(s)+B(g) 一 C(l)的H厘=105kJ mol -1 , 系=220J mol -1 K-1 ,則下列判斷中正確的是A 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行C 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行D 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行(A )4 .反應(yīng)：NO(g)+CO(g) 0十N2(g)+CO 2(g)的 rH轉(zhuǎn)=-374kJ mol -1 ,為提高 NO 和CO轉(zhuǎn)化率，常采取的措施是A低溫、高壓B高溫、高壓 C低溫、低壓D高溫、低壓3 .(B)5 .下列

28、分子中中心原子米用sp等性雜化的是A H2OB CH4C NH 3D SO42(C )6. NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O與NH 3分子間形成了A色散作用B誘導(dǎo)作用C氫鍵D取向作用(B )7.下列物質(zhì)中，屬于配合物的是A KAl(SO 4)212H 2OBK4Fe(CN) 6C KCr(SO 4)2 12H 2ODNH 4Fe(SO 4)2 12H 2O(B )8.下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A NF3B BCl 3C AsH 3D PCl 3- 可編輯 -(C )9.在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動狀態(tài)，其中能量最高的電子是1A 2)0)0)一21

29、C 3,2,0,21B 2,1,0, 一21D 3,1,0,-2)10 .各物質(zhì)濃度均為 0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其 pH值最小的是B NH 3A NH 4CIC CH3COOHD CH3COOH+CH 3COONa(B )11.下列物質(zhì)中，不屬于致癌物質(zhì)的是A 亞硝酸 B 谷氨酸C 苯并a花 D 黃曲霉素(C )12.常溫下，往1.0dm 3 0.10mol dm-3HAc溶液中加入一些 NaAc晶體并使之溶解, 可能發(fā)生的變化是A HAc的Ka值增大B HAc的Ka值減小C 溶液的pH值增大D溶液的pH值減小(B )13.在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是AH2OB

30、CCI4C CH3OCH 3D NH 3(C)14. N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)小0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：A升高溫度B 加大N2壓力 C延長反應(yīng)時(shí)間 D 通入O2(D)15.下列兩反應(yīng)中， Mg+2Ag+Mg 2+2Ag 和 12 Mg+Ag +1 /2Mg 2+ +Ag 的 E 和 4G 是： A 分別相等B E不等工相等C分別都不相等D E相等心不等(A )1.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：A、 Q=Q+WB、 zXI=QvC、 zXI=Q - W D、zXI=W(B ) 2 .往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc晶體，會使溶液的 pH值A(chǔ)、減??；B

31、、增大；C、不變；D、等于2(B) 3.甲烷CCl4分子的空間構(gòu)型為A、平面三角形B、正四面體 C、直線形 D、三角錐形(C) C) 4.下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是A、HCl 和 NH 4ClB、NaOH 和 HClC、HF 和 NaOH D、NaCl 和 NaOH( D) 5、自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是A、AS<0B、AH<0C、AHVTSD、AG< 0( A ) 7.敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A既有物質(zhì)交換 ，又有能量交換；B 有物質(zhì)交換；C既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換；D 能量交換(C )8.反應(yīng)中，AG、AH> $三者之間的關(guān)系為：A>

32、AG = H+T 與 B>AG =Q + wC>AG =AH -T ASD>AG =T3-t( D ) 10. NaCl水溶液比純水的凝固點(diǎn)低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：A、Na +形成水合離子B、NaCl完全電離C、水分子有氫鍵D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降(B )11. Ka?Kb=Kw體現(xiàn)了共軻酸堿之間的強(qiáng)度關(guān)系。下列說法正確的是：A、共物酸越強(qiáng)，其共輾堿越也強(qiáng)； B、共物酸越強(qiáng)，其共輾堿越弱；C、共物酸越弱，其共輾堿越也弱； D、共輾酸堿強(qiáng)度無法判斷；(D ) 14.原子核外電子排布，遵循下列哪幾個(gè)原則：A、能量最低、Hund規(guī)則、鉆穿效應(yīng)B、量守恒原理、Pauling原

33、理Hund規(guī)則C、能量交錯(cuò)、Pauling 原理Hund規(guī)則 D、能量最低、Pauling原理Hund規(guī)則(A )15.下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：A、HFB、HClC、CH4 D、H2s(B )1 .當(dāng)0.20mol L-1 HA (©=1.0 X10-5)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是A H+B OH -C A-D HA(B)2 .弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，解離度將A 減少 B 增加C 不變D 無法判斷(D )3 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不可以作為酸的是A H3O+B NH4+ C HSO4- D SO42-(B )4.已知 298K 時(shí)，反應(yīng) 2A(s)+B

34、(g) 一 C(l)的H =105kJ mol -1，密一 220J mol -1 K-1 ,則下列判斷中正確的是 A 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行 C 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 D 此反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行(A )6.下列分子中中心原子采用sp3不等性雜化的是A H2OB CH4C CO 2D SO42(C )7. HCOOH在水中溶解度很大，主要是由于H2O與HCOOH分子間形成了A色散作用B誘導(dǎo)作用C氫鍵D取向作用(B )9.下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A NF 3B BCl 3C AsH 3D PCl 3(D

35、 ).14封閉系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A既有物質(zhì)交換 ，又有能量交換；B 有物質(zhì)交換；C既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換；D沒有物質(zhì)交換，有能量交換( C )1.根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)，下列哪個(gè)參數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)( C) A H B T C W D V( D ) 2.通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個(gè)物理量而獲得的。A、AHB、PNC、 qp;D、qv(A ) 3.下列對于功和熱的描述中，正確的是A、都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B、都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C、都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)D、都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定 (C )4.設(shè)氨水的濃度

36、為 c,若將其稀釋1倍，則溶液中c(OH -)為1 1 A、一 cB、一、1kbeC、v kb c 2 D、 2c2 2(A ) 5、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是A、CS2B、PH3C、H2OD、HClA 6 下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是：A、 SiO2B、 SnCl 4 C、 AlCl 3 D、 KClC 7 能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是：A、 AgNO 3B、 Ba(NO 3)2C、 AlCl 3 D CaCl 2(D ) 8.對于Na2SO4、NaCl、HAc、CS2四種物質(zhì)，滲透壓大小的順序?yàn)? D)A NaCl> Na 2SO4> HAc&

37、gt; CS 2B CS2> HAc> NaCl> Na 2SO4C HAc> NaCl> Na 2SO4> CS 2D Na 2SO4> NaCl> HAc> CS 2B9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是：A、 H3O+B、 H SO 4-C、 NH 4+D、 SO42-(D )10 .對于基元反應(yīng)：2NO (g)+O 2(g) = 2NO 2(g),若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2X 16Pa,則正反應(yīng)的速度為原來的：A、 2 倍B 、 4 倍C、 6 倍D、 8 倍D 11 Ag 2CrO 4的溶度積

38、Ksp 的表示式為：A、 Ksp=c(Ag +)c(CrO 42-)B、 Ksp= c(Ag +)c(CrO 42-)2C、 Ksp= 2c(Ag +)c(CrO 42-)D、 Ksp= c(Ag +)2c(CrO 42-)C 12 對于下列電極反應(yīng)，MnO 2 +4H + +2e=Mn 2 +2H 2O 如果增大溶液的pH 值，則該電極的電極電勢：A、增大B、不變C、減小D、不能判斷C 13 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2Cu(s)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) 的平衡常數(shù)K1 ；Cu2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s)的平衡常數(shù)K2， 則可指出反應(yīng)2Cu(S)+O 2(g)=

39、 2CuO(s) 的平衡常數(shù)K 等于：A、K1+K2B、Ki K2C、K1XK2D、K1/K2D 14 升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是：A、能加快分子運(yùn)動的速度，增加碰撞機(jī)會 B、能提高反應(yīng)的活化能C、能加快反應(yīng)物的消耗D、能增大活化分子的百分率(A ) 15. H2PO4-的共軻酸是：精品A 、 H3PO4 B 、 HPO 42-C 、 PO43-D、 OH -C) 3 HgCl 2 分子的空間構(gòu)型為A、平面三角形B、正四面體 C、直線形 D、三角錐形B ) 6 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是：A、 H2CO3B、 H CO 3-C、 NH 4+D、 CO 3

40、2-C ) 15 下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是A H2OBH3BO3C CH4D HFD ) 11 Ag 2CrO 4的溶度積Ksp 的表示式為：A、 Ksp=c(Ag +)c(CrO 42-)B、 Ksp= c(Ag +)c(CrO 42-)2C、 Ksp= 2c(Ag +)c(CrO 42-)D、 Ksp= c(Ag +)2c(CrO 42-)A ) 1 某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，其溫度A 一定升高B 一定降低C 一定不變D 隨接受功的多少而定A) 2兩只燒杯各有1kg 水，向A 杯中加入0.01mol 蔗糖，向B 杯內(nèi)溶于0.01molNaCl ，兩只燒杯按同樣速

41、度冷卻降溫，則有AA 杯先結(jié)冰BB 杯先結(jié)冰C兩杯先結(jié)冰D兩杯都不會結(jié)冰D ) 3 用銅電極電解CuCl 2 的水溶液，在陽極上會發(fā)生A析出氧氣B析出氯氣C析出銅D銅電極溶解C ) 4對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快？A rG 越小B r H 越小C Ea 越小D rS 越小A ) 5、下列物質(zhì)中酸性最弱的是A、 H3AsO3B、 H3PO4C、 H2SeO4 D、 HBrO 4B ) 6 下列物質(zhì)晶體熔化時(shí)只需克服色散力的有：- 可編輯 -7.8.A CH 3OCH 3卜列各組量子數(shù)中，表示A 2, 1,0,1/2C 3, 2, 1, 1/2B CS23d 1卜列分子中，

42、鍵角最大的是:A BF3H2O卜列電對中，若增加A Cu2+/Cu10 . Ag2CO3的溶度積C H3PO4電子的一組量子數(shù)是:3, 1, 1, 1/22, 0, 0, 1/2C BeCl2H+離子的濃度，其氧化性增大的是:B Cr2O72-/Cr3+Ksp的表布式為:A、Ksp=c(Ag +)c(CO 32-)B、KClCC14C Fe3+ / Fe 2+D C12/C1-Ksp= c(Ag+)c(CO32-)2C、Ksp= 2c(Ag +)c(CO32-)D、Ksp= c(Ag+ )2 c(CO 32-)15. +3價(jià)銘在過量強(qiáng)堿溶液中的存在形式為:A、CrO2-B、Cr(OH) 3Cr

43、3+D、CrO 42-)16 .易于形成配離子的金屬元素是位于周期表中的:A、p區(qū) B、d區(qū)和ds區(qū)C、s區(qū)和D、s區(qū))17.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是A、AS<0B、AH<0D、AG>0)18.在配制SnCl2溶液時(shí),為了防止溶液產(chǎn)生 Sn(OH)CI白色沉淀，應(yīng)采取的措施是:A、加堿B、多加水C、加酸D、加熱)19 . AgCl在 0.02mol .dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有A、 NH 3B、 AgNO 3C、NaCID、 KCI)20.常溫下，往 1.0dm 3 0.10mol.dm-3 HAc溶液中加入一些 NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是A

44、、HAc的Ka值增大B、HAc的Ka值減小C、溶液的pH值減小D、溶液的pH值增大( A )1. 將少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于某純?nèi)軇┲?，則溶液的蒸汽壓比純?nèi)軇┑恼羝麎篈.低B.高 C不變D.無法確定( B )2 均勻的牛奶是膠體懸浮液，從其中沉淀脂肪和蛋白質(zhì)的方法是A.加入一些酒精B.加入酸C.過濾D.將牛奶靜置沉淀( C )3.已知某反應(yīng)的熱效應(yīng)為Hm,使用催化劑后，該反應(yīng)的熱效應(yīng)A.變小 B.變大 C.不變 D.不能確定( C )4對一確定反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)速率增大，這主要是因?yàn)锳.頻率因子增大B.活化能降低C.活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.反應(yīng)放熱增多( A )5下列說法中正確的是A.非基元

45、反應(yīng)由一系列基元步驟組成B.速率方程中濃度項(xiàng)指數(shù)一定等于其計(jì)量數(shù)C.活化能越大，反應(yīng)速率越大D 放熱反應(yīng)的速率一定比吸熱反應(yīng)的速率大( D )6下列說法中，正確的是A 體系的溫度越高，其所含熱量越多B 氫氣含大量熱C.蓄電池定壓放電過程：Qp HpD Q 十 W 只和始終態(tài)相關(guān)，而和變化途徑無關(guān)( D)7 下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零的是A、N2 (l) B、Na (g) C、紅磷(s) D、Hg (l)( B)8 下列過程屬于熵增加的是()精品A.蒸汽凝結(jié)成水8 CaCO 3(s)=CaO(s) 十 CO2(g)C.乙烯聚合為聚乙烯D 氣體在固相催化劑表面吸附D )9向HCO 3-溶液中加入適

46、量Na2c03,則()- 可編輯 -A.溶液pH不變B. Ka(H 2cO3)變小C.溶液pH減小 D. HCO3-電離度減小( c )10 下列溶液中，pH 約等于 7.0 的是A HcOONaB NaAcc NH 4Ac D (NH 4)2S04A ) 11 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對的電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應(yīng)A 能正向自發(fā)進(jìn)行B.速率越小 C.速率越大D.能逆向進(jìn)行c ) 12 下列原子中，第一電離能最大的是()。A BeB Dc ND OB ) 13 具有下列外層電子構(gòu)型的原子，第一電離能最低的是A ns2np 3B ns2np4c ns2np 5 D ns 2np

47、 6B ) 14 下列各種元素的原子序數(shù)中，其原子最外層電子數(shù)量最多的是A 2B 15c 38 D 42D ) 15 下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵間夾角最小的是A BF3B cO2c NH 3 D H2O( A )1. 根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”，都屬于“兩性電解質(zhì)”的是A、 HcO 3-, H 2O, HPO4 2-B、 HF, F-, HSO 4-c、 HcO 3-, cO3 2-, HS-D、 OH-, H2PO4 - , NH4 +( c )2下列分子中，偶極矩最大的是A、 HclB、 H2 c、 HFD、 cO2( D )3雜化軌道認(rèn)為，H2O 分子中的氧原子提供的成鍵軌道是A、等性SP2雜

48、化軌道B、不等性SP2雜化軌道C、等性SP3雜化軌道D、不等性SP3雜化軌道( C )4元素的第一電子親合能大小正確的順序是A、 C<N<O<FB、 C>N>O>FC、 C>N<O<FD、 C>N<O>F( B )5 偶極矩不為零的分子是A、 PCl5(g)B、 NF3C、 SF6D、 BeCl 2(g)( C )6不存在分子間或分子內(nèi)氫鍵的分子是A、NH 3B、對羥基苯甲酸C、CF3HD、HNO 3( D)7 晶體熔點(diǎn)高低正確的順序是A、 NaCl>SiO 2>HCl>HFB、 SiO 2>NaC

49、l>HCl>HFC、 NaCl>SiO 2>HF>HClD、 SiO2>NaCl>HF>HCl( D )9 氧化性強(qiáng)弱正確的順序是A、 HClO 4<HBrO 4<H 5IO6B、 H2SO4<H 2SeO4>H 2TeO4C、 HClO 4<H 2SO4<H 3PO4D、 HNO 3<H 3PO4<H 3AsO 4)10 已知 CaCO 3 的 Ksp=4.96X10-9,則 CaCO3(s)在 C(CaCl2)=0.0010mol/dmi3的CaCl2溶液中的溶解度 S是A、4.96 x -60

50、mol- d-3iB、4.96x10moi-di3iC、4.96 x 153mol- d-mD、7.04x10 moi-d-3iD ) 11 在 Pt(en) 22+中， Pt 的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為()A、 +2 和 2B、 +4 和 4C、 +2 和 4 D、 +2 和 2C ) 12 使變暗了的古畫恢復(fù)原來的白色，使用的方法為A.用SO2漂白B.用清水小心清洗C.用稀H2O2水溶液擦洗D.用鈦白粉細(xì)心涂描C ) 13 下列各組量子數(shù)中，合理的為：A、n=3,l=3,m=+2B、n=2,l=1,m=+2C、n=4,l=2,m=-2D 、n=3,l=-2,m=0(B ) 14 . 25 C

51、NaCl在水中的溶解度為 6mol -1,在此溫度下將 ImolNaCl加入到1L 水中，則此過程A、 G>0AS>0B、AG<03>0C、AG<0夕<0D、AG+03>0A ) 15 下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：A、 HFB、 HClC、 CH4 D、 H2SC ) 1 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類，其主要作用是A 增加混凝土的強(qiáng)度B 防止建筑物被腐蝕C 降低其中水中的結(jié)冰溫度D 吸收混凝土中的水分B ) 3 真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是A、低溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、 高溫高壓A ) 6下列物

52、質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是：A、 SiCB、 SnCl 4C、 AlCl 3 D、 KClA ) 8 從中性原子Li 、 Be、 B 原子中去掉一個(gè)電子，需要大約相同的能量，而去掉第二個(gè)電子時(shí)，最難的是：A、LiB、BeC、BD、都一樣B ) 9 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是：A、 NH 4+B、 HCO 3-C、 H3O+D、 OH-( D ) 10.對于基元反應(yīng)：2NO (g) +O 2(g) =2NO 2(g),若將體系的壓力由原來的105Pa增大至ij 2X 10Pa,則正反應(yīng)的速度為原來的：A、 2 倍B 、 4 倍C、 6 倍D、 8 倍D ) 11 Ag 2

53、S 的溶度積Ksp 的表示式為：A、 Ksp=c(Ag +)c(s2-)B、 Ksp= c(Ag + )c(s 2-)2精品C、Ksp= 2c(Ag +)c(s2-)D、Ksp= c(Ag +)2c(s2-)( B ) 2 .往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc晶體，會使溶液的 pH值A(chǔ)、減?。籅、增大；C、不變；D、等于2(B ) 3.甲烷CH4分子的空間構(gòu)型為A、平面三角形B、正四面體 C、直線形 D、三角錐形( C )4.下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是A、HCl 和 NH 4ClB、NaOH 和 HClC、HF 和 NaOH D、NaCl 和 NaOH( C )

54、5、自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是A、AS<0 B、AHV0C、AHvT S D、AG>0( C )9. N2(g)+O 2(g)=2NO(g)zH>0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：A、升高溫度B、加大N2壓力C、延長反應(yīng)時(shí)間 D、通入02(D ) 10. NaCl水溶液比純水的凝固點(diǎn)低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：A、Na +形成水合離子B、NaCl完全電離C、水分子有氫鍵D、NaCl水溶液的蒸氣壓下降(B )1 .當(dāng)0.20mol L-1 HA (虜=1.0 X10-5)處于平衡狀態(tài)時(shí)，其溶液中物質(zhì)的量濃度 最小的是A H+B OH -CA-D HA(B )2 .弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，解離度將A 減少 B 增加C 不變D 無法判斷(D )3 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下