九年級上科學(xué)復(fù)習(xí)提綱浙教版

1、第一章探索物質(zhì)的變化第二節(jié)探索酸的性質(zhì)一.電離及其表示方式：電離：某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程 電離的表示方法：電離方程式。-NaCl = Na+ + Cl_2-H2SO4 = 2H+ +SO 4-NaOH = Na+ + OH注意：陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。二.酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO 3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）（1）日常生活中遇到的一些酸：胃酸（鹽酸）食醋（醋酸）、汽水（碳酸、檸檬酸） 水果（有機(jī)酸）1.酸的鑒別常見酸堿指示劑紫色石蕊試液：遇酸變紅

2、；遇堿變藍(lán)無色酚Mt試液：遇酸無色；遇堿變紅三.酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，無色酚Mt不變色能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水能與堿反應(yīng)，生成鹽和水能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸四.鹽酸濃鹽酸的物理性質(zhì)1、無色，2、有刺激性氣味的液體（溶液，混合物），3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口冒白霧。（白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽酸和指示劑反應(yīng)：鹽酸能使紫色石蕊變紅2、與某些金屬（H前金屬）反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2T3、與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl 3 + 3 H2O4、與堿反應(yīng)NaOH

3、 + HCl = NaCl + H 2O5、與某些鹽反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+ H2O + CO2 T五.硫酸濃硫酸的性質(zhì)1、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過程中放出 大量熱，常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 98%。2、濃硫酸具有三大性質(zhì)：a、吸水性(可作干燥劑)b、脫水性(腐蝕性)c、強(qiáng)氧化性1、稀硫酸和金屬反應(yīng)Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 T2、稀硫酸和金屬氧化鐵反應(yīng)F&O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3 H2O3、稀硫酸和堿反應(yīng)Cu (OH) 2 + H 2SO4 = CuSO 4 +2 H2O

4、4、稀硫酸和鹽反應(yīng)BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 J+ 2HCl第三節(jié)探索堿的性質(zhì)一.堿的71義:電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的一類化合物。強(qiáng)堿： KOH、NaOH、Ba (OH) 2、 Ca (OH)2弱堿：氨水、氫氧化鋁等注意：(1)堿溶液中陰離子全部是 OH-(2)日常生活中遇到的一些堿：火堿NaOH 、熟石灰 Ca(OH) 2氨水NH3 . H2O二.堿的共性1、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酬:試液變紅2、堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽氫氧化鈉的性質(zhì)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉1、白色固體、能

5、吸收水分而潮解。(可作干燥劑)2、極易溶于水、溶解時放出大量的熱。a、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。b、具有強(qiáng)烈的腐蝕性1、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H 2O堿 + 酸=鹽+ 水中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。H+ + OH =H2O2、氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng)SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ dOCO2+ 2NaOH = Na2CO3+ &OSO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H 2O3、氫氧化鈉與某些鹽反應(yīng)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na 2SO4FeCl3 + 3

6、NaOH = Fe(OH)3( + 3NaCl氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)：1、白色粉末狀固體2、微溶于水，俗稱熟石灰(消石灰)水溶液俗稱石灰水3、具有腐蝕性1、氫氧化鈣和酸反應(yīng)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH )2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2。Ca(OH )2 + H2SO4= CaSO4+ 2H2。2、氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng)CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + H2O這一反應(yīng)常被用來檢驗二氧化碳的存在。3、氫氧化鈣和鹽反應(yīng)Ca(OH )2 + W2CO3 = CaCO3 J +2NaOH3Ca(OH ) 2+ 2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 J +3Ca

7、Cl 2一 1.復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB2 .稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,"斷攪動，使產(chǎn)生的 熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。3 .中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記下列反應(yīng)方程式：(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酬:試液不變色。(2)酸+堿=鹽+水。(3)酸+某些金屬氧化物 =鹽+水。1、2、3、4、5、6、7、8、(5)酸鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)： 鐵銹

8、跟稀硫酸反應(yīng)： 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。+鹽=新鹽+新酸。Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 T 1 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T JFe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，F(xiàn)e + H2SO4 =FeSO4 + H2 J 溶液變成淺綠色。Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl 3 + 3H2Ol紅色鐵銹逐漸消失,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O J 溶液變成黃色CuO + 2HCl =CuCl 2+H2O 黑色氧化

9、銅逐漸消失，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酬:試液變紅色。(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水(3)堿+酸=鹽+水 (4)堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO 2 = W2SO3 + H2O2NaOH + SO 3 = W2SO4 + H2OCa(OH) 2 + CO2 = Ca

10、CO3 J + H 2O使澄清石灰水變渾濁2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4 + 2H2ONaOH + HCl = NaCl + H 2O7、生石灰跟水反應(yīng)： CaO + H 2O =Ca(OH) 2鹽的性質(zhì)：(1)鹽 +某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。(2)鹽 +某些酸=另一種鹽 +另一種酸。(3)鹽+某些堿=另一種鹽 +另一種堿(4)鹽 +某些鹽=另一種鹽 +另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變 淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO2館氣泡產(chǎn)生固體逐

11、漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)6、氯化根跟稀硫酸反應(yīng)NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2 T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+H2O +CO2惰氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少AgNO 3+ HCl = AgCl J+HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4j + 2HC1 有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N aOH + CaCO 3 J有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO 3 + NaCl = AgCl

12、 J + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + W2SO4 = 2NaCl + BaSO 4宿白色沉淀產(chǎn)生三、溶解性表:(1) 大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃 H2SO4有吸水性。)(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、銀、俊溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。(3) 鹽的溶解性：鉀、鈉、俊、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、俊鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。四、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條

13、件一一(1) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(2) 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+ 2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一(1)在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。(3)_K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要5、鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要 五、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰CaO石灰石、大理石 CaCO3火堿、燒堿、苛性鈉一一NaOH小蘇打 NaHCO 3赤鐵礦 Fe3O4干冰CO2天然氣(甲烷)一一CH4醋酸(乙酸)一一 CH3COOH可溶，生成物要有 沉淀。可溶，生成物要有沉

14、淀或氣體。熟石灰Ca(OH) 2 食鹽NaCl純堿、蘇打Na2CO3鐵銹、赤鐵礦一一Fe2O3金剛石、石墨C冰H2O酒精(乙醇)一一C2H50H六、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體一一Cu、F&O3、P (紅磷)黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體一一KC1O3、P2O5、P (白磷)、CuSO4 (無水硫酸銅)、KCl、NaCl等暗紫色的固體一一 KMnO4黃色的固體 S紅色的固體CuSO4 - 5H2O藍(lán)色絮狀沉淀Cu (OH) 2黃褐色絮狀沉淀一一Fe (OH) 3常見不溶于酸的白色沉淀一一BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀

15、一一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一Mg (OH) 2、Al (OH) 3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶?衩 CuSO4、CuCl2、Cu (NO3) 2等含Cu2+溶液淺綠色的溶液 FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液黑色的溶液一一FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe (NO3) 3等含 Fe"溶液七、物質(zhì)的檢驗和鑒別：八種離子的檢驗:離子鑒定方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H +將少許石蕊試液滴入被測試溶液取少許試液加入鋅粒溶液變紅產(chǎn)生氣體(H2)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2OH滴石蕊試液 滴酚池試液試液變藍(lán)試液變紅Cl-滴入AgNO3溶液和稀

16、硝酸白色沉淀HCl+AgNO 3=HNO 3+AgClSO42-滴入Bacl2溶液和稀硝酸白色沉淀H 2SO4+Bacl2=2Hcl+BaSO 42-CO32滴入HCl,放出的氣體通入石灰水 種放出氣體，使石灰水 變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2ONH4+加少量堿液，加熱，用濕潤紅色石 蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體有臭味氣體放出NH 4Cl+NaOH=NaCl+H 2O+NH3Cu2+滴入氫氧化鈉溶液藍(lán)色沉淀CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 2Fe3+滴入氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=3NaCl+F

17、e(OH) 3補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O、藍(lán)色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO 4 = Na2SO4+ Cu(OH) 2 J有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J +3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性一一用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來表示。01234567891011121314中性一酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)一紫色石蕊

18、無色酚MtpH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性氣體（如：H2、02、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如： 大、。2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第一節(jié)物質(zhì)的分類和利用1 .物質(zhì)分類的方法物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)很多，所以分類的方法也很多，如可先

19、觀察物質(zhì)不同的顏色、狀態(tài)、顆粒的 大?。ㄐ螤睿?、氣味等對物質(zhì)進(jìn)行分類，再根據(jù)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的特性進(jìn)行分類。2 .常見物質(zhì)的分類2 .混合物和純凈物純凈物：由同種物質(zhì)組成?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成。3 .單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 （由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如，金剛石和石 墨混合在一起屬于混合物）?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物（結(jié)晶水合物因有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物）4 .氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。5 .有機(jī)化合物：通常指含碳的化合物（ CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽除外）。.金屬和非金屬的比較名稱金屬非金屬顏色金屬光澤有多種

20、顏色，無金屬光澤延展性良好不具有硬度比較硬硬度小一致導(dǎo)電性良好一般不導(dǎo)電（除石墨）導(dǎo)熱性高低熔點高低第二節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系1、寫出金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式。2Ca+O2=2CaO2、寫出堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH） 23、寫出堿到鹽的化學(xué)方程式。Ca（OH）2+2HCl=CaCl 2+2H2O4、寫出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式。點燃C + 02= C025、寫出酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式。CO2+H2O=H2CO36、寫出酸到鹽的化學(xué)方程式。H2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2H2O二.金屬單質(zhì)與其化合物

21、的轉(zhuǎn)化關(guān)系1金屬T金屬氧化物T堿T鹽2.非金屬T非金屬氧化物 T酸T鹽物質(zhì)轉(zhuǎn)化10條主要規(guī)律：金屬單質(zhì)+氧氣T金屬氧化物非金屬單質(zhì)+氧氣T非金屬氧化物金屬單質(zhì)+酸T氫氣+鹽金屬單質(zhì)+鹽T另一種金屬+另一種鹽金屬氧化物+酸T鹽+水非金屬氧化物+堿T鹽+水酸+堿T鹽+水酸+鹽T新酸+新鹽堿+鹽T新堿+新鹽鹽+鹽T新鹽+新鹽(11)非金屬氧化物 + H2O =酸(除二氧化硅，一氧化碳除外)某些金屬氧化物 +水一堿(可溶)三.金屬的冶煉(1)還原法：在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧， 而使其還原成金屬單質(zhì)。如木炭和氧化銅的反應(yīng) C+2CuO 2Cu+ CO 2 T氫氣還原氧化銅：H2 +

22、 CuO%Cu + H2O一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2(2)置換法：在金屬鹽溶液中加入比鹽中金屬活潑的金屬，可置換出鹽中的金屬。如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu置換法比還原法優(yōu)越，置換法操作簡便、安全、節(jié)約原料。四.有關(guān)純度的計算(書本 p50頁例題必須掌握)1 .純度=純凈物質(zhì)量/混合物質(zhì)量*100%2 .組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量/純凈物的質(zhì)量*100%第三節(jié)常見的材料一.合金合金一般通過一種金屬跟其他金屬(或非金屬)一起熔合成均勻液體后凝固而成。人們所使用

23、的金屬材料中，絕大部分都是合金，如青銅、鋁合金等。合金的熔點比它的各成分金屬的 熔點都低；合金的強(qiáng)度或硬度大都比純金屬高。合金主要成份主要用途球墨鑄鐵鐵、碳、硅、鎰在某些場合可替代鋼鎰鋼鐵、碳、鎰鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車架不銹鋼鐵、銘、銀醫(yī)疔器械、炊具、容器、反應(yīng)釜黃銅銅、鋅機(jī)械零件、儀表、日用品青銅白銅焊錫硬鋁18k 黃金18k 白金銅、錫 銅、鎳 錫、鋁鋁、銅、鎂、硅金、銀、銅金、銅、鎳、鋅機(jī)械零件如軸承、齒輪等錢幣、替代銀做飾品焊接金屬火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)金飾品、錢幣、電子元件金飾品二 . 金屬的銹蝕和防護(hù)金屬銹蝕的原因有周圍介質(zhì)的作用（如水，氧氣和二氧化碳等）和金屬的內(nèi)部

24、結(jié)構(gòu)兩方面。針對金屬銹蝕的原因，金屬的防護(hù)方法有保護(hù)膜法（油漆、搪瓷、金屬鍍層等）和改變金屬內(nèi)部法（如不銹鋼），前者由于成本低，簡單、方便，應(yīng)用較廣。三 . 無機(jī)非金屬材料和有機(jī)合成材料常見的無機(jī)非金屬材料有水泥、玻璃和陶瓷。常見的有機(jī)合成材料有合成塑料、合成纖維和合成橡膠。廢棄的有機(jī)合成材料性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被降解，會破壞土壤結(jié)構(gòu)，引起白色污染。第四節(jié) 材料的發(fā)展1 .材料的反展史原始人用石頭制作石斧、石刀； 古代人隨著火的使用開始使用瓷器；春秋晚期，我國開始煉鐵； 西漢時掌握濕法煉銅技術(shù)；新型材料使人類進(jìn)入信息時代。新型材料的出現(xiàn)推動生產(chǎn)力的發(fā)展，促進(jìn)了人類社會文明的進(jìn)步。2 .新型材料是指

25、那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展的、具有優(yōu)異特性和功能、并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如納米材料等。以納米為單位的超級微小顆粒，稱為納米材料。納米材料與普通材料在相比在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同。3 .環(huán)境保護(hù)對環(huán)境保護(hù)主要有以下措施： 燃料：煤、石油制品脫硫處理，減少SO2 的污染。 原料：提高原料的利用率 “三廢” ：經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。 生產(chǎn)工藝：采用“綠色工藝”進(jìn)行生產(chǎn)。 “綠色工藝”是無污染或低排放的材料制造過程。第三章 能量的轉(zhuǎn)化與守恒一、能量的相互轉(zhuǎn)化1 各種形式的能量有：電能、熱能、化學(xué)能、生物能，機(jī)械能（包括動能和勢能）、光能、太陽能、水能、風(fēng)能，原子核能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

26、等。2 能量的相互轉(zhuǎn)化實質(zhì)上是能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化過程，包括 “消耗能量”、 “利用能量”和 “獲得能量” 。能量的轉(zhuǎn)化普遍存在，如動能轉(zhuǎn)化為勢能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，生物能轉(zhuǎn)化為勢能，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能等。二、能量轉(zhuǎn)化的量度（1）1 做功是表示能量轉(zhuǎn)化的多少。2做功的兩個必要出素：一：作用在物體上的力；二：物體在力的方向上通過了一段距離。二是：物體在力的方向上通過了一段距離。3功的定義：功等于力跟物體在力的方向上通過的距離的乘積。4 .功的公式：W=F S （功=力刈巨離），F(xiàn):作用在物體上的力；S:物體在F方向上通過的距離。5 .功的單位：焦耳，簡稱為“焦”，符號為“ J"，1焦耳=

27、1牛米1 .物體做功的多少，只與F和S有關(guān)，而與物體的質(zhì)量、 物體具體的運動狀態(tài)（是而勻速、 變速）無關(guān)，與是否受摩擦（即物體表面是否粗糙）等因素也無關(guān)。2 . F和S必須是同時作用在同一物體上（同一時間內(nèi)所作用的力和移動的距離）。3 .討論：塔式起重機(jī)下掛重物，當(dāng)重物靜止不動，勻速向上運動、沿水平方向勻速移動三 種情形中，鋼索的拉力是否做功。說明：做功時兩個必要因素缺一不可。三、能量轉(zhuǎn)化的量度（2）1 .功率是表示物體做功快慢的量。（能量轉(zhuǎn)化的快慢）2 .功率的定義：物體在單位時間里完成的功叫功率。3 .功率的公式：P = W P = Fy。4 .功率的單位：瓦特，簡稱“瓦”，符號“ W”單

28、位之間的換算關(guān)系：1瓦=1焦/秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦-1.功率大小是由 W與t共同決定的，做功多的物體不一定功率大。利用其變形公式P= fY可以用來解釋為什么汽車上坡時要減速而加大油門，其解釋為：當(dāng)P 一定時，F(xiàn)與丫成反比，汽車上坡時，由于發(fā)動機(jī)的功率一定， 司機(jī)采用降低速度的方法來獲得較大的牽引力 的緣故。四、認(rèn)識簡單的機(jī)械（1）1 .杠桿：一根硬棒，在力的作用下如果能繞固定點轉(zhuǎn)動。這根硬棒就叫杠桿，杠桿可以是 直的，也可以是彎的。2 .杠桿的五個要素：（1）支點：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點（常用 O表示）。（2）動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力（用F1表示）。（3）阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力

29、（用F2表示）。（4）動力臂：從支點到動力作用線的垂直距離（用 心表示）。（5）阻力臂：從支點到阻力作用線的垂直距離（用 4表示）。 重要提示：1 .杠桿可以是直的.也可以是彎的。2 .力臂是支點到力的作用線的垂直距離.而不是支點到力的作用點的距離,3 .作力臂的步驟：（1）找支點；（2）作力的作用線；（3）從支點向力的作用線畫垂線；（4）圖313標(biāo)出力臂。實驗探究：杠桿的平衡條件1 .器材檢查：杠桿和它的支架，鉤碼、尺、線。2 .實驗操作步驟。（1）如圖3-13,將杠桿的支點支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的 螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)。（2）在杠桿的兩邊分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右

30、 移動懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置處于平衡狀態(tài)。思考并回答：杠桿兩邊受到的力等于 鉤碼受到的重力。把左邊鉤碼對杠桿的作用力叫動力Fi,右邊鉤碼對杠桿的作用力叫阻力F2,填人表格。（3）用直尺量出動力臂、阻力臂 卜,填入表內(nèi)。（4）改變力和力臂的大小，重復(fù)上述實驗4次，將有關(guān)數(shù)據(jù)填人表內(nèi)。分析綜合上述各組數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：動力與動力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積，即動力時力臂=阻力加力臂。若用符號表示可寫成：尸d=居4或 黑=生 為11五、認(rèn)識簡單的機(jī)械(21.杠桿在動力和阻力的作用下，保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)，這根杠桿就平衡。2.杠桿平衡條件的表達(dá)式：FJi二國"或3.鐐子等

31、。(3)等臂杠桿:定滑輪等。重要提示：""4力就最小。為了使動力臂最長，施加的動力必須具備兩個條件：(1)動力的作用點在杠桿上距支點最遠(yuǎn)處；(2)動力方向應(yīng)垂直于支點和動力作用點的連線。如圖315和圖316所示時作用在杠桿上的動力是最小的。圖 3 - 16杠桿的類型：,省力、但多移動距離。如拔釘子用的車角錘、(1)省力杠桿：可 4, F v/剪鐵皮用的剪子等。_(2)費力杠桿：4, f F費力、但可以少移動距離(省距離) ，如釣魚竿、2i=A, fy=Fz,既不省力也不費力，又不多移動距離，如天平、若產(chǎn)】產(chǎn)工匕，則杠桿的平衡被破壞，原來靜止的杠桿就發(fā)生轉(zhuǎn)動，若 ，則杠桿向F

32、i的方向轉(zhuǎn)動，反之則向 F2的方向轉(zhuǎn)動。4.怎樣使用杠桿最省力根據(jù)杠桿的平衡條件： 產(chǎn)Ji=!可以看出：當(dāng)作用在杠桿上的阻力和阻力臂“一定時，動力臂 G越長，使杠桿平衡所用動力 F1越小，也就是說當(dāng)動力臂最長時用的動六、認(rèn)識簡單的機(jī)械(3)1 .滑輪：周邊有槽，可以繞著中心軸轉(zhuǎn)動的輪子。2 .定滑輪：使用時滑輪的位置固定不變；定滑輪實質(zhì)是動力臂等于阻力 臂的等臂杠桿；使用定滑輪時不能省力，但可以改變力的方向。3 .動滑輪：使用時滑輪隨重物一起移動；動滑輪實質(zhì)是動力臂是阻力臂 兩倍的杠桿；使用動滑輪可以少一半力，但不能改變力的方向。4 .滑輪組：定滑輪和滑輪組的組合，使用滑輪組既可以省力，又可以

33、改 變力的方向。5 .使用滑輪組時，重物和動滑輪的總重由幾段繩子承擔(dān)，提起重物所用的力就是總重的幾分之一。重要提示：1 .滑輪是一種變形的杠桿。2 .使用定滑輪時，繩子自由端移動的距離與重物上升的距離相等， 繩子自由端移動的速度與物體移動的速度相等；使用動滑輪時， 繩子自由端移動的距離是物體移動距離兩倍，繩子自由端移動的速度是物體移動速度的兩倍。七、認(rèn)識簡單的機(jī)械（4）1 .有用功：利用機(jī)械時，需要做的這部分功，叫有用功，常用W有表示。2 .額外功：使用機(jī)械時，不需要但又不得不做的那部分功叫額外功，常用W額外表示。3 .總功：有用功與額外功的總和，叫總功。常用 W總表示。即 W有+ W額外=W

34、總。Y表不。4 .機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。叫機(jī)械效率，常用5.機(jī)械效率的公式: 重要提示：x 1(X1%1 .機(jī)械效率反映了有用功在總功中占的比例大小，它沒有單位。2 .提高機(jī)械效率的力法：減少機(jī)械自身重（動滑輪重）；減少機(jī)械的摩擦等來減小額外功。3 .由于有用功總小于總功，機(jī)械效率總小于1。八、動能和勢能（1）1 .能量：一個物體能夠做功，這個物體就具有能（量），能量的單位是焦耳。2 .動能：物體由于運動而具有的能。 動能的大小與物體的質(zhì)量和速度有關(guān)，物體質(zhì)量越大.運動速度越快，其動能也就越大。3 .勢能可分為重力勢能和彈性勢能。（1）重力勢能是指物體由于被舉高而具有的勢能.它與物體的

35、質(zhì)量和物體被舉高的高度有關(guān)，質(zhì)量越大.被舉得越高，勢能越大。（2）彈性勢能：物體由于而具有的勢能，彈性形變越大，物體的勢能就越大。重要提示：1. 一切運動的物體都具有動能。2.物體只要被舉高，就具有重力勢能；物體發(fā)生彈性形變，就具有彈性勢能。九、動能和勢能（2）1 .機(jī)械能：動能和勢能的總和，叫機(jī)械能。2 .機(jī)械能守恒定律：動能和重力勢能可以相互轉(zhuǎn)化，而且在轉(zhuǎn)化過程中，如果不受阻力。機(jī)械能的總量保持不變。3 .物體的動能和彈性勢能也可以相互轉(zhuǎn)化。重要提示： 在動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化時，若有“物體勻速下落”或“物體在運動過程中有 發(fā)熱”或“物體表面粗糙”或不提“物體表面光滑” 等字樣時，均有部分機(jī)

36、械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能， 從而使機(jī)械能不守恒。1 .擺錘實驗：用細(xì)繩把擺錘懸掛起來，將擺錘拉到某一高度后放手，在擺錘向下擺動過程中，重力勢能變小，速度變大，擺錘的動能增大。當(dāng)擺錘向口，上擺動過程中.速度變小，擺錘的動能減小，重力勢能增大。2 .滾擺實驗： 滾擺下降過程中，重力勢能減小，轉(zhuǎn)速增大，動能變大。當(dāng) L滾擺上升過程中，轉(zhuǎn)速變小，動能變大，重力勢能增大。3 驗表明：（1）物體的動能和重力勢能可以相互轉(zhuǎn)化。I扃（2）物體的動能和彈性勢能也可以相互轉(zhuǎn)化。胃枷十、物體的內(nèi)能1 .熱運動：物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運動。2 .內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒做熱運動具有的能，也叫熱能。3 .做功和熱傳遞都可以改變物

37、體的內(nèi)能，且是等效的。做功改變內(nèi)能的實質(zhì)是熱能與其他形式的能之間的轉(zhuǎn)化。熱傳遞實質(zhì)上是內(nèi)能從高溫物體傳遞到低溫物體，或者從同一物體的高溫部分傳遞到低溫部分。4 .燃料燃燒是一種化學(xué)變化，是物質(zhì)劇烈氧化的過程。從能量的轉(zhuǎn)化看，燃料燃燒釋放熱 量的過程是將貯存在燃料中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。5 .燃料熱值：1千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量。其單位是焦/千克（J/kg）。Q放=mq 6.比熱容比執(zhí)容：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1C所吸收的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱容。單位：焦每千克攝氏度（J/（kg ；C）符號：C 熱量的計算公式：Q吸=Cm（t-t0） 重要提示：1 .微粒的無規(guī)則運動與溫度有關(guān)

38、，溫度越高，微粒的無規(guī)則運動越劇烈。2 .熱運動是指大量微粒的無規(guī)則運動，單個微粒無熱運動可言?？梢姡瑔蝹€微粒也無內(nèi)能 可言。3 .內(nèi)能的大小跟物體的質(zhì)量也有關(guān)，例如一壺沸水的內(nèi)能比一杯沸水的內(nèi)能就要大得多 十一、電能的利用（1）1 .電流做功的過程，就是把電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過程.電流對電器做了多少功,就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。2 .電功率：表示電流做功的快慢，也即表示電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的快慢.電功率的定義式：'3 .電功率的單位：瓦特，簡稱“瓦”，符號“ W”，還有千瓦（kW）。4 .額定電壓：用電器正常工作時的電壓。用U額表示；額定功率：是用電器在額定電壓下消耗的功

39、率，用 P額表示。重要提示：1.實際功率是指用電器在實際電壓下工作時的功率，用P實表示。2.電燈的亮度是由電燈的功率來決定的，當(dāng)電燈正常發(fā)光時，由額定功率來決 定，若電燈不正常發(fā)光.則由它的實際功率來決定。十二、電能的利用（2）1 .電功率大小等于通過這個電器的電流與這個電器兩端電壓的乘積。2 .電功率的公式：P = UI。3 .電功：電流在某段電路上做的功，公式為：W = UIt。單位：焦耳，1焦=1伏安秒4 .電能表上的計量單位：千瓦時，俗稱度。電功的單位。1千瓦時 =1000瓦q600秒=3.6 106焦重要提示：1.電流做功的實質(zhì)：電流在某段電路上做的功，等于這段電路兩端的電壓與通 過這段電路的電流，以及通電時間的乘積。2.電功的單位與機(jī)械功的單位一樣，都是焦耳。 測量小燈泡的功率11 .根據(jù)小燈泡的額定電壓來確定電源電壓及電壓表的量程，然.后估測小燈泡正常工作時的電流，再確定電流表的量程。塔廣2 .連接電路