2018版高中化學(xué)第二單元物質(zhì)的獲取課題一物質(zhì)的分離和提純(第3課時(shí))學(xué)案新人教版選修6

1、課題一 物質(zhì)的分離和提純（第 3 課時(shí)）課帀呈目際（Ik KE CHEMG MU Bl AO VIH1掌握萃取、過(guò)濾的操作及有關(guān)原理。2了解從海帶中提取碘的過(guò)程。3復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。星礎(chǔ)知識(shí)-一、海帶中碘的分離原理海帶、紫菜等海藻中含有豐富的碘元素，其主要的存在形式為化合態(tài)（有機(jī)碘化物）。將樣品灼燒，碘可轉(zhuǎn)化為能溶于水的無(wú)機(jī)碘化物（如以碘化鉀、碘化鈉）的形式存在，在灰分中 加入水浸取，過(guò)濾后可得到含有 _的濾液。濾液中還有多種可溶性無(wú)機(jī)鹽，直接將碘化物與這些無(wú)機(jī)鹽分離比較困難。由于碘離子具有較強(qiáng)的_，可以用適量的_ 等氧化劑先將I_,再用_法將其提取出來(lái)。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。單

2、質(zhì)碘能與淀粉的水溶液作用顯_色，這是I2的特征反應(yīng)，可用于I2的檢驗(yàn)。二、實(shí)驗(yàn)步驟1灼燒：取3g干海帶，用刷子將其表面的附著物刷凈。剪成小塊，用酒精潤(rùn)濕后（加一些酒精是為了使其燃燒更加充分），放在_中。把坩堝置于_ 上。在通風(fēng)櫥中加熱灼燒，至海帶完全成灰后，停止加熱，自然冷卻，再將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中。2.浸取和過(guò)濾：向小燒杯中加入10 mL蒸餾水，攪拌，煮沸23 min（加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I盡可能多地進(jìn)入溶液），過(guò)濾，得 _ 色濾液。3.氧化：在濾液中加入幾滴H2SQ溶液（海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉、碳酸鉀等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把廠氧

3、化為丨2），再加入約1 mL 3%的H2Q溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)?_ 色。4._檢驗(yàn)和萃取：取出少許溶液，用溶液檢驗(yàn)碘，溶液應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。再向余液中加入1 mL CCl4, _其中的碘。得到的CCI4層為_(kāi) 色，水層基本無(wú)色。5回收溶有碘的CCI4。思考：若要分離碘的CCI4溶液，分別得到碘和CCI4,應(yīng)采用什么方法？2答案：一、廠 還原性 氯氣或雙氧水（H2Q）氧化為碘單質(zhì) 萃取21+Cl2=l2+2C21+HbQb+2H+=I2+2H2Q藍(lán)二、1.坩堝泥三角2.無(wú)33棕黃或棕褐4.淀粉萃取紫紅思考提示：可以采用減壓蒸餾的方法，將CCI4萃取劑分離出去。重朽難扁一、碘的分離、檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1

4、灼燒干海帶的目的灼燒干海帶的目的是去掉海帶中的有機(jī)物，便于用水溶解海帶中的碘化鈉、碘化鉀。海帶的灼燒要充分，否則會(huì)降低碘的提取率。2.I的氧化劑可以氧化I一的是新制的飽和氯水、溴水、雙氧水、碘酸鉀等。如果用濃硫酸、氯水、 溴水等氧化劑，要對(duì)溶液做一定處理，如調(diào)節(jié)溶液的pH至基本呈中性，若酸性太強(qiáng)，碘離子被氧化為I2后會(huì)繼續(xù)被氧化為更咼價(jià)態(tài)，無(wú)法得到I2。當(dāng)選用濃硫酸氧化I時(shí)，先取少量濾液放入試管中，加入濃硫酸，再加入淀粉溶液，如觀察到變藍(lán)，可以判斷碘離子被氧化為碘。用氯水氧化濾液中I時(shí)，氯水不可過(guò)量，否則會(huì)使生成的碘單質(zhì)繼續(xù)氧化，其反應(yīng)方程式為：5CI2+12+6fO=2HIO+10HCI3.

5、碘單質(zhì)的檢驗(yàn)方法(1)向1%淀粉溶液中滴入2滴氧化后所得的棕黃色溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。若變藍(lán)色，則J氣 證明含碘。(2)取3 mL上述溶液注入試管中，然后加入12 mL四氯化碳，振蕩后靜置，觀察水層和四氯化碳層的顏色。若四氯化碳層呈紫紅色則證明含碘。4.碘的純化碘易升華，可用加熱法來(lái)提純固態(tài)碘。而溶解在溶液中的碘要用萃取法分離提純。要將萃取后碘的CCI4溶液分離，可以采取減壓蒸餾的方法，將CCI4萃取劑分離出去。rXV15.注意事項(xiàng)(1)加熱灼燒海帶時(shí)要蓋緊坩堝蓋，防止海帶飛出，且灼燒要充分。灼燒完畢，應(yīng)將坩一A1堝和玻璃棒放在石棉網(wǎng)上冷卻，不可直接放在冷的實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破J

6、 DK裂。(2)將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向燒杯中加蒸餾水要適量， 攪拌，煮沸23 min后過(guò)濾。過(guò)濾時(shí)要注意“兩低”“三靠”：濾紙比漏斗上沿低，溶液比濾紙低；濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，引流的玻璃棒緊靠濾紙三層處，漏斗下面的導(dǎo)管緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但萃取碘不可使用酒精，因?yàn)榫凭退?可以任意比混溶，達(dá)不到萃取的目的。二、萃取原理1.原理萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。萃取后往往需要用分液漏斗將這兩種不相溶的液體分 開(kāi)，這一操作稱為分液。碘單質(zhì)易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。用與水不相溶的有機(jī)溶

7、劑 可以把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來(lái)。不可直接放在冷的實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破曰.4例如，四氯化碳與水互不相溶，而碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力強(qiáng)(碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大約是在水中的溶解度的85倍)，如果將四氯化碳與含有碘單質(zhì)的水溶液混合振蕩，碘單質(zhì)就會(huì)從水中富集到四氯化 碳中。靜置分層后，上面水層的顏色變淺，下面四氯化碳層呈紫紅色，這是碘單質(zhì)在四氯化5碳中富集的結(jié)果。2使用分液漏斗的注意事項(xiàng)分液漏斗(1)分液漏斗有球形、錐形和筒形等多種式樣，規(guī)格有50 mL、100 mL 150 mL 250 mL等幾種。球形漏斗的頸較長(zhǎng)，多用于制氣裝置中滴加液體的儀器。錐形

8、分液漏斗的頸較短，常用于萃取操作的儀器。使用時(shí)，將分液漏斗的活塞擦干，在活塞兩端表面涂上一薄層凡士林(注意塞孔不要涂抹)，小心塞上活塞，旋轉(zhuǎn)幾圈至涂層均勻透明，裝入少量水，振搖，確 定分液漏斗無(wú)滲漏方可使用。(2)自上口依次裝入被萃取液和萃取劑，盛裝液體的體積不得超過(guò)其容量的3/4，塞好頂塞(注意刻槽應(yīng)與上口小孔錯(cuò)開(kāi)，此塞不涂凡士林，否則，從上口倒出的液體會(huì)被凡士林污染)。(3)用右手手掌抵住頂塞，握住漏斗口部，左手握住活塞部位，拇指壓住活塞，水平進(jìn)行振搖。開(kāi)始振搖要慢，并注意適時(shí)“放氣”(漏斗斜向上朝無(wú)人處旋開(kāi)活塞)以平衡內(nèi)外壓力。振搖(4)充分振搖后，將分液漏斗放在漏斗架或鐵圈上，靜置。漏

9、斗下放一承受容器如燒杯 或錐形瓶。待兩層液體完全分層后，旋開(kāi)頂塞，然后使刻槽與漏斗上口小孔對(duì)齊(這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能順利流出)，慢慢旋開(kāi)活塞，放出下層液體。待兩液體界面接近活塞時(shí)，減緩流速，適時(shí)關(guān)閉旋塞，以便完全分離，然后將上層液體從上口倒入另外容器里(不可從下口放出)。(5)分液漏斗是用普通玻璃制成的，不能加熱。漏斗用后要洗滌干凈。長(zhǎng)時(shí)間不用的分 液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯與塞槽之間放一紙條，以防磨砂處粘連。D=分液6曲型例題-ma7知識(shí)點(diǎn)1海帶中碘的提取【例題1】 海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：通入適量CI2；將海帶灼燒成灰后加蒸餾水?dāng)嚢?；加C

10、CI4振蕩；過(guò)濾。合理的操作順序是()。A.B.C.D.解析：從海帶中提取碘的步驟為灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取。根據(jù)每個(gè)步驟的需要 選擇試劑。答案：D點(diǎn)撥：注意海帶中提取碘與海水中提取溴的比較。海水提溴的化工生產(chǎn)選用 劑，將苦鹵中的BL氧化為游離態(tài)的溴單質(zhì)，然后利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣就 可將溴單質(zhì)分離出來(lái)。即經(jīng)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。知識(shí)點(diǎn)2萃取分液的原理和操作【例題2】 海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行 了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，_ 除需要三腳架外，還需要用到的儀器是。(從下列儀器中選擇所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處

11、)A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)_步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 _。(3)_步驟反應(yīng)的離子方程式是 _ 。步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 _。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法解析：本題以從海帶中提取碘為載體，綜合考查了固體的灼燒、 過(guò)濾、萃取等重要基本 操作。(1)固體灼燒要使用三腳架、酒精燈、泥三角、坩堝、玻璃棒等實(shí)驗(yàn)儀器。(2)步驟從海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，為固體和溶液的分離操作，應(yīng)使用過(guò) 濾的方法；步驟從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，應(yīng)使用蒸餾方法，使苯汽

12、化、冷凝后 可回收苯，單質(zhì)碘在蒸餾燒瓶中聚集。(4)用苯提取碘水中的碘，為萃取的方法。本題考查了萃取的原理：苯與水互不相溶， 且碘在苯中的溶CI2作氧化8解度比在水中大。(5)考查了單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法，可用淀粉溶液檢驗(yàn)單質(zhì)碘是否存在。答案：(1)BDE（2）過(guò)濾蒸餾 +2+（3）21+MnO+4H =Mn+12+2fO（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液， 觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘）點(diǎn)撥：（1）對(duì)萃取劑的要求：一是和原溶劑互不相溶且不反應(yīng)，與溶質(zhì)也不反應(yīng)。二是 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度。如

13、萃取溴水中的溴就不能用酒精。（2）萃取后要分液，所得仍是溶液，一般再通過(guò)蒸餾進(jìn)一步分離。SU1 TAPfG LIAJi XI GONG GU1.（2011浙江海寧模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（）。A.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液B.碘水中的碘，用酒精萃取C.鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)D.檢驗(yàn)Fe2+可用KSCN溶液和氯水2.下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（）。A.柴油與汽油B.汽油與水C.溴與水D.水與乙醇3在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）。A.上層紫紅色，下層接近無(wú)色B.均勻、透明、

14、紫紅色C.均勻、透明、無(wú)色D.上層接近無(wú)色，下層紫紅色4.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）第1步：灼燒。將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器有_（填代號(hào)，限填三項(xiàng)）。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角F.酒精燈D.燒杯H.量筒（2）_第2步：I溶液的獲取。操作是：。（3）_第3步：氧化。依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用 _（填代號(hào)）。A.濃硫酸B.新制氯水C. KMnO溶液D. H2Q9理由是_。（4）_第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。取少量第3步的溶液，滴加_ 溶液，如果溶液顯 _色，則證明海帶中含碘。答案：1.B解析：酒精

15、易溶于水，故不能作為萃取劑，故選Bo2.B解析：本題考查分液法分離物質(zhì)的適用范圍，此法適用于互不相溶的有明顯分界面的兩種液體。柴油與汽油都是有機(jī)物，能互溶不分層，因此不能用分液法；汽油與水互不相溶，汽油在水的上層，可直接用分液漏斗分離；溴在水中溶解形成溴水，乙醇與水可以互溶，都不能用分液的方法分離。3. D解析：利用氧化劑將1轉(zhuǎn)化為丨2,然后利用有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取。因四氯化碳的密度大于水的密度，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出來(lái)，因而接近無(wú)色。4.答案：(1)BEF(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過(guò)濾(3) D過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)淀粉藍(lán)解析：先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器，必用的有B、C D E、F,要求限填三項(xiàng)，然