《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計

1、教學(xué)設(shè)計學(xué)科： 化 學(xué) 姓名： 趙 戰(zhàn) 勇 鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計高一化學(xué)組 趙戰(zhàn)勇教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1.了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)。3.掌握和應(yīng)用Fe3+、Fe2+的檢驗。 技能目標(biāo)1. 學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法；2. 體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合。情感態(tài)度價值觀1.通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神；2.通過鐵的重要化合物的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析綜合能力。重難點1.氫氧化亞鐵的制備。2.Fe3+、Fe2+的主要性質(zhì)及檢驗。教學(xué)過程及方法教學(xué)過程及方法教學(xué)過程及方法教師活動學(xué)生活動教學(xué)操

2、作過程設(shè)計一、 新課引入利用生產(chǎn)生活中含鐵物質(zhì)的圖片引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣?！窘處熤v述】：通過含鐵物質(zhì)圖片說明鐵在我們生產(chǎn)生活中有著重要的用途，自然界中，鐵元素以+2、+3價化合物的形式存在?！景鍟?#167;3.2.3 鐵的重要化合物【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵元素化合價顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)用途【板書】一、鐵的氧化物Fe3O4 : FeOFe2O3Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O【過渡】 鐵的三種氧化物都不溶于水，那么鐵的氫氧化物怎樣來制備呢？【討論1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案

3、二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【板書】二、鐵的氫氧化物Fe3+3OH=Fe(OH)3 （紅褐色沉淀）Fe2+2OH=Fe(OH)2 (白色沉淀)氫氧化亞鐵為白色沉淀但是我們看到白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因為氫氧化亞鐵在空氣中被氧化?！景鍟?Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。【過渡】怎樣才能較長時間保存白色氫氧化亞鐵呢？【討論2】氫氧化亞鐵制備的改進措施【PPT展示】改進措施：（1）將配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去水中溶解的氧氣。（2）向盛有FeSO4溶液的試管中加入少

4、量苯或煤油，隔絕空氣。（3）將膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面以下?！揪毩?xí)】例1：根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答下列問題。按下圖所示裝置用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B試管中的現(xiàn)象。(1) 操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象 。B管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 操作2：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象 。B管中發(fā)生的離子方程式 ?！具^渡】通過實驗我們制得了氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，這兩種氫氧化物有那些性質(zhì)呢？【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性加熱分解與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化【過渡】通過以上的的總結(jié)我

5、們知道向Fe3+、Fe2+的溶液中加入堿溶液現(xiàn)象是不同的所以可以用這種方法檢驗Fe3+、Fe2+，出來這種方法以外還有沒有其他方法呢？【板書】三、Fe3+、Fe2+的檢驗Fe3+Fe2+直接觀察加入堿溶液加入KSCN溶液【練習(xí)】例2：下列離子的檢驗方法合理的是（ ） A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+。 B向某溶液中通人Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中 含有Fe3+。 C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+。 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色， 說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+。【課

6、堂小結(jié)】一、鐵的氧化物Fe3O4 : FeOFe2O3Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O二、鐵的氫氧化物Fe3+3OH=Fe(OH)3 （紅褐色沉淀）Fe2+2OH=Fe(OH)2 (白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。三、Fe3+、Fe2+的檢驗1）直接觀察 2）加入堿溶液3）加入KSCN溶液 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 小組討論完成表格學(xué)生討論小組實驗小組討論合作探究歸納總結(jié)小組實驗歸納總結(jié)朗讀加深記憶，加深印象鐵的重要化合物設(shè)計人：趙戰(zhàn)勇 審核：高一年級化學(xué)組 時間：2014年12月3日班級： 組名

7、： 姓名： 【課標(biāo)要求】 1.了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用。 2.了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)。 3.掌握和應(yīng)用Fe3+、Fe2+的檢驗。 【重難點】 1.氫氧化亞鐵的制備。 2.Fe3+、Fe2+的主要性質(zhì)及檢驗。1、 鐵的氧化物【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵元素化合價顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)用途2、 鐵的氫氧化物【討論1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【討論2】氫氧化亞鐵制備的改進措施例1：根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答下列問題。按下圖所示裝置用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B試管中的現(xiàn)象。(3) 操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象 。B管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)操作2：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象 。B管中發(fā)生的離子方程式 ?！練w納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性加熱分解與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化3、 Fe3+、Fe2+的檢驗Fe3+Fe2+直接觀察加入堿溶液加入KSCN溶液例2：下列離子的檢驗方法合理的是（ ） A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+。 B向某溶液中通人Cl