2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義電化學(xué)專題(6)辨析多池組合、突破電化學(xué)計(jì)算(無答案)

1、1 1 / / 5 5考點(diǎn)六辨析多池組合、突破電化學(xué)計(jì)算李仕才辨析多池組合()()直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電 解池。如圖所示：為原電池，為電解池。AB()()根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷:AB原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒做電極；而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。 原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖所示：為原電池，_為電解池。()()根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型

2、。如圖所示：若極溶解，極上析岀，極附近溶液變紅，極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，是正極，是負(fù)極；甲是電解池，是陽極，是陰極。、極發(fā)生還原反應(yīng)，、極發(fā)生氧化反應(yīng)。2 2 / / 5 5突破電化學(xué)計(jì)算原則：電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，無論是單一電池還是串聯(lián)電解池，均可抓住電子守恒計(jì)算。關(guān)鍵：電極名稱要區(qū)分清楚；電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確；各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循電子得失守恒。方法：（）（）根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。（）（）根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式

3、列出比例式計(jì)算。（）（）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過一為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：44廠口（盼廠口（盼1出沁一何出沁一何一、- -V-陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物陰陰扱產(chǎn)物扱產(chǎn)物（式中為金屬，為其離子的化合價(jià)數(shù)值）該關(guān)系式具有總覽電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。注意 在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用=和=）XXX來計(jì)算電路中通過的電量。思維深化如圖所示，圖中裝置甲是 _ ，乙是_ ，若電路中有 電子轉(zhuǎn)移，則極溶解_ ，極上析出（標(biāo)準(zhǔn)狀況），極上析出_，極上析出_ 。甲池3 3 / / 5 5中+被還原，生成，溶液 _;乙池中是電解，由于+濃度的減小使溶液微弱增大，電解后再加入適量_ 固體可使溶液復(fù)原。負(fù)極；甲是電解池，是陽極，是陰極。、極發(fā)生還原反應(yīng)，、極發(fā)生氧化反應(yīng)。4 4 / / 5 5考向一 多池串聯(lián)的分析與計(jì)算. .（四川綿陽調(diào)研）按如圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知燒杯中裝有 的溶液，燒杯 中裝有 為的溶液。通電一段時(shí)間后，在電極上收集到 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則燒杯中溶液變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì)）（）（）-wir :”AB某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為，其他電極均為，則（）