陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2019

1、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2019.61、H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷 (P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 PH3氣體和Ba(H2P。2)2,后者再與 H2SO4反 應(yīng)。寫(xiě)出白磷與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物 x。已知0.2 mol KBrO 3在反應(yīng)中得到1 mol e一生成x,則x的化學(xué)式 ,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3、已知過(guò)二硫酸根離子(S2O82-)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是SO42-,硫酸鎰(MnSO4)和過(guò)二硫酸鉀(K2s2。8) 兩種鹽溶液在銀離子的催化作用下可

2、發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。4、溶解在水中的 O2在堿性條件下可將 Mn2+氧化成MnO(OH) 2,反應(yīng)的離子方程式為 2Mn2+ O2+4OH =2MnO(OH) 2,而可以將MnO(OH)2還原成Mn2, I被氧化成以該反應(yīng)的離子方程式為 5、Na2s2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為6、將NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比1 ： 6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式7、研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，

3、FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1 ： 3,其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4 外，還有 Na2。、Na2SO4,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8、尖晶石型鎰酸鋰(LiMn 2。4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制?。?將MnO2和Li2CO3按4： 1的物質(zhì)的量比配料，球磨 35小時(shí)，然后升溫至 600750 C,保溫24小時(shí)，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。9、NaBH是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗 1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。2+1

4、0、將Cu單質(zhì)的粉末加入 NH的濃溶放中，通入 Q,充分反應(yīng)后溶彼呈深藍(lán)色 Cu(NH3)4，該反應(yīng)的離子 方程式是。11、天然氣中的H2s雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向 NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。12、一定條件下向硫酸亞鐵溶液中滴加堿性NaBH溶液，溶液中BH-與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。13、+6價(jià)銘的化合物毒性很大，常用NaHSOB廢液中的Cr2。2-還原為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為14、NaOCNM NaClO反應(yīng)，生成 N&CO、CO、NaCl和電已知HCN HOC即

5、N的化合價(jià)相同，則反應(yīng)的離子方程式為。15、堿性條件下用 NaClO處理含CN-的廢水，生成一種無(wú)毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為16、在有氧的條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。17、例2在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成 PbSO4的化學(xué)方程式是 。Fe2+催化過(guò)程可表示為：i. 2Fe2+ + PbO2 + 4H + S042-=2Fe3+ + PbSO4+ 2H 2。ii.寫(xiě)出ii的離子方程式： 。18、硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中鐵元素，浸取時(shí)發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)體系中除CuSO4和Fe&外，還有 H2SO4、C

6、u2S、FeSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗 molCuSO4。被氧化的FeS2占總量的 %19、向盛有H2Q溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為20、將20mL 0.5mol L-1 K2SO溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol - L-1 KMnO溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好 褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。21、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6mol電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為。22、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化錢(qián)（NH4CI）與亞硝酸鈉（NaNO）反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水。寫(xiě)出

7、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。23、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH、H2SO、KBrQ、K2SQ、HAs。和一種未知物 X。已知 0.2 mol KBrO 3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成 X,則 X的化學(xué)式為 ，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：24、已知在過(guò)量的FeSO溶液中滴入幾滴 NaClO溶液，并加入過(guò)量 H2SO,溶液立即變黃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 25、NaClO可以將 MnSOft化成 MnO沉淀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 26、NaClQ是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:NaHSO4NaOH、H2O2寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成 C1O2的化學(xué)方程式27、根據(jù)

8、下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：寫(xiě)出M溶于稀H2SO和HbQ混合液的化學(xué)方程式：。某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:寫(xiě)出C12將Z氧化為K2EO的化學(xué)方程式： 28、K2FeO也是一種常見(jiàn)的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。(1) 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是。濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：(2)已知&FeQ溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SO4)3的離子方程式(3)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多 50

9、%勺電能，已知該電池的總反應(yīng)是: 2K2FeO+3Zn=Fe2O3+ZnO+2KZnQ,貝U負(fù)極的電極反應(yīng)是 。29、溶解在水中的 Q在堿性條件下可以將 MrT氧化成MnO(OH21,反應(yīng)的離子方程式為 _. ， 一， 、 ,2+ ,而I在酸性條件下可以將 MnO(OH)還原成Mn , I被氧化成12,該反應(yīng)的離子方程式為 。30、污水及自來(lái)水處理的方法有很多堿性環(huán)境下， C12可將水中的 CN轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體 c酸性環(huán)境下，向含重銘酸根的廢水中加入FeSO溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH,使生成的 Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,寫(xiě)出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式 含CN的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催

10、化劑TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNQ CNOB酸性條件下繼續(xù)被 NaClO氧化生成N2和CO。試寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式 。二氧化氯（C1O2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO冽為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClQ）和硫酸酸化的 HQ反應(yīng)生成C1Q。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)

11、有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式方法三：如圖，在燒瓶中先放入一定量的 KC1O3和草酸（H2c2。4）,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有 CIO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為:。 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化銀 溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方 程式31、利用鋁灰（主要成分為Al、AI2O、AlN、FeO等）制備鋁糅劑的一種工藝如下：沖 鹽酸 鎏白液 地誡鋁灰一函一向一面E一|除雜|-隕霧干燥1鋁糧劑固本1iI I氣體AH上廢液 CO；“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的

12、離子方程式為 。32、（2013全國(guó)）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe（n）、Mn（n）、Ni（ n ）等雜質(zhì)的流程如下：調(diào)pH約為5稀硫酸.1.,* 時(shí)浦Zn 討浦Na2CO3討浦燃燒工業(yè)ZnO一一浸出液 成顯川鷲密陽(yáng)融 上殳濾液一一上味濾液 f 一上味濾餅一一 ZnO提示：在本實(shí)3條件下，Ni（n）不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2o（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。1、2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2P32 + 2PH3 T2、Br28KBrO3 + 5AsH3 + 4H2S。= 4Br2

13、 + 5H3AsO4 + 4K2SC4 + 4H2O3、5s2O82- + 2Mn2+ + 8H2O 2MnO4- + 10SQ2-+ 16H+4、2I-+ MnO(OH)2 + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O5、S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SQ2 + 8C+ 10H+6、NCl3 + 6clO2- + 3H2O = ClQ T + 3C- + NH3 T + 30H7、2FeSQ + 6Na2O2 = 2Na2FeQ + 2Na2O + 2Na2SQ + 02 T8、8MnO2 + 2L2CQ = 4LiMn2O4 + 2CQ T + 02 T9、NaBH4

14、 + 2H2O = NaBQ + 4H2 T4Na10、2Cu + 8NH3 H2O + O2 = 2Cu(NH3)42+ + 40H + 6H2O11、2NH4HS + O = 2SJ + 2NH3 H2O12、2Fe2+ + BH4-+4OH = 2Fe + 2H2 T + B(OH)T13、Cr2O72- + 3HSQ- + 5H+ = 2c產(chǎn) + 3SQ2- +4H2O14、2OCN + 3ClO = CO32-+ CQ T + 3Cl-+ N2 T15、5Cl。+ 2CN + 20H = N2 T + 2CO32- +5CF +H2O16、302 + 415NO + 4NH3 = 4

15、15NNO + 6H2O17、Pb + PbQ + 2H2SO4 2PbSQ + 2H2OPb + 2F(3+ + SQ2- = PbSQ + 2Fe2+18、5FeS + 14CuSQ + 12H2O = 5FeSQ + 7Cu2s + 12H2SO44/33019、H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O20、5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SQ2- + 3H2O21、3C2 + Nai + 6NaOH = NalO + 6NaCl + 3H022、NH4Cl + NaN02 = NaCl + NT + 2H2O23、同2題24、2F

16、e2+ + ClO + 2H+ = 2Fe3+ + C- + H2O25、Mn2+ + Cl。+ H2O = MnO2 J + 2H+ + 2a26、2NaClO3 + S02 + H2SO1 = 2CQ + 2NaHSQ27、(1)Cu + H2Q + H2SQ = CuSQ + 2H2O(2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + 2= 2Fe2+ + I2(3)3Cl2 + 2Fe(0Hp + 10KOH = 2KFeO4 + 6KCl + 8H028、(1)Q2H+ + 2e-= H2 T02Fe(OH)3 + 3ClO + 40H- = 2FeQ

17、2- + 3C+ 5H2O(2)4FeO42-+ 20 H+ = 4Fe3+ + 302 T + 10H2O(3)3Zn + 10 OH - 6e- = ZnO + 2ZnQ2- + 5H2O29、2Mn2+ + 02 + 40H = 2MnO(OH)2MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O30、(1)2CN- + 80H + 5c2 = 2CO2 + N2+ 10CF+ 4H2O(2)Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O(3)CN - + ClO - CNO- + Cl - 2CN0 - + 3ClO - + 2H + = N 2 T + 2CO2 T + 3Cl - + H 2O(4)2I - + 2H+ + 03= I 2 + O2 +