高一化學(xué)必修一期末統(tǒng)考(B)

1、20122013學(xué)年第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)試卷命題人：芮毅偉 審題人：靖 梅高一化學(xué)（B）注意事項(xiàng)：1本試卷分試題卷、答題卷兩部分，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卷上。 2本試卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Al:27一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共46分）1合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是A. 銅 B鋼 C金剛石 D石英2分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽 BH2SO4和HNO3都屬于酸CKOH和Na2CO3都屬于堿 DNa2O和Na2SiO3都

2、屬于氧化物3下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A酒精 BCuSO4溶液 CFe(OH)3膠體 D生理鹽水42012年12月26日，京廣高鐵正式全線貫通，高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2AlFe2O3高溫2FeAl2O3，其中Fe2O3是A還原劑 B氧化劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑5物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，H+ 濃度最大的是AHCl BKOH CH2SO4 D. HNO36小明同學(xué)的血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3 mol·L1。這里的“4.94×10-3

3、mol·L1”表示葡萄糖的A物質(zhì)的量B摩爾質(zhì)量C質(zhì)量分?jǐn)?shù)D物質(zhì)的量濃度7下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl 8下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是A. Mg B. Al C. Si D. Cl2 9光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是 ASiO2 BCaCO3 CNa2SiO3 DCaSiO310下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是A鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 B鈉是一種灰黑色的固體C鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界D火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量金屬鈉時(shí)，應(yīng)用干燥沙土來(lái)滅火1

4、1“神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的還會(huì)窒息，為解決此問(wèn)題，可在航天艙中加入：ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH DNa2O12下列實(shí)驗(yàn)操作或儲(chǔ)存方法中，正確的是A儲(chǔ)存NaOH溶液 BNH3的噴泉實(shí)驗(yàn) C干燥SO2氣體 D收集HCl氣體13配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液時(shí)，有下列步驟：溶解 轉(zhuǎn)移 定容 計(jì)算 稱量，正確的順序?yàn)锳BCD14用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A上下移動(dòng)中銅絲可控制產(chǎn)生SO2的量B

5、為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色C中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成D中選用NaOH溶液吸收多余的SO215下列各組離子在溶液中能大量共存的是ANH4、SO42、NO3 BBa2、SO42、NO3CNa、H、HCO3 DNH4、OH、Cl 16下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是AHCl BNO CCuCl2 DFeCl217能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 + 3OH- = Al(OH)3 B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 += CaCO3 + 2C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2= Cl + + H2OD稀硫酸中加入鐵粉 2F

6、e + 6= 2 + 3H2 18下列說(shuō)法中，不正確的是ANa2CO3水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污BFe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用CSO2與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，因而不能用于漂白紙漿D鎂合金密度較小，硬度和強(qiáng)度較大，因而被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件19用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 所含分子數(shù)為0.5 NAC0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.1 NAD常溫常壓下，28g N2中所含分子個(gè)數(shù)為NA 20下列過(guò)程能

7、同時(shí)生成兩種鹽的是A碳在空氣中燃燒 BNaOH溶液吸收Cl2 C硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收 D在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收21下列敘述正確的是 A水和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，水做還原劑B水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，水做氧化劑C鐵在冷的濃硫酸中可鈍化，濃硫酸不與鐵反應(yīng)DO3分解生成O2的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)22向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) 23稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果放出等體積的氣體(在同溫同壓下)，則兩份鋁粉的

8、質(zhì)量之比為A11B13 C32 D12 二、填空題（共30分） 24（6分）據(jù)悉，運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3 6P3P2O5 5KCl。該反應(yīng)中， （填化學(xué)式）是氧化劑， （填化學(xué)式）是還原劑；若消耗1 mol P，則生成 mol P2O5。25（14分）某校興趣小組的同學(xué)在探究新制氯水的性質(zhì)時(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品完成了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下列內(nèi)容補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)藥品： 紅色布條、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液、蒸餾水。（1）溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式為_(kāi)。（2）欲證明溶于水的氯氣僅是部分與水發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)選用的藥品是KI-淀粉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。（3）欲證明氯水具有漂白性，可向樣品溶液中加入紅色布條，氯水具有漂白性的原因是氯水中含有_。（4）欲證明氯水中含有鹽酸，可向樣品溶液中加入Na2CO3溶液；另外需要加入的試劑是 ，該反應(yīng)的離子方程式是_。（5）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。26（10分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）檢驗(yàn)濾液D中是否含有Fe3的最佳試劑為 （選填字母序號(hào)）。AKMnO4B

10、NaOH C氯水 DKSCN若D中含有Fe3，除去Fe3的常用試劑是 。（3）若由濾渣E得到含Cu2的溶液，試劑Y可能是 （選填字母序號(hào)）。A. 稀硝酸 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 稀硫酸寫(xiě)出一個(gè)由濾渣E得到含Cu2溶液的化學(xué)方程式 。三、實(shí)驗(yàn)題（共18分）27（6分）有如圖所示AF六種儀器：（1）寫(xiě)出儀器名稱：D 。（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度 A B C D E F的鹽酸溶液，需用37%的濃鹽 酸4.5 mL。取用4.5 mL鹽酸時(shí)，需要用到右圖儀器中的F和 （選填字母序號(hào)）。（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是 （選填字母序號(hào)）。a分離水和CC14的混合物 b分離水和酒精的混合物c分離水和泥砂的混合物28（12分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A B C D E F G（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）B中的干燥劑是 。（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）。（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（5）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)