高一化學(xué)上冊(cè)新課標(biāo)期末復(fù)習(xí)-金屬元素化合物

1、 高一化學(xué)上冊(cè)新課程期末復(fù)習(xí) 金屬元素化合物教學(xué)目標(biāo)：1、鞏固常見金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的物理及化學(xué)性質(zhì)。2、培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。3、在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。重點(diǎn)、難點(diǎn):將具體物質(zhì)的性質(zhì)抽象、概括，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。教學(xué)過程：導(dǎo)課我們已經(jīng)學(xué)過鈉、鎂、鋁、鐵等金屬的單質(zhì)和化合物的知識(shí)，同學(xué)們知道，這些知識(shí)之間存在著共性、特性、規(guī)律性。提問我們學(xué)習(xí)金屬有關(guān)知識(shí)的脈絡(luò)是什么？思考、回憶、回答先學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)性質(zhì)，再學(xué)習(xí)金屬氧化物、堿、鹽等化合物性質(zhì)。提問學(xué)習(xí)某一物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，應(yīng)從哪幾方面進(jìn)行研究？回答物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備。提問研究物

2、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)應(yīng)從哪幾方面考慮？回答通性、氧化還原性、特性。引入下面我們將對(duì)金屬有關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)。板書金屬知識(shí)綜合復(fù)習(xí)一、金屬單質(zhì)1金屬原子的最外層電子排布特點(diǎn)提問金屬原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)?思考、回答金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。板書2物理性質(zhì)提問在物理性質(zhì)上金屬有哪些共性？思考、回答常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導(dǎo)體，大多有良好的延展性。板書3化學(xué)性質(zhì)提問金屬參加化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？回答金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而被氧化。提問金屬易與哪些物質(zhì)反應(yīng)？為什么？回答與氧氣、鹵素等非金屬反應(yīng)，與水、酸、鹽等化合物反應(yīng)，因?yàn)榻饘僖资ル娮佑休^強(qiáng)的還原性。講述根據(jù)上述分析，

3、結(jié)合掌握的知識(shí)，請(qǐng)大家對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行小結(jié)。思考、討論、小結(jié)，回答金屬可以與氧氣反應(yīng)：常溫下，鉀、鈣、鈉極易反應(yīng)，鎂、鋁生成致密氧化膜，鐵、銅在干燥空氣中不易氧化，銀、金、鉑不反應(yīng)。與非金屬：鹵素、硫反應(yīng)。與水反應(yīng)：鉀、鈣、鈉常溫下劇烈反應(yīng)，鎂、鋁與熱水反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。 與酸反應(yīng)：活潑金屬與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鐵、鋁常溫下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)鈍化。 與鹽溶液反應(yīng)：除鉀、鈉、鈣外，可將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。投影（1）常溫下與氧氣反應(yīng)（2）與Cl2、S加熱幾乎所有金屬均反應(yīng)（3）與水反應(yīng)生成氫氣（4）與酸（5）與鹽溶液提問金屬在反應(yīng)中是否只表現(xiàn)一種價(jià)態(tài)？請(qǐng)舉一例說明

4、。投影（6）金屬的化合價(jià)變化 講述大家都知道，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬約占五分之四。人們是如何從自然界的礦物中得到金屬的呢？提問根據(jù)初中內(nèi)容，我們學(xué)過哪些可以得到金屬單質(zhì)的反應(yīng)？提問選擇制備金屬單質(zhì)的反應(yīng)與金屬的活潑性有關(guān)嗎？提問鈉、鎂、鋁、鐵的單質(zhì)應(yīng)如何制備？有什么規(guī)律？回答鈉、鎂可以通過電解熔融化合物得到，鐵可以通過還原其氧化物得到。金屬活動(dòng)性順序鋁以前的金屬可以用電解法得到單質(zhì)，銅以前的金屬可以用還原劑法，不活潑金屬可用加熱法。板書4金屬的冶煉投影金屬冶煉活潑金屬：K、Ca、 Na、Mg、Al用電解法。較活潑金屬：Zn、Fe、Pb、Cu、W用還原劑法。不活潑金屬：Hg用加熱法小結(jié)金

5、屬單質(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)如下：金屬活動(dòng)順序K Ca NaMg AlZn Fe Sn Pb(H) Cu Hg AgPt Au與氧氣的反應(yīng)常溫迅速反應(yīng)常溫成膜高溫燃燒加熱能反應(yīng)不能被氧化與水的反應(yīng)常溫劇烈反應(yīng)與熱水反應(yīng)高溫與水蒸氣反應(yīng)不與水反應(yīng)與酸的反應(yīng)與稀HCl、稀H2SO4等反應(yīng)置換出H2與HNO3、濃H2SO4反應(yīng)只與王水反應(yīng)板書二、金屬化合物的性質(zhì)提問金屬氧化物有哪幾類？回答氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、過氧化鈉。板書1、金屬氧化物提問研究物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)從幾方面考慮？回答應(yīng)考慮物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（包括通性、特性、氧化還原性）。提問它們有哪些通性和特性？請(qǐng)大家討論并小結(jié)。 討論、

6、小結(jié)物理性質(zhì)：氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均是白色固體，氧化鐵是紅褐色固體，氧化銅是黑色固體，過氧化鈉是淡黃色固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂與水反應(yīng)，氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不與水反應(yīng)。除過氧化鈉、氧化鋁外均為堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。氧化鋁是兩性氧化物。與酸反應(yīng)生成鹽和水。與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。特殊：氧化鋁是兩性氧化物，與酸和堿反應(yīng)都生成鹽和水。過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉有強(qiáng)氧化性。投影白色固體：CaO、Na2O、MgO、Al2O3；紅褐色固體：Fe2O3；黑色固體：CuO；淡黃色固體：Na2O2板書2金屬的氫氧化物提問常見的金屬氫

7、氧化物有哪些？回答氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化銅。思考請(qǐng)大家根據(jù)前面分析歸納的思路小結(jié)金屬氫氧化物的性質(zhì)。討論、小結(jié)、回答氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵難溶于水。氫氧化鐵是紅褐色固體。氫氧化銅是藍(lán)色固體，其他均為白色固體。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。投影金屬氫氧化物白色固體：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2紅褐色固體：Fe（O

8、H）3藍(lán)色固體：Cu（OH）2溶于水生成強(qiáng)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。特性：Al（OH）3是兩性氫氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。引入金屬的化合物除了氧化物、氫氧化物以外，還有相應(yīng)的鹽，鹽的種類很多，我們?cè)诒竟?jié)課中只對(duì)金屬陽離子性質(zhì)的應(yīng)用進(jìn)行討論。板書 3常見金屬陽離子的檢驗(yàn)提問常見的金屬陽離子有哪些？回答 K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。設(shè)問如何檢驗(yàn)這些金屬離子呢，請(qǐng)大家討論并小結(jié)?；貞?、思考、回答檢驗(yàn)鉀離子、鈉離子可通過焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)鋇離子可加入硫酸根離子，檢驗(yàn)鎂離子可加入堿，檢驗(yàn)鋁離子可加入過量強(qiáng)堿。投影金屬離子的檢驗(yàn)：K+、Na+焰色反應(yīng)。Ba2+加入SO42-產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3或鹽酸沉淀不溶解。Mg2+加入過量強(qiáng)堿產(chǎn)生白色沉淀。Al3+加入過量強(qiáng)堿先產(chǎn)生白色沉淀，后消失。Cu2+加入OH-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。Ag+加入Cl-產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3。 講述同學(xué)們已對(duì)金屬元素橫向進(jìn)行了復(fù)習(xí)，下面請(qǐng)同學(xué)們完成下列網(wǎng)絡(luò)中的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：（2）鐵及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：（3）鈉元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：板書三、金屬知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 本節(jié)小結(jié)略附板書