九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第1課時(shí) 常見的酸導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)學(xué)案

1、課題1 常見的酸和堿第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.記住常見酸堿指示劑的變色。2.知道濃鹽酸和濃硫酸的特性。3.記憶酸的化學(xué)性質(zhì)并能書寫化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】常見酸堿指示劑、酸的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫。學(xué)習(xí)過程一、課前學(xué)習(xí)閱讀教材，回答以下問題：一酸堿指示劑1石蕊和酚酞溶液叫做_劑，石蕊溶液遇酸溶液變成_色，遇堿溶液變成_色；酚酞溶液遇酸溶液_色，遇堿溶液變成_色。二常見的酸2鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式hclh2so4顏色、狀態(tài)_打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有_原因具有_氣味_無味3.濃h2so4具有的特性：吸水性，常做_劑；腐蝕性(脫水性)，能使木材、紙張等_而變黑

2、；溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃h2so4的操作：_。三、酸的通性4.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：酸能與指示劑反應(yīng)，遇紫色石蕊溶液變成_色，遇無色酚酞溶液_色。稀酸能與金屬發(fā)生_反應(yīng)，產(chǎn)生_氣，如mg_hcl=_；feh2so4=_；zn2hcl=_；2al_h2so4=_。稀酸能與金屬氧化物反應(yīng)，如稀鹽酸和稀硫酸可分別與鐵銹反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_、_。答案：1酸堿指示紅藍(lán)不變紅2.無色液體無色、黏稠、油狀液體白霧產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性有刺激性氣味3.干燥炭化把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 4.紅不變置換氫2mgcl2h2feso4h2zncl2h23al2(so4)33h2f

3、e2o36hcl=2fecl33h2ofe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o我的疑惑：（請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。三、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作探究，展示匯報(bào)：目標(biāo)一：酸、堿與指示劑作用觀察實(shí)驗(yàn)10-1，完成教材p51表格。加入紫色石蕊溶液后溶液的顏色變化加入無色酚酞溶液后溶液的顏色變化白醋紅色無色蘋果汁紅色無色石灰水藍(lán)色紅色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色結(jié)論：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色不能使無色酚酞溶液變色；堿（堿性）溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液變成紅色?！窘涣饔懻摗?.發(fā)生變色的是酸和堿溶液還是酸堿指示劑？2.呈酸性的一定是酸的溶液，呈堿性的一定是堿的溶

4、液?jiǎn)幔磕繕?biāo)二：常見的酸觀察p52 實(shí)驗(yàn)10-2，10-3，10-4完成相關(guān)內(nèi)容1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 鹽酸 硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式 hclh2so4顏色、狀態(tài)無色液體無色、粘稠、油狀液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象原因具有揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無味2.濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字字變黑濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭用小木棍蘸少量濃硫酸小木棍一端變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴濃硫酸的地方變黑3.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水注入濃硫酸，如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度比濃硫酸的小，水會(huì)浮在濃硫酸的上

5、面，濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量(放出熱量或吸收熱量）使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺?！窘涣饔懻摗?.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)如何處理?2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要用水沖洗？為什么？目標(biāo)三：酸的化學(xué)性質(zhì)（1）觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格。滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色（2）結(jié)合第八單元知識(shí)，完成相關(guān)方程式（交流討論：所有的金屬都能和酸反應(yīng)嗎？如不能，需遵循什么條件才能反應(yīng)？）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂mg+2hclmgcl2+h2mg+h2so4mgso4+h2鋅zn+2hclzncl2+h2zn+h2so4znso4+h2鐵fe+2hclfecl2

6、+h2fe+h2so4feso4+h2點(diǎn)撥：鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素顯正二價(jià)。3. 觀察鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)鐵銹的變化 和溶液的顏色變化，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹溶解,溶液變?yōu)辄S色fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o鐵銹+稀硫酸鐵銹溶解,溶液變?yōu)辄S色fe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納酸相似的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸能與指示劑反應(yīng)，遇紫色石蕊溶液變紅色，遇無色酚酞溶液不變色。（2）酸能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。（3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)，如稀鹽酸和稀硫酸可分別與鐵銹反應(yīng)。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1

7、.下列物質(zhì)的溶液，能使紫色石蕊試液變紅色的是（c）a氯化鈉溶液 b氫氧化鈉溶液 c稀硫酸 d酒精溶液2.下列物質(zhì)中屬于酸的是（ a ） a.h2co3 b.nahco3 c.p2o5 d.ba(oh)23.下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質(zhì)量增大的是 （c）a.蔗糖溶液 b.濃鹽酸 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水4.兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，在這過程中 （ d ）a、濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大 b、濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大c、濃鹽酸會(huì)變質(zhì) d、濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)逐漸增大5.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的

8、（ c）a能與堿反應(yīng) b能與金屬反應(yīng)c能與某些金屬氧化物反應(yīng) d能與紫色石蕊試液反應(yīng)6氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(b)a都能與指示劑作用b都能解離出氫氧根離子c都能解離出金屬陽離子d都含有氫元素和氧元素7氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為csoh，是制取各種銫鹽的原料，也常用于玻璃陶瓷工業(yè)。下列敘述不正確的是(c)acsoh溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)b無色酚酞試液遇csoh溶液不變色ccsoh溶液中含有ohdcsoh與co2反應(yīng)生成cs2co3和h2o8如圖所示，該實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時(shí)實(shí)

9、驗(yàn)后，u形管a、b兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(a)aa處下降，b處上升 ba、b兩處都下降ca處上升，b處下降 da、b兩處都不變9如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作：回答下列問題：（1）b圖中加水儀器的名稱是分液漏斗。（2）b圖錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是液體沸騰，產(chǎn)生大量蒸氣。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱。（3）上邊兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作，正確的是a（填序號(hào)）。（4）a圖中玻璃棒的作用是使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆?、迅速放熱、防止沸騰，b圖中的玻璃導(dǎo)管的作用是維持內(nèi)外氣壓平衡，防止沖開瓶塞。10鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。（1）增大壓強(qiáng)，hcl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子