2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次模擬考試試題

1、2019學(xué)年度高三級第三次模擬試題（卷）化 學(xué)注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑， 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。 回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上, 寫在本試卷上無效。3 .考試時(shí)間100分鐘，總分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Co 59第I 卷一、選擇題（本題共 21道小題，每小題 2分且只有一個(gè)正確答案，共 42分）1 .化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有

2、關(guān)說法中正確的是（）A.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)B. “綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生2 .中國詩詞大會(huì)不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩詞分析不正確的是（）A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的 現(xiàn)象B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法 得到C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.

3、曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能3 .最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18Q、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是 （）A. 18O和16O核外電子數(shù)不同B.甲醇（CHOH漏于離子化合物C. Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化4.下列說法正確的是 （）A. HR HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高B. Ba（OH）2晶體中既存在離子鍵又有共價(jià)鍵C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂5.2018年初春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重

4、影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是（）A.臭氧的摩爾質(zhì)量是 48gB.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3 : 2D. 48g臭氧的體積為22.4LE. 1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為 18 X 6.02 X 10236 .根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測A.12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba（ n A族）與水反應(yīng)會(huì)更快B.Si是半導(dǎo)體材料，同族的 Ge也是半導(dǎo)體材料WA族的兀素都是半導(dǎo)體材料C.HCl在1 500 C時(shí)分解，HI在230 C時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間D.Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)

5、，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在局溫時(shí)能反應(yīng)7.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中 的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中 I -后的Cl2尾氣8 .關(guān)于NaQ的敘述正確的是（N為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A. 7.8 g Na 2Q含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.2 NB. 7.8 g Na 2s與Na2c2的混合物，含離子總數(shù)為0.3 NAC. 7.8 g Na 2Q與足量的CO充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD. 0.2 mol Na 被完全氧化生成 7.8 g Na 2Q,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

6、0.4 N9 .下列說法正確的是()A. 101 kPa 時(shí)，2H2(g) + O(g)=2H2O(l)A H= 572 kJ mol1,則 H2 的燃燒熱為 572 kJ molB.已知稀溶液中， 4 (aq) + OHI (aq)=H 2O(l)A H= 57.3 kJ mol1,則稀鹽酸與稀氨水溶液反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量。C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多。D.已知:2c(s) + 2Q(g)=2CO2(g)AH ; 2c(s) + Q(g)=2CO(g) AH;則A H vAH10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

7、的實(shí)驗(yàn)操作A稱取2.0g NaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，左盤上添加 NaOHK體B配制 0.1mol - L-1 NaCl 溶液 100mL將NaCl固體溶解于100mL蒸儲(chǔ)水即可C測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差使用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌D檢驗(yàn)溶液甲是否含有Br取少量試液于試管中，加入CCl4并振蕩，靜置，觀察CCl4層的顏色11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為 3 : 4 。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì) Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

8、下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨v Y, Z>WC.化合物Z2Y和ZWY者B只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑12.下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3Q與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3Q+ 18H+=6Fei+ H2 T + 8H2O正確錯(cuò)誤，碳酸鎂不 應(yīng)寫成離子形式B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：C(O + 24=COT + H2OC向硫酸鋁溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：Ba +SO2 =BaSOj正確正確FeBr2 溶液與過量的 Cl 2 反應(yīng)：2Fe2+

9、 + 2B+ 2Cl 2=2F(T + 4Cl 一 + Br213.下列指定微粒的數(shù)目不相等的是()A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的原子數(shù)C.同溫、同壓、同體積的14C5口 NO含有的原子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14.將2a L Al 2(SO4)3和(NH4)2SQ的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl 2,恰好使溶液中的SCO一完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原混合溶液中的Al"濃度(mol/L)為()“ 2bcc2bcc2bcc2bcA.B.C. D.a2a3

10、a6a15.卜列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱NaCO和NaHCOK體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO中溶液艾藍(lán)Cu與稀HNO發(fā)用換反應(yīng)C向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I 2D何某溶液申先滴加 H2Q溶液，再滴入KSCNO溶液變成血紅色原溶液一定含有 Fe316 .設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl 4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4NAB. 0.2mol NO和O.lmol O 2充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2 NAC.

11、64g銅絲加熱下在硫磺蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為NAD. 1 mol - L 1 Ca(ClO) 2溶液中含 0。一的數(shù)目為2NA17 .中國學(xué)者在水煤氣變換 CO(g)+H 2O(g尸CO2(g)+H 2(g)AH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:18.下列除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是（）選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作ACO ( SO)NaCO溶液.將氣體通過足量的 Na2CO溶液BNaQ ( NaO)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl3溶液（CuCl2）Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾

12、DN&SQ溶液(N&CO)鹽酸加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止下列說法正確的是（）A.過程I、過程出均為放熱過程H2、COC.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的程B .過程出生成了具有極性共價(jià)鍵的AH D .圖示過程中的HbO均參與了反應(yīng)過19.已知：向KMnOfl體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn) 生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 KI試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是 （）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO昔誤！未找到引用源。> Cl 2 > Fe3+ > I 2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體和 SO同時(shí)通入

13、水中，可以增強(qiáng)漂白效果D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性 20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g m），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol - L 密度為pg - mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,則下列關(guān)系中不正確的是（）17V/22.4 + 1 000A P =v+ 1B. 3 =17c/1000 pC. 3 =17W（17 V +22400）D21.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含.C =1000Vp /（17 V + 22400）NH+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO、SQ、NO CO不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有 C

14、a(OH、CaCQ CaSOB. X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲白氣體主要是COD.處理含NH+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH+NO- = N2T+2H2。第II 卷 二、非選擇題(本題共 4道小題，共58分)22. (16分)A、X、W D E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A D同主族，又 W同周期，X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、Wt歸形成兩種液態(tài)化合物AW和A2W, E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1) E元素在周期表中的位置為 。 W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)A、X兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式： 。 用電子式表示化合物 DW的

15、形成過程 。(3)下列事實(shí)能說明 W元素的非金屬性比 S元素的非金屬性強(qiáng)的是 (填字母)。a. W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多c.慚口 S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)實(shí)驗(yàn)室制備 A和 X形成的氣態(tài)化合物的化學(xué)方程式 為。(5)經(jīng)測定 AW為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程(6)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用 AW和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 O23. (16分)硫的化合物在生

16、產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。I .某興趣小組探究 SQ氣體還原Fe3+、12。15(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式:(2)通入足量SO后,L二 口O裝置 B中的現(xiàn)象(3)裝置C的作用是n.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2s205),大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性。已知：Na&Q溶于水會(huì)生成NaHSQ檢驗(yàn) N&GQ晶體在空氣中已被氧III.實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol L一硫酸溶液480 ml,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是( 填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀 器名稱)。(2)應(yīng)該用量筒量取mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9

17、8%密度為1.84 g cm 3的濃硫酸。(3)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的有(填字母序號(hào))。A.若容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未干燥B.若定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線C.若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D.若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容24. (12分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源 物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下：AH= + 88.6 kJ - mol 1, 則M與N較穩(wěn)定的是 (2)已知 CHOH(l)的燃燒熱為 726.5 kJ mol 1, CHOH(l) +1/2 Q(g)=C

18、Q(g) + 2H2(g) A H= a kJ mol1,則 a 726.5(填“>”、“<”或“=”)。(3)使Cl2和HO(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CQ當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)放出145 kJ 熱 量， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式：。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s) +3TiO2(s) + 3C(s)=2Al 2Q(s) +3TiC(s)AH= 1176 kJ - mol1,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移 1 mol電子放出的熱量為。(5)已知拆開1 mol

19、H H鍵、1 mol Nl- H鍵、1 mol N三N鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ, 則 N2與 H2 反應(yīng)生成 NH 的熱化學(xué)方程式 為 。(6)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CROCH)。1C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)A Hi=a kJ - molCO(g)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g)AH2=b kJ mol1CO(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + HbO(g)A H3= c kJ mol 12CHOH(g)=CHOCH(g) + H2O(g)A H4= d kJ - mol 1則 反 應(yīng) 2CO(g) +4H(g)

20、=CHOCHg)+H2O(g)的 AH=。(用含a,b,c,d 的式子表示)25. (14分)CoCO可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鉆廢渣(主要成份為CoOCoO,還含有Al2Q、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO的一種工藝流程如下：比 £0 七 SOzNaaCOs萃取劑XHNa;OOsII IT S廢渣-M股矮一HI萃里一L神一* c K正固體 4;沁杳 有機(jī)屋ZnSOj容液1 、.卜表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉近的pH（開始沉近的pH按金屬離子儂度為1.0mol L計(jì)算）：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0

21、（1） 寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程 式 O（2） “除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液 pH的范圍為 ,形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有 ;上述“萃取”過程可表示為 ZnSO（水層）+2HX（有機(jī)層）1= ZnX2（有機(jī)層）+HzSQ（水層），由有機(jī) 層 獲 取ZnSO 溶 液 的 操 作（4） “沉鉆”時(shí)，Na2CO溶液滴加過快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純， 請解釋原因 （5）在空氣中煨燒 CoCO生成鉆氧化物和 CO,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g , CO的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)況），則該鉆氧化物的化學(xué)式為 化 學(xué)1 .【答案】d【解析】A.硅

22、膠和生石灰能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性， 能防止食品被氧化，故 A錯(cuò)誤；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除 工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染； 反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；使用煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇，完全燃燒生成二氧化碳， 因此，不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放， C項(xiàng)錯(cuò)誤；新能源汽車的推廣和使用，能減少化石燃料的使用， 有助于減少光化學(xué)煙霧（與NQ有關(guān)）的產(chǎn)生，D正確。2 .答案：Ao A水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化 現(xiàn)象。3 .答案D。解析18Q和16Q兩者的核外電子數(shù)均為 8, A錯(cuò)誤；CHQH中只含有共價(jià)鍵，所以

23、 屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；N5和M是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。4 .【答案】Bo【解析】A.氟氯、澳、碘的非金屬性依次減弱，所以 HCl、HBr、HI的穩(wěn)定 性逐漸減弱；HF分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；C. SiQ2屬于原子晶體，熔化只破壞共價(jià)鍵，故 C錯(cuò)誤；D.干冰升華時(shí)只破壞分子間作用力，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不 破壞共價(jià)鍵，故 D錯(cuò)誤5 .答案B。解析：摩爾質(zhì)量的單位是g mol1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明標(biāo)況，無法計(jì)算體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為 24X 6.02 X 1023,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6 .答案R解析：同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A合理

24、；第IVA族S> Pb是導(dǎo)體，B不合理；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化 物的熱穩(wěn)定性減弱， C合理；非金屬性 Si<P,故在高溫下，P與H2能反應(yīng)，D合理。7 .【答案】B【解析】分析：A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用塔竭；B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含的溶液；C項(xiàng)，MnQ與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl 2需要加熱；D項(xiàng)，尾氣Cl 2應(yīng)用NaQH 溶液吸收。詳解：A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用塔埸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含的溶液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，MnQ與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnQ與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnQ+4HCl （濃）|占MnCb+C

25、l 2 f +2HQ, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣 Cl 2,尾氣Cl2應(yīng)用NaQH§液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 Bo 點(diǎn)睛：本題以從海帶中提取碘為載體，考查基本實(shí)驗(yàn)操作、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備，解答時(shí)要明確實(shí)驗(yàn)的目的、分析必需的試劑和儀器、合理的裝置和實(shí)驗(yàn)條件的控制。8 .答案R解析：A項(xiàng)，因?yàn)? mol NazQ中含有1 mol Q - Q共價(jià)鍵，所以7.8 g Na 2Q的物 質(zhì)的量為0.1 mol ,含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.1 N, A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Na 2Q中含有3 mol離 子，1 mol Na 2s中也含有3

26、mol離子，則7.8 g Na 2s和N&Q的混合物中含有的離子數(shù)總 數(shù)為0.3 N,正確；C項(xiàng)，7.8 g Na 2Q物質(zhì)的量為0.1 mol ,與足量CQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量為0.1 mol ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 N,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2 mol Na 變?yōu)?.1 mol Na 2Q, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N,錯(cuò)誤。9 .答案：d 解析：本題主要考查了熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生分析、評價(jià)的能力。與燃燒 熱相對應(yīng)的水應(yīng)為液態(tài)，A錯(cuò)；稀氨水電離吸熱，反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出熱量小于 57.3kJ。B錯(cuò)；硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣要吸熱，所以后者放出熱量少。C錯(cuò)； H表示碳完全燃燒的反應(yīng)熱，A

27、 H表示碳不完全燃燒的反應(yīng)熱，碳完全燃燒放熱多，且放熱越多AH越小。 因此，A HvAHa。D對。10 .【答案】a【解析】a稱量強(qiáng)腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量，用紙片會(huì)造成托盤污染腐蝕 且稱量不準(zhǔn)確，故 A錯(cuò)誤；B配制0.1mol L-1 NaCl溶液100mL要按照計(jì)算、稱量、溶 解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟進(jìn)行，需要使用100mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；DCC14能萃取碘水中的B2,不能萃取Br ,加入CC14并振蕩，靜置，CC14層無顏色變化，故 D錯(cuò)誤。所以C選 項(xiàng)是正確的。11 .【答案】D【解析】試題分析:姮周期主族元素孔% £、火的原子庫數(shù)依次噌大,工原子楂外最外層電子藪是其電子層薊的

28、2倍，則X為C元素，X、Y的核電讖1之比為土4,則Y為0元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W 為F元素或好素，金屬單擊Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則2為用元 素，幫只能是Q元素。A. £與Y形成的化合物有co和C6,£的最高價(jià)氧化物的水化物是黑期必 CO與熱俎不反應(yīng)J A項(xiàng)錯(cuò)誤9 B.一般來說，電子層數(shù)越多,原子半徑越大，電子層數(shù)相同> 質(zhì)子 數(shù)越條半徑越小j則原子半徑大?。篞Y, Z>W, B項(xiàng)錨kC,化合物及Y和ZWY,分別是N&O、 N&6,氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價(jià)健j C項(xiàng)節(jié)默$ D, V的里質(zhì)臭氧

29、V的單 質(zhì)氯氣,V、W的化合物CIS可作水的消毒劑，。頂正確$答案選D.-考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)。12 .答案：R解析：A項(xiàng)Fe3Q中Fe2+能夠被硝酸氧化，且生成NQ C項(xiàng)應(yīng)同日生成 Al(OH) 3； D項(xiàng)過量的氯氣先將 Fe2+氧化為Fe1然后再氧化Br ,離子方程式不正確，評價(jià)不正確。13 .答案:A。解析 1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA, 1 mol重水中含有的中子數(shù)是 10NA,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，A項(xiàng)符合題意；乙烯、丙烯都屬于烯煌，分子式符合CHn,最簡式是CH,所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個(gè)數(shù)相等，含有的 原子數(shù)也相

30、等，B項(xiàng)不符合題意；同溫同壓下，同體積的14CO和NO分子數(shù)相同，又因每個(gè)分子中含有相同的原子數(shù)，C項(xiàng)不符合題意；由于 Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是 FeCE與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 AlCl 3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，D項(xiàng)不符合題意。14 . C正確。解析：向a L混合溶液中加入 b mol BaCl 2,恰好使溶液中的 sO-完全沉淀,則：2-c(SO4 )=b mola LSO + Ba2=BaSg b mol b molb=-mol/L a向a L混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH 3,則：NH4+OH =NHT

31、+ H2O c molc molc(NH4) ="0-=c mol/L a l a又知溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x,由電荷守恒可得：xx 3+- mol/L X1ab- 22b c=-mol/L x 2, 解得 x=- mol/L 。 a3a15 .【答案】Co【解析】加熱 NaHCOK體會(huì)生成 N32CQ CO和HQ試管內(nèi)壁有水珠，固體 NaCO受熱不分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與稀HNO反應(yīng)生成 Cu(NO) 2、NO和HO,不屬于置換 反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I =2Cl一+I2,淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性Cl2>l2,

32、C項(xiàng)正確；向溶液中先滴加 H2Q溶液，HkQ溶液可將Fe2+氧化為Fe",再加入KSCNB液變?yōu)檠t色，不一定含有Fe3+。D項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查NaCO和NaHC則體、銅與硝酸反應(yīng)，CM I2氧化性強(qiáng)弱的比較以及Fe2+的檢驗(yàn)，以及實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論之間的關(guān)系?！久麕燑c(diǎn)睛】在判斷實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候，先判斷操作是否正確，如果 操作正確能否得到相應(yīng)的現(xiàn)象， 再看結(jié)論與現(xiàn)象是否吻合，這一類題通常側(cè)重于現(xiàn)象和結(jié) 論的關(guān)系，判斷現(xiàn)象和結(jié)論的一致性的時(shí)候一定要考慮到物質(zhì)的性質(zhì)，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的是什么性質(zhì)。16 .【答案】Co【解析】A. CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液

33、體，無法計(jì)算22.4L CCl4的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)，A不正確；B. 0.2mol NO和0.lmol O 2充分反應(yīng)后，由于化學(xué)平衡2NO= N2Q的存在，所以混合物的分子數(shù)小于0.2Na, B不正確；C. 64g銅的物質(zhì)的量為1mol,而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?+1價(jià)，故1mol銅失去NA個(gè)電子，故C正確； D.因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少，所以無法計(jì)算1mol L-1 Ca(ClO) 2溶液中含 ClO的數(shù)目，D不正確。17 .【答案】D【解析】A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程， 為吸熱過程，故 A錯(cuò)誤；B.過程出中CO氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳

34、、水、和 氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程n也是水分子中的化學(xué) 鍵斷裂的過程，過程出中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過程， 故D正確；故選D點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率， 催化劑不能改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。18 .【答案】B【解析】A. CO和SO氣體均能和NazCO溶液反應(yīng)，原物質(zhì)被反應(yīng)掉，達(dá)不到 除雜的目的，A錯(cuò)誤；B.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，

35、則在純氧氣中加熱可除雜質(zhì) NaaO,B正確；C. FeCl 3溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，CuCl2溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，原物質(zhì)被除去，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D. NkCO溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，除去了碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，D錯(cuò)誤；綜上所述,本題選B。19 .答案：Ao20 .答案A解析：本題考查物質(zhì)的量濃度、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算等知識(shí)。A中體積不能相加。在1L溶液中:=1LX cmol L 及 17g mol )lL x 1000mL L A p-17cg . mL =1000 p '項(xiàng)正確。3VL11 17ggmol22.4Lgm

36、ol 1VL11 17ggmol1000g22.4Lgmol '一17V(17V+22400)C項(xiàng)正確。根據(jù)定義式:VLD項(xiàng)正確。c=n = 22.4Lgmol 1= 1000Vpc V VL1(17V+22400)，1 17 g gmol1000 g22.4Lgmol 1g/mL1000mL/ Ln解法指點(diǎn)：在計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3 ）等量時(shí)，可以從定義式：C=V、3屋7f左 X100%直接入手，而不必使用 C、3、P之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式，因?yàn)檫@些公式 溶液質(zhì)重復(fù)雜，難記憶，易出錯(cuò)。21. 【答案】B【解析】試題分析：工業(yè)廢氣通入包量的石灰乳，二氧化娛和二氧化疏械喉收形成

37、碳酸鈣或注硫酸鈣沛癥，所以 固體1中邕有氯氧化鈣和碳酸鈣和亞唯輛,故正砒，次氣體I為一氧化球、一氧化蔗和氮?dú)?，微粒能?氮氧化率部艮收成亞硝酸鈉，需要揩一氧化感芟成二班化:氮，與一氧化貳一起與氫氧化鈉反應(yīng)，階頭通入的X ，空氣，因?yàn)橐獙?shí)現(xiàn)的反應(yīng)為NCHXS+NNaOHhNaNOi+KO,空氣不能過量故錯(cuò)誤j C、一氧化碳和氮 '氧化鈉不豆應(yīng)，所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正牖；d亞陷酸輛中的激元素為+3價(jià)，與鐐 根海子中的氮元素T價(jià)發(fā)生氧化還愿反應(yīng)，生成的無污染的氣體為氮?dú)?，根?jù)電子守恒和電荷守亙分析，其方程式為NH+XQr=獨(dú)1+2H9.故正確，故答案選 上【考點(diǎn)定位】考查工

38、業(yè)廢水、廢氣的處理等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮?dú)?、?氧化碳、一氧化氮不能被吸收，從亞硝酸鈉和俊根離子反應(yīng)生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮?dú)?，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)NO+N2+2NaOH=2NaN+HO,所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應(yīng)該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價(jià)的變化分析各物質(zhì)的成分。22. (16分，每空均2分。)A X、W D、E依次為 H N、Q Na、Al(1)第三周

39、期，IIIA族；O的原子結(jié)構(gòu)示意圖(2) N2曰的電子式 。 電子式表示 Na2O的形成過程(3) ac (4)氫氧化鈣和氯化錢加熱制氨氣的方程式(5) HbQ =H+HQ(6) Cu+ 2H + + H2Q = Cu2+ 2H 2O23. (16 分，每空均 2 分。)I.(1)2Fe 3+ + SQ+ 2HaO=s45 + 2Fe2+ + 4HI+(2)溶液藍(lán)色褪去(3)吸收多余的SO,防止污染空氣II .取少量N&S2Q晶體于試管中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化 鋼溶液，有白色沉淀生成III .(1)AC , 500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒(2)27.2(3)B D24. (12分，每空均2分。)(1)M(2)<1(3)2Cl 2(g) +2HO(g)+C(s)=4HCl(g) + CO(g) AH = 290 kJ mol_1 (4)98 kJ (5)N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)AH = 3a+c-6b kJ - mol, 、一1