2020年中考化學(xué)“培優(yōu)拓展”-溶解度曲線深度剖析(教師版)

1、精品資源備戰(zhàn)中考專題05溶解度曲線深度剖析一、單選題1.固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示（）A . 一定溫度和一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量B.相應(yīng)溫度下，100克溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C.相應(yīng)溫度下，100克溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D .溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示相應(yīng)溫度下，100g溶劑里最多能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；在該溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少。故選 Co2 .現(xiàn)有a , b兩種物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升高溫度后，a的溶液有晶體析出，而b的溶液還可以再溶解b晶體。則能正確表示 a , b兩種物質(zhì)溶解度曲線的是（）。A溶解度g B【答案】B

2、【解析】a的飽和溶液升高溫度有晶體析出，說(shuō)明a的溶解度隨溫度的升高而減小。b的飽和溶液升高溫度還可以再溶解b晶體，說(shuō)明b的溶解度隨溫度的升高而增大。故選 Bo3 . a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）溶解度glo0 2050溫度VA. 20c時(shí),a物質(zhì)在水中的溶解度是 10B. C物質(zhì)是氫氧化鈣的溶解度曲線C. a的溶解度比b溶解度大D.將50c時(shí)l0%a的不飽和溶液降溫到 20C ,有晶體析出【答案】D【解析】A、20c時(shí),a物質(zhì)在水中的溶解度是 10g ,故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣微溶于水，20c時(shí)，氫氧化鈣的溶解度應(yīng)在0.01g1g之間，根據(jù)溶解度曲線可知

3、，20 c時(shí)C物質(zhì)溶解度大于10g , C物質(zhì)不是氫氧化鈣的溶解度曲線，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有確定溫度，不能比較a的溶解度和b溶解度大小，故C錯(cuò)誤；D、20c時(shí),a的溶解度是10g , 20c時(shí)，a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=" 斐- 100% 10% ，將10g+100g50c時(shí)l0%a的不飽和溶液降溫到 20c ,有晶體析出，故D正確。故選D。4 .下圖為NaCl、KNO的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）020 r 50激度汽A. KNO的溶解度一定大于 NaCl溶解度B. 20c時(shí),50g 水最多能溶解 31.6gKNQC. t C時(shí)，NaCl和KNO的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.

4、 50 c的NaCl飽和溶液降溫到 20 c時(shí)變成不飽和溶液【答案】C【解析】tc時(shí)，NaCl和KNO的溶解度相等,說(shuō)明100g溶劑中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相等,所以他們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；20c時(shí),100g水最多能溶解31.6gKNQ5 .如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）必考題型過(guò)關(guān)寶典n 溫度七A.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B. P點(diǎn)表示ti C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度均為 20 gC. 12 c時(shí)，乙的溶解度最大D.將t2 C的甲的飽和溶液降溫至 ti C ,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減

5、小，故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)溶解度曲線可知,P點(diǎn)表示tic時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度均為20 g ,故B正確;C、根據(jù)溶解度曲線可知,12c時(shí)，甲的溶解度最大，故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度升高而升高。將 12c的甲的飽和溶液降溫至 ti C ,溶液仍然是飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選Bo溶解度看0 溫度七6 .如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖.現(xiàn)有在一定溫度下的a、b、c的不飽和溶液，其中分別通過(guò)增加溶質(zhì)和升高溫度均能使其變成飽和溶液的是（）A.有a溶液和b溶液B.有b溶液和c溶液C.只有c溶液D.有a溶液和c溶液【答案】C【解析】不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：加入溶質(zhì)，蒸發(fā)

6、溶劑，對(duì)于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟?，?duì)于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧邷囟?。故選Co7 .甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的（）A. ti時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B .升溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液C. 12c時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲 乙丙D.分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)12c的飽和溶液降溫到t；C ,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙 甲丙【答案】B【解析】A、tiC時(shí)，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故A錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)的溶解度隨

7、溫度的升高而減小，所以升溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，故B正確；C、12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲乙丙，故C錯(cuò)誤；D、tiC時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等 ，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小 ，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照12c是的溶解度計(jì)算，所以分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)12c的飽和溶液降溫到ti ,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙甲丙，故D錯(cuò)誤。故選：B。8.下圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，其中正確的闡述是（）A.將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄊ墙禍鼗蚝銣卣舭l(fā)溶劑B.氣體的溶解度隨著溫度的變

8、化情況與c相似C. a中混有少量b雜質(zhì)時(shí)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aD. t2°C時(shí)，將50g的a物質(zhì)溶入50g水中充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%【答案】BA、c的溶解度隨溫度升高而降低，將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄊ巧郎鼗蚝銣卣舭l(fā)溶劑，故A錯(cuò)誤；B、c的溶解度隨溫度升高而降低，氣體的溶解度隨著溫度的變化情況與c相似，故B正確；C、a、b溶解度都是隨溫度的升高而升高，a的溶解度受溫度影響較大 ，b的溶解度受溫度影響較小混有少量b雜質(zhì)時(shí)，采用降溫結(jié)晶的方法提純a ,故C錯(cuò)誤；50g水D、12c時(shí)，a物質(zhì)溶解度為50g ,根據(jù)溶解度的概念可知，12c , 100g

9、水中最多溶解50g的a物質(zhì)， 中最多溶解25ga物質(zhì)，將50g的a物質(zhì)溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25g50g+25g100% 33.3%,故D錯(cuò)誤。故選Bo9 .下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A. tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 12c時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶?的質(zhì)量為75gC.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D.由12c降溫到tiC ,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多【答案】B【解析】A、tiC時(shí)，甲和乙的溶解度相等，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，沒(méi)有確定溶

10、液的狀態(tài)，不能判定tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A錯(cuò)誤；B、12c時(shí)，甲的溶解度是50g,將40g甲物質(zhì)加入50g水中,只有25g甲物質(zhì)溶解,所以充分溶解后溶液的質(zhì)量為75g ,故B正確；C、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而降低，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有確定溶液的質(zhì)量，不能確定由12c降溫到ti C，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選Bo10 .如圖為A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）0 ti 仁瑞度七A. 12c時(shí)，將

11、A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至tiC ,析出的晶體含有 A和CB. 12c時(shí)，將A、B C的飽和溶液分別降溫至 tiC ,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B> A> CC.在P點(diǎn)A和C的溶解度曲線相交，說(shuō)明tiC時(shí)A和C溶液濃度相等D. tiC時(shí)，欲用A的飽和溶液配制i0%勺A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器【答案】B【解析】A. 12 c時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至tiC ,C的溶解度隨溫度的降低而減小，故C無(wú)晶體析出，故A錯(cuò)誤；B .由于在12c時(shí)，三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為A > B > C ,則其飽和溶液中溶質(zhì)的

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A> B >C ,將三種物質(zhì)的飽和溶液將溫到 ti C時(shí)，由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，它的溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，但C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生變化，但由圖不難看出三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為B>A>C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C，故B正確；C .在P點(diǎn)A和C的溶解度曲線相交 ，說(shuō)明ti 時(shí)A和C溶解度相等，但不知道溶液是否飽和 ，無(wú)法判定濃度是否相等，故c錯(cuò)誤;D. tiC時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒四種

13、玻璃儀器D錯(cuò)誤。11. 20c時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，故,升溫A.圖丙中M表示b的溶解度曲線C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液A、由甲圖可知，20 c時(shí)a的溶解度小于20 305。溫度也丙B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bD. 30c時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線，N表示的是b的溶解到50c時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說(shuō)法正確的是度曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、20c時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，a中有固體剩余,b完全溶解，說(shuō)明此時(shí)b的溶質(zhì)

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、20c時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，a中有固體剩余,那么得到的是該溫度下的飽和溶液； b中完全溶解，那么可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；升溫到50c時(shí),a和b中均沒(méi)有固體剩余，ab的溶解度均大于20c時(shí)b的溶解度，所以ab一定是不飽和溶液，選項(xiàng)C正確;D、30c時(shí)a、b的溶解度相等，那么等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Co12.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是1Q21| 3bA.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙大B. 10

15、c時(shí)，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同C. 20 c時(shí)，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D.將20 c時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至30 C ,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變【答案】D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溫度影響溶解度，所以不指名溫度無(wú)法比較溶解度的大小,錯(cuò)誤;B、能和溶液溶喊四潢徜分蛤席黑杳2。%10c時(shí)，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液的質(zhì)量不確定，錯(cuò)誤；C、20c時(shí)，甲的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，把30g甲放入50g水中，溶質(zhì)為20g ,形 成的溶液中溶

16、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g+70X100%28.6% ,錯(cuò)誤；D、將20c時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至30C ,甲、乙的溶解度變大，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑的量都不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，正確。故選Do13 .如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是（0180的溫度化A. 30c時(shí)，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B. 30c時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法C.從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知，任何物質(zhì)的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D.分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從 30c降溫到20C ,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小，直至

17、相等【答案】C【解析】A、30c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是 20g ,故向100克水中加入25克A物質(zhì),充分溶解后所得溶液是飽和溶液 , 正確；B、30c時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?,可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 ,正確；C、從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知，A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出，但是不意味著其他物質(zhì)的飽和溶液降溫有晶體析出,錯(cuò)誤；D、分另將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從 30c降溫到20C ,A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點(diǎn)，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小，甚至相等，正確。故選Co14 .已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度/ C0204060溶解度/g氯化鉀27

18、.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0A .能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B. tiC時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0 g至35.0 g之間C. 12c時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純【答案】D【解析】A、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，正確；B、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，tiC時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間，正確；

19、C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以12c時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，正確；D、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純 ，錯(cuò)誤。故選Do15.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示卜列說(shuō)法正確的是（A. tiC時(shí)，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. tiC時(shí)，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20gC.要將甲溶液的狀態(tài)由 a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可以加適量溶劑D.分別將12c時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tjC ,均有晶體析出【答案】C【解析】A、t1 C時(shí),甲、乙兩種溶液的狀態(tài)不能確定 ,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定

20、 ,錯(cuò)誤；B t1 C時(shí),甲 物質(zhì)的溶解度是 20g ,所以120g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 20g ,錯(cuò)誤；C、a是甲物質(zhì)的飽和溶液,b 是甲物質(zhì)的不飽和溶液 ，所以要將甲溶液的狀態(tài)由 a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可以加適量溶劑，正確；H甲物質(zhì)的 溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大 ，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而逐漸減小，分別將12 c時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 C ,甲有晶體析出，丙沒(méi)有晶體析出，錯(cuò)誤。故選 Q二、填空題16.水是人類寶貴的自然資源。(1)判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入 進(jìn)行檢驗(yàn)。(2)下列凈化水的單一操作中 ，相對(duì)凈化程度較高的是 (填字母)。A靜置沉淀B吸附沉淀 C蒸儲(chǔ)

21、 D過(guò)濾(3)在電解水實(shí)驗(yàn)中，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為 。(4) KNO 3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。溫度/C01020304050607080溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169KCl27.631.034.037.040.042.64.5548.351.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和kci的溶解度曲線,如圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 (填溶解層§由表中數(shù)據(jù)分析可知 ,KNO 3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 現(xiàn)有40c時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水后恢

22、復(fù)至40 C ,剩余溶液的質(zhì)量關(guān)系大小為硝酸鉀溶液 氯化鉀溶液(填 "乂 "或”=)。A是80c含有120g水的KNO3溶液,經(jīng)過(guò)如下操作,得到102gKNO3固體。卜列對(duì)以上過(guò)程的分析 ，正確的是 (填字母編號(hào))a A到B的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變b B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169： 100c開(kāi)始析出KNO 3固體的溫度在60 c至70 c之間d A溶液的質(zhì)量等于222g【答案】肥皂水 C 1:2 m 34.0g37.0g< ac【解析】(1)肥皂水與硬水混合后攪拌 ，浮渣多，泡沫少；與軟水混合攪拌后，浮渣少，泡沫多；(2)相對(duì)凈化程度較高的操作是蒸儲(chǔ) ,蒸儲(chǔ)后得到

23、的水是純凈物；靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾后得到的水都是混合物；(3)電解水正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為 1:2;(4)硝酸鉀溶解度受溫度影響較大 ，則m表示硝酸鉀溶解度曲線圖；20 C30 c兩物質(zhì)的溶解度有部分相等，范圍是：34.0g37.0g；40c時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，蒸發(fā)等質(zhì)量的水后，硝酸鉀溶液析出溶質(zhì)的質(zhì)量大于氯化鉀溶液，故硝酸鉀溶液剩余質(zhì)量小于氯化鉀溶液；C燒杯是20c硝酸鉀的飽和溶液,溶劑質(zhì)量100g ,溶質(zhì)質(zhì)量31.6g ,過(guò)濾后得到102g溶質(zhì),則原溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g+102g=133.6g，溶劑為120g；原溶液蒸發(fā)20g水后,溶

24、劑質(zhì)量為100g ,溶質(zhì)質(zhì)量為133.6g, 不會(huì)有固體析出；B燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比為 133.6:100;開(kāi)始析出KNO3固體的溫度在60c至 70c之間，因?yàn)?0c硝酸鉀的溶解度為110g ,原溶液溶質(zhì)133.6g大于110g,開(kāi)始析出固體；A溶液的質(zhì)量 為=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=120g+133.6g=253.6g ,故正確的是ac。17 .如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題。13c時(shí)，物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度由小到大的是 ?！癈時(shí)，將25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是 。將100g10%的

25、甲溶液稀釋到 4%需加入 水。t3c時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時(shí)，這時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小是【答案】丙乙甲70g降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）150g乙、甲、丙【解析】圖中橫坐標(biāo)表示的溫度，縱坐標(biāo)表示的溶解度，13c時(shí)，甲、乙、丙三條曲線縱坐標(biāo)最高的是甲，其次是乙，丙最小，所以13c時(shí)物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度由小到大的是丙乙甲。故填：丙乙甲。由圖中可知，tC時(shí)丙的溶解度為 40g ,即在該溫度下，100g的水中最多能溶解 40g的丙，則50g的水中最多只能溶解20g的丙，該溫度下將25g丙加入到50g水中，丙有20g溶解，5g不溶，此時(shí)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)加溶劑：20

26、g+50g=70g。故填：70g。溶解度隨溫度升高而增大且變化比較明顯的物質(zhì)，提純時(shí)采取降溫結(jié)晶的方法；溶解度隨溫度升高而增大但變化不太明顯的物質(zhì)，提純時(shí)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，提純時(shí)采取升溫結(jié)晶的方法；甲的溶解度隨溫度升高而增大且變化比較明顯，甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方 法是降溫結(jié)晶。故填：降溫結(jié)晶。溶液稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)將100g10%的甲溶液稀釋到 4%需加入水的質(zhì)量為 X。則100gx10%= (100g+x) 4% ,解得 x=150g。故填：150g。甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，13c時(shí)，將甲、乙的飽和溶液降溫至 t1C

27、時(shí)，溶解度降低，溶液中將會(huì)析出晶體，但此時(shí)甲、乙仍為tC的飽和溶液，從圖中可以看出，當(dāng)橫坐標(biāo)為t1C時(shí)，縱坐標(biāo)乙 甲，所以溶解度乙甲，即此時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是乙甲；而丙的溶解度是隨著溫度的升高而減小的所以其飽和溶液在由13c降溫至tC時(shí)，溶液由飽和變到不飽和 ，降溫過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即在圖像中橫坐標(biāo)由13c變到tC ,縱坐標(biāo)不變，此時(shí)丙的縱坐標(biāo)最小，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，所以13c時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至3C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小是乙甲丙。故填：乙甲丙。18 . KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示：【解析】(1)由甲的溶解度曲線可查出：13c時(shí)，KNO3的溶解度為

28、63.9g；(2)由溶解度曲線可知,在13c時(shí)KCl的溶解度是40g，則13c時(shí)KCl的飽和溶液70.0g含有溶質(zhì)的質(zhì)量是 20g ,設(shè)加入水的質(zhì)量是 x ,則20g= (70.0g+x) X 20% 解得：x=30.0g；查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實(shí)驗(yàn)室完成該實(shí)驗(yàn)通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。(3) A、由于在12c時(shí)KNO3和KCl溶解度相同，則12c兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A正確；B、由于飽和溶液質(zhì)量關(guān)系不確定，分別降溫到tiC ,析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；C、由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，升溫至13c時(shí)二者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 12c相比不變，所得溶液

29、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等，故C正確；D、由于溶液質(zhì)量的大小不確定，保持12c不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤。初三化學(xué)知識(shí)1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,2、主要的空氣污染物：NO2、CO SO2等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3慎氣）、CO。氧化碳）、CO2U氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2U氧化硫）、SO3（E氧化硫）、NO。氧化氮）、NO2U氧化氮）、HCl（氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-«酸根）、Cl-（氯離子）、OH-（氫氧根）、S2-（硫離子）、NH4+（t根或

30、俊離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣 離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（1!離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、 Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）。各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與 上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1 ,氟-1 ,）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各 元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成：微觀意 義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該

31、物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè) 分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫：直接用 元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷 P等c.稀有氣體。如：氮（氣）He M（氣）Ne氮（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子 由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 03等。（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫， 后寫的先讀。兩種元素組

32、成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO鼠化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO始鈕酸鉀）、K2MnO麻酸鉀）MgS04硫酸鎂）、CaCO肥酸鈣）。（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià) 寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符 號(hào)的右下角。6核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每 層最多排2n2個(gè)電子（n表

33、示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層。注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)：金屬元素 原子的最外 層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)學(xué)4,易得電子， 化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書(shū)寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫化學(xué)方 程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸 鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 3、藍(lán)色固體：氫氧

34、化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑 色固體：高鈕酸鉀5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固 體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鈕，四氧化三 鐵，（碳黑，活性炭）（二）、液體的顏色：11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液， 硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液： 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高鈕酸鉀溶液16、紫色溶液：石 蕊溶液（三）、氣體的顏色：17、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫?氯化氫等氣體。18、黃綠色氣體：氯

35、氣二、初中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1 .加熱固體物質(zhì)用排水法收集氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢，先移酒精燈，后把導(dǎo)管從水中取出，使 水倒流，試管破裂。2 .把試管里的物質(zhì)加熱，沒(méi)有將試管夾夾在離管口1/3的位置，而是夾在試管的中部。3 .傾倒液體時(shí)，掌心沒(méi)有對(duì)著瓶上標(biāo)簽，試劑瓶蓋沒(méi)有倒放在桌子上。4 .用量具（量筒和滴定管等）量取液體時(shí)，視線往往在上方，量出液體的體積比實(shí)際體積大 沒(méi)有掌握“量具上的刻線和液體凹面的最低點(diǎn)應(yīng)在同一水平線上”的讀法。5 .檢查裝置氣密性時(shí)，沒(méi)有將導(dǎo)管先插入水里，或插入水中太深，氣體無(wú)法逸出。6 .使用滴管時(shí)，將滴管口伸入試管并觸及試管內(nèi)壁。7 .在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，試劑瓶塞張冠李戴，如將盛氯化鋼溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上， 或者相反，造成試劑污染。8 .藥品用量太多，如硝酸與銅反應(yīng)，銅量太多，生成大量的毒氣，既影響健康又浪費(fèi)藥品。9 .用玻璃棒蘸取一種溶液后，沒(méi)有用蒸儲(chǔ)水洗干凈就去蘸取另一種溶液；或用藥匙取粉末藥品時(shí)，沒(méi)有用紙將藥匙擦干凈，就去取另一種藥品，造成嚴(yán)重污染。10 .用高鈕酸鉀制取氧氣時(shí)，沒(méi)有用棉花堵住試管口，使高鈕酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管污染水槽。11 .用排水法收集氧氣時(shí)，將集氣瓶倒置在水中，集氣瓶沒(méi)有灌滿水或者根本沒(méi)有灌水。12 .實(shí)驗(yàn)結(jié)束