2022屆高三化學復習專題《元素化合物復習方法及策略》講座

1、綜述綜述 如果說基本如果說基本概念和理論概念和理論是支撐化學學科的是支撐化學學科的骨骨架架，那么，那么元素化合物元素化合物就是豐滿化學學科的就是豐滿化學學科的血肉血肉，是高，是高考命題的考命題的素材和載體素材和載體。 由于元素化合物內容龐雜，材料瑣碎，涉及由于元素化合物內容龐雜，材料瑣碎，涉及的化學反應及現(xiàn)象較多，給學生的學習帶來一定的困的化學反應及現(xiàn)象較多，給學生的學習帶來一定的困難。專題復習就是一個幫助學生難。專題復習就是一個幫助學生構建知識體系構建知識體系的過程，的過程，通過探尋元素化合物之間的內在聯(lián)系，使知識更加通過探尋元素化合物之間的內在聯(lián)系，使知識更加結結構化構化、系統(tǒng)化系統(tǒng)化、條

2、理化和規(guī)律化條理化和規(guī)律化，提高學生熟練運用，提高學生熟練運用知識解決化學問題的能力。知識解決化學問題的能力。1 1、考試目標與要求：、考試目標與要求： “以能力測試為主導，全面檢測考生的化學以能力測試為主導，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)；注重測量自主學習的能力，重視科學素養(yǎng)；注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展。社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展?！?一、一、2 2、： （三）常見無機物及其應用（三）常見無機物及其應用1 1常見常見金屬金屬元素（如元素（如NaNa、MgMg、AlAl、FeFe、CuC

3、u等）等）（1 1）了解常見金屬的）了解常見金屬的活動（性）順序活動（性）順序。（2 2）了解常見金屬及其重要化合物的）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質主要性質及其及其應用應用。（3 3）了解合金的概念及其）了解合金的概念及其重要應用重要應用。2 2常見常見非金屬非金屬元素（如元素（如H H、C C、N N、O O、SiSi、S S、ClCl等）等）（1 1）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質主要性質及其及其應應用用。（2 2）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響對環(huán)境的影響。3 3以上各

4、部分知識的以上各部分知識的綜合應用綜合應用3 3、考試范圍與內容：、考試范圍與內容： 二、構建網(wǎng)格化知識體系二、構建網(wǎng)格化知識體系三、幾個重要三、幾個重要【考點評析考點評析】 無機元素化合物知識是化學學習的核心內容，是無機元素化合物知識是化學學習的核心內容，是各類試題各類試題考查的載體考查的載體。近年來，在全國卷中，直接考查元素化合物知識的。近年來，在全國卷中，直接考查元素化合物知識的選擇題并不多見，由于今年的高考改革，單獨命題的省份選擇題選擇題并不多見，由于今年的高考改革，單獨命題的省份選擇題題量加大，因此元素化合物的考查將會加重比例，而在非選擇題題量加大，因此元素化合物的考查將會加重比例，

5、而在非選擇題中中工藝流程題工藝流程題及及化學實驗化學實驗為對為對無機元素化合物知識的綜合考查無機元素化合物知識的綜合考查。 某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為AKCl、NaCl BKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl四、鏈接高考四、鏈接高考噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液下列氣體去

6、除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體（雜質）方法ASO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過飽和的食鹽水CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過氫氧化鈉溶液氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClOKClO3 3和和NaClONaClO，探究其氧化，探究其氧化還原性質。還原性質?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1 1）盛放）盛放MnOMnO2 2粉末的儀器名稱是粉末的儀器名稱是 ，a a中的試劑為中的試劑為 。（2 2

7、）b b中采用的加熱方式是中采用的加熱方式是 ，c c中化學反應的離子方程式中化學反應的離子方程式是是 ，采用冰水浴冷卻的目的是，采用冰水浴冷卻的目的是 。（3 3）d d的作用是的作用是 ，可選用試劑，可選用試劑 （填標號）。（填標號）。A ANaNa2 2S SB BNaClNaCl C CCa(OH)Ca(OH)2 2D DH H2 2SOSO4 4（4 4）反應結束后，取出）反應結束后，取出b b中試管，經(jīng)冷卻結中試管，經(jīng)冷卻結晶，晶， ， ，干燥，得到，干燥，得到KClOKClO3 3晶體。晶體。（5 5）取少量）取少量KClOKClO3 3和和NaClONaClO溶液分別置于溶液分

8、別置于1 1號和號和2 2號試管中，滴加中性號試管中，滴加中性KIKI溶溶液。液。1 1號試管溶液顏色不變。號試管溶液顏色不變。2 2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒ClCCl4 4振蕩，靜振蕩，靜置后置后CClCCl4 4層顯層顯_色。可知該條件下色。可知該條件下KClOKClO3 3的氧化能力的氧化能力_NaClO(_NaClO(填填“大大于于”或或“小于小于)。硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備 。合成反應： 滴定反應： 已知： 易溶于水，難溶于乙醇， 開始失結晶水。次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。

9、NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為 ；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是 。（2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。實驗檢測原理為 準確稱取1.1200 g樣品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5 min；用 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至

10、終點，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質品。(寫出計算過程， )若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值 （填“偏高”或“偏低”）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許_離子通過，氯氣的逸出口是_（填標號）。（2 2）次氯酸次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)各成分的組成分數(shù) (X)= (X)=

11、 ，X X為為HClOHClO或或ClOClO 與與pHpH的關系如圖的關系如圖(b)(b)所示。所示。HClOHClO的電離常數(shù)的電離常數(shù)K Ka a值為值為_。（3 3）ClCl2 2O O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgOHgO和和ClCl2 2反應來制備，該反應為歧化反應（氧化劑和還原劑為同一種物質的反應來制備，該反應為歧化反應（氧化劑和還原劑為同一種物質的反應）。上述制備反應）。上述制備ClCl2 2O O的化學方程式為的化學方程式為_。（4 4）ClOClO2 2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。常溫下為黃

12、色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為一種有效成分為NaClONaClO2 2、NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3的的“二氧化氯泡騰片二氧化氯泡騰片”，能快速，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶于水，溢出大量氣泡，得到ClOClO2 2溶液。上述過程中，生成溶液。上述過程中，生成ClOClO2 2的反應屬的反應屬于歧化反應，每生成于歧化反應，每生成1 mol ClO1 mol ClO2 2消耗消耗NaClONaClO2 2的量為的量為_mol_mol；產(chǎn)生；產(chǎn)生“氣泡氣泡”的化學方程式為的化學方程式為_。（5 5）“8484消毒液消毒液”的有效成分為的有效成分為NaClONaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是，不可與酸性清潔劑混用的原因是_（用離