高中化學(xué)人教版選修4第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離提高練習(xí)題

1、高中化學(xué)人教版選修 4第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離提高練習(xí)題弱電解質(zhì)的電離提高練習(xí)1.在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（）A.熔融狀態(tài)下的 NaHSO4 電離：NaHSO4=Na + H +SO42B. H2CO3 的電離：H2CO32H+CO32C. Fe（OH）3 的電離：Fe（OH） 3Fe3+ + 3OHD.水溶液中的 NaHSO4 電離：NaHSO4=Na+HSO42.醫(yī)院里用 HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導(dǎo)電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（）A.是難溶的共價化合物B.是離子化合物C.

2、是一種強(qiáng)電解質(zhì)D.是一一種弱電解質(zhì)3 .相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電罔常數(shù)K9X 10 79X 10 610 2A .三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX > HY > HZB,反應(yīng)HZ+丫一 = HY+Z能夠發(fā)生C.相同溫度下，pH相同的HX、HY、HZ溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HZ溶液pH最大D.相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HX4 .下列敘述正確的是（）A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH = b,則a> b8 .在滴有酚酗溶液的氨水中，加入NH4CI至溶液恰好無色，則此時溶液的pH&

3、lt;7C,由0.1 mol L1 一元堿BOH溶液pH=10,可推知BOH溶液存在 BOH = B +OHD. CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固體，平衡逆向移動5 .電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量）X 100%?，F(xiàn)取20 mL pH = 3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L的氨水，測得 溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前 CH3COOH的電離度為（）4 / 4A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1%D. 1%6 . 25 C時，0.1 mol L稀醋酸加水稀釋，右圖中的縱坐標(biāo) y可以是（）A.溶液的pHC.溶液

4、的導(dǎo)電能力B.醋酸的電離平衡常數(shù)D.醋酸的電離程度7 .已知相同條件下，HC1O的電離常數(shù)小于 H2CO3的一級電離常數(shù)（Ka）。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（）1 . NaCl（s）B. CaCO3（s）C. H2OD. NaOH（s）8.室溫時，1 mol/L某一元弱酸的電離度為%下列敘述正確的是（）A .室溫時，該一元酸的電離常數(shù)K= 28 . 100c時，若 “=0.1%,則室溫時 a>0.1%C.室溫時，若 “=0.1%,則室溫時1 mol/L該酸的pH為3D.在該酸溶液中加入少量其鈉鹽晶體，則a減少、pH增大、K減小9 .常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中

5、，分別通入少量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng)：NaA + CO2+H2O= HA+NaHCO3 2NaB + CO2+H2O= 2HB + Na2CO3,則等物 質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H +的能力大小關(guān)系是（）A. HA較強(qiáng) B. HB較強(qiáng) C.兩者一樣D.無法比較10.某一元弱酸（用 HA表示）在水中的電離方程式是：HA=H + + A,回答下列問題：（1）向溶液中加入適量 NaA固體，以上平衡將向 （填“正”、“逆”）反 應(yīng)方向移動，理由是 。（2）若向溶液中加入適量 NaCl溶液，以上平衡將向 （填“正”、“逆”） 反應(yīng)方向移動，溶液中 c（A-）將 （填“增大”、“減小”或“不變”

6、），c（OH ）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。11 .為了證明一水合氨（NH3 H2。）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.01 mol L 1氨水、0.1 mol L1NH4C1溶液、NH4C1晶體、酚酬:試劑、pH試紙、蒸 儲水。(1)甲用pH試紙測出0.01 mol L 1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？(填“是”或“否”),并說明理由： (2)乙取出10 mL 0.01 mol L 1氨水，用pH試紙測出其pH = a,然后用蒸儲水將其稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、

7、b值應(yīng)滿足什么條件？ (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 mol L 1氨水，滴入2滴酚酬:溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變 (填“深”或“淺”)。12 .對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25c時有HA-一 H + +A-,則K = c-H-CjA式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫 c HA度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。卜表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 C)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH CH3COO +HK= 1.76 10 5H2CO3H2CO3V"H +HCO3HCO3 -

8、H +CO32Ki = 4.31 10 7K2=5.61 10 11H2sH2S-H+ + HSHS 、H + S2Ki = 9.1 10 8K2= 1.1 10 12H3PO4H3P。4，- bH +H2PO4H2PO4，、H +HPO42HPO42 r, H + PO43Ki = 7.52 10 3K2=6.23 10 8K3=2.20 10 13回答下列各題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3P。4、H2P。4、HPO42 都看做 是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ,最弱的是 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的Ki、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是 ,產(chǎn)生此 規(guī)律的原因是。【參考答案】1. C 2. D 3. BC 4. D 5. D 6. C 7. B 8. C 9. A10. (1)逆 c(A )增大，平衡向減小 c(A )的方向即逆反應(yīng)方向移動(2)正減小增大11. (1)是 0.01 mol L.71 氨水的 pH = 10,說明 c(OH )=1X1。4 mol L 1, NH