浙江省杭州市蕭山九中10-11學年高一寒假作業(yè)化學試題

1、蕭山九中寒假作業(yè)高一 化學學科（一） 姓名： 班級： 學號：可能用到的相對原子質量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、選擇題1. 下列物質中屬于非電解質的是 （ ）A、NH3； B、（NH4）2SO4； C、Cl2； D、CH3COOH2. 下列氣體不能用排水集氣法收集的是 （ ）A、NO B、NH3 C、O2 D、CO3. 偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是 （ ） A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60gB、6.02

2、5;1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60 g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子4. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A、H Na CO32Cl；B、Ba2Na ClSO42；C、KHSO42OH；D、Ag Al3 NO3 H5. 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是 （ ）A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6.

3、自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是 （ ）A、AgNO3； B、FeCl2； C、Na2SO3； D、AlCl37. 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）A、 B、 C、 D、8. 綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉換獲取新物質的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學反應，不符合

4、綠色化學概念的是 A、消除硫酸廠尾氣排放：SO22NH3H2O=（NH4）2SO3B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC、制CuSO4：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2OD、制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4（?。?CuSO4H2O9. 除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ） A、；B、；C、；D、10. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質

5、量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（ ）A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g11. 下列離子方程式的書寫正確的是 （ ）A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB、鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al（OH）3D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH + HCO3 CO32 + H2O12. 在檢驗SO42的過程中，下列操作中正確的是A、先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42存在B、先加入硝

6、酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42存在C、先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42存在D、先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42存在13. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含bmol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2才能使沉淀反應恰好完全，則原溶液中的濃度為A、(b-2c)/a B、(2b-4c)/a C、(2b-c)/a D、(b-4c)/a 14. 將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余氣體體積約占試

7、管容積的()A、1/4 B、1/3 C、1/2 D、2/3二、填空題15. （1）0.5 mol H2O的質量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。（2）質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。（4）核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為 。16. 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法

8、之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化學反應方程式為： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） 。三、實驗題17. 用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供選用的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL燒杯；應選用的儀器有（填編號） 。（2）應稱取Na2CO3的質量為 。18. 某待測液中可能含有Ag+、Fe

9、3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程） 。四、計算題： 19. 常溫下，將20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl

10、溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。問：（1）該混合溶液的質量分數(shù)為多少？（2）物質的量濃度為多少？（3）在1000mL水中需溶入多少克NaCl才能使?jié)舛惹∨c上述混合溶液的中NaCl的質量分數(shù)相等。蕭山九中寒假作業(yè)高一 化學學科（二）姓名： 班級： 學號：相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、選擇題，每小題只有一個選項符合題意。1、21世紀將是人類開發(fā)海洋的世紀。海水資源豐富可以為人類解決多方面的資源危機，海洋化學資源可以為人類提供豐富的化工原料。海水中含量最多的金屬離子是（ ）A.鈉離子 B.氯離子 C.鈣離子 D.鎂離子2

11、、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是（ ）地殼中的金屬元素的含量； 金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A. B. C. D.3、光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（ ） A. Si BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl44、下列說法正確的是（ ）A.含氧元素的化合物一定是氧化物 B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質 D.只含有一種元素的物質不可能是

12、混合物5、對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）A.硫元素的質量比為54B.分子數(shù)之比為11C.原子總數(shù)之比為43 D.質量之比為116、已知RO32的核內有x個中子，R的質量數(shù)為A，則m g RO32含有電子的物質的量為( )A.m(A+26x)/(A+48) B.m(Ax48)/(A+48) C.(Ax+50)/Am D.m(Ax+2)/A7、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙8、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )ANa+、K+

13、、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+9、下列反應的離子方程式正確的是 ()A.鋁片投入燒堿溶液Al + 2OH- = AlO2- + H2B.過氧化鈉投入水中2O22- + 2H2O = 4OH- + O2C.碳酸鈣溶于鹽酸CO32- + 2H+ = H2O + CO2D.金屬鈉跟水反應2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H210、黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被還原的元素是（ ）A.N B.C C.N和S D.N和C11、NA表示阿伏

14、伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）A.在16 g氧氣中含有NA個分子 B.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子C.1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2 NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L112.由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是（ ）A.溶解 B.過濾 C.蒸發(fā) D.焰色反應13.下列關于物質分類及反應類型關系示意圖正確的是（ ）A BC D14、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A.上述反應中，N2是還原劑

15、，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子C.AlN中氮的化合價為+3 D.AlN的摩爾質量為41 g15、由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末。現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是（ ） A沉淀X的成分是SiO2； B從組成看，其成分皆是堿性氧化物C溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)216、有3種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3：2：1，它們分別與等物質的量的K2CO3、K

16、HCO3、Al剛好完全反應，此3種硫酸的物質的量濃度比為（ ） A.1 ：1 ：1 B.6 ：2 ：3 C.4 ：3 ：18 D.2 ：1 ：3二、填空題17、請按要求回答下列問題:（1）. 常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，氣球體積由大到小的排列順序是 。（2）寫出符合要求的置換反應化學方程式非金屬置換出金屬單質 ；金屬單質置換出非金屬固態(tài)單質 ；非金屬固態(tài)單質置換出非金屬固態(tài)單質 。18、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化

17、合物中，每種元素只有一種化合價。則x值為_，鐵的化合價_，鈷的化合價_。19、AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示，且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，其中F為紅褐色沉淀。四氧化三鐵遇酸可能發(fā)生反應：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe2+ Fe3+ 4H2O （1）若CD為化合反應，則此時的化學方程式 ； （2）寫出GJ的離子方程式 ； （3）寫出DF的離子方程式 。三、實驗綜合題20、（1）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）為防止氯氣尾

18、氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用_溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO21、有一包粉末狀固體，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗。 取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A。 取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉

19、淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀。 再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：（1）原白色粉末一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。（填化學式） （2）寫出過程中涉及到的離子方程式： 。(3) 如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結論是 。四、計算綜合題22、科學研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現(xiàn)空洞。臭氧的化學式為O3。在同溫同壓下，相同質量的O2和O3的物質的量比為 ，體積比為 ，密度比為 .23、HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質的量濃度為 ；取此鹽酸250mL與小蘇打反應，請計算最多可以產(chǎn)生二氧化碳的體積（標準狀況）。化學（一）參考答案一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)二、填空題（20分）17.答案：（1）. CH4、O2、CO2、SO2（2分）（2）如H2+CuOCu+H2O （2分）2Mg+CO22MgO+C（2分）2C+