清遠(yuǎn)華僑中學(xué)第二輪化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)資料

1、清遠(yuǎn)華僑中學(xué)第二輪化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)資料第一部分 化學(xué)基本概念一、這一部分復(fù)習(xí)什么？1、 物質(zhì)的組成；混合物和純凈物；物理變化和化學(xué)變化。2、 理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積等概念。3、 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律。4、 反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。5、 判斷離子方程式是否正確。6、 判斷溶液中離子能否大量共存。7、 判斷氧化還原反應(yīng)中氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。8、 判斷氧化性、還原性及比較其強(qiáng)弱。9、 配平氧化還原反應(yīng)方程式。10、溶解度的概念。11、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。12、膠體；膠體的性質(zhì)、制取和提純；膠體凝聚。二、這一部分怎么復(fù)習(xí)？1、 要準(zhǔn)確理

2、解概念有些概念是初中學(xué)的，要用高中的知識(shí)重新審視例如，催化劑是否參與了反應(yīng)？一種物質(zhì)的飽和溶液還能否溶解別的溶質(zhì)？高分子化合物、結(jié)晶水合物是混合物還是純凈物？等等；有些概念是有嚴(yán)格的條件和使用范圍的例如，溶解度的概念必須符合“一定溫度”、“100g溶劑”、“飽和溶液”幾個(gè)前提，氣體摩爾體積必須滿(mǎn)足“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“1mol”、“氣態(tài)物質(zhì)”三個(gè)條件，這些都要準(zhǔn)確把握。2、 要從概念的聯(lián)系和區(qū)別去理解概念概念之間有著密切的內(nèi)在聯(lián)系例如分子、原子、離子和元素，又如氧化劑、還原反應(yīng)和還原產(chǎn)物，這些概念之間的聯(lián)系可以用繪圖或列表的方法進(jìn)行整理復(fù)習(xí)。很多概念容易混淆，這時(shí)要充分利用列表的方法進(jìn)行比較例如，同

3、位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體；氧化、氧化劑、氧化性和氧化產(chǎn)物；（非）金屬氧化物和（酸）堿性氧化物，氧化性酸和酸的氧化性；干餾、分餾和蒸餾，風(fēng)化、裂化、（油脂）硬化和（金屬）鈍化，電泳、電離、電解和電鍍；膠體、溶液和濁液；化學(xué)式、最簡(jiǎn)式、電子式、結(jié)構(gòu)式和原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式。類(lèi)似這樣一組一組的概念，都是容易混淆的，列表復(fù)習(xí)是最好的復(fù)習(xí)方法。3、 在概念的運(yùn)用中加深對(duì)概念的理解在復(fù)習(xí)中適當(dāng)?shù)牧?xí)題訓(xùn)練是必要的，尤其對(duì)常見(jiàn)題更要認(rèn)真總結(jié)整理。本部分內(nèi)容，“有關(guān)NA的問(wèn)題”、“離子共存問(wèn)題”和“離子方程式正誤的判斷問(wèn)題”是三類(lèi)有代表性的常見(jiàn)題，可選

4、取一兩道典型考題（最好是近幾年高考題）深入分析，不僅要弄清題目“考什么？”和“怎樣解？”，更要分析題目“怎樣考？”和“怎樣變？”，從題目的設(shè)問(wèn)、干擾和常錯(cuò)點(diǎn)三方面進(jìn)行總結(jié)，這樣才能做懂一道題，掌握一類(lèi)題。例如，“設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下面說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是”的一類(lèi)題，從1990年以來(lái)，幾乎每年必考，把這16年考題放在一起，就會(huì)發(fā)現(xiàn)許多干擾項(xiàng)設(shè)置的規(guī)律。比如“22.4mol·L-1”，必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況和1mol氣態(tài)物質(zhì)兩個(gè)條件同時(shí)具備才能使用，缺一不可。從1990年以來(lái)，有好多年的干擾項(xiàng)都設(shè)在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”上，用“常溫常壓”、“相同狀況”、“通常狀況”、“0，1.01×10

5、5Pa”、“20，1.01×105Pa”、等說(shuō)法來(lái)代替“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，干擾一直都有效。到考生基本適應(yīng)后，干擾項(xiàng)的設(shè)置開(kāi)始變化，有兩年都用“常溫常壓1mol氦氣含有原子數(shù)為NA”來(lái)設(shè)置干擾，一些盲目泡在“題海”、不善于總結(jié)的同學(xué)一看見(jiàn)“常溫常壓”就條件反射地判斷這種說(shuō)法是錯(cuò)的，其實(shí)這句話(huà)并不涉及“22.4mol·L-1”，結(jié)果干擾繼續(xù)有效。再后來(lái)的考題，干擾設(shè)在“氣態(tài)物質(zhì)”上，用“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷”來(lái)設(shè)置干擾。最近兩三年，這個(gè)考點(diǎn)得的干擾項(xiàng)設(shè)置趨于隱蔽和變化，但始終沒(méi)離開(kāi)過(guò)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)物質(zhì)”上。在復(fù)習(xí)中將這些類(lèi)似的問(wèn)題總結(jié)清楚，知道命題者怎么命題的，知己知彼，解題就有

6、把握了。4、要重視數(shù)量詞在概念中的作用有些概念如果忽略了數(shù)量詞，就會(huì)失去原來(lái)的含義，它的內(nèi)涵就變了。如“一個(gè)”、“幾個(gè)”、“一種”、“全部”、“任何”、“多種”、“一部分”、“少數(shù)”、“多數(shù)”等等。5、不可忽視概念中的注釋語(yǔ)化學(xué)概念中的注語(yǔ)的形式是加括號(hào)，如，具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。三、學(xué)習(xí)薄弱環(huán)節(jié)1知識(shí)結(jié)構(gòu)缺陷，掛一漏萬(wàn)：例如，離子方程式的正誤的辨析經(jīng)常出現(xiàn)在高考試題的選擇題中，學(xué)生練得也多，但總有一部分學(xué)生答不好究其原因，這部分學(xué)生平時(shí)不注意對(duì)這類(lèi)題的錯(cuò)誤類(lèi)型總結(jié)歸納，做的時(shí)候就思考

7、不全面從而造成錯(cuò)選或漏選2概念模糊不清，導(dǎo)致錯(cuò)誤：例如，對(duì)燃燒熱的概念沒(méi)有掌握，判斷時(shí)易忽略“1mol可燃物”、“生成穩(wěn)定狀態(tài)的氧化物”等。再如，對(duì)中和熱的判斷易忽略 “稀溶液”、“生成1molH2O” 等3解題方法不當(dāng)，事倍功半：例如，在一些關(guān)于涉及氧化還原反應(yīng)、溶解度的計(jì)算中學(xué)生往往不能綜合應(yīng)用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒來(lái)簡(jiǎn)化計(jì)算，浪費(fèi)了相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間也得不到正確的結(jié)果。第一節(jié)、物質(zhì)的組成、分類(lèi)和變化一、高考考試說(shuō)明：1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非

8、金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。二、高考考試說(shuō)明相關(guān)樣題：3、（了解：容易）閃電時(shí)空氣中有臭氧生成.下列說(shuō)法中正確的是：（ ）A、O3和O2互為同位素 B、O2比O3穩(wěn)定C、等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù) D、O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化三、課前訓(xùn)練：1、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（ ）（A）這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)（B）這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子（C）這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素（D）沒(méi)有水就沒(méi)有生命2、下列敘述中正確的是（A）非金屬氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸（C）與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一

9、定是該酸的酸酐（D）金屬氧化物都是堿性氧化物3、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列。正確的是（ ）（A）硫酸、純堿、石膏（B）氫硫酸、燒堿、綠礬（C）石炭酸、乙醇、醋酸鈉（D）磷酸、熟石灰、苛性鉀4、下列敘述中正確的是（A）非金屬氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸（C）與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是該酸的酸酐（D）金屬氧化物都是堿性氧化物5、某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)( ) (A) 一定是一種單質(zhì) (B) 一定是純凈物(C) 一定是混和物(D) 可能是純凈物，也可能是混和物6、用于制造隱形飛機(jī)物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（

10、2000年全國(guó)高考題）(A).無(wú)機(jī)物 (B).烴 (C).高分子化合物 (D).有機(jī)物7、（1997上海）在下列各物質(zhì)中加入過(guò)量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是（ ）A 偏鋁酸鈉溶液 B 苯酚鈉溶液 C 硅酸鈉溶液 D 硫代硫酸鈉溶液 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】構(gòu)成組成物質(zhì)元素單質(zhì)化合物游離態(tài)化合態(tài)同素異形體原子離子分子離子鍵共價(jià)鍵分子間力離子晶體原子晶體分子晶體宏 觀(guān) 角 度微 觀(guān) 角 度宏 觀(guān) 角 度一 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)二物質(zhì)的分類(lèi)思考：有以下物質(zhì)，其中哪些一定屬于純凈物？、空氣；、漂白粉；、氧氣；、氯水；、芒硝；、鋁熱劑；、干冰；、油脂；、石油；、乙酸乙酯；、聚乙烯；、氯乙烯；、C2H2；、C4H10

11、；、淀粉；、膽礬；、食鹽水；、C6H12O2答案：反思總結(jié)：知識(shí)要點(diǎn)：物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物又可分為單質(zhì)（又金屬和非金屬之分）與化合物?；衔镉挚煞譃闊o(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物，后者又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。1、純凈物和混合物純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)。“固定的組成”指的是：由同種分子組成，如O2、H2O、CO2；純凈物中元素含量是固定的，如氧化鎂含氧40，所以含鎂為60的氧化鎂就是純凈的氧化鎂，而含氮20的硫酸銨就不是純凈物；純凈物中各種微粒的個(gè)數(shù)比是固定的，如膽礬中Cu2+、SO42-、H2O三種微粒的個(gè)數(shù)比嚴(yán)格地按1：1：5構(gòu)成，因此，膽礬、名礬、芒硝等結(jié)晶水合

12、物都是純凈物?；旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)組成，沒(méi)有固定的組成。常見(jiàn)的混合物有：機(jī)械混合的混合物，如空氣、過(guò)磷酸鈣、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、油脂、肥皂、石油、煤等；高分子化合物，如聚乙烯、酚醛樹(shù)脂等?；旌衔锢锔鞒煞侄急３衷械男再|(zhì)，各成分間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。混合物沒(méi)有固定的性質(zhì)（如一般沒(méi)有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）。因此，可以用過(guò)濾、分液、蒸餾、升華、滲析等各種物理方法將混合物分離。鞏固練習(xí)：請(qǐng)指出下列物質(zhì)是純凈物還是混合物：氫氧化鐵膠體、硬脂酸甘油酯、過(guò)磷酸鈣、漂白粉、福爾馬林、王水、水煤氣、水泥、硬水、水玻璃、玻璃、堿石灰、鋼、干冰、冰醋酸、重水、水銀、聚乙烯、純凈的鹽酸、NO2、CuSO4、純凈的空氣

13、答案：反思總結(jié):2、單質(zhì)和化合物由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。由同一種元素形成的多種單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。它有三種形成方式：構(gòu)成分子的原子個(gè)數(shù)不同，如O2、O3；晶格里的原子排列方式不同，如金剛石和石墨；晶格里分子組成和排列方式不同，如紅磷和白磷。由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。例：氧化物的分類(lèi)： 酸性氧化物：SO2 SiO2 Mn2O7、CrO3 堿性氧化物：Na2O CaO 成鹽氧化物 氧化物 兩性氧化物：Al2O3 BeO ZnO 復(fù)雜氧化物：過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4 不成鹽氧化物：CO、NO等【易錯(cuò)指津】1記憶性的知識(shí)記憶不牢。如有關(guān)物質(zhì)的俗稱(chēng)記憶不清

14、而造成錯(cuò)誤。2概念的內(nèi)涵和外延，不同概念之間的區(qū)別與聯(lián)系弄不清。如認(rèn)為與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是該酸的酸酐；結(jié)晶水合物與對(duì)應(yīng)的無(wú)水物是同一物質(zhì)，因而結(jié)晶水合物脫水成無(wú)水物的變化是物理變化等。3酸的幾個(gè)不一定：強(qiáng)酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取強(qiáng)酸。如：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4；H3PO4(濃)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3同種元素在含氧酸中價(jià)態(tài)越高，氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性：HClO>HClO4含氧酸的酸酐不一定都是非金屬氧化物，如HMnO4對(duì)應(yīng)酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。名稱(chēng)叫酸的物質(zhì)不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H

15、原子數(shù)。如CH3COOH中有四個(gè)H原子，但CH3COOH是一元酸。無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物，如氫氰酸（HCN）。4物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于發(fā)生變化后是否生成新的物質(zhì)。如“氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀”，這僅僅是膠體的凝聚，沉淀物還是氫氧化鐵Fe(OH)3，這一變化應(yīng)屬于物理變化。5搞清結(jié)晶水合物與對(duì)應(yīng)的無(wú)水化合物之間的差別。結(jié)晶水合物的組成是一定的，是純凈物，它與對(duì)應(yīng)的無(wú)水化合物并不是同種物質(zhì)。如加熱膽礬成白色硫酸銅實(shí)質(zhì)是化學(xué)變化?；瘜W(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，注意“+”和“·“的含義截然不同。6易混概念辨析 非金屬氧化物不一定是酸

16、性氧化物：如CO、NO、NO2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3 金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3 BeO ZnO（兩性）、Mn2O7 CrO3（酸性） 堿性氧化物一定是金屬氧化物 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等 酸性氧化物一定是酸酐 NO2-因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物Na2O2-因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物三、物質(zhì)的變化思考：有以下變化，其中屬于化學(xué)變化的有哪些？碘的升華；氯化銨加熱；氯水光照產(chǎn)生氣體；石油的分餾；鋁的“鈍化”；蛋白質(zhì)的鹽析；膽礬加熱失去結(jié)晶水；碳酸鈉晶體的風(fēng)化；食鹽水

17、導(dǎo)電；由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?；煤的干餾。 答案：反思總結(jié)： 知識(shí)要點(diǎn)： 沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。如冰的融化、蒸餾、石油分餾、碘的升華、膠體電泳。 生成了其它物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。如火藥爆炸、煤的干餾、烴的裂化、油脂硬化、鋁的鈍化、電解等。 下面是一些重要的無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律：1、酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律 “強(qiáng)酸制弱酸”，實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡的移動(dòng)。如：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+S02 （實(shí)驗(yàn)室制SO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （實(shí)驗(yàn)室制CO2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=Ca(HCO3)2+2HClO （潮濕空氣中漂白粉漂白）Na2SiO3+ CO2

18、+H2O = H2SiO3 +Na2CO3 （硅酸鈉露放變質(zhì)）Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 （工業(yè)制磷酸）ONa + H2O+CO2OH+NaHCO3 （澄清變濁）H2S通入Cu2+溶液中的反應(yīng)表面看似乎不符合這一規(guī)律，實(shí)際上這是因?yàn)樯蓸O難溶的CuS，從而使平衡移動(dòng)的緣故：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 練習(xí)1、（2000全國(guó)）向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（ ）A、氫氧化鈣飽和溶液 B、苯酚鈉飽和溶液C、醋酸鈉飽和溶液 D、氯化鈣飽和溶液練習(xí)1、向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（ ）A、氯化鋇飽和溶液 B、石灰水C、飽和碳酸

19、鈉溶液 D、水玻璃2、酸式鹽的反應(yīng)規(guī)律酸式鹽的形成主要與反應(yīng)物的量有關(guān)，而酸式鹽的性質(zhì)要綜合考慮電離和水解的因素。請(qǐng)完成下表中的化學(xué)反應(yīng)方程式（或離子方程式）：酸式鹽的生成多元弱酸與堿完全中和H2S+NaOH =多元弱酸與堿不完全中和H2S+NaOH =某些酸酐與堿（不足）反應(yīng)SO2+NaOH =多元酸與鹽不完全反應(yīng)H2SO4+NaCl=多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)Na2CO3+HCl =多元弱酸的正鹽與對(duì)應(yīng)的酸反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2 =酸式鹽的性質(zhì)強(qiáng)酸的酸式鹽顯強(qiáng)酸性（電離）NaHSO4 =強(qiáng)酸的酸式鹽能與堿反應(yīng)KHSO4 +KOH =弱酸的酸式鹽溶液多數(shù)顯堿性HCO3-+H2O 弱酸的酸式鹽(NaHCO3)既能與酸又能與堿反應(yīng)HCO3-+H+=H